2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 本專題重難點(diǎn)突破1 1 詳解細(xì)讀原子軌道能級(jí)圖學(xué)案 蘇教版選修3.docx

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1詳解細(xì)讀原子軌道能級(jí)圖在多電子原子中，由于電子間的相互排斥作用，原子軌道能級(jí)關(guān)系較為復(fù)雜。1939年鮑林(L.Pauling)根據(jù)光譜實(shí)驗(yàn)結(jié)果總結(jié)出多電子原子中各原子軌道能級(jí)的相對(duì)高低情況，并用圖近似地表示出來(lái)，稱為鮑林近似能級(jí)圖。圖中圓圈表示原子軌道，其位置的高低表示各軌道能級(jí)的相對(duì)高低，圖中每一個(gè)方框中的幾個(gè)軌道的能量是相近的，稱為一個(gè)能級(jí)組。相鄰能級(jí)組之間能量相差比較大。每個(gè)能級(jí)組(除第一能級(jí)組外)都是從s能級(jí)開(kāi)始，于p能級(jí)終止。能級(jí)組數(shù)等于核外電子層數(shù)。能級(jí)組的劃分與周期表中周期的劃分是一致的。1從鮑林近似能級(jí)圖可以看出：(1)同一原子中的同一能層內(nèi)，各原子軌道之間的能量次序?yàn)閚snpndnf。(2)同一原子中的不同能層內(nèi)，相同類型原子軌道之間的能量次序?yàn)?s2s3s，2p3p4p。(3)同一原子中M以上的能層中，不同類型的原子軌道之間，在能級(jí)組中常出現(xiàn)能級(jí)交錯(cuò)現(xiàn)象，如：4s3d4p；5s4d5p；6s4f5d6p。2對(duì)于鮑林近似能級(jí)圖，需要注意以下幾點(diǎn)：(1)它只有近似的意義，不可能完全反映出每個(gè)原子軌道能級(jí)的相對(duì)高低。(2)它只能反映同一原子內(nèi)各原子軌道能級(jí)的相對(duì)高低，不能用鮑林近似能級(jí)圖來(lái)比較不同元素原子軌道能級(jí)的相對(duì)高低。(3)該圖實(shí)際上只能反映出同一原子外電子層中原子軌道能級(jí)的相對(duì)高低，而不一定能完全反映內(nèi)電子層中原子軌道能級(jí)的相對(duì)高低。(4)電子在某一軌道上的能量，實(shí)際上與原子序數(shù)(核電荷數(shù))有關(guān)。核電荷數(shù)越大，對(duì)電子的吸引力越大，電子離核越近，軌道能量就降得越低。軌道能級(jí)之間的相對(duì)高低情況，與鮑林近似能級(jí)圖會(huì)有所不同?！镜淅?】在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯(cuò)誤的是()A最易失去的電子一般能量最高B電離能最小的電子能量最高Cp軌道電子能量一定高于s軌道電子能量D在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最低解析核外電子分層排布，電子總是盡可能的排布在能量最低的電子層里，離原子核越近，能量越低，離原子核越遠(yuǎn)，能量越高，因此A、B、D正確；p軌道電子能量不一定高于s軌道電子能量，例如3s軌道能量高于2p軌道，因此C不正確。答案C【典例2】基態(tài)原子的第五電子層只有2個(gè)電子，則該原子的第四電子層的電子數(shù)肯定為()A8個(gè)B18個(gè)C818個(gè)D832個(gè)解析基態(tài)原子的第五電子層只有2個(gè)電子，則該原子的第四電子層的電子排布式為4s24p64d04s24p64d10，故第四電子層電子數(shù)為818個(gè)。答案C