九年級化學(xué)下冊 第九單元 金屬 9.2 金屬的化學(xué)性質(zhì)同步練習(xí) （新版）魯教版.doc

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9.2金屬的化學(xué)性質(zhì)一、單選題（共10題；共20分）1.下列金屬中，活動性最弱的是 ( ) A.鋁B.銅C.鎂D.鐵2.下列物質(zhì)不能由金屬和酸反應(yīng)直接制成的是（ ） A.AgClB.FeCl2C.MgCl2D.AlCl33.將一定質(zhì)量的鐵粉加到Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，則下列情況不可能存在的是（ ） A.濾渣是Ag、Cu、FeB.濾液中有Zn2+、Fe2+、NO3C.濾渣是Zn、Cu、AgD.金屬活動性順序?yàn)锳gCuFeZn4.學(xué)習(xí)金屬單元后，我們知道Zn、Fe、Cu三種金屬的活動性順序?yàn)椋篫nFeCu為驗(yàn)證這一結(jié)論，下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)合理的是（ ） A.將Zn、Cu兩金屬片分別放入稀鹽酸中B.將Fe、Cu兩金屬片分別放入稀鹽酸中C.將Zn、Fe兩金屬片分別放入CuCl2溶液中D.將Zn、Cu兩金屬片分別放入FeCl2溶液中5.將a、b、c三種金屬分別投入稀鹽酸中，只有b溶解并產(chǎn)生氣泡；把a(bǔ)和c分別放入硫酸銅溶液中，在a表面有銅析出，c沒有變化。則a、b、c的金屬活動性順序是( ) A.bacB.acC.bcaD.cba6.將a g鐵粉加到b g ZnSO4和 CuSO4的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣下列有關(guān)說法中，不合理的是（ ） A.濾渣的質(zhì)量一定大于a g,濾液的質(zhì)量一定小于bgB.若濾渣中含有Fe，則濾液一定呈淺綠色C.向?yàn)V渣中加入足量稀鹽酸，濾渣全部溶解D.若濾渣中只含有單質(zhì)Cu，則濾液中至少含有兩種金屬陽離子7.金屬和金屬材料在日常生活中被廣泛應(yīng)用下列對金屬或合金的利用是由金屬的活動性決定的是（） A.用鐵回收含銅離子廢液中的銅B.用鋁合金制作門窗框架C.用錫合金作保險(xiǎn)絲D.用銅絲作電纜8.X、Y、Z三種金屬中，只有Z不能和稀鹽酸反應(yīng)；將Y放入X的鹽溶液中，Y表面有X析出。則X、Y、Z三種金屬的活動性順序?yàn)?A.ZYXB.XZYC.YZXD.YXZ9.將一定質(zhì)量金屬x的粉末放入盛有Fe(NO3)2溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后溶液呈無色；繼續(xù)向燒杯中加入一定量的AgNO3溶液，待充分反應(yīng)后過濾，得淺綠色濾液和濾渣。根據(jù)實(shí)驗(yàn)分析，以下結(jié)論正確的是( ) A.金屬活動性順序：FexAgB.濾渣中一定含有FeC.濾液中一定含有X的陽離子和Fe2+D.向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，一定產(chǎn)生白色沉淀10.把金屬X放入AgNO3溶液中，X表面有銀白色固體析出；若放入FeSO4溶液中，無明顯現(xiàn)象。則X、Ag、Fe三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（ ） A.Fe、X、AgB.X、Fe、AgC.Fe、Ag、XD.Ag、X、Fe二、填空題（共4題；共13分）11.用元素符號完成下列金屬活動性順序：_Na_Sn Pb （H）_Pt Au 12.將一根锃亮的鐵絲放入藍(lán)色的硫酸銅溶液中，過一會兒，發(fā)現(xiàn)鐵絲表面出現(xiàn)了紅色物質(zhì)。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。