2019高考化學總復習 第七章 化學反應(yīng)速率和化學平衡 7-3-2 考點二 化學反應(yīng)進行的方向基礎(chǔ)小題快練 新人教版.doc

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7-3-2 考點二 化學反應(yīng)進行的方向1下列說法正確的是()A焓變和熵變都大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的B在恒溫、恒壓條件下，焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的C因為焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應(yīng)自發(fā)性的判斷依據(jù)D在其他條件不變的情況下，使用催化劑，一定可以改變化學反應(yīng)進行的方向解析：A項，由GHTS0時，該反應(yīng)肯定能自發(fā)知當H0時該反應(yīng)一定自發(fā)，錯誤；C項，焓變和熵變均不是判斷反應(yīng)自發(fā)的唯一條件，應(yīng)綜合考慮，錯誤；D項，使用催化劑可以降低該反應(yīng)的活化能，加快化學反應(yīng)速率，但不改變化學反應(yīng)進行的方向，錯誤。答案：B2已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g)H74.9 kJmol1。下列說法中正確的是()A該反應(yīng)中熵變小于0，焓變大于0B該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進行C碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進行D判斷反應(yīng)能否自發(fā)進行需要根據(jù)H與S綜合考慮解析：該反應(yīng)的H為正值，H0，因為反應(yīng)后有氣體生成，反應(yīng)前為固體，所以混亂度增加，熵變大于0，A錯；吸熱反應(yīng)不一定不能自發(fā)進行，B錯；熵增加的反應(yīng)不一定能自發(fā)進行，C錯；判斷反應(yīng)能否自發(fā)進行要根據(jù)H與S綜合分析，D正確。答案：D3下列說法不正確的是()A焓變是一個與反應(yīng)能否自發(fā)進行有關(guān)的因素，多數(shù)能自發(fā)進行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B在同一條件下物質(zhì)有不同的熵值，其體系的混亂程度越大，熵值越大C一個反應(yīng)能否自發(fā)進行取決于反應(yīng)放熱還是吸熱D一個反應(yīng)能否自發(fā)進行與焓變和熵變的共同影響有關(guān)解析：本題考查焓變與熵變對反應(yīng)方向的共同影響。焓變是一個與反應(yīng)能否自發(fā)進行有關(guān)的因素，但不是唯一因素，焓值減小有利于反應(yīng)自發(fā)進行，即多數(shù)的自發(fā)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，A選項正確；熵是描述體系混亂度的物理量，熵值越大，體系混亂度越大，在同一條件下，不同物質(zhì)的熵值不同，B選項正確；實驗證明大多數(shù)自發(fā)進行的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，也有一些吸熱反應(yīng)能自發(fā)進行，如NH4HCO3(s)CH3COOH(aq)=CO2(g)CH3COONH4(aq)H2O(l)H37.70 kJ/mol，C選項錯誤；焓變與熵變對反應(yīng)方向有著共同影響，焓減小有利于反應(yīng)自發(fā)進行，熵增大有利于反應(yīng)自發(fā)進行，D選項正確。答案：C4有關(guān)下列過程的熵變的判斷不正確的是()A溶解少量食鹽于水中，S0B純碳和氧氣反應(yīng)生成CO(g)，S0CH2O(g)變成液態(tài)水，S0DCaCO3(s)加熱分解為CaO(s)和CO2(g)，S0解析：A、B、D選項都趨向于混亂度增大，S0。答案：C5下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進行的是()A2N2(g)O2(g)=2N2O(g)H163 kJmol1BAg(s)Cl2(g)=AgCl(s)H127 kJmol1CHgO(s)=Hg(l)O2(g)H91 kJmol1DH2O2(l)=O2(g)H2O(l)H98 kJmol1解析：D項中H0，則GHTS0，反應(yīng)一定自發(fā)。答案：D6已知碳酸鈣的分解CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)僅在高溫下自發(fā)進行；氯酸鉀的分解2KClO3(s)=2KCl(s)3O2(g)在任何溫度下都自發(fā)進行，下面有幾組焓變數(shù)據(jù)，其中可能正確的是()AH1178.32 kJmol1H278.3 kJmol1BH1178.32 kJmol1H278.3 kJmol1CH1178.32 kJmol1H278.3 kJmol1DH1178.32 kJmol1H278.3 kJmol1解析：根據(jù)GHTS進行判斷。答案：B