2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)30 水的電離和溶液的pH檢測(cè)與評(píng)估.docx

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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)30 水的電離和溶液的pH檢測(cè)與評(píng)估一、 單項(xiàng)選擇題1. (xx上海虹口區(qū)模擬)以下物理量只與溫度有關(guān)的是()A. 醋酸的電離度B. 醋酸鈉的水解程度 C. 水的離子積D. 氨氣的溶解度2. (xx泰興模擬)水的電離過程為H2OH+OH-，在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25 )=1.010-14，K(100 )=5.510-13。則下列敘述正確的是 ()A. c(H+)隨著溫度升高而降低B. 100 時(shí)，c(H+)c(OH-)C. 水的電離度(25 )(35 )D. 35 時(shí)，向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)增大，Kw不變3. 關(guān)于pH相同的醋酸和鹽酸稀溶液，下列說法錯(cuò)誤的是()A. 它們都恰好能和等質(zhì)量的氫氧化鈉作用B. 醋酸的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸C. 兩種酸和鋅反應(yīng)剛開始的速度相差不大D. 在同等程度稀釋時(shí)，醋酸溶液的pH上升較少4. 下列有關(guān)中和滴定的敘述正確的是 ()A. 滴定時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度一定越小越好B. 用鹽酸作標(biāo)準(zhǔn)液滴定NaOH溶液時(shí)，指示劑加入越多越好C. 滴定管在滴液前和滴液后均有氣泡一定不會(huì)造成誤差D. 滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化而不應(yīng)注視滴定管內(nèi)的液面變化5. 用0.100 0 molL-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度的鹽酸(酚酞作指示劑)的滴定曲線如右圖所示。下列說法正確的是 ()A. 水電離出的氫離子濃度:abB. 鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.010 0 molL-1C. 指示劑變色時(shí)，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)D. 當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液10.00 mL(忽略反應(yīng)前后體積變化)，該混合液的pH=1+lg 36. 常溫時(shí)，將pH=3的H2SO4溶液和pH=12的NaOH溶液混合，當(dāng)混合溶液的pH=10時(shí)，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的體積之比為()A. 19 B. 91 C. 101 D. 1107. pH=2的CH3COOH溶液;pH=2的鹽酸;pH=12的氨水;pH=12的NaOH溶液。相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較正確的是 ()A. 水電離的c(H+):=B. 將、溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積:=8. 常溫下有體積相同的四種溶液:pH=3的CH3COOH溶液;pH=3的鹽酸;pH=11的氨水;pH=11的NaOH溶液。下列說法正確的是 ()A. 與中c(H+)相同B. 與混合，溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)C. 與混合，所得混合溶液的pH等于7D. 與分別用等濃度的鹽酸中和，消耗鹽酸的體積相等三、 非選擇題9. (xx各地模擬組合). 水的電離平衡曲線如右圖所示，若A點(diǎn)表示25 時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，B點(diǎn)表示100 時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度。則100 時(shí)1 molL-1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H+)=molL-1，Kw(25 )(填“”、“”、“”、“c(H+)，則混合溶液可能呈(填字母)。A. 酸性B. 堿性C. 中性10. (1) pH=2的H2SO4溶液中，H2SO4的物質(zhì)的量濃度為molL-1。pH=13的Ba(OH)2溶液中，Ba(OH)2的物質(zhì)的量濃度為molL-1。