2019-2020年中考化學(xué)試題分類(lèi)匯編 考點(diǎn)25 元素周期表與微粒結(jié)構(gòu)示意圖的綜合（含解析）.doc

《2019-2020年中考化學(xué)試題分類(lèi)匯編 考點(diǎn)25 元素周期表與微粒結(jié)構(gòu)示意圖的綜合（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年中考化學(xué)試題分類(lèi)匯編 考點(diǎn)25 元素周期表與微粒結(jié)構(gòu)示意圖的綜合（含解析）.doc（31頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年中考化學(xué)試題分類(lèi)匯編 考點(diǎn)25 元素周期表與微粒結(jié)構(gòu)示意圖的綜合（含解析）一、選擇題1.（xx金昌）下圖中的、是兩種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，是鈣元素在元素周期表中的信息。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A.圖中X一定等于10 B.圖中最外層電子數(shù)可能是7 C.圖中方框內(nèi)應(yīng)該填Ca D.圖、圖中兩元素可能形成AB型化合物【答案】A2.（xx河北）如圖所示的是原子結(jié)構(gòu)示意圖和硫元素在元素周期表中的信息。下列說(shuō)法正確的是 A. 氧原子核外有6個(gè)電子 B. 硫、氧均屬于非金屬元素 C.硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為32.06gD.硫、氧兩種元素形成的S03中硫元素為+4價(jià)【答案】B【解析】此題考察原子的核外電子排布，相對(duì)原子質(zhì)量，以及元素周期表中每一小格獲取的信息。A.氧原子核外有兩個(gè)電子層，共有8個(gè)電子，第一層2個(gè)，第二層6個(gè)電子，故錯(cuò)誤；B.硫和氧都沒(méi)有帶“钅”字旁，屬于非金屬元素，故正確C.根據(jù)周期表中一格獲得的信息是硫的相對(duì)原子質(zhì)量死32.06，相對(duì)原子質(zhì)量單位是“1”，不是 “克”，故錯(cuò)誤；D.氧元素最外層為6個(gè)電子極易得到兩個(gè)電子，在形成化合物時(shí)顯-2價(jià)，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，可以計(jì)算出SO3中硫的化合價(jià)是+6價(jià)，故錯(cuò)誤；所以B正確。3（xx濟(jì)南）如圖是鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖及在元素周期表中的部分信息，下列判斷中，不正確的是（ ）A鈉原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子B鈉原子和鈉離子電子層數(shù)不相同C鈉元素在化合物中常顯1價(jià)D鈉的相對(duì)原子質(zhì)量為22.99【答案】C【解析】A選項(xiàng)，鈉原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，故A正確B選項(xiàng)，鈉原子有3個(gè)電子層，鈉離子有2個(gè)電子層，故B正確C選項(xiàng)，鈉元素在化合物中常顯+1價(jià)，故C錯(cuò)誤D選項(xiàng)，由圖可知，鈉的相對(duì)原子質(zhì)量為22.99，故D正確4（xx丹東）如圖所示，甲是某元素在周期表中的相關(guān)信息，乙是該元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖。以下說(shuō)法正確的是（ ） A該元素屬于金屬元素 B該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為35.45g C該元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子 D該元素的原子核外有三個(gè)電子層【答案】D【解析】氯元素屬于非金屬元素；該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為35.45，有單位1，可以省略不寫(xiě)；該元素的原子最外層電子數(shù)為7，在化學(xué)反應(yīng)中易得到一個(gè)電子，變成氯離子；該元素的原子核外有三個(gè)電子層。5.（xx綿陽(yáng)）銅在電氣工業(yè)中有非常重要的用途。請(qǐng)結(jié)合圖中信息判斷，下列敘述正確的是（ ）A.黃銅片的硬度比純銅片大B.銅是人體內(nèi)的一種微量元素，攝入越多越好C.銅的原子序數(shù)為29，一個(gè)銅原子的質(zhì)量為63.55gD.銅原子的最外層只有1個(gè)電子，所以它的化合物中只顯+1價(jià)【答案】A【解析】本題考查元素周期表及原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)。