2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 7-2-1 考點(diǎn)一 可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡狀態(tài)基礎(chǔ)小題快練 新人教版.doc

《2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 7-2-1 考點(diǎn)一 可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡狀態(tài)基礎(chǔ)小題快練 新人教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 7-2-1 考點(diǎn)一 可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡狀態(tài)基礎(chǔ)小題快練 新人教版.doc（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

7-2-1 考點(diǎn)一 可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡狀態(tài)一、可逆反應(yīng)1下列敘述中正確的是()A向含有2 mol的SO2的容器中通入過量氧氣發(fā)生2SO2O22SO3，充分反應(yīng)后生成2 mol的SO3B可逆反應(yīng)是既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)CCaCO3CaOCO2與CaOCO2=CaCO3互為可逆反應(yīng)D只要是可逆反應(yīng)，均不能進(jìn)行到底答案：D2一定條件下，對于可逆反應(yīng)X(g)3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 molL1、0.3 molL1、0.08 molL1，則下列判斷正確的是()Ac1c231B平衡時，Y和Z的生成速率之比為23CX、Y的轉(zhuǎn)化率不相等Dc1的取值范圍為0c10.14 molL1解析：平衡濃度之比為13，轉(zhuǎn)化濃度之比亦為13，故起始濃度之比c1c213，A、C錯誤；平衡時Y生成表示逆反應(yīng)，Z生成表示正反應(yīng)且v生成(Y)v生成(Z)應(yīng)為32，B錯誤；由可逆反應(yīng)的特點(diǎn)可知0c10.14 molL1，D正確。答案：D3在密閉容器中進(jìn)行X2(g)2Y2(g)Z(g)的反應(yīng)，X2、Y2、Z的起始濃度依次為0.2 mol/L、0.3 mol/L、0.3 mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到其最大限度(即化學(xué)平衡狀態(tài))時，各物質(zhì)的濃度有可能的是()c(Z)0.45 mol/Lc(X2)0.3 mol/Lc(Z)0.1 mol/Lc(X2)0.5 mol/Lc(Y2)0.5 mol/LA BC D解析：若反應(yīng)正向進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應(yīng)，則：X2(g)2Y2(g)Z(g)開始(mol/L): 0.2 0.3 0.3變化(mol/L): 0.15 0.3 0.15平衡(mol/L): 0.05 0 0.45若反應(yīng)逆向進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應(yīng)，則：X2(g)2Y2(g)Z(g)開始(mol/L): 0.2 0.3 0.3變化(mol/L): 0.3 0.6 0.3平衡(mol/L): 0.5 0.9 0由于為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化，所以平衡時濃度范圍為0.05 molL1c(X2)0.5 molL1,0c(Y2)0.9 molL1,0c(Z)0.45 molL1。答案：C二、化學(xué)平衡狀態(tài)的理解4硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸的消耗量常被視為一個國家工業(yè)發(fā)展水平的一種標(biāo)志。目前的重要生產(chǎn)方法是“接觸法”，有關(guān)接觸氧化反應(yīng)2SO2O22SO3的說法不正確的是()A該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫B達(dá)到平衡后，反應(yīng)就停止了，故此時正、逆反應(yīng)速率相等且均為零C一定條件下，向某密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，則從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡的過程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，某一時刻，正、逆反應(yīng)速率相等D在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)三氧化硫時，要同時考慮反應(yīng)所能達(dá)到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩方面的問題解析：對于可逆反應(yīng)來說，在一定條件下反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物，反應(yīng)只能進(jìn)行到一定程度。在達(dá)到平衡的過程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，最終正、逆反應(yīng)速率相等，即達(dá)到平衡，此時，反應(yīng)物和生成物的濃度都不再隨時間的變化而變化，但反應(yīng)并沒有停止，正、逆反應(yīng)都依然進(jìn)行著。答案：B5在一定條件下的密封容器中，發(fā)生反應(yīng)N2(g)O2(g)2NO(g)H180.5 kJmol1，下列說法正確的是()A平衡后升高溫度，混合氣體中N2的含量降低B當(dāng)v正(O2)v正(NO)時，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡C改變壓強(qiáng)，平衡不移動的原因是化學(xué)反應(yīng)速率不變D1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反應(yīng)，達(dá)到平衡時吸收的熱量為180.5 kJ解析：該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫后平衡正向移動，N2的含量降低，A項(xiàng)正確；所給的兩個速率數(shù)據(jù)均為正反應(yīng)的數(shù)據(jù)，不能用于判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，B項(xiàng)錯誤；由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，加壓后速率增大，但正、逆反應(yīng)速率仍然相等，所以平衡不移動，C項(xiàng)錯誤；由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1 mol N2和1 mol O2不可能完全反應(yīng)，所以達(dá)到平衡時吸收熱量小于180.5 kJ，D項(xiàng)錯誤。答案：A6(多選)對于可逆反應(yīng)M2NQ達(dá)到平衡時，下列敘述中正確的是()AM、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B反應(yīng)已經(jīng)停止CM、N全部生成QD反應(yīng)混合物中各組分的濃度不再變化Ev正(M)v逆(N)Fv正(M)v逆(Q)答案：DF7下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中正確的是()A一個可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度B當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等都等于0C平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變D化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變解析：可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，雖v正v逆，但均不為0，是動態(tài)平衡，B、C錯；通過改變影響化學(xué)平衡移動的條件就可以改變化學(xué)反應(yīng)的限度，D錯。答案：A三、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志8在兩個恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個可逆反應(yīng)：(甲)2NO2(g)2NO(g)O2(g)，(乙)H2(g)I2(g)2HI(g)。現(xiàn)有下列狀態(tài)，將能證明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的填入相應(yīng)表格：表明(甲)達(dá)到平衡表明(乙)達(dá)到平衡表明(甲)、(乙)都達(dá)到平衡反應(yīng)物的消耗速率與生成物的生成速率之比等于系數(shù)之比的狀態(tài)反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于系數(shù)之比的狀態(tài)速率之比等于系數(shù)之比的狀態(tài)濃度之比等于系數(shù)之比的狀態(tài)百分含量之比等于系數(shù)之比的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)體系溫度不再改變的狀態(tài)壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)反應(yīng)物的濃度不再改變的狀態(tài)反應(yīng)物或生成物的百分含量不再改變的狀態(tài)答案：