2019-2020學(xué)年高中化學(xué)下學(xué)期第3周《物質(zhì)的量 氣體摩爾體積》教學(xué)設(shè)計(jì).doc

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2019-2020學(xué)年高中化學(xué)下學(xué)期第3周物質(zhì)的量 氣體摩爾體積教學(xué)設(shè)計(jì)課題元物質(zhì)的量 氣體摩爾體積總課時(shí)1班級（類型）學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.了解物質(zhì)的量(n)及其單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量(M)、氣體摩爾體積(Vm)、物質(zhì)的量濃度(c)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)的含義。2.能根據(jù)微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、物質(zhì)的量、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。重、難點(diǎn)學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)和內(nèi)容學(xué)生活動(dòng)教師反思 考點(diǎn)一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量1物質(zhì)的量(1)物質(zhì)的量(n)物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，單位為摩爾(mol)。(2)物質(zhì)的量的規(guī)范表示方法：(3)阿伏加德羅常數(shù)(NA)0012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，其數(shù)值約為6.021023，單位為mol1。公式：NA2摩爾質(zhì)量(1)摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。常用的單位是 gmol1。公式：M。(2)數(shù)值：以 gmol1為單位時(shí)，任何粒子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上都等于該粒子的相對分子(原子)質(zhì)量。深度思考1正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子數(shù)目()(2)1 mol任何物質(zhì)都含有6.021023個(gè)分子()(3)NaOH的摩爾質(zhì)量為40 g()(4)1 mol O2的質(zhì)量與它的相對分子質(zhì)量相等()(5)1 mol OH的質(zhì)量為17 gmol1()(6)氖氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量()(7)2 mol H2O的摩爾質(zhì)量是1 mol H2O的摩爾質(zhì)量的2倍()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)2阿伏加德羅常數(shù)(NA)與6.021023是否相同？答案不相同。6.021023是個(gè)純數(shù)值，沒有任何物理意義，而阿伏加德羅常數(shù)(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子數(shù)，它與0.012 kg 12C所含的碳原子數(shù)相同，數(shù)值上約為6.021023。3摩爾質(zhì)量、相對分子(或原子)質(zhì)量、1 mol物質(zhì)的質(zhì)量三者有何區(qū)別與聯(lián)系？請以鈉為例加以說明。答案三者是三個(gè)不同的物理量，具有不同的單位。其單位分別為gmol1、1、g。若摩爾質(zhì)量、1 mol物質(zhì)的質(zhì)量分別以gmol1、g為單位時(shí)，三者在數(shù)值上是相同的。例如：鈉的摩爾質(zhì)量為23 gmol1，鈉的相對原子質(zhì)量為23,1 mol鈉的質(zhì)量為23 g。題組一基本概念的理解與應(yīng)用1下列說法正確的是()A常溫常壓下，氯氣的摩爾質(zhì)量等于71 gB1 mol H2SO4中含有2 mol氫元素C某物質(zhì)的摩爾質(zhì)量就是該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量D2 g氦氣所含的原子數(shù)目約為0.56.021023答案D解析摩爾質(zhì)量與狀態(tài)無關(guān)，且摩爾質(zhì)量的單位是gmol1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；物質(zhì)的量只適用于微觀粒子，不能用于宏觀元素，B項(xiàng)錯(cuò)誤；物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量，二者表示的意義不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氦氣、氬氣等稀有氣體是單原子分子，2 g氦氣的物質(zhì)的量為0.5 mol，含有的原子數(shù)目約為0.56.021023，D項(xiàng)正確。21個(gè)某種氯原子的質(zhì)量是a g,1個(gè)12C原子的質(zhì)量是b g，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()該氯原子的相對原子質(zhì)量為12a/bm g該氯原子的物質(zhì)的量為m/(aNA)mol該氯原子的摩爾質(zhì)量是aNA ga g該氯原子所含的電子數(shù)為17 molA BC D答案C解析該原子的相對原子質(zhì)量為一個(gè)氯原子的質(zhì)量與一個(gè)12C質(zhì)量的的比值，即，正確；阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氯原子的質(zhì)量，即為1 mol該氯原子的質(zhì)量，因而該氯原子摩爾質(zhì)量為aNA gmol1，n(Cl) mol，正確，錯(cuò)誤；電子數(shù)應(yīng)為17，錯(cuò)誤。題組二應(yīng)用n，突破質(zhì)量與微粒數(shù)目之間的換算3標(biāo)準(zhǔn)狀況下有0.112 L水0.5NA個(gè)HCl分子25.6 g SO2氣體0.2 mol氨氣2 mol氦氣6.021023個(gè)白磷分子，所含原子個(gè)數(shù)從大到小的順序?yàn)開。答案4(1)含6.021023個(gè)中子的Li的質(zhì)量是_g。(2)4 g D2和20 g 18O2的單質(zhì)化合時(shí)最多能生成_g DO。(3)若12.4 g Na2X中含有0.4 mol鈉離子，Na2X的摩爾質(zhì)量是_，X的相對原子質(zhì)量是_。答案(1)(2)22(3)62 gmol116解析(1)根據(jù)n計(jì)算中子物質(zhì)的量，Li的中子數(shù)為734，進(jìn)而計(jì)算Li的物質(zhì)的量，再根據(jù)mnM計(jì)算。