2018-2019學(xué)年九年級化學(xué)下冊 第十單元 酸和堿 課題2 酸和堿的中和反應(yīng)同步練習(xí) （新版）新人教版.doc

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課題2酸和堿的中和反應(yīng)第1課時中和反應(yīng)01知識管理1鹽定義：由_和_構(gòu)成的化合物叫做鹽。鹽在水溶液中能解離出_和_。注 意：有的鹽中不含有金屬元素，如NH4Cl、(NH4)2SO4等也屬于鹽類物質(zhì)，但不含金屬元素。2中和反應(yīng)定義：_的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。實質(zhì)：酸中的_和堿中的_結(jié)合生成_的過程。注意：生成鹽和水的反應(yīng)不一定都是中和反應(yīng)，例如酸和金屬氧化物、堿和非金屬氧化物的反應(yīng)。3中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用應(yīng)用：(1)可以改變土壤的_，如農(nóng)業(yè)上常用_來改良酸性土壤。 (2)處理工廠的_，如可用熟石灰中和硫酸廠的污水，其化學(xué)方程式為_。(3)用于_，如食用氫氧化鋁或氫氧化鎂可中和胃酸過多，其化學(xué)方程式為_、_。再如蚊蟲叮咬人體皮膚后，會分泌出_，從而使人皮膚腫痛，若涂抹一些_性物質(zhì)，就可減輕痛癢。02基礎(chǔ)題1下列反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的是( )AMg(OH)22HCl=MgCl22H2OBAgNO3HCl=AgClHNO3CZn2HCl=ZnCl2H2D2NaOHSO3=Na2SO4H2O2下列物質(zhì)不屬于鹽的是( )A氯化鈣 B氧化鈣 C碳酸鈣 D硫酸鈣3下列物質(zhì)中能與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)的是( )AFe BBa(NO3)2 CNa2CO3 DNaOH4(烏魯木齊中考)中和反應(yīng)在生活中有廣泛應(yīng)用。下列應(yīng)用不屬于中和反應(yīng)的是( )A用鹽酸除鐵銹B服用含有氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多C用熟石灰改良酸性土壤D用硫酸處理印染廠含堿廢水5一輛運(yùn)輸濃鹽酸的車輛發(fā)生事故，導(dǎo)致酸液在鬧市泄露，經(jīng)噴水和撒石灰處理后，排除了險情。下列對噴水和撒石灰這一做法的敘述，錯誤的是( )A噴水可以減少濃鹽酸揮發(fā)B噴水可以降低鹽酸酸性C撒石灰是為了消除鹽酸污染D噴水是為了盡快把鹽酸沖進(jìn)下水道6下列各組物質(zhì)的反應(yīng)，需要加入酸堿指示劑才能判斷反應(yīng)是否發(fā)生的是( )AFe和CuSO4溶液 BZn和稀H2SO4CNaOH溶液和稀鹽酸 D澄清石灰水和CO27如圖是一種醫(yī)用藥品瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)標(biāo)簽上的內(nèi)容回答有關(guān)問題。【適應(yīng)癥】抗?jié)兯?，適用于胃潰瘍【主要成分】每片含有氫氧化鋁250 mg【注意事項】嚼碎后吞服(1)請敘述“咀嚼”后咽下的好處：_(答出一點(diǎn)即可)。(2)服用該藥片后，在胃中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為_(用化學(xué)方程式表示)。03中檔題8等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的燒堿溶液與鹽酸混合后，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈現(xiàn)的顏色是( )A紅色 B藍(lán)色 C無色 D紫色9(內(nèi)江中考)將一定量的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合，二者恰好充全反應(yīng)的微觀示意圖如下。由此分析下列說法正確的是( )A反應(yīng)前后陰、陽離子的總數(shù)目不變B反應(yīng)前后溶劑質(zhì)量不變C反應(yīng)后溶液呈中性D反應(yīng)前后元素種類發(fā)生了變化10(襄陽中考)某?；瘜W(xué)興趣小組利用數(shù)字化傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)過程，測得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是( )A圖中a點(diǎn)所示溶液中，含有的溶質(zhì)是NaCl和NaOHB由a點(diǎn)到b點(diǎn)的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)C向圖中c點(diǎn)所示溶液中滴加無色酚酞，溶液不變色D該實驗是將鹽酸逐滴滴入到盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中11(株洲中考)醋酸(CH3COOH)是一種常見的酸，具有酸的通性。例如：醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成醋酸鈉和水，化學(xué)方程式為：CH3COOH NaOH= CH3COONaH2O。