一般情況下，合金的硬度大于組成它的純金屬的硬度，黃銅是銅鋅合金，其硬度大于銅，A正確；微量元素在人體中含量較少，但人體缺少或過(guò)多攝取都會(huì)對(duì)人體健康造成危害，B錯(cuò)誤；銅在元素周期表中排第29位，原子序數(shù)為29；其相對(duì)原子質(zhì)量為63.55，該值為一個(gè)銅原子的質(zhì)量與C12原子質(zhì)量1/12的比值，C錯(cuò)誤；銅原子的最外層電子數(shù)為1，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，在化合物中的化合價(jià)通常為+1價(jià)或+2價(jià)，D錯(cuò)誤。6（xx天水）硒元素具有抗衰老、抑制癌細(xì)胞生長(zhǎng)的功能。其原子結(jié)構(gòu)示意圖及在元素周期表的信息如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.硒屬于非金屬元素 B.硒原子核內(nèi)有34個(gè)質(zhì)子C.硒原子核外有4個(gè)電子層 D.硒的相對(duì)原子質(zhì)量是78.96g【答案】D【解析】A項(xiàng)中，金屬元素最外層電子數(shù)一般為13個(gè)（氫、氦除外），非金屬元素最外層電子數(shù)一般為48個(gè)，而硒元素原子最外層有6個(gè)電子，應(yīng)該屬于非金屬元素，正確。B項(xiàng)中，對(duì)于原子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。由硒元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖（原子結(jié)構(gòu)示意圖是表示 原子核電荷數(shù)和電子層排布的圖示形式。小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)， 弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)。），小圈內(nèi)質(zhì)子數(shù)為34.或把其核外電子數(shù)相加得到的數(shù)值為2+8+18+6=34，也能說(shuō)明硒原子核內(nèi)有34個(gè)質(zhì)子，正確。C項(xiàng)中，在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，原子核外有幾條弧線說(shuō)明它就有幾個(gè)電子層。由硒元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖中，硒原子核外有4條弧線說(shuō)明硒原子核外有4個(gè)電子層，正確。D項(xiàng)中，元素周期表中，元素名稱下面的數(shù)字表示的是相對(duì)原子質(zhì)量，又因?yàn)橄鄬?duì)原子質(zhì)量表示的是一個(gè)相對(duì)值，并不是原子的試劑質(zhì)量，故單位不能為g，單位為1.故硒的相對(duì)原子質(zhì)量是78.96，錯(cuò)誤。7.(xx廣東 ) 有機(jī)鍺具有抗腫瘤活性這元素的部分信息見(jiàn)題8圖。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.x=2 B. 鍺原子的電子數(shù)為32 C.人體中鍺是常量元素 D.鍺原子的中子數(shù)為41【答案】C【解析】本題主要考查元素周期表中單元格信息，原子結(jié)構(gòu)示意圖。A. x為鍺原子的第一層電子數(shù)，為2，此項(xiàng)正確。B.鍺原子的核電荷數(shù)為32，核外電子數(shù)為32，此項(xiàng)正確。C. 這不是人體中的常量元素，此項(xiàng)錯(cuò)誤。D. 鍺的相對(duì)原子質(zhì)量為73，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為32，則中的數(shù)為73-32=41。，此項(xiàng)正確。8（xx深圳）碘是人體必需的微量元素之一，有“智力元素”之稱。下圖為碘在元素周期表中的相關(guān)信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖，據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 碘是一種金屬元素 B. 碘原子的核外有7個(gè)電子層C. 碘原子的核電荷數(shù)為53 D. 碘的相對(duì)原子質(zhì)量為126.9g【答案】C【解析】A. 由圖中所給的元素周期表格可知，碘的最外層電子數(shù)是7，是一種非金屬元素，錯(cuò)誤； B. 由圖中所給的元素周期表格可知，碘原子的核外有5個(gè)電子層，錯(cuò)誤；C. 由圖中所給的元素周期表格可知，碘原子的原子序數(shù)是53，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=53，正確； D. 由圖中所給的元素周期表格可知，碘的相對(duì)原子質(zhì)量為126.9，相對(duì)原子質(zhì)量單位不是g，錯(cuò)誤。9（xx貴港）硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖及在元素周期表中的信息如下圖，從圖中獲得的信息不正確的是（ ）A.在硫原子的核外電子排布中，a=2、b=8B.硫原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個(gè)電子變成S2-C.硫原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=16D.