2019-2020年高中化學《鈉的其它常見化合物》全冊復習導學案.doc

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2019-2020年高中化學鈉的其它常見化合物全冊復習導學案考綱要求1.從原子的核外電子排布，理解A族元素(單質(zhì)、化合物)的相似性和遞變性。2.了解Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)、轉化和制法。知識點一鈉的其它常見化合物1氫氧化鈉(NaOH)(1)物理性質(zhì)：NaOH的俗名為燒堿、火堿或苛性鈉；它是一種_色_體，_溶于水并放出大量的熱，有_性；易吸收空氣中的水分而_。(2)化學性質(zhì)具有堿的通性能使酸堿指示劑變色。與強酸反應的離子方程式為：_。與酸性氧化物、兩性氧化物反應：如與Al2O3反應的離子方程式為：_。與鹽反應如與NH、Cu2反應的離子方程式分別為：_；_。如與HCO反應的離子方程式為：_。與單質(zhì)反應如與Al、Si反應的離子方程式分別為：_；_。(3)NaOH的制取土法制堿：Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH；現(xiàn)代工業(yè)制堿：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2。(4)NaOH在有機反應中的應用提供堿性環(huán)境，如：鹵代烴的水解和消去反應，酯類的水解和油脂的皂化。問題思考1實驗室稱量NaOH固體時應注意什么問題？ 2盛放NaOH溶液等堿性溶液的試劑瓶為什么不用磨口玻璃塞？ 2碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較問題思考3向飽和Na2CO3溶液中通入過量的CO2，可觀察到什么現(xiàn)象？為什么？ 知識點二堿金屬元素1堿金屬元素Li、Na、K的原子結構示意圖分別為_、_、_。(1)相同點：最外層都是_個電子。(2)不同點：從Li到Cs電子層數(shù)_，原子半徑_。2堿金屬元素性質(zhì)的相似性(1)單質(zhì)均呈_色(Cs除外)，有金屬光澤，硬度_，密度_，熔點_，有良好的導電性和導熱性；(2)最高正價均為_價；(3)均為活潑金屬，氧化物對應的水化物均為_；(4)單質(zhì)均能與非金屬單質(zhì)發(fā)生反應；(5)單質(zhì)均能和水發(fā)生反應：2M2H2O=2MOHH2(M代表堿金屬)。3堿金屬元素性質(zhì)的遞變性(按原子序數(shù)遞增的順序)(1)單質(zhì)的熔、沸點呈現(xiàn)_趨勢；(2)元素的金屬性逐漸_，單質(zhì)的還原性逐漸_；(3)與O2反應的產(chǎn)物越來越復雜，反應程度越來越_；(4)與水反應的程度越來越_，產(chǎn)物的堿性逐漸_。知識點三焰色反應1焰色反應的概念某些金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色，其屬于_變化， 屬于元素的性質(zhì)。2焰色反應的操作鉑絲無色待測物觀察火焰顏色鉑絲無色。3常見元素的焰色鈉元素_色；鉀元素_色(透過_觀察)；銅元素_色。問題思考4做焰色反應實驗時，為什么用稀鹽酸洗滌鉑絲而不用稀硫酸？ 一、Na2CO3和NaHCO3的鑒別方法1根據(jù)熱穩(wěn)定性不同 2根據(jù)和酸反應生成氣體的速率不同鑒別 3根據(jù)陰離子不同用鹽溶液鑒別 4根據(jù)溶液的酸堿性鑒別 典例導悟1 (xx山東青島統(tǒng)考)某?；瘜W課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖所示。(1)只根據(jù)圖、所示實驗，能夠達到實驗目的的是(填裝置序號)_。(2)圖、所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應的化學方程式為_；與實驗相比，實驗的優(yōu)點是(填選項序號)_。A比復雜B比安全C比操作簡便D可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而不行(3)若用實驗驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是(填化學式)_。(4)將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應，當石灰水過量時，其離子方程式為：_；當碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為21時，所得溶液中溶質(zhì)的化學式為_，請設計實驗檢驗所得溶液中溶質(zhì)的陰離子_。二、CO2與NaOH溶液反應的計算思維模型典例導悟2標準狀況下，將3.36 L CO2氣體通入200 mL 1.00 molL1 NaOH溶液中，充分反應后溶液中c(CO)與c(HCO)的比值為(不考慮CO、HCO的水解)()A11 B12 C21 D13聽課記錄：三、Na2CO3、NaHCO3與鹽酸的反應1鹽酸逐滴加入Na2CO3溶液(1)現(xiàn)象：開始無明顯現(xiàn)象，后有無色氣體放出。(2)反應：無明顯現(xiàn)象時反應的離子方程式：COH=HCO，無色氣體放出時反應的離子方程式：HCOH=CO2H2O。2Na2CO3溶液逐滴加入稀鹽酸中(1)現(xiàn)象：有無色氣體放出。(2)反應的離子方程式：CO2H=CO2H2O。3碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應的基本圖象的歸納總結(1)向Na2CO3中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關系如圖1所示；(2)向NaHCO3中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關系如圖2所示；(3)向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關系如圖3所示(設NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比xy11，其他比例時的圖象略)；(4)向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關系如圖4所示(設Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比mn11，其他比例時的圖象略)。