(2)根據(jù)不足量的物質(zhì)計(jì)算生成D2O的質(zhì)量；18O2過量。(3)1 mol Na2X中含有2 mol鈉離子，0.2 mol Na2X中含有0.4 mol鈉離子，則Na2X的摩爾質(zhì)量為M(Na2X)62 gmol1；X的相對原子質(zhì)量624616?？键c(diǎn)二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律1影響物質(zhì)體積大小的因素(1)微粒的大小(物質(zhì)的本性)(2)微粒間距的大小(由溫度與壓強(qiáng)共同決定)(3)微粒的數(shù)目(物質(zhì)的量的大小)2氣體摩爾體積(1)含義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，符號為Vm，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm約為 22.4_Lmol1。(2)基本關(guān)系式：n(3)影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)。3阿伏加德羅定律及其推論應(yīng)用(1)阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體，含有相同數(shù)目的分子(或氣體的物質(zhì)的量相同)。(2)阿伏加德羅定律的推論相同條件結(jié)論公式語言敘述T、p相同同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比T、V相同溫度、體積相同的氣體，其壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比T、p相同同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量(或相對分子質(zhì)量)成正比提醒對于同一種氣體，當(dāng)壓強(qiáng)相同時(shí)，密度與溫度成反比例關(guān)系。深度思考1正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol O2與1 mol SO3的體積相同()(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體的體積約是22.4 L，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體的體積則一定不是22.4 L()(3)在相同條件下，相同物質(zhì)的量的CO、N2的混合氣體與O2的分子個(gè)數(shù)相同，原子個(gè)數(shù)也相同()(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣的氣體摩爾體積為22.4 L()(5)同溫同體積條件下，等質(zhì)量的SO2和O2對應(yīng)的壓強(qiáng)之比為12()答案(1)(2)(3)(4)(5)解析(4)氣體摩爾體積的單位為Lmol1。(5)同溫、同體積條件下，壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，即，故正確。2如圖有三只氣球，其中VAVB1.12 L。(1)A、B中氣體的物質(zhì)的量_(填“一定”或“不一定”)是0.05 mol。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A、B氣球中的分子個(gè)數(shù)比為_。(3)相同溫度和壓強(qiáng)下，A、C氣球中氣體的質(zhì)量相等，則V(A)V(B)_。答案(1)不一定(2)11(3)21題組一概念的理解與應(yīng)用1下列說法中正確的是()A在一定溫度和壓強(qiáng)下，固體或液體物質(zhì)體積大小只由構(gòu)成微粒的大小決定B不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)一定不同C在一定溫度下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定D22 g CO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L HCl所含的分子數(shù)相同答案D解析在一定溫度和壓強(qiáng)下，固體或液體的體積主要取決于粒子數(shù)和粒子大小，故A錯(cuò)誤；決定氣體的體積因素是溫度、壓強(qiáng)、氣體的分子數(shù)，不同的氣體，體積不同，它們所含的分子數(shù)不一定不同，故B錯(cuò)誤；壓強(qiáng)對分子間的距離有影響，該選項(xiàng)未指明壓強(qiáng)，無法使用阿伏加德羅定律判斷，故C錯(cuò)誤；根據(jù)公式求算n(CO2)0.5 mol，n(HCl)0.5 mol；二者物質(zhì)的量相等，所以分子數(shù)相等，故D正確。2(xx四川資陽一診)一定溫度和壓強(qiáng)下，30 L某種氣態(tài)純凈物質(zhì)中含有6.021023個(gè)分子，這些分子由1.2041024個(gè)原子組成，下列有關(guān)說法中不正確的是()A該溫度和壓強(qiáng)可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況B標(biāo)準(zhǔn)狀況下該純凈物若為氣態(tài)，其體積約是22.4 LC每個(gè)該氣體分子含有2個(gè)原子D若O2在該條件下為氣態(tài)，則1 mol O2在該條件下的體積也為30 L答案A解析若該物質(zhì)為氣態(tài)物質(zhì)，則其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L，故該溫度和壓強(qiáng)不可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；由分子數(shù)和原子數(shù)的關(guān)系可知該分子為雙原子分子，且其物質(zhì)的量為1 mol，C項(xiàng)正確；根據(jù)題意，在此溫度和壓強(qiáng)條件下，Vm30 Lmol1，D項(xiàng)正確。題組二有關(guān)“n”的應(yīng)用3設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，如果a g某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p，則b g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(L)是()A. B.C. D.答案D解析解法一公式法：a g雙原子分子的物質(zhì)的量 mol，雙原子分子的摩爾質(zhì)量 gmol1，所以b g氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 Lmol1 L。解法二比例法：同種氣體其分子數(shù)與質(zhì)量成正比，設(shè)b g氣體的分子數(shù)為Na gpb gN則：N，雙原子分子的物質(zhì)的量為，所以b g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。