硫元素在元素周期表中位于第六周期【答案】D【解析】本題考查的是元素周期表及原子結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)元素周期表可以獲得元素符號(hào)、元素名稱、原子序數(shù)及相對(duì)原子質(zhì)量等相關(guān)信息，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可以獲得質(zhì)子數(shù)及核外電子排布情況。A.硫原子的核外電子排布中，第三層排6個(gè)電子，則第一層排2個(gè)電子、第二層排8個(gè)電子，故A說(shuō)法正確；B.硫原子最外層有6個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個(gè)電子形成8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B說(shuō)法正確；C.原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，硫原子核外電子數(shù)=2=8+6=16，故C說(shuō)法正確；D.硫原子核外有三層電子，故位于元素周期表的第三周期，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。10（xx懷化）亞硒酸鈉(Na2SeO3)可用于提升人體免疫力，硼元素有防癌、抗癌的作用，它在元素周期表的部分信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是ANa2SeO3中Se化合價(jià)為 4Bn的值為6CSe是一種金屬元素DSe的相對(duì)原子質(zhì)量為78.96【答案】C【解析】鈉顯+1價(jià)，氧顯-2價(jià)，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零可以求得硒顯+4價(jià)，A選項(xiàng)正確；核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以2+8+18+m=34，求得m=6，B選項(xiàng)正確；硒元素名稱沒(méi)有帶 “钅”字旁，是非金屬元素，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；元素周期表的一個(gè)小格我們可以知道元素符號(hào)、原子序數(shù)、元素名稱，以及相對(duì)原子質(zhì)量，D選項(xiàng)正確。二、填空題1.（xx婁底）鋁是一種常見(jiàn)的金屬，用途十分廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) 右圖是鋁在元素周期表中的信息以及原子結(jié)構(gòu)示意圖。鋁的相對(duì)原子質(zhì)量是 。下列原子結(jié)構(gòu)示意圖所對(duì)應(yīng)的元素與鋁元素化學(xué)性質(zhì)相似的是 。（填字序號(hào)）(2）氮化鋁（AlN）是一種良好的耐熱沖擊材料，氮化鋁中鋁元素的化合價(jià)為+3價(jià)，則N元素的化合價(jià)為 價(jià)。(3）氮化鋁遇水緩慢反應(yīng)產(chǎn)生一種白色膠狀物質(zhì)氫氧化鋁和氨氣（NH3），則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ?！敬鸢浮?6.89（2分） D （2分） -3（2分） AlN+3H2O=NH3+Al(OH)3（2分） 【解析】此題考查的是金屬的化學(xué)性質(zhì)，元素周期表的相關(guān)信息，化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。（1）由圖中所給的元素周期表格可知，鋁的相對(duì)原子質(zhì)量是26.89；原子的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)相關(guān)，最外層電子數(shù)相同的原子化學(xué)性質(zhì)相似，鋁的最外層電子數(shù)為3，故與D的化學(xué)性質(zhì)相似；（2）根據(jù)化合物的化合價(jià)之和為0可計(jì)算出，當(dāng)鋁元素化合價(jià)為+3時(shí)，氮元素的化合價(jià)為-3價(jià)； （3）氮化鋁與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氨氣，化學(xué)方程式為AlN+3H2O=NH3+Al(OH)3。 2（xx武漢） 下圖1是氧元素在元素周期表中的相關(guān)信息，圖2是該元素形成的一種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。（1）在元素周期表中氧元素的原子序數(shù)為 。（2）圖2所示粒子為 （填“離子”或“原子”）（3）由氧元素組成的一種氣體單質(zhì)可以支持燃燒，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取該氣體的一個(gè)化學(xué)方程式 ?！敬鸢浮浚?）8（1分）；（2）離子（1分）；（3）2CO+O2點(diǎn)燃2CO2（2分）【解析】本題主要考查元素周期表及原子結(jié)構(gòu)示意圖表示的意義；（1）因?yàn)樵谠又性有驍?shù)=質(zhì)子數(shù)，氧元素的質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=8；（2）圖2中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)” 、 “（2分） 【解析】此題考察元素周期表的相關(guān)信息，以及水資源的保護(hù)。