遼寧省凌海市高中化學(xué) 第2章 元素與物質(zhì)世界 第1節(jié) 元素與物質(zhì)的分類（第1課時(shí)）學(xué)案魯科版必修1.doc

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第1節(jié)元素與物質(zhì)的分類第1課時(shí)元素與物質(zhì)的關(guān)系物質(zhì)的分類課堂合作探究問(wèn)題導(dǎo)學(xué)一、物質(zhì)的分類活動(dòng)與探究1將稀鹽酸分別加入各試管進(jìn)行下列3組實(shí)驗(yàn)(如下圖所示)：(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象，分析和歸納而得出的結(jié)論有(至少答3條)：_；_；_。(2)指出上述實(shí)驗(yàn)中有關(guān)物質(zhì)及反應(yīng)在實(shí)驗(yàn)室、生產(chǎn)和生活等方面的實(shí)際應(yīng)用(至少答3條)：_；_；_。遷移與應(yīng)用請(qǐng)?jiān)谙铝锌瞻滋幪顚懳镔|(zhì)的化學(xué)式或物質(zhì)的顏色：五彩繽紛的銅世界(1)實(shí)驗(yàn)室常用_來(lái)檢驗(yàn)水的存在，現(xiàn)象是_。(2)用化學(xué)方程式來(lái)表示上圖中由Cu制取堿(藍(lán)色)的過(guò)程_。1不是所有的氧化物都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸或堿，如CO、CuO、Fe2O3等不與水反應(yīng)。2非金屬氧化物并不全是酸性氧化物，如CO、NO等；金屬氧化物也不全是堿性氧化物，如Mn2O7屬于酸性氧化物，Na2O2屬于特殊的氧化物。3酸的分類方法有多種：(1)根據(jù)酸能電離出的氫離子數(shù)，可將酸分為一元酸、二元酸、三元酸；(2)根據(jù)酸中是否含氧元素，可將酸分為含氧酸和無(wú)氧酸；(3)根據(jù)酸在水溶液中能否完全電離，可將酸分為強(qiáng)酸和弱酸。4各種概念間的關(guān)系并列關(guān)系；包含關(guān)系交叉關(guān)系二、根據(jù)物質(zhì)類別研究物質(zhì)的性質(zhì)活動(dòng)與探究2反應(yīng)物實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論酸能和_反應(yīng)放出_酸能和_反應(yīng)酸能和_發(fā)生_酸能和某些_反應(yīng)思考與交流1根據(jù)以上研究物質(zhì)性質(zhì)的方法并結(jié)合所學(xué)化學(xué)知識(shí)思考：金屬、堿性氧化物、酸性氧化物、酸、堿和鹽分別能與哪些類別的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)？2金屬氧化物是否都是堿性氧化物？非金屬氧化物是否都是酸性氧化物？1金屬氧化物、非金屬氧化物、酸性氧化物、堿性氧化物之間的關(guān)系2單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的反應(yīng)關(guān)系3單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的反應(yīng)關(guān)系的用途(1)研究一類物質(zhì)的性質(zhì)(完成從單個(gè)物質(zhì)向一類物質(zhì)的過(guò)渡)。當(dāng)今后再探究陌生物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)，可以先分析該物質(zhì)的類別，然后預(yù)測(cè)它可能與哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。(2)制備有關(guān)物質(zhì)。(3)鑒別物質(zhì)。(4)提純物質(zhì)。