2019版高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第8章 水溶液中的離子平衡 第1節(jié) 弱電解質(zhì)的電離平衡高考真題實(shí)踐 新人教版.doc

第1節(jié) 弱電解質(zhì)的電離平衡1下列說(shuō)法正確的是()A(2016高考全國(guó)卷，13A)向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小B(2016高考全國(guó)卷，13C)向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中>1C(2015高考重慶卷)稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度D(2015高考重慶卷)25 時(shí)，0.1 molL1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱解析：選D。0.1 molL1 CH3COOH溶液加水稀釋，CH3COOH的電離平衡右移，增大，A不正確；向鹽酸中加入氨水至中性，根據(jù)電荷守恒可判斷1，B不正確；醋酸根離子會(huì)抑制醋酸的電離，C不正確；硫化氫是弱電解質(zhì)，而硫化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，故D正確。2(2016高考上海卷)能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是()ACH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2B0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7CCH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2D0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅解析：選B。A.只能證明乙酸具有酸性，不能證明其酸性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；B.該鹽水溶液顯堿性，由于NaOH是強(qiáng)堿，故可以證明乙酸是弱酸，正確；C.可以證明乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，但是不能證明其酸性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；D.可以證明乙酸具有酸性，但是不能證明其酸性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤。3(2015高考海南卷)下列曲線中，可以描述乙酸(甲，K1.8105)和一氯乙酸(乙，K1.4103)在水中的電離度與濃度關(guān)系的是()解析：選B。這兩種物質(zhì)都是弱電解質(zhì)，在溫度不變、濃度相等時(shí)，電離程度：CH3COOH<CH2ClCOOH，排除A、C項(xiàng)；當(dāng)濃度增大時(shí)，弱電解質(zhì)的電離程度均減小，排除D項(xiàng)。4(2015高考全國(guó)卷，13，6分)濃度均為0.10 molL1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()AMOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性BROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)C若兩溶液無(wú)限稀釋，則它們的c(OH)相等D當(dāng)lg2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則增大解析：選D。由圖像分析濃度為0.10 molL1的MOH溶液，在稀釋前pH為13，說(shuō)明MOH完全電離，則MOH為強(qiáng)堿，而ROH的pH<13，說(shuō)明ROH沒(méi)有完全電離，ROH為弱堿。A.MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性，A正確。B.曲線的橫坐標(biāo)lg越大，表示加水稀釋體積越大，由曲線可以看出b點(diǎn)的稀釋程度大于a點(diǎn)，弱堿ROH存在電離平衡：ROHROH，溶液越稀，弱電解質(zhì)電離程度越大，故ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)，B正確。C.若兩溶液無(wú)限稀釋，則溶液的pH接近于7，故兩溶液的c(OH)相等，C正確。D.當(dāng)lg2時(shí)，溶液V100V0，溶液稀釋100倍，由于MOH發(fā)生完全電離，升高溫度，c(M)不變；ROH存在電離平衡：ROHROH，升高溫度促進(jìn)電離平衡向電離方向移動(dòng)，c(R)增大，故減小，D錯(cuò)誤。5(2015高考海南卷)氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，氨的水溶液顯弱堿性，其原因?yàn)?(用離子方程式表示)，0.1 molL1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的pH (填“升高”或“降低”)；若加入少量的明礬，溶液中的NH的濃度 (填“增大”或“減小”)。解析：氨水中的一水合氨部分電離產(chǎn)生銨根離子和氫氧根離子，使溶液顯堿性；若加入少量氯化銨固體，則銨根離子濃度增大，一水合氨的電離平衡逆向移動(dòng)，氫氧根離子濃度減小，pH降低；若加入少量明礬，鋁離子與一水合氨電離產(chǎn)生的OH反應(yīng)生成Al(OH)3，使得電離平衡正向移動(dòng)，溶液中的NH濃度增大。答案：NH3H2ONHOH降低增大6(2015高考福建卷)25 ，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。K1K2H2SO31.31026.3108H2CO34.21075.61011(1)HSO的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K 。(2)0.10 molL1 Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?。(3)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為 。解析：(1)電離平衡常數(shù)等于電離出的離子平衡濃度的系數(shù)次冪的乘積與弱電解質(zhì)的平衡濃度的比值。(2)SO發(fā)生水解，生成HSO和OH，HSO再進(jìn)一步水解生成H2SO3和OH，故離子濃度大小關(guān)系為 c(Na)>c(SO)>c(OH)>c(HSO)>c(H)。(3)根據(jù)電離平衡常數(shù)的大小可判斷H2SO3的酸性強(qiáng)于碳酸，故反應(yīng)可放出CO2氣體：H2SO3HCO=HSOCO2H2O。答案：(1)(2)c(Na)>c(SO)>c(OH)>c(HSO)>c(H)(3)H2SO3HCO=HSOCO2H2O