(1)氫氧化鉀與氫氧化鈉一樣，也是一種常見的堿，具有堿的通性。請寫出醋酸與氫氧化鉀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式_。(2)醋酸與鹽酸一樣，能與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣。請寫出醋酸與金屬鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式_。12(衡陽中考)某同學(xué)用鹽酸與氫氧化鈉按照如圖的方式進(jìn)行中和反應(yīng)實驗。(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)向燒杯中逐滴滴入鹽酸至過量，在這個過程中，能夠說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是_。(3)以下證明鹽酸過量的操作及實驗現(xiàn)象的敘述正確的是_(填字母代號)。A滴加石蕊溶液，攪拌后溶液變藍(lán)B滴加氫氧化鈉溶液，攪拌后溶液顏色不變C加入蒸餾水，攪拌后溶液顏色不變D加入金屬Zn片，產(chǎn)生氣泡13(成都中考)鹽酸、氫氧化鈉是常見的酸堿。(1)鹽酸中陽離子符號是_，氫氧化鈉的俗稱是_(寫一種)。(2)向稀氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液。當(dāng)?shù)稳胂←}酸至完全中和時，溶液的顏色變化是_。取少量中和后的溶液加熱蒸干，現(xiàn)象是_。(3)根據(jù)化學(xué)方程式計算，含HCl 7.3 g的稀鹽酸可中和氫氧化鈉的質(zhì)量為多少？04實驗突破14中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)嗎？三位同學(xué)為探究此問題進(jìn)行了下列實驗：(1)甲同學(xué)取10 mL10%的NaOH溶液于試管中，逐滴加入10%的稀硫酸，隨著硫酸的加入，燒杯中溶液溫度與加入硫酸體積之間的變化關(guān)系如甲圖所示。本實驗選用10%的NaOH溶液而不選用NaOH固體的原因是_。(2)乙同學(xué)按乙圖裝置進(jìn)行實驗，其中的澄清飽和石灰水的作用是_。(3)丙同學(xué)按丙圖實驗，可以根據(jù)_現(xiàn)象也能證明中和反應(yīng)是放熱的。第2課時溶液的酸堿度01知識管理1溶液的酸堿度表示方法：溶液的酸堿度常用_來表示，pH的范圍通常為_之間。酸堿性與pH的關(guān)系：中性溶液的pH_；酸性溶液的pH_，pH越_，酸性越強(qiáng)；堿性溶液的pH_，pH越_，堿性越強(qiáng)。2pH的測定方法方法：測定pH最簡便的方法是使用_。用干凈的玻璃棒_待測溶液并_pH試紙上，把試紙顯示的顏色與_比較，讀出相同顏色的pH值。注意：(1)測定溶液的pH時，試紙不可直接伸入溶液中，以免污染溶液。(2)試紙不可事先用蒸餾水潤濕，因為潤濕試紙相當(dāng)于稀釋被檢驗的溶液，這會導(dǎo)致測量不準(zhǔn)確，若該溶液為酸性溶液，則pH偏高；若該溶液為堿性溶液，則pH偏低。3了解溶液酸堿度的重要意義意義：(1)在化工生產(chǎn)中，有許多反應(yīng)必須在一定pH的溶液中才能發(fā)生反應(yīng)。(2)在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在_的土壤中生長。(3)測定雨水的pH，了解空氣的污染狀況。正常雨水的pH約為_，pH小于_的雨水為酸雨。(4)測定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以幫助人們了解身體的健康狀況。02基礎(chǔ)題1(揚(yáng)州中考)下列物質(zhì)呈堿性的是( )A血液，pH為7.357.45 B胃液，pH為0.81.5C牛奶，pH為6.36.6 D蘋果汁，pH為2.93.32(棗莊中考)用pH試紙測定石灰水的pH，如圖所示，則測得結(jié)果與實際值相比( )A偏高 B偏低C相等 D無法確定3(廣州中考)常溫下，下列說法錯誤的是( )ApH2的溶液顯酸性BpH7的溶液顯中性C溶液的pH由5變成2，其酸性減弱DpH10的土壤不適于種植農(nóng)作物，因為堿性太強(qiáng)4下列示意圖能表示加水稀釋pH10的溶液的是( )5如圖表示的是一些物質(zhì)在常溫下的近似pH，回答下列問題：(1)廚房清潔劑顯_性，在少量廚房清潔劑中滴入幾滴酚酞，溶液呈_色；(2)酸雨的酸性比正常雨水的酸性_(填“強(qiáng)”或“弱”)；(3)測量蘋果汁的pH時，pH試紙是否需預(yù)先用蒸餾水潤濕？_(填“是”或“否”)。6某同學(xué)取下列生活中的物質(zhì)，測得其pH如下表所示：物質(zhì)肥皂水雨水糖水檸檬汁洗潔精pH10.25.27.02.512.2由此判斷：(1)堿性最強(qiáng)的物質(zhì)是_。(2)能使紫色石蕊試液變紅色的物質(zhì)是_(填一種物質(zhì)即可)。(3)正常雨水的pH約為5.6。該同學(xué)生活的環(huán)境所降的雨水_(填“屬于”或“不屬于”)酸雨。03中檔題7(濰坊中考)人體內(nèi)幾種液體的正常pH范圍如下，下列說法錯誤的是( )體液血漿胃液膽汁胰液pH7.357.450.91.57.17.37.58.0A.