（1） A.相對(duì)原子質(zhì)量的單位是1，不是g，所以選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.缺碘可以導(dǎo)致甲狀腺腫大，缺鈣可以導(dǎo)致骨質(zhì)疏松，所以選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.從結(jié)構(gòu)示意圖可以看出，碘元素最外層有7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到1個(gè)電子，所以離子符號(hào)為I-,選項(xiàng)正確；D.碘的原子序數(shù)是53，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)也是53，中子數(shù)約等于相對(duì)原子質(zhì)量減去質(zhì)子數(shù)，所以不是53選項(xiàng)錯(cuò)誤，所以本題選擇C;（2） 保護(hù)水資源的方法有很多，比如工業(yè)水應(yīng)用新技術(shù)、新工藝減少污染物的產(chǎn)生，農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥農(nóng)藥，生活污水集中處理排放等；（3） 過(guò)濾是把不溶于水的物質(zhì)和能溶于水的物質(zhì)分離的一種方法，所以操作名稱是過(guò)濾；（4） 氯氣能置換出單質(zhì)溴，所以氯氣的活動(dòng)性大于溴單質(zhì)；16（xx葫蘆島）適量食用富含硒元素的食品，可以延緩衰老，下圖是硒元素在元素周期表中的部分信息及硒原子的結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)回答：（1）硒原子的原子序數(shù)是 。（2）圖二中n的值為 ，硒原子在化學(xué)反應(yīng)中易 （填“得到”或“失去”）電子形成離子，其離子符號(hào)是 。【答案】（1）34（1分）；（2）18（1分）；得到（1分）；Se2（1分）【解析】本題主要考查元素周期表和原子結(jié)構(gòu)示意圖表示的意義；（1）元素周期表中左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，右上角表示元素符號(hào)，文字表示元素名稱，數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，由元素周期表提供的信息可知，硒原子的原子序數(shù)是34；（2）原子結(jié)構(gòu)示意圖中圈內(nèi)表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，圈外表示每一層上容納的電子數(shù)，圖二中倒數(shù)第二層的電子數(shù)為n，且核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以n的值為：34-2-8-6=18；硒原子的最外層電子數(shù)為64，所以在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子形成帶負(fù)電荷的陰離子，其離子符號(hào)為：Se2；17.（xx長(zhǎng)春）分析右圖，回答下列問(wèn)題。（1）氫原子的質(zhì)子數(shù)為 ；（2）Li的氧化物的化學(xué)式為 ；（3）鈉元素位于元素周期表的第 周期?！敬鸢浮浚?）1；（1分）（2）Li2O；（1分）（3）三。（1分）【解析】此題主要考查元素周期表相關(guān)知識(shí)。（1）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示法：小圓圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，故氫原子的質(zhì)子數(shù)為1；（2）化學(xué)式的寫(xiě)法：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后，先約簡(jiǎn)再交叉，Li的氧化物中鋰顯+1價(jià)，氧顯-2價(jià)，所以化學(xué)式是Li2O；（3）因?yàn)閺慕Y(jié)構(gòu)圖知：鈉原子核外有三個(gè)電子層；在元素周期表中，原子的電子層數(shù)決定周期數(shù)，故鈉元素位于元素周期表的第三周期。18.（xx內(nèi)江）元素周期表中，某周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下：根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：（1）該周期有_種元素。（2）該周期的元素從左至右，其原子核外電子排布的變化規(guī)律是_?！敬鸢浮浚?）八（3分） （2）電子層數(shù)均為3層，最外層電子數(shù)由1逐漸增加至8（3分）【解析】本題考查元素的概念及元素周期表的排布特點(diǎn)。（1）不同種元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，故該周期共有八種元素；（2）該周期的元素從左至右，其原子核外的電子層數(shù)均為3層，最外層電子數(shù)由1至8逐次增大。