由此判斷，金屬的活動性：Fe_Cu(填“”或 “ Fe，A錯誤；B、繼續(xù)向燒杯中加入一定量的AgNO3溶液，待充分反應(yīng)后過濾，得淺綠色濾液和濾渣，說明原先置換出的Fe與AgNO3反應(yīng)生成了Fe2+ ， 但是并不知道鐵單質(zhì)有沒有反應(yīng)完，濾渣中一定有銀，不一定有鐵，B錯誤；C、X能置換出鐵單質(zhì)，則溶液中一定有X的陽離子，又因?yàn)樽詈笕芤菏菧\綠色所以含有Fe2+ ， C正確；D、從題中無法判斷AgNO3是否反應(yīng)完全，所以向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，不一定產(chǎn)生白色沉淀，D錯誤；故選C?！痉治觥縁e(NO3)2溶液為淺綠色，將一定質(zhì)量金屬x的粉末放入盛有Fe(NO3)2溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后溶液呈無色，說明金屬活動性x Fe，根據(jù)金屬活動性可知Fe Ag，所以x Fe Ag，此時(shí)Fe(NO3)2完全反應(yīng)，X可能有剩余； 繼續(xù)向燒杯中加入一定量的AgNO3溶液，待充分反應(yīng)后過濾，得淺綠色濾液和濾渣，因?yàn)槿芤簽闇\綠色所以鐵參與了反應(yīng)，又金屬活動性x Fe，所以如果上一步X有剩余，那么X一定參加了反應(yīng)，且反應(yīng)完了，但是鐵是否反應(yīng)完全無法判斷，此時(shí)溶液中一定有X的陽離子與Fe2+ ， 濾渣中一定有銀，可能有鐵，一定沒有X。10.【答案】A 【解析】【解答】在金屬活動性順序中前面的金屬可以將后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。X置換出銀，說明X在銀的前面；X不能置換出鐵，說明X在鐵的后面，故選項(xiàng)A符合題意。【分析】該題考查了金屬材料及其應(yīng)用。二、填空題11.【答案】K、Ca；Mg、Al、Zn、Fe；Cu、Hg、Ag 【解析】【解答】常見金屬活動性順序?yàn)镵、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au故答案為：K、Ca；Mg、Al、Zn、Fe；Cu、Hg、Ag【分析】根據(jù)金屬活動性順序的內(nèi)容，進(jìn)行分析解答.12.【答案】Fe+CuSO4=Cu+FeSO4； 【解析】【解答】將一根锃亮的鐵絲放入藍(lán)色的硫酸銅溶液中，過一會兒，發(fā)現(xiàn)鐵絲表面出現(xiàn)了紅色物質(zhì)，說明生成了銅，即鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；根據(jù)金屬活動性順序的應(yīng)用：位于前面的金屬能把位于后面的金屬從化合物的溶液中置換出來可知鐵的活動性大于銅的活動性。【分析】根據(jù)金屬活動性順序的應(yīng)用分析，在金屬活動性順序表中，排在氫前的金屬能與酸發(fā)生反應(yīng)，排在前面的金屬能與排在后面的金屬的鹽溶液反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)是否發(fā)生也可證明金屬的活動性的強(qiáng)弱。13.【答案】變?。籑g2+、Al3+；銀、鐵 【解析】【解答】解：由題意可知，金屬鎂、鐵、鋁、銀的活動性由強(qiáng)到弱的順序是：鎂鋁鐵銀，當(dāng)將一定質(zhì)量的鋁和鐵的粉末放入硝酸鎂和硝酸銀的混合溶液中，鋁首先與硝酸銀反應(yīng)置換出銀，當(dāng)鋁反應(yīng)完全后，鐵與繼續(xù)置換銀，鋁和鐵不能與硝酸鎂反應(yīng)由方程式Al+3AgNO3=Al（NO3）3+3Ag可知，每27份質(zhì)量的鋁參加反應(yīng)，生成324份質(zhì)量的銀，溶液的質(zhì)量將減少由方程式Fe十2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag可知，每56份質(zhì)量的鐵參加反應(yīng)，生成216份質(zhì)量的銀，溶液的質(zhì)量將減少；所以，反應(yīng)后的溶液和反應(yīng)前相比，質(zhì)量減少由上述分析可知，濾液中一定含有的陽離子Mg2+、Al3+；向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，濾渣中一定有銀、鐵故答為：變少；Mg2+、Al3+ ， 銀、鐵【分析】金屬鎂、鐵、鋁、銀的活動性由強(qiáng)到弱的順序是：鎂鋁鐵銀，當(dāng)將一定質(zhì)量的鋁和鐵的粉末放入硝酸鎂和硝酸銀的混合溶液中，鋁首先與硝酸銀反應(yīng)置換出銀，當(dāng)鋁反應(yīng)完全后，鐵與繼續(xù)置換銀，鋁和鐵不能與硝酸鎂反應(yīng)，據(jù)此分析判斷有關(guān)的問題，根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)分析溶液質(zhì)量的變化金屬與鹽溶液反應(yīng)，只有排在前面的金屬才能把后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，并且置換的先后順序?yàn)橛扇醯綇?qiáng)14.【答案】向硫酸銅溶液中投入鐵釘；鐵釘表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色；都是置換反應(yīng)；Mg+H2SO4=MgSO4+H2或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2或Fe+H2SO4=FeSO4+H2；當(dāng)三種金屬過量，硫酸完全反應(yīng)時(shí)，則生成氫氣質(zhì)量相等；當(dāng)硫酸過量，三種金屬完全反應(yīng)，且質(zhì)量比為mMg：mZn：mFe=24：65：56時(shí)，則生成氫氣質(zhì)量相等 【解析】【解答】（1）實(shí)驗(yàn)一，鐵的活動性比銅強(qiáng)，能置換出硫酸銅中的銅，因此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論向硫酸銅溶液中投入鐵釘鐵釘表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色（2）鎂、鋅、鐵分別于硫酸反應(yīng)的方程式為：Mg+H2SO4=MgSO4+H2或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2或Fe+H2SO4=FeSO4+H2；反應(yīng)都是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)產(chǎn)生新的單質(zhì)和新的化合物，屬于置換反應(yīng)；若完全反應(yīng)后，三個反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量相等，可能原因是：當(dāng)三種金屬過量，硫酸完全反應(yīng)時(shí)，根據(jù)化學(xué)方程式可知等質(zhì)量的硫酸產(chǎn)生等質(zhì)量的氫氣，則生成氫氣質(zhì)量相等；當(dāng)硫酸過量，三種金屬完全反應(yīng)，且質(zhì)量比為mMg：mZn：mFe=24：65：56時(shí)，則生成氫氣質(zhì)量相等【分析】本題考查了利用金屬與酸、金屬與鹽溶液發(fā)生的置換反應(yīng)來探究金屬活動性的強(qiáng)弱，難度不大，依據(jù)金屬活動性順序的意義結(jié)合化學(xué)方程式的計(jì)算分析即可三、綜合題15.【答案】（1）（2）取一定量固體B于試管中，加入適量的稀鹽酸，若無氣泡產(chǎn)生，則固體B是銅，若用氣泡產(chǎn)生，則固體B的成分是銅和鐵（3）一定 【解析】【解答】(1)當(dāng)鋅是足量的，能把溶液中的銅.鐵全部置換出來，濾液中只有硫酸鋅所以猜想一合理；當(dāng)鋅是不足量的，溶液中的銅全部置換出來，廢液中的鐵沒有被置換或部分被置換，則濾液中有硫酸鋅.硫酸亞鐵所以猜想二合理；當(dāng)鋅是不足量的，不能把溶液中的銅全部置換出來，濾液中有硫酸鋅.硫酸亞鐵.硫酸銅所以猜想三合理；由于鐵的活動性大于銅，銅首先被置換出來，不可能溶液中有硫酸銅，沒有硫酸亞鐵；所以猜想四不合理；(2)由題意可知，當(dāng)濾液A中含有硫酸鋅.