當(dāng)堂檢測(cè)1符合下圖陰影部分的物質(zhì)是()AKNO3 BKHSO4CK2S DK2SO42在一定條件下，跟酸、堿、鹽都能反應(yīng)的物質(zhì)是()AK2O BCaCO3 CNa2CO3 DCO23現(xiàn)有下列物質(zhì)：鈉(Na)氯氣(Cl2)氯化鐵(FeCl3)溶液碳酸鈣(CaCO3)氧化鈣(CaO)氫氧化鈉(NaOH)硫酸(H2SO4)葡萄糖(C6H12O6)請(qǐng)將上述物質(zhì)按下列要求分類，并將其序號(hào)填入空白處：按組成分類，屬于單質(zhì)的是_，屬于氧化物的是_，屬于酸的是_，屬于堿的是_，屬于鹽的是_。4下表有3組物質(zhì)，每組均有甲、乙、丙三種物質(zhì)(酸、堿、鹽均為溶液)第組第組第組甲BaCl2FeCu(NO3)2乙Fe2O3K2SO4H2SO4丙MgNaOHMgCl2根據(jù)該表回答下列問(wèn)題：(1)第組中有一種物質(zhì)能與第_組中的所有物質(zhì)反應(yīng)，這種物質(zhì)是_。(2)不能跟第組中任何物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的第_組物質(zhì)中的_；能與第組中的所有物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是_、_、_。答案：課堂合作探究【問(wèn)題導(dǎo)學(xué)】活動(dòng)與探究1：解析：這是一道開(kāi)放性題，答案有多種，題目要求至少答出3條，可在分析、比較和歸納的基礎(chǔ)上答出最有把握的3條。在解答(1)時(shí)，要特別注意：得出的結(jié)論必須與同組實(shí)驗(yàn)有關(guān)，具有一定的概括性或規(guī)律性，切忌將某一個(gè)具體實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論作為答案；在問(wèn)題(2)中，按照性質(zhì)決定用途的觀點(diǎn)，聯(lián)系實(shí)際歸納得出。答案：(1)酸能與堿性氧化物反應(yīng)酸能與較活潑金屬反應(yīng)酸不能與某些不活潑金屬反應(yīng)酸能跟某些鹽反應(yīng)等(答出3條即可)(2)稀鹽酸可用于除鐵銹鋅粒和稀鹽酸反應(yīng)常用于實(shí)驗(yàn)室制取H2氯化鋇溶液可用于檢驗(yàn)硫酸根離子石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)常用于實(shí)驗(yàn)室制取CO2用稀鹽酸檢驗(yàn)碳酸根離子等(答出3條即可)遷移與應(yīng)用：答案：CuOCuSO4CuSO45H2OCu2(OH)2CO3Cu(OH)2紫紅(1)白色CuSO4粉末白色粉末變成藍(lán)色(2)2CuO22CuO、CuOH2SO4=CuSO4H2O、CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4活動(dòng)與探究2：答案：酸單質(zhì)氧化物堿鋅溶解，有大量氣泡冒出活潑金屬氫氣黑色的氧化銅溶解，溶液變藍(lán)色堿性氧化物堿溶液由紅色變成無(wú)色堿中和反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀鹽思考與交流：1答案：(1)金屬的化學(xué)通性(2)氧化物的化學(xué)通性(3)酸的化學(xué)通性(4)堿的化學(xué)通性(5)鹽的化學(xué)通性2答案：堿性氧化物是能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。大部分金屬氧化物是堿性氧化物，如CaO、CuO等，也有的金屬氧化物是酸性氧化物，如Mn2O7、CrO3，還有的金屬氧化物較特殊，如Na2O2既不是酸性氧化物，也不是堿性氧化物，屬于過(guò)氧化物。酸性氧化物是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。大部分非金屬氧化物是酸性氧化物，如SO2、CO2等，也有的非金屬氧化物不是酸性氧化物，如CO、NO、H2O是不成鹽氧化物，還有的非金屬氧化物較特殊，如H2O2是過(guò)氧化物。當(dāng)堂檢測(cè)1D2C3答案：4解析：依據(jù)單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系可解此題。答案：(1)H2SO4(2)NaOH2NaOHCu(NO3)2=Cu(OH)22NaNO32NaOHH2SO4=Na2SO42H2O2NaOHMgCl2=Mg(OH)22NaCl