19（xx營(yíng)口）下圖是元素周期表中，118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）原子序數(shù)為17的元素屬于 （填“金屬”或“非金屬”）元素。表中與該元素化學(xué)性質(zhì)相似的元素是 （填元素名稱）（2）X3-和氖原子的核外電子排布相同，則X的元素符號(hào)是 。（3）同一周期從左到右，各元素原子的 依次遞增?！敬鸢浮浚?）非金屬（1分）；氟（1分）；（2）N（1分）；（3）最外層電子數(shù)（或核外電子數(shù)或質(zhì)子數(shù)）（1分）【解析】本題主要考查元素周期表表示的意義及其應(yīng)用；（1）原子序數(shù)為17的元素是氯元素，最外層電子數(shù)4，屬于非金屬元素，最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似，所以氟元素與氯元素化學(xué)性質(zhì)相似；（2）X3-是X原子得到3個(gè)電子形成的陰離子，X3-和氖原子的核外電子排布相同，氖原子核外有10個(gè)電子，則X原子中的核外電子數(shù)為10-3=7，所以該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為7，是氮元素，元素符號(hào)是N；（3）由元素周期表提供的信息可知，同一周期從左到右，各元素原子的最外層電子數(shù)或核內(nèi)質(zhì)子數(shù)或核外電子數(shù)依次遞增。20（xx荊州）如圖為A、B、C、D四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖以及硒元素在元素周期表中的信息，請(qǐng)按要求填空：（1）A、B、C、D四種粒子中，屬于同種元素的是AD（填序號(hào)），C粒子的符號(hào)為O2（2）由A元素和B元素形成的化合物的化學(xué)式為Al2S3 （3）該硒原子的中子數(shù)是45【解析】（1）質(zhì)子數(shù)相同的粒子屬于同一種元素，由圖可知，A、D兩種粒子的質(zhì)子數(shù)相同，屬于同一種元素；C粒子的質(zhì)子數(shù)是8，核外的電子數(shù)是10，屬于氧離子，符號(hào)可表示為：O2； （2）由粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，A的質(zhì)子數(shù)是16，屬于硫元素，化合價(jià)為2價(jià)，B的質(zhì)子數(shù)是13，屬于鋁元素，化合價(jià)為+3價(jià)，形成的化合物為硫化鋁，化學(xué)式為：Al2S3；（3）從圖中可以得知硒的原子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=34，硒元素的相對(duì)原子質(zhì)量是 79，相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，該硒原子的中子數(shù)是7934=45答案：（1）A、D；O2（2）Al2S3 （3）4521. （xx十堰）下圖1是元素周期表中硒元素的部分信息，圖2 是硒原子的結(jié)構(gòu)示意圖。據(jù)圖回答問(wèn)題：（1）硒元素位于周期表中的第_周期；（2）圖2中n的值為 ；（3）根據(jù)以上信息，結(jié)合已學(xué)的知識(shí)分析，下列說(shuō)法正確的是_（填序號(hào)） A.硒元素屬于金屬元素 B.硒原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為34 C.硒元素與氧元素的化學(xué)性質(zhì)相似D.硒原子在反應(yīng)中容易失去電子【答案】（1）四（或4） （2）6 （3）B C【解析】根據(jù)硒元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷有四個(gè)電子層屬于第四周期；（2）根據(jù)元素的原子序數(shù)=原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)判斷硒元素的原子序數(shù)=原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=34，進(jìn)而計(jì)算m=34，n=6；（3）根據(jù)硒元素的單元格信息判斷硒元素屬于非金屬元素；硒原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為34；硒元素最外層電子數(shù)為6與氧元素的化學(xué)性質(zhì)相似；硒原子在反應(yīng)中得到電子，形成陰離子。故選BC。22（xx撫順）下圖A是碘元素在元素周期表中的信息，BE是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)回答。（1）從A中可知，碘的相對(duì)原子質(zhì)量為 。（2）BE四種粒子中：屬于同種元素的是 （填字母，下同）。核外電子排布相同的是 。易得電子形成陰離子的是 。