2019高考化學三輪沖刺 專題3.4 離子方程式類選擇題解題方法和策略.doc

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專題3.4 離子方程式類選擇題離子反應方程式的書寫和判斷為高考的必考題型，部分省市卷在選擇題中考查，也有些結合氧化還原反應、化學反應原理在工藝流程、實驗題中考查。該類試題具有一定的綜合性，除了需要掌握離子反應原理及離子方程式書寫的基本方法，還需要掌握氧化還原反應原理、水解原理等。在復習備考中需要重點注意與量有關的離子方程式的書寫、離子方程式的評價以及與離子反應相關的計算問題。將定量因素引人離子共存的判斷、離子方程式的書寫中，將離子方程式的書寫與電化學、工藝流程、化學實驗相結合將是今后高考命題的趨勢【例題1】下列離子方程式不正確的是（ ）A用Fe電極電解NaCl溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl2B四氧化三鐵溶于氫碘酸：Fe3O4+8H+ +2I-=3Fe2+ +4H20+I2C碳酸氫鈉溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2OD硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合顯中性：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O【答案】A【解析】【詳解】A.用Fe電極電解NaCl溶液，陽極為活性電極，電極反應式為：Fe-2e-=Fe2+，陰極電極反應式為：2H+2e-=H2，總反應為：Fe+2H20Fe(OH)2+H2，Fe(OH)2很不穩(wěn)定，容易被氧氣氧化成Fe(OH)3，故 A錯誤； 這類試題在解題過程中需要掌握一下幾點：一、離子方程式判斷的幾個方面看離子反應是否符合客觀事實（產物是否正確）看拆分是否合理（只有易溶于水的強電解質才能拆成離子的形式）看是否遵循三個守恒原則（兩邊同時滿足質量守恒、電荷守恒、電子得失守恒）看符合應用是否準確（“=”“ ”“”“”）看是否漏掉離子反應看反應物和產物的配比是否正確要注意該反應能否用離子反應表示（只有水溶液和熔融狀態(tài)下才用）二、限定條件書寫注意事項1、過量型：首先判斷那種物質過量，哪種不足；然后根據不足的物質全部反應的原則，用其配比進行配平；最后檢查系數是否正確。2、定量型：這類離子反應的書寫，嚴格按照給定的量之間的關系進行書寫，配平時以少定多。3、目標型：先寫出能達到目標的主要離子方程式，然后用假設“1”的方法使其完善。4、條件限定型：在書寫離子反應方程式時，有不同的限定條件，書寫方法不一樣，如在銨根和氫氧根反應，生成一水合氨，如加熱寫成氨氣和水；氫氧化鈣，如為澄清將其拆成離子，如為石灰乳則不拆等。這類試題一般解題過程為：審清題意以少定多寫方程式用守恒檢查方程式明確有哪些離子參加反應，哪種反應物的量不足。涉及氧化還原反應的離子，還要根據離子的氧化性、還原性強弱判斷反應的先后順序。按照不足量的反應物的離子配比書寫離子方程式。根據電荷守恒、原子守恒、得失電子守恒配平離子方程式，最后檢查氣體、沉淀符號、反應條件等。1下列反應的離子方程式正確的是A用氨水吸收少量SO2：2NH3H2O+SO2=2NH4+SO32+H2OB金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH=AlO2+H2CFeO和稀HNO3的反應：FeO+2H+=Fe2+H2OD碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2【答案】A【解析】【詳解】2下列離子方程式正確的是A硅與氫氟酸的反應：Si+4H+4F-=SiF42H2B向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2OC向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液：2+CO32-+CO2+H2OD向氯化亞鐵溶液中滴加稀硝酸：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O【答案】D3能正確表示下列反應的離子方程式是A用食醋溶解水垢：2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO2BBa(OH)2溶液中加NaHSO4溶液至中性Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OC碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈣：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3+H2OD稀硝酸中加入過量銅片：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO2+4H2O【答案】C【解析】【詳解】A.醋酸是弱酸，不能寫成離子形式，要寫化學式，A錯誤；B. Ba(OH)2溶液中加NaHSO4溶液至中性時離子方程式是Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，B錯誤； 7能正確表示下列反應離子方程式的是A向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：CO2AlO22H2O=Al(OH)3HCO3BNaHCO3溶液中加入HCl：CO32-2H=CO2H2OC將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+=3Fe3+4H2OD“84消毒液”和“潔廁靈”（主要成分為鹽酸）混合使用會產生有毒氣體：ClO35Cl6H3Cl23H2O【答案】A【解析】【詳解】