2019高考化學總復習 第一章 化學計量在實驗中的應用——物質的量 1-1-1 考點一 物質的量 摩爾質量基礎小題快練 新人教版.doc

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1-1-1 考點一 物質的量 摩爾質量一、物質的量與微粒數的換算1下列物質中，與0.3 mol H2O含有相同氫原子數的物質是()A18.9 g HNO3 B3.6121023個HCl分子C0.1 mol NH4HSO4 D4.48 L CH4(標準狀況)解析：0.3 mol H2O含氫原子0.6 mol。A項，硝酸的物質的量為0.3 mol，含氫原子為0.3 mol；B項，HCl的物質的量為0.6 mol，含氫原子0.6 mol；C項，含氫原子為0.5 mol；D項，CH4的物質的量為0.2 mol，含氫原子為0.8 mol。答案：B2下列說法中正確的是()A1 mol O2的質量和O2的摩爾質量都是32 gB1 mol任何氣體中都含有相同的原子數C0.5 mol NaCl約含有6.021023個離子D22.4 L CO2氣體中含有3NA個原子解析：O2的摩爾質量為32 gmol1，A錯誤；氣體有單原子分子如He，雙原子分子如O2，三原子分子如O3，五原子分子如CH4等，B錯誤；0.5 mol NaCl中含的陰陽離子各有0.5 mol，離子總數為1 mol，C正確；未指明氣體所處的條件，無法計算其物質的量，D錯誤。答案：C3標準狀況下有0.112 L水0.5NA個HCl分子25.6 g SO2氣體0.2 mol氨氣2 mol氦氣6.021023個白磷分子，所含原子個數從大到小的順序為_。答案：40.3 mol NH3分子中所含質子數與_個H2O分子中所含質子數相等。2.2 g DO中所含中子數為_，1.5 g CH中的電子數為_，15.6 g Na2O2中的陰離子數目為_。(NA表示阿伏加德羅常數的數值)答案：0.3NA1.2NA0.8NA0.2NA5(1)含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含_mol SO，Al3物質的量_0.8 mol(填“”、“”、“”或“”)。解析：(1)n(SO)3nAl2(SO4)330.4 mol1.2 mol,0.4 mol Al2(SO4)3中含有0.8 mol Al3，由于在溶液中Al3水解，故n(Al3)小于0.8 mol。(2)由ncV求得n(HF)為0.1 mol，但由于HF是弱酸，能發(fā)生部分電離，故n(HF)0.1 mol，n(F)0.1 mol。答案：(1)1.2(2)二、摩爾質量的有關計算6某氯原子的質量是a g,12C原子的質量是b g，用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是()該氯原子的相對原子質量為12a/bm g該氯原子的物質的量為m/(aNA) mol該氯原子的摩爾質量是aNA ga g該氯原子所含的電子數為17 molABCD解析：中摩爾質量的單位錯誤；由于該氯原子的質量為a g，故a g該氯原子所含的電子數為17，錯。答案：C7(1)12.4 g Na2R含Na 0.4 mol，則Na2R的摩爾質量為_，R的相對原子質量為_。含R的質量為1.6 g的Na2R，其物質的量為_。(2)已知16 g A和20 g B恰好完全反應生成0.04 mol C和31.76 g D，則C的摩爾質量為_。解析：(1)據電離方程式Na2R=2NaR2，得1 mol Na2R電離生成2 mol Na，題目中有Na 0.4 mol，則有0.2 mol Na2R。M(Na2R)62 g/mol。由Mr(Na2R)62，求得Ar(R)6222316，已知m(R)，根據n，得n(R)0.1 mol，則n(Na2R)0.1 mol。(2)根據質量守恒定律，0.04 mol C的質量為16 g20 g31.76 g4.24 g，M(C)4.24 g0.04 mol106 gmol1。答案：(1)62 g/mol160.1 mol(2)106 gmol1