【答案】（4分）（1）126.9（2）CE BE D【解析】（1）據(jù)圖判斷碘元素的原子序數(shù)為53，化學(xué)符號(hào)是I，相對(duì)原子質(zhì)量是126.9；（2）據(jù)圖判斷B-F-(氟離子)，C-Na（鈉原子），D-S（硫原子），E-Na-(鈉離子)；屬于同種元素的是Na（鈉原子）和Na-(鈉離子)、核外電子排布相同的是F-(氟離子)和 E-Na-(鈉離子)、易得電子形成陰離子的是S（硫原子）。23（xx宜賓）下圖為元素周期表的一部分，回答下列問(wèn)題：（1）Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ，在化學(xué)反應(yīng)中該原子容易 （填“失去”或“得到”）電子。 （2）Z的原子序數(shù)是 ，W2-離子的核外電子總數(shù)是 。 （3）M、X、Y、Z、W中某兩種元素組成的物質(zhì)能夠用于人工降雨，該物質(zhì)是 （填化學(xué)式），構(gòu)成該物質(zhì)的微粒是 （填“分子”、“原子”或“離子”） （4）汽車(chē)安全氣囊中裝有ZX3，受到撞擊時(shí)，傳感器發(fā)出加熱指令，引發(fā)ZX3迅速分解，生成兩種單質(zhì)，放出的氣體能在30毫秒內(nèi)充滿氣囊，該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 【答案】（1）；得到（2）11；18（3）CO2；分子（4）2NaN3撞擊2Na+3N224（xx廣元）近年來(lái)，“富硒茶葉”“富硒蔬菜”等產(chǎn)品倍受人們青睞，如圖是元素周期表中硒的相關(guān)信息和硒原子結(jié)構(gòu)示意圖回答下列問(wèn)題：（1）圖中x=34，y=6（2）由硒元素與鈉元素組成的化合物的化學(xué)式為Na2Se【解析】（1）根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為34，表示原子序數(shù)為34；根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則該元素的原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均為34，則x=34；34=2+8+18+y，y=6（2）硒原子的最外層電子數(shù)是6，在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個(gè)電子而形成帶2個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，則硒元素的化合價(jià)為2價(jià)，鈉元素顯+1價(jià)，則組成的化合物的化學(xué)式為Na2Se【答案】（1）34；6（2）Na2Se25（xx盤(pán)錦）根據(jù)如圖信息回答問(wèn)題：（1）硫的相對(duì)原子質(zhì)量是（2）圖1所示的粒子結(jié)構(gòu)示意圖表示的是（填“陰離子”或“陽(yáng)離子”）（3）硫原子在化學(xué)反應(yīng)中容易（填“得到”或“失去”）電子（4）寫(xiě)出鈉元素于硫元素組成化合物的化學(xué)式并標(biāo)出硫元素的化合價(jià)?！窘馕觥浚?）硫的相對(duì)原子質(zhì)量是32.06；（2）圖1所示的粒子結(jié)構(gòu)示意圖表示的是鈉原子失去1個(gè)電子后形成的鈉離子，鈉離子帶正電荷，屬于陽(yáng)離子；（3）硫原子最外層電子數(shù)是6，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子；（4）鈉原子在反應(yīng)中容易失去1個(gè)電子，帶上1個(gè)單位正電荷，化合價(jià)表現(xiàn)為+1，硫原子在反應(yīng)中容易得到2個(gè)電子，帶上2個(gè)單位負(fù)電荷，化合價(jià)表現(xiàn)為2，鈉元素于硫元素組成化合物的化學(xué)式及其硫元素化合價(jià)可以表示為?！敬鸢浮浚?）32.06（2）陽(yáng)離子（3）得到（4）26（xx柳州）如圖中的和依次是硅元素和鈣元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。（1）硅元素的原子序數(shù)為14，鈣元素的相對(duì)原子質(zhì)量為40.08。（2）A、B、C、D中屬于金屬元素的粒子是B。（3）a的數(shù)值可以是7。（4）結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，從原子結(jié)構(gòu)示意圖可以推測(cè)元素的化學(xué)性質(zhì)。在元素周期表前20號(hào)元素中，最活潑的非金屬元素是F（填元素符號(hào)），判斷的依據(jù)是同周期元素自左而右金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；同一主族自上而下金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱?！窘馕觥浚?）由題目中硅元素、鈣元素在元素周期表中的信息，可知：氧元素的原子序數(shù)是14、鈣元素的相對(duì)原子質(zhì)量是40.08。