硫酸亞鐵時(shí)，固體B可能是銅或銅與少量鐵的混合物；由于鐵能被磁鐵吸引所以設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)是：用磁鐵吸引，有黑色粉末被吸引，說明了B是銅與少量鐵的混合物，若沒有被吸引，說明了B是銅(3)由于鋅不論與硫酸銅還是與硫酸亞鐵反應(yīng)，由反應(yīng)的方程式可知，參加反應(yīng)的金屬比生成的金屬多所以，反應(yīng)后析出金屬的質(zhì)量一定比參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量小【分析】根據(jù)金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序：鋅鐵H銅，向硫酸亞鐵.硫酸銅的混合溶液中加入一些鋅粉，銅首先被置換出來，待銅被完全置換后，鐵開始被置換據(jù)此分析有關(guān)的問題16.【答案】（1）58（2）A,B（3）Ag（4）Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O 【解析】【解答】鈰原子的質(zhì)子數(shù)是58；為比較鈰、鋅的金屬活動性，實(shí)驗(yàn)一定可行的是：鈰、硫酸鋅溶液；鈰、鋅、稀硫酸看反應(yīng)的劇烈程度，越劇烈的活動性越強(qiáng)，往AgNO3溶液中加入一定量鋅和銅的混合粉末，充分反應(yīng)后，過濾，濾液為藍(lán)色，則濾渣中一定有銀，因?yàn)殂y的活動性最弱；稀鹽酸可用來除鐵銹，該反應(yīng)化學(xué)方程式_ Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O 。故答案為：58；AB；Ag；Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O 。 【分析】在該圖示中，左上角表示原子序數(shù)，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。金屬銹蝕需要和氧氣和水接觸，防止生銹只需要破壞掉該條件即可。四、實(shí)驗(yàn)探究題17.【答案】（1）有氣泡冒出，溶液由無色變?yōu)闇\綠色；銅絲；鋁絲；溶液由淺綠色逐漸變?yōu)闊o色（2）鋁絲表面用砂紙打磨干凈（3）銅絲與鹽酸的反應(yīng)（4）Cu、Fe、Al 【解析】【解答】（1）由于鐵與鹽酸酸反應(yīng)生成了氯化亞鐵和氫氣，所以觀察到的現(xiàn)象是：在鐵絲的表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色；由現(xiàn)象為無明顯現(xiàn)象，說明插入的金屬不能與氯化亞鐵反應(yīng)所以，在所得的溶液中，插入的是銅絲；要比較鋁、鐵兩種金屬的活動性，在所得的氯化亞鐵溶液中插入鋁絲，充分作用，現(xiàn)象是溶液由淺綠色逐漸變?yōu)闊o色（2）鋁的表面易生成致密的氧化鋁保護(hù)膜，影響反應(yīng)的進(jìn)行和反應(yīng)速度，使用前應(yīng)把保護(hù)膜除去（3）沒有比較銅與氫的關(guān)系，所以補(bǔ)充銅絲與鹽酸的反應(yīng)就可以了（4）由于在金屬活動性順序中銅在氫后，為證明銅在氫后，只要先把銅絲插入到鹽酸中，不會看到明顯現(xiàn)象，然后再把足量的鐵絲插入到未反應(yīng)的鹽酸中，然后再在所得溶液中插入鋁絲，即可得到滿意的結(jié)果故答案為：（1）有氣泡冒出，溶液由無色變?yōu)闇\綠色；銅絲；鋁絲；溶液由淺綠色逐漸變?yōu)闊o色；（2）鋁絲表面用砂紙打磨干凈；（3）銅絲與鹽酸的反應(yīng)；（4）Cu、Fe、Al【分析】根據(jù)金屬活動性順序表可知三種金屬的活動性鋁鐵氫銅，其中鐵和鹽酸反應(yīng)得到淺綠色氯化亞鐵和氫氣，銅不能氯化亞鐵反應(yīng)，鋁能置換出氯化亞鐵中的鐵并生成無色的氯化鋁溶液小剛同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)?zāi)艿贸鲣X鐵銅以及鋁鐵氫的活動性，不能證明銅和氫的活動性，要想證明，只要把銅插入鹽酸中即可證明這三種金屬的活動性方法較多，應(yīng)當(dāng)選用簡便易行，現(xiàn)象明顯的方案