4合成氨廠用氨氣和空氣的混合氣體通過灼熱鉑銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應(yīng)，若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下A L氨氣完全反應(yīng)，測得轉(zhuǎn)移電子數(shù)X個(gè)，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為()A. mol1 B. mol1C. mol1 D. mol1答案D解析A L氨氣的物質(zhì)的量為 mol，由于4NH35O24NO6H2O，則1 mol NH3轉(zhuǎn)化為NO轉(zhuǎn)移電子5 mol，則A L氨氣被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)X5NA所以NA mol1。5CO和CO2的混合氣體18 g，完全燃燒后測得CO2體積為11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，(1)混合氣體中CO的質(zhì)量是_g；(2)混合氣體中CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_L；(3)混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是_gL1；(4)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是_gmol1。答案(1)7(2)5.6(3)1.61(4)36解析CO燃燒發(fā)生反應(yīng)：2COO22CO2，CO的體積與生成CO2的體積相等，燃燒后CO2的總體積為11.2 L，故18 g CO和CO2的混合氣體的總體積為11.2 L，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g CO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5 mol，設(shè)CO的物質(zhì)量為x mol，CO2的物質(zhì)量為y mol，則，解得x0.25，y0.25。(1)混合氣體中CO的質(zhì)量28 gmol10.25 mol7 g；(2)故原混合氣體中，CO2的體積為0.25 mol22.4 Lmol15.6 L；(3)原混合氣體的密度1.61 gL1；(4)解法一：22.4 Lmol11.61 gL122.4 Lmol136 gmol1；解法二：36 gmol1；解法三：28 gmol150%44 gmol150%36 gmol1；故平均摩爾質(zhì)量為36 gmol1。求氣體的摩爾質(zhì)量M的常用方法(1)根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的量(n)：Mm/n。(2)根據(jù)一定質(zhì)量(m)的物質(zhì)中微粒數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)：MNAm/N。(3)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度：M22.4(gmol1)。(4)根據(jù)氣體的相對密度(D1/2)：M1/M2D。(5)對于混合氣體，求其平均摩爾質(zhì)量，上述計(jì)算式仍然成立；還可以用下式計(jì)算：a%b%c%，a%、b%、c%指混合物中各成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(或體積分?jǐn)?shù))。題組三阿伏加德羅定律及推論的應(yīng)用6在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相等的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和密度均相同。根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量(M)的關(guān)系判斷，下列說法中正確的是()A若M(甲)M(乙)，則分子數(shù)：甲乙B若M(甲)M(乙)，則氣體摩爾體積：甲乙C若M(甲)M(乙)，則氣體的壓強(qiáng)：甲乙D若M(甲)M(乙)，則氣體的體積：甲乙答案C解析等質(zhì)量的氣體，其摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量(或分子數(shù))成反比，若M(甲)M(乙)，則分子數(shù)：甲乙，A項(xiàng)錯(cuò)誤；若M(甲)M(乙)，則物質(zhì)的量：甲乙，又氣體體積相等，故氣體摩爾體積：甲乙，B項(xiàng)錯(cuò)誤；同溫同體積同質(zhì)量的氣體或混合氣體，壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量成反比，C項(xiàng)正確；由質(zhì)量和密度相等可知?dú)怏w體積相等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7等溫等壓下，有質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，下列敘述中正確的是()A體積之比為131314B密度之比為141413C質(zhì)量之比為111D原子數(shù)之比為111答案B解析A項(xiàng)，三種氣體分子的質(zhì)子數(shù)分別為14、14、14，質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，物質(zhì)的量相等，等溫等壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比，所以三者體積之比為111，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CO、N2、C2H2摩爾質(zhì)量分別為28 gmol1、28 gmol1、26 gmol1，等溫等壓下，氣體摩爾體積相同，根據(jù)知，密度與摩爾質(zhì)量成正比，則密度之比為282826141413，正確；C項(xiàng)，三種氣體分子的物質(zhì)的量相等，CO、N2、C2H2摩爾質(zhì)量分別為28 gmol1、28 gmol1、26 gmol1，根據(jù)mnM知：質(zhì)量之比與摩爾質(zhì)量成正比為282826141413，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，1分子CO、N2、C2H2分別含原子數(shù)為2、2、4，所以三種氣體原子數(shù)之比為112，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)三突破阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用的“六個(gè)”陷阱1抓“兩看”，突破氣體與狀況陷阱一看“氣體”是否處在“標(biāo)準(zhǔn)狀況”。二看“標(biāo)準(zhǔn)狀況”下，物質(zhì)是否為“氣體”如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl為氣體)、H2O、溴、SO3、己烷、苯等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均不為氣體。