0.05 molL-1的H2SO4溶液的pH=;0.005 molL-1的Ba(OH)2溶液的pH=。(2) pH=2與pH=4的鹽酸等體積混合后，溶液的pH=;混合后c(OH-)=molL-1。(3) pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合溶液的pH=11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是。(4) 25 ，若10體積的某強(qiáng)堿溶液與1體積的某強(qiáng)酸溶液混合后，溶液呈中性，則混合之前，該堿的pH=a與強(qiáng)酸的pH=b之間該滿足的關(guān)系是。11. 已知25 時(shí)幾種物質(zhì)的電離程度(溶液濃度為0.1 molL-1 )如下表:(已知H2SO4第一步電離是完全的)H2SO4溶液中的HSNaHSO4溶液中的HSCH3COOHHCl10%29%1.33%100%(1) 25 時(shí)，濃度均為0.1 molL-1 的上述幾種溶液中c(H+)由大到小的順序是(填序號(hào)，下同)。(2) 25 時(shí)，pH相同的上述幾種溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是。(3) 25 時(shí)，將足量的鋅粉投入等體積，pH等于1的上述幾種溶液中，產(chǎn)生H2的體積(同溫同壓下)由大到小的順序是。(4) 25 時(shí)，0.1 molL-1 H2SO4溶液中HS的電離程度小于0.1 molL-1 NaHSO4溶液中HS的電離程度的原因是 。(5) 甲醇在催化劑條件下可以直接氧化成甲酸。在常溫下，用0.100 0 molL-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL-1甲酸溶液過程中，當(dāng)混合液的pH=7時(shí)，所消耗的V(NaOH)(填“”或“=”) 20.00 mL。在上述滴定操作中，若將甲酸換成鹽酸，請(qǐng)?jiān)谟覉D中的相應(yīng)位置畫出相應(yīng)的滴定曲線。(1滴溶液約0.04 mL)12. 某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)一含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進(jìn)行測(cè)定?；卮鹣铝袉栴}:(1) 甲同學(xué)運(yùn)用沉淀法測(cè)定樣品中NaOH的含量。甲同學(xué)選用的藥品除樣品外，還應(yīng)用;實(shí)驗(yàn)中應(yīng)測(cè)定的數(shù)據(jù)有 。(2) 乙同學(xué)運(yùn)用滴定法測(cè)定樣品中NaOH的含量。用分析天平準(zhǔn)確稱取該樣品5.000 0 g，全部溶于水配制成1 000.0 mL的溶液。用堿式滴定管取其中20.00 mL放在錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，待測(cè)。滴定管在使用前除洗滌外，還應(yīng) 。用濃度為0.100 0 mol的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。開始滴定前的一步操作是 。滴定過程中用pH計(jì)測(cè)定錐形瓶中溶液的pH，臨近滴定終點(diǎn)時(shí)測(cè)定pH應(yīng)每滴一滴測(cè)一次。滴定過程中，錐形瓶中溶液的pH變化如下:V(HCl)/mL0.0012.0018.0022.0023.0023.9624.0024.0425.0026.0030.00pH13.112.612.211.711.49.97.04.02.72.41.9請(qǐng)?jiān)谟颐孀鴺?biāo)圖中繪制出上述中和滴定的曲線。下表是幾種酸堿指示劑的變色范圍，根據(jù)你作出的中和滴定曲線分析，上述中和滴定中應(yīng)選用的指示劑是。指示劑變色范圍(pH)顏色酸色堿色甲基橙3.14.4紅黃石蕊5.08.0紅藍(lán)酚酞8.210.0無紅樣品中，NaOH的質(zhì)量百分含量為。課時(shí)30水的電離和溶液的pH1. C【解析】水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)。2. D【解析】溫度升高水的離子積增大,水的電離度增大,c(H+)、c(OH-)均增大,且相等,仍然呈中性。3. A【解析】pH相同的醋酸和鹽酸稀溶液,醋酸的濃度大于鹽酸的濃度,體積相同時(shí),醋酸消耗的氫氧化鈉多,A項(xiàng)錯(cuò)誤。4. D【解析】A項(xiàng),標(biāo)準(zhǔn)液的濃度越小,要求待測(cè)液的體積越小,誤差越大;B項(xiàng),指示劑的用量增多,也會(huì)多消耗酸液,增大誤差;C項(xiàng),滴定前后的氣泡大小可能不同,會(huì)產(chǎn)生誤差;D項(xiàng)正確。