典例導悟3 取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10 mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1 molL1的鹽酸，標準狀況下產(chǎn)生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關系如下圖所示，試回答下列問題：(1)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_。(2)曲線A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是_，其物質(zhì)的量之比為_。(3)曲線B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積(標準狀況)的最大值為_mL。題組一鈉的重要化合物1(xx安徽理綜，13) 將0.01 mol下列物質(zhì)分別加入100 mL蒸餾水中，恢復至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計)()Na2O2 Na2O Na2CO3 NaClA BC D2(xx全國理綜，8)下列敘述中正確的是()A向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成B向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為12C等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同D向Na2CO3飽和溶液中通入足量CO2，有NaHCO3結晶析出題組二堿金屬單質(zhì)及其化合物3(xx上海，11)將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀鹽酸。下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關系的是()4判斷正誤(1)Li在氧氣中燃燒主要生成Li2O2()(xx全國理綜7A)(2)K與水反應比Li與水反應劇烈。()(xx重慶理綜8C)題組一Na2CO3、NaHCO31現(xiàn)有25 mL 2 molL1 Na2CO3溶液和75 mL 1 molL1的稀鹽酸。將Na2CO3溶液緩慢滴到稀鹽酸中；將稀鹽酸緩慢滴到Na2CO3溶液中，兩操作的現(xiàn)象及結果(標準狀況下)是()A現(xiàn)象相同，所得氣體的體積相等B現(xiàn)象相同，所得氣體的體積不等C現(xiàn)象不同，所得氣體的體積相等D現(xiàn)象不同，所得氣體的體積不等2(xx蘇州模擬)把7.4 g Na2CO310H2O和NaHCO3組成的混合物溶于水，配成100 mL溶液，其中c(Na)0.6 molL1，若把等質(zhì)量的混合物加熱到恒重時，殘留物的質(zhì)量為()A3.18 g B2.12 g C5.28 g D4.22 g3(xx海南，15)A是自然界存在最廣泛的A族元素，常以化合物F存在。從單質(zhì)A起始發(fā)生的一系列化學反應可由右圖表示：請回答下列問題：(1)A與水反應的化學方程式為_，E與水反應的化學方程式為_；(2)F的化學式為_，G和D的電子式分別為_和_；(3)D與H反應可能生成的鹽有_(填化學式)；(4)實際生產(chǎn)中，可由F為原料制備單質(zhì)A，簡述一種制備方法_。題組二焰色反應4用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒，直接觀察到火焰呈黃色。下列判斷正確的是（雙選）()A只含有NaB一定含有Na，可能含KC既含有Na，又含KD無法確定是否含K題組三堿金屬元素的結構與性質(zhì)遞變規(guī)律5以下各項敘述中錯誤的是()A原子半徑由小到大的順序是LiNaKRbCsB同一種堿金屬元素的離子半徑比原子半徑小C堿金屬單質(zhì)的密度比較為LiKNaRbD堿金屬離子的氧化性比較為LiNaKNaHCO3，向Na2CO3飽和溶液中通入足量CO2后溶液中有NaHCO3晶體析出，D正確。3C滴加鹽酸先發(fā)生反應OHH=H2O，再發(fā)生反應COH=HCO，最后發(fā)生反應：HCOH=CO2H2O；因n(OH)n(CO)0.01 mol，故加入0.02 mol HCl后開始有氣體生成，故C正確。4(1)(2)考點集訓1D2A將Na2CO310H2O和NaHCO3加熱至恒重時物質(zhì)為Na2CO3，n(Na2CO3)n(Na)0.6 molL10.1 L0.03 mol，所以m(Na2CO3)0.03 mol106 gmol13.18 g。3(1)Ca2H2O=Ca(OH)2H2NaHH2O=NaOHH2(2)CaCO3 (3)Na2CO3、NaHCO3(4)CaCO3高溫加熱分解生成CaO，CaO經(jīng)電解生成單質(zhì)Ca4BD5.D6.BD7.c.(1)飽和碳酸氫鈉溶液吸收未反應的NH3過濾(2)aNH3bCO2增大CO2氣體與溶液接觸的面積，提高CO2在溶液中的吸收率(3)往燒堿溶液中通入過量CO2(或往飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2等)解析(1)甲裝置是CO2的發(fā)生裝置，由于鹽酸易揮發(fā)，故生成的CO2氣體中會含有HCl氣體，乙裝置的作用是除去CO2中的HCl氣體，所以乙裝置中的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液，丙是制備碳酸氫鈉的發(fā)生裝置，丁的作用是吸收多余的NH3，防止其污染環(huán)境。從溶液中分離出NaHCO3晶體的方法是過濾。(2)實驗時必須制取含氨的飽和NaCl溶液，然后使之與CO2反應。因為NH3極易溶于水，CO2在水中的溶解度不大，故先從a導管通入NH3，后從b導管通入CO2。己裝置中有多孔球泡，增大CO2氣體與溶液的接觸面積，提高了CO2在溶液中的吸收率。(3)此題是開放性試題，制備少量碳酸氫鈉的方法：用碳酸氫銨與適量的飽和食鹽水反應；往燒堿溶液中通入過量CO2；往飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2等。