2排“干擾”，突破質(zhì)量(或物質(zhì)的量)與狀況無關(guān)陷阱給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生的正確判斷，誤以為無法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)，實(shí)際上，此時(shí)物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外界條件無關(guān)。3記“組成”，突破陷阱(1)記特殊物質(zhì)中所含微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目，如Ne、D2O、18O2、OH、OH等。(2)記最簡式相同的物質(zhì)，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。(3)記摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如N2、CO、C2H4等。(4)記物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目，如一分子H2O2、CnH2n2中化學(xué)鍵的數(shù)目分別為3、3n1。4審“組成、體積”因素，突破電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目陷阱(1)是否存在弱電解質(zhì)的電離或鹽類水解。(2)已知濃度，是否指明體積，用好公式ncV。(3)在判斷溶液中微?？倲?shù)時(shí)，是否忽視溶劑水。5要識(shí)破隱含的可逆反應(yīng)，記住反應(yīng)條件、反應(yīng)物濃度變化對反應(yīng)的影響，突破陷阱。(1)2SO2O22SO32NO2N2O4N23H22NH3(2)Cl2H2OHClHClO(3)NH3H2ONH3H2ONHOH(4)MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O(5)常溫下，鐵、鋁遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生“鈍化”。6抓“反應(yīng)”，突破陷阱(1)明確三步確定電子轉(zhuǎn)移數(shù)目(2)熟記?？佳趸€原反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)(其他反應(yīng)物均過量)反應(yīng)物質(zhì)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量或電子數(shù)目Na2O2CO2 (或H2O)1 mol Na2O21 mol或NA1 mol O22 mol或2NACl2NaOH1 mol Cl21 mol或NACl2Fe1 mol Cl22 mol或2NA1 mol Fe3 mol或3NA題組一氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)1正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3NA()(2)常溫下11.2 L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA()(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L 氨水含有NH3分子數(shù)為0.1NA()(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO3中含有SO3分子數(shù)為1NA()(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氧氣、氮?dú)夂虲O的混合氣體中含有2NA個(gè)原子()答案(1)(2)(3)(4)(5)題組二物質(zhì)的量或質(zhì)量與狀況2正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)常溫常壓下，3.2 g O2所含的原子數(shù)為0.2NA()(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g H2O所含的氧原子數(shù)目為NA()(3)室溫下，1 mol CH4中含有5NA原子()(4)常溫常壓下，1 mol CO2與SO2的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NA()答案(1)(2)(3)(4)題組三物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)3正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)在常溫常壓下，18 g H2O與18 g D2O所含電子數(shù)均為10NA()(2)相同質(zhì)量的CO與N2，所含分子數(shù)、原子數(shù)均相同()(3)17 g OH與17 g OH所含電子數(shù)均為10NA()(4)30 g SiO2中含有硅氧鍵個(gè)數(shù)為1NA()(5)15 g C2H6中含有共價(jià)鍵數(shù)目為3.5NA()(6)32 g甲醇中所含共價(jià)鍵數(shù)目為5NA()(7)30 g甲醛中含有共用電子對數(shù)目為4NA()(8)56 g乙烯中所含共用電子對數(shù)目為12NA()(9)78 g苯中含有3NA碳碳雙鍵()(10)14 g乙烯與丙烯的混合氣體中所含氫原子數(shù)目為2NA()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)題組四電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目的判斷4正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)0.1 L 3.0 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH的數(shù)目為0.3NA()(2)等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和KCl溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為2NA()(3)0.1 molL1的NaHSO4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2NA()(4)25 時(shí)，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NA()(5)1 L 0.1 molL1的Na2CO3溶液中所含氧原子數(shù)目為0.3NA()答案(1)(2)(3)(4)(5)題組五物質(zhì)轉(zhuǎn)化中的“隱含反應(yīng)”5正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)50 mL 12 