5. D【解析】a點(diǎn)時(shí)加入NaOH較少,溶液中c(H+)較大,c(H+)越大,水的電離程度越小,則由水電離出的氫離子濃度:ab,A項(xiàng)錯(cuò)誤;加入NaOH溶液20.00 mL時(shí),酸堿恰好中和,由c(酸)V(酸)=c(堿)V(堿)可知,鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.100 molL-1,B項(xiàng)錯(cuò)誤;指示劑為酚酞,溶液變色范圍為8.210,溶液呈堿性,NaOH過量,并不是恰好完全反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液10.00 mL時(shí),酸過量,c(H+)=10-1molL-1,則pH=1+lg 3,D項(xiàng)正確。6. B【解析】pH=3的H2SO4溶液c(H+)=10-3 molL-1,pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=10-2molL-1,混合溶液中c(OH-)=10-4molL-1=,解得V(H2SO4)V(NaOH)=9911=91。7. A【解析】B項(xiàng),由于氨水的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于鹽酸,故消耗其體積要小于鹽酸,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),產(chǎn)生氫氣最多的是,C項(xiàng)錯(cuò)誤。8. A【解析】pH=-lg c(H+),、溶液的pH相等,溶液中的c(H+)相等,A項(xiàng)正確;B項(xiàng)應(yīng)為c(Na+)c(CH3COO-),錯(cuò)誤;等體積的、溶液的pH之和為14,但氨水為弱堿,混合后溶液顯堿性,C項(xiàng)錯(cuò)誤;、溶液的pH相同,氨水為弱堿,故NH3H2O消耗的鹽酸更多,D項(xiàng)錯(cuò)誤。9. . 110-12(3) (4) ABC【解析】. 100 時(shí),Kw=10-12,1 molL-1的NaOH溶液中,c(H+)=110-12 molL-1。25 時(shí),Kw=10-14,Kw(25 )0.01 molL-1,故、混合,欲使pH=7,則需的體積。(3)稀釋同樣的倍數(shù)后,溶液的pH:;。(4)由電荷守恒知:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),僅知道c(CH3COO-)c(H+),無法比較c(H+)與c(OH-)的相對(duì)大小,也就無法判斷混合液的酸堿性,故選ABC。10. (1) 0.0050.05112(2) 2.3210-12(3) 19(4) a+b=13【解析】(3) 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合的pH計(jì)算,相混時(shí)看余量,余下的溶液顯堿性,且c(OH-)=10-3 molL-1,因此,若設(shè)強(qiáng)堿、強(qiáng)酸的體積分別為x、y,則由題意:=10-3,xy=19。(4) 設(shè)酸的pH為a,c(H+)酸=10-a,堿的pH為b,c(OH-)堿=10- (14 - b)因?yàn)榛旌虾笕芤撼手行?所以c(H+)酸V酸=c(OH-)堿V堿10-a V=10 - (14 - b) 10V=10 - (13 - b) V10-a=10 - (13 - b)兩邊取負(fù)對(duì)數(shù):-lg 10-a=-lg 10 - (13 -b),a=13-b,a+b=13,即酸的pH與堿的pH之和為13。11. (1) (2) (3) (4) 在稀硫酸中,由H2SO4第一步電離出的H+,能抑制HS的電離,促使HSH+S的電離平衡向左移動(dòng),而在NaHSO4溶液中不存在上述的作用(5) 【解析】(1) 根據(jù)表中數(shù)據(jù)可分別求得各溶液中c(H+):0.11 molL-1 ;0.029 molL-1 ;0.001 33 molL-1 ;0.1 molL-1 。(2)、(3) pH相同的上述幾種溶液,酸越弱,其物質(zhì)的量濃度越大;要注意硫酸是二元酸,且其第二步電離是不完全的。(5) 起點(diǎn)1;20.00 mL對(duì)應(yīng)7;兩個(gè)突躍點(diǎn)。12. (1) MgCl2溶液樣品質(zhì)量和加入足量MgCl2溶液后生成沉淀的質(zhì)量(2) 檢漏調(diào)節(jié)盛標(biāo)準(zhǔn)液滴定管的液面于“0”刻度或“0”刻度以下某一刻度滴定曲線如下圖甲基橙或酚酞96%【解析】(1) 利用沉淀法測(cè)定樣品中NaOH的含量,選用能與NaOH生成沉淀且不和S生成沉淀的物質(zhì),為了使OH-沉淀盡可能完全,選用M(氫氧化鎂溶解度小)。(2) pH計(jì)是用來測(cè)量溶液pH的儀器,能較方便準(zhǔn)確地測(cè)定溶液的pH,在滴定終點(diǎn)附近溶液的pH會(huì)出現(xiàn)突變,所以此時(shí)需每滴一滴測(cè)一次。由于石蕊變色時(shí)不容易判斷,一般不選作指示劑,強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿可以選用甲基橙或酚酞。w(NaOH)=100%=96%。