（2）根據(jù)質(zhì)子數(shù)可知元素名稱A、B、C、D分別是氟、鎂、氯、氬元素，屬于金屬元素的粒子是B；（3）根據(jù)原子中“核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)”，所以D的粒子是原子，結(jié)合D原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知2+8+a=17，所以a=7；（4）同周期元素自左而右金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；同一主族自上而下金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱；故前20號(hào)元素中，最活潑的非金屬元素是氟；【答案】（1）14；40.08；（2）B；（3）7； （4）F；同周期元素自左而右金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；同一主族自上而下金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱。27（xx日照）鋰電池廣泛應(yīng)用于通信、電動(dòng)車(chē)行業(yè)，圖是鋰元素在元素周期表中的部分信息，圖是鋰原子的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）Li屬于金屬元素（填“金屬”或“非金屬”）；（2）A、B、C三種粒子中表示陰離子的是C（填“A”、“B”、“C”）（3）B元素與地殼中含量最高的元素組成化合物的化學(xué)式是Na2O；（4）A、B、C三種粒子中與圖所示的鋰元素化學(xué)性質(zhì)相似的是B（填“A”、“B”或“C”）【解析】（1）Li是鋰元素的元素符號(hào)，鋰元素屬于金屬元素；（2）A質(zhì)子數(shù)電子數(shù)，屬于陽(yáng)離子；B質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，屬于原子；C質(zhì)子數(shù)電子數(shù)，屬于陰離子。（3）B是鈉元素，地殼中含量最高的元素是氧元素，在化合物中，鈉元素顯+1價(jià)，氧元素顯2價(jià)；（4）最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，鋰原子的最外層有1個(gè)電子，與B原子的最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，在化學(xué)反應(yīng)中易失去個(gè)電子變成陽(yáng)離子?！敬鸢浮浚?）金屬（2）C（3）Na2O（4）B28（xx遼陽(yáng)）如圖是A、B、C、D四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖和鈦元素在元素周期表中的信息，請(qǐng)回答下列問(wèn)題（1）A、B、C、D四種粒子，共表示三種元素（2）D在反應(yīng)中易失去（填“得到”或“失去”）電子（3）A、B、C、D四種粒子中具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是A（填字母）（4）以上四種粒子中B屬于非金屬（填“金屬”或“非金屬”）元素（5）鈦元素的相對(duì)原子質(zhì)量是47.87。【解析】（1）依據(jù)質(zhì)子數(shù)不同元素種類(lèi)不同，由圖示可知四種微粒中共有質(zhì)子數(shù)是13、17和16的三種元素；（2）D是鋁原子，鋁原子的最外層電子數(shù)是3小于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子；（3）根據(jù)核外電子層排布，最外層為電子數(shù)為8屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，由粒子結(jié)構(gòu)示意圖可知具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是A；（4）由圖示可知：B是氯元素，屬于非金屬元素；（5）根據(jù)元素周期表中各部分的意義可知鈦元素的相對(duì)原子質(zhì)量是47.87?！敬鸢浮浚?）三（2）失去（3）A（4）非金屬（5）47.8729（xx本溪）根據(jù)圖中提供的信息，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）圖一是鎂元素在元素周期表中的部分信息及鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖鎂的相對(duì)原子質(zhì)量為24.31，鎂原子的質(zhì)子數(shù)為12，鎂原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去（填“得到”或“失去”）電子。（2）圖二是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖該化學(xué)變化中發(fā)生改變的粒子是分子（填“原子”或“分子”），反應(yīng)后生成的b與c的粒子個(gè)數(shù)比為2：1。【解析】（1）由題干信息可知，鎂的相對(duì)原子質(zhì)量為24.31；鎂原子的質(zhì)子數(shù)為12；鎂原子的最外層有2個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子；（2）由微觀反應(yīng)示意圖可知，化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子分成原子，然后原子重新組合成新的分子；反應(yīng)后生成的b與c的粒子個(gè)數(shù)比為2：1。【答案】（1）24.31；12；失去（2）分子；2:1