molL1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA()(xx四川理綜，4D)(2)密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA()(xx全國卷，8D)(3)56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子()(4)在密閉容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA()(5)2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為2NA()(6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO2氣體中所含分子數(shù)目為NA()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)題組六氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷6正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA()(2)0.1 mol Zn與含0.1 mol HCl的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA()(3)1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA()(4)1 mol Na2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA()(5)向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1 mol Fe2被氧化時(shí)，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA()(6)1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)氣體體積的測定既可通過測量氣體排出的液體體積來確定(二者體積值相等)，也可直接測量收集的氣體體積。測量氣體體積的常用方法：(1)直接測量法。如圖A、B、C、D、E均是直接測量氣體體積的裝置。測量前A裝置可先通過調(diào)整左右兩管的高度使左管(有刻度)充滿液體，且兩管液面相平。C裝置則是直接將一種反應(yīng)物置于倒置的量筒中，另一反應(yīng)物置于水槽中，二者反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可以直接測量。D裝置：用于測量混合氣體中被吸收(或不被吸收)的氣體的體積。讀數(shù)時(shí)，球形容器和量氣管液面相平，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于被反應(yīng)管吸收后剩余氣體的體積。解答該量氣裝置讀數(shù)時(shí)的答題模板：將恢復(fù)至室溫。調(diào)節(jié)與兩端液面相平。視線與在同一水平線上。E裝置：直接測量固液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積，注意應(yīng)恢復(fù)至室溫后，讀取注射器中氣體的體積(一般適合滴加液體量比較少的氣體體積測量)。(2)間接測量法。如F裝置是通過測量氣體排出的液體體積來確定氣體體積。專題訓(xùn)練欲測定金屬鎂的相對原子質(zhì)量，請利用下圖給定的儀器組成一套實(shí)驗(yàn)裝置(每個(gè)儀器只能使用一次，假設(shè)氣體的體積可看作標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。填寫下列各項(xiàng)(氣流從左到右)：(1)各種儀器連接的先后順序是_接_、_接_、_接_、_接_(用小寫字母表示)。(2)連接好儀器后，要進(jìn)行的操作有以下幾步，其先后順序是_(填序號)。待儀器B中的溫度恢復(fù)至室溫時(shí)，測得量筒C中水的體積為Va mL；擦掉鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上衡量，得質(zhì)量為m g，并將其投入試管B中的帶孔隔板上；檢查裝置的氣密性；旋開裝置A上分液漏斗的活塞，使其的水順利流下，當(dāng)鎂完全溶解時(shí)再關(guān)閉這個(gè)活塞，這時(shí)A中共放入水Vb mL。(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可算出金屬鎂的相對原子質(zhì)量，其數(shù)學(xué)表達(dá)式為_。(4)若試管B的溫度未冷卻至室溫，就讀出量筒C中水的體積，這將會(huì)使所測定鎂的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(5)仔細(xì)分析上述實(shí)驗(yàn)裝置后，經(jīng)討論認(rèn)為結(jié)果會(huì)有誤差，于是又設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。裝置中導(dǎo)管a的作用是_。實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL。則產(chǎn)生氫氣的體積為_mL。答案(1)ahgbcfed(2)(3)(4)偏小(5)使分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)相等，打開分液漏斗活塞時(shí)稀硫酸能順利滴下；可以消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差V1V2解析(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募案餮b置的特點(diǎn)可分析知：利用A裝置中的水壓將E中稀鹽酸壓至B中，產(chǎn)生的氣體通過將D中的水排入C中測量其體積，所以連接順序?yàn)閍hgbcfed。(2)綜合考慮各實(shí)驗(yàn)步驟可知先后順序?yàn)椤?3)由題意知：MgH2M 22.4 Lmol1m g (VaVb)103 L所以M。(4)由于試管B未冷卻至室溫，會(huì)導(dǎo)致Va變大，所以使Mg的相對原子質(zhì)量變小。1(xx全國卷，8)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是()A14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA答案A解析A項(xiàng)，乙烯和丙烯的最簡式均為CH2,14 g乙烯和丙烯混合氣體中相當(dāng)于含有1 mol CH2，則其氫原子數(shù)為2NA，正確；B項(xiàng)，合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鐵和過量硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，故1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4為液態(tài)，故2.24 L CCl4的物質(zhì)的量不是0.1 mol，則其含有的共價(jià)鍵數(shù)不是0.4NA，錯(cuò)誤。