2019版高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第8章 水溶液中的離子平衡 第1節(jié) 弱電解質(zhì)的電離平衡高考真題實(shí)踐 新人教版.doc

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第1節(jié) 弱電解質(zhì)的電離平衡1下列說法正確的是()A(2016高考全國卷，13A)向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小B(2016高考全國卷，13C)向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中1C(2015高考重慶卷)稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度D(2015高考重慶卷)25 時(shí)，0.1 molL1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱解析：選D。0.1 molL1 CH3COOH溶液加水稀釋，CH3COOH的電離平衡右移，增大，A不正確；向鹽酸中加入氨水至中性，根據(jù)電荷守恒可判斷1，B不正確；醋酸根離子會(huì)抑制醋酸的電離，C不正確；硫化氫是弱電解質(zhì)，而硫化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，故D正確。2(2016高考上海卷)能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是()ACH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2B0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7CCH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2D0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅解析：選B。A.只能證明乙酸具有酸性，不能證明其酸性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；B.該鹽水溶液顯堿性，由于NaOH是強(qiáng)堿，故可以證明乙酸是弱酸，正確；C.可以證明乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，但是不能證明其酸性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；D.可以證明乙酸具有酸性，但是不能證明其酸性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤。3(2015高考海南卷)下列曲線中，可以描述乙酸(甲，K1.8105)和一氯乙酸(乙，K1.4103)在水中的電離度與濃度關(guān)系的是()解析：選B。這兩種物質(zhì)都是弱電解質(zhì)，在溫度不變、濃度相等時(shí)，電離程度：CH3COOHCH2ClCOOH，排除A、C項(xiàng)；當(dāng)濃度增大時(shí)，弱電解質(zhì)的電離程度均減小，排除D項(xiàng)。4(2015高考全國卷，13，6分)濃度均為0.10 molL1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()AMOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性BROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)C若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH)相等D當(dāng)lg2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則增大解析：選D。由圖像分析濃度為0.10 molL1的MOH溶液，在稀釋前pH為13，說明MOH完全電離，則MOH為強(qiáng)堿，而ROH的pHc(SO)c(OH)c(HSO)c(H)。(3)根據(jù)電離平衡常數(shù)的大小可判斷H2SO3的酸性強(qiáng)于碳酸，故反應(yīng)可放出CO2氣體：H2SO3HCO=HSOCO2H2O。答案：(1)(2)c(Na)c(SO)c(OH)c(HSO)c(H)(3)H2SO3HCO=HSOCO2H2O