血漿呈堿性B胃液和膽汁呈酸性C胰液比血漿的堿性強(qiáng)D胃酸過多的人應(yīng)少飲碳酸飲料8(德陽中考)室溫時，將氫氧化鈉溶液與鹽酸用滴加方式反應(yīng)時，溶液的pH隨滴入溶液體積的變化如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是( )A該圖象表示的是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中B氫氧化鈉溶液和鹽酸恰好完全反應(yīng)時，溶液的pH等于7C當(dāng)?shù)稳肴芤旱捏w積為5 mL時，所得溶液中溶質(zhì)只有NaClD滴入溶液體積為15 mL時，再加幾滴紫色石蕊溶液呈藍(lán)色9如圖表示的是向盛有10 mL稀的甲溶液(其中滴有少量紫色石蕊試劑)中，加入乙溶液(相同濃度)后，溶液pH的變化曲線。已知甲、乙分別是鹽酸和氫氧化鈉溶液中的一種。請分析曲線回答問題：(1)甲是_溶液；(2)當(dāng)加入乙溶液的體積為_mL時，甲、乙溶液恰好完全反應(yīng)；(3)當(dāng)溶液的pH1.4時，溶液中存在的微觀粒子有_(指示劑除外)；(4)為理解稀鹽酸和氫氧化鈉兩者之間發(fā)生反應(yīng)的微觀實質(zhì)，繪制了如圖。請你在右邊的圓圈中填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)用語：10為測定某鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：往20 g 40%的氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴加入該鹽酸，加入鹽酸的質(zhì)量與燒杯中溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。(1)所用氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為_g。(2)當(dāng)?shù)渭欲}酸到圖象中B點(diǎn)時，燒杯中溶液的溶質(zhì)是_(填化學(xué)式)。(3)計算該鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？04實驗突破11(瀘州中考)將0.4%的氫氧化鈉溶液滴加到2 mL0.4%的鹽酸中，測得混合液的pH變化曲線如圖。某學(xué)習(xí)小組對加入0V mL氫氧化鈉過程中，所得混合液pH增大原因進(jìn)行了如下探究：【猜想假設(shè)】猜想：pH增大是因為_；猜想：pH增大是因為發(fā)生了反應(yīng)，寫出反應(yīng)方程式_。【實驗探究】為驗證猜想，請你幫助該小組完成下列實驗。(可供選擇的實驗用品有：pH計、0.4%的氫氧化鈉溶液、0.4%的鹽酸、水)(1)向2 mL0.4%的鹽酸中加入V mL0.4%的氫氧化鈉溶液，用pH計測得混合液的pH7。(2)向2 mL0.4%的鹽酸中加入V mL_，用pH計測得混合液的pH_(填“”“”或“”)7。綜合(1)和(2)證明猜想成立。參考答案第1課時中和反應(yīng)知識管理1金屬離子酸根離子金屬離子酸根離子2.酸與堿作用生成鹽和水HOH水3.酸堿性熟石灰廢水Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O醫(yī)藥Al(OH)33HCl=AlCl33H2OMg(OH)22HCl=MgCl22H2O蟻酸堿基礎(chǔ)題1A2.B3.D4.A5.D6.C7.(1)嚼碎后服用療效快(或嚼碎后藥物與胃酸的反應(yīng)快或反應(yīng)物的接觸面積增大，化學(xué)反應(yīng)加快)(2)Al(OH)33HCl=AlCl33H2O中檔題8A9.C10.B11.(1)CH3COOK(2)2CH3COOHZn=(CH3COO)2ZnH212.(1)HClNaOH=NaClH2O(2)溶液由紅色變?yōu)闊o色(3)BD13(1)H燒堿(或火堿或苛性鈉)(2)由紅色變?yōu)闊o色產(chǎn)生白色固體(3)設(shè)可中和NaOH的質(zhì)量為x。NaOHHCl=NaClH2O40 36.5x 7.3 gx8 g答：可中和氫氧化鈉的質(zhì)量為8 g。實驗突破14(1)氫氧化鈉固體溶于水放熱，會對實驗造成干擾(2)通過飽和石灰水變渾濁的現(xiàn)象說明氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)能放出熱量(3)紅墨水右移第2課時溶液的酸堿度知識管理1pH01477小7大2.pH試紙蘸取滴在標(biāo)準(zhǔn)比色卡pH 7或接近75.65.6基礎(chǔ)題1A2.B3.C4.D5.(1)堿紅(2)強(qiáng)(3)否6.(1)洗潔精(2)檸檬汁(3)屬于中檔題7B8.C9.(1)NaOH(2)9(3)H、Cl、Na(4)略10.(1)8(2)NaCl和HCl(3)設(shè)25 g鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。NaOHHCl=NaClH2O40 36.58 g xx7.3 g該鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是100%29.2%答：該鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是29.2%。實驗突破11【猜想假設(shè)】混合后溶液體積增大NaOHHCl=NaClH2O【實驗探究】(2)水