2(xx四川理綜，4)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A2.4 g Mg在足量的O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L CO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NAC氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH分子中含有的鍵數(shù)為 0.4NAD0.1 L 0.5 molL1 CH3COOH溶液中含有的H數(shù)為0.05NA答案B解析A項(xiàng)，0.1 mol Mg完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，0.25 mol CO2中氧原子數(shù)為0.5NA，正確；C項(xiàng)，甲醇的結(jié)構(gòu)式為,0.1 mol CH3OH分子中鍵數(shù)為0.5NA，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，醋酸是弱酸，部分電離：CH3COOHCH3COOH，含0.05 mol CH3COOH的溶液中H數(shù)目小于0.05NA，錯(cuò)誤。3(xx全國卷，10)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A60 g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NAB1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中HCO和CO的離子數(shù)之和為0.1NAC鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23 g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAD235 g核素U發(fā)生裂變反應(yīng)：UnSrXe10n，凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為10NA答案C解析A項(xiàng)，60 g丙醇的物質(zhì)的量是1 mol，根據(jù)其結(jié)構(gòu)式可知，1 mol 丙醇分子中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為11NA，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)電解質(zhì)溶液中物料守恒可知，1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中HCO、CO和H2CO3粒子數(shù)之和為0.1NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在氧化物中，鈉元素的化合價(jià)只有1價(jià)，因此23 g Na(即1 mol Na)充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA，正確；D項(xiàng)，235 g核素U即1 mol U，發(fā)生裂變反應(yīng)時(shí)凈產(chǎn)生的中子數(shù)為9NA，錯(cuò)誤。4(xx廣東理綜，10)設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A23 g Na 與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nA個(gè)H2分子B1 mol Cu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA 個(gè)SO3分子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L N2和H2混合氣中含nA 個(gè)原子D3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8nA 個(gè)電子答案D解析A項(xiàng)，23 g Na即1 mol Na可失去1 mol e，與足量的H2O反應(yīng)生成0.5nA 個(gè)H2分子，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，1 mol Cu與足量熱濃硫酸反應(yīng)應(yīng)生成nA個(gè)SO2分子，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，N2和H2都是雙原子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L N2和H2混合氣的物質(zhì)的量為1 mol，含有2nA個(gè)原子，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，3 mol Fe生成1 mol Fe3O4，根據(jù)Fe3O4中3個(gè)Fe原子的化合價(jià)共為8價(jià)，可知反應(yīng)中3 mol單質(zhì)鐵失去8nA個(gè)e，正確。5(1)(xx全國卷，9改編)烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比應(yīng)為_。(2)xx山東理綜，29(2)在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41 g，CO2的體積為1.344 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則鈷氧化物的化學(xué)式為_。(3)xx浙江理綜，27(1)改編一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成混合物甲。將4.80 g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的H2。請推測甲的化學(xué)式：_ 。答案(1)32(2)Co3O4(3)NaH解析(1)由烏洛托品的分子式C6H12N4可知，反應(yīng)中HCHO提供C原子，氨提供N原子，分子中C、N原子個(gè)數(shù)比即為甲醛與氨的物質(zhì)的量之比，為32。(2)n(CO2)0.06 mol，根據(jù)原子守恒，可知：CoC2O42CO2，n(CoC2O4)0.03 mol，則鈷的氧化物中m(Co)0.03 mol59 gmol11.77 g，則氧化物中m(O)2.41 g1.77 g0.64 g，故n(O)0.04 mol，則n(Co)n(O)0.03 mol0.04 mol，則氧化物為Co3O4。(3)甲是由Na和H2反應(yīng)得到的，故甲中含有Na、H兩種元素，又因?yàn)?.80 g甲分解得到2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2，得到H2的質(zhì)量為0.2 g，所以生成Na的質(zhì)量為4.6 g，化合物甲中Na和H的原子個(gè)數(shù)比為11，可判斷甲的化學(xué)式為NaH。