2019高考化學總復(fù)習 第二章 化學物質(zhì)及其變化 2-3-1 考點一 氧化還原反應(yīng)的基本概念學后即練1 新人教版.doc

《2019高考化學總復(fù)習 第二章 化學物質(zhì)及其變化 2-3-1 考點一 氧化還原反應(yīng)的基本概念學后即練1 新人教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019高考化學總復(fù)習 第二章 化學物質(zhì)及其變化 2-3-1 考點一 氧化還原反應(yīng)的基本概念學后即練1 新人教版.doc（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2-3-1 考點一 氧化還原反應(yīng)的基本概念1制備氰氨基化鈣的化學方程式為CaCO32HCN=CaCN2COH2CO2，在反應(yīng)中()A氫元素被氧化，碳元素被還原BHCN是氧化劑，CaCO3是還原劑CCaCN2是氧化產(chǎn)物，H2是還原產(chǎn)物DCO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物解析：從反應(yīng)物CaCO3到生成物CO2，碳的化合價均為4價，沒有改變，再從生成物H2分析發(fā)現(xiàn)氫的化合價降低，顯然HCN中氫得電子，HCN是氧化劑，而CaCO3中的各元素均無化合價變化，則還原劑也必是HCN，其中的碳元素也一定被氧化，在HCN中碳為2價，CO中的碳也為2價，CaCN2中的碳為4價，故CaCN2為氧化產(chǎn)物。答案：C2從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4。下列說法正確的是()ACu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，有10 mol電子轉(zhuǎn)移C產(chǎn)物中的SO有一部分是氧化產(chǎn)物DFeS2只作還原劑解析：A項，CuSO4Cu2S，F(xiàn)eS2Cu2S，Cu元素化合價降低，S元素化合價降低，Cu2S是還原產(chǎn)物，錯誤；B項，5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，Cu元素化合價由2價1價，14 mol CuSO4得到14 mol電子，F(xiàn)eS2Cu2S，S元素的化合價由1價2價，生成7 mol Cu2S，得到7 mol電子，有21 mol電子轉(zhuǎn)移，錯誤；C項，由化學方程式可知，反應(yīng)物中含有14 mol SO，生成物中有17 mol SO離子，則有3 mol S被氧化，正確；D項，F(xiàn)eS2中S元素化合價為1價，反應(yīng)后分別升高為6價、降低為2價，F(xiàn)eS2既是氧化劑又是還原劑，錯誤。答案：C3已知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO3)224KI12H2SO4=2CuI13I212K2SO412H2O，下列說法正確的是()ACu(IO3)2作氧化劑，Cu(IO3)2中的銅和碘元素被還原BCuI既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C每生成1 mol CuI，有12 mol KI發(fā)生氧化反應(yīng)D每得到1.1 mol電子，有0.2 mol Cu(IO3)2被氧化解析：2Cu(IO3)224KI12H2SO4=2CuI13I212K2SO412H2O中，Cu(IO3)2中Cu元素的化合價由2價降低為1價，I元素的化合價由5價降低為0，KI中I元素的化合價由1價升高到0。Cu(IO3)2得電子作氧化劑，Cu(IO3)2中的銅和碘元素得電子化合價降低而被還原，A正確；CuI只是還原產(chǎn)物，B錯誤；每生成1 mol CuI，有11 mol KI發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯誤；氧化劑得電子被還原，D錯誤。答案：A4氮氧化鋁(AlON)是一種透明高硬度防彈材料，可以由反應(yīng)Al2O3CN22AlONCO合成，下列有關(guān)說法正確的是()A氮氧化鋁中氮的化合價是3價B反應(yīng)中每生成5.7 g AlON的同時生成1.12 L COC反應(yīng)中氮氣作氧化劑D反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是21解析：由化合價代數(shù)和為0可知，氮氧化鋁中鋁元素化合價為3價，O為2價，氮元素的化合價為1價，A錯誤；沒有說明是標準狀況，不能計算生成CO的體積，B錯誤；N化合價降低，N2為氧化劑，C正確；CO為氧化產(chǎn)物，AlON為還原產(chǎn)物，由反應(yīng)可知物質(zhì)的量之比為12，D錯誤。答案：C二、物質(zhì)氧化性、還原性相對強弱的比較氧化性、還原性的強弱取決于得、失電子的難易程度，與得、失電子數(shù)目的多少無關(guān)。如：Nae=Na，Al3e=Al3，但根據(jù)金屬活動性順序表，Na比Al活潑，更易失去電子，所以Na比Al的還原性強。1 依據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式判斷氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物口訣：比什么“性”找什么“劑”，“產(chǎn)物”之“性”小于“劑”。2 依據(jù)反應(yīng)條件及反應(yīng)的劇烈程度判斷當不同的氧化劑(或還原劑)與同一還原劑(或氧化劑)反應(yīng)時，反應(yīng)越易進行，則對應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強，反之越弱。如：MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2OO24HCl(濃)2Cl22H2O氧化性：KMnO4MnO2O22Na2H2O=2NaOHH2Mg2H2OMg(OH)2H2還原性：NaMg3 依據(jù)被氧化還原的程度判斷相同條件下：(1)不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產(chǎn)物價態(tài)高的其氧化性強。例如：(2)不同還原劑作用于同一種氧化劑，還原產(chǎn)物價態(tài)低的其還原性強。例如：4 依據(jù)“三表”判斷(1)根據(jù)元素周期表判斷(2)根據(jù)金屬活動順序表(3)根據(jù)非金屬活動性順序表判斷5 依據(jù)“兩池”判斷(1)原電池：一般情況下，兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極，其還原性：負極正極。(2)電解池：用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強，在陽極先放電的陰離子的還原性較強。6 依據(jù)“三度”判斷(“三度”即：濃度、溫度、酸堿度)(1)濃度：同一種物質(zhì)濃度越大，氧化性(或還原性)越強。如氧化性：濃H2SO4稀H2SO4，濃HNO3稀HNO3；還原性：濃鹽酸稀鹽酸。(2)溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性(或還原性)越強。如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強。(3)酸堿度：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸(堿)性越強其氧化性(或還原性)越強。如KMnO4溶液的氧化性隨溶液酸性的增強而增強。