2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《構(gòu)成物質(zhì)的微粒》學(xué)案 新人教版.doc

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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)構(gòu)成物質(zhì)的微粒學(xué)案 新人教版第一課時(shí)目標(biāo)：1、認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒性。2、能用微粒的觀點(diǎn)解釋某些常見現(xiàn)象自主學(xué)習(xí)內(nèi)容：一、構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有分子、原子和離子。二、構(gòu)成物質(zhì)的微粒的基本性質(zhì)1.構(gòu)成物質(zhì)的分子、原子和離子的質(zhì)量和體積很??；2.構(gòu)成物質(zhì)的分子、原子和離子等微粒在不斷地運(yùn)動(dòng)；3.構(gòu)成物質(zhì)的分子、原子和離子等微粒的運(yùn)動(dòng)速度和溫度有關(guān)；4.構(gòu)成物質(zhì)的分子、原子和離子等微粒間有一定的間隔?！揪毩?xí)】1.品紅擴(kuò)散的實(shí)驗(yàn)證明了 （ ）A.分子在化學(xué)變化中可分 B.分子在不斷運(yùn)動(dòng)著的C.分子是看得見的粒子 D.一切物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的2.下列現(xiàn)象不能說明分子永不停息地做無規(guī)則運(yùn)動(dòng)的是 （ ）A.屋里噴了香水后充滿香味 B.化學(xué)實(shí)驗(yàn)室內(nèi)充滿藥品味C.汽車疾駛而過，車后卷起煙塵 D.用樟腦保存衣物，衣柜內(nèi)充滿樟腦味3.不能說明分子間有間隔的事實(shí)是 （ ）A.冰受熱融化成水B.面粉中摻和砂糖C.各為10 mL的酒精與水混合后，體積小于20 mLD.打滿氣的氣球可以被壓縮4.下列說法正確的是 （ ）A.單質(zhì)都是由原子構(gòu)成的 B.混合物是由多種化合物組成的C.純凈物是由同種分子構(gòu)成的 D.化合物中一定含有不同種元素5.下列敘述中，正確的是 （ ）A.糖水是純凈物B.分子很小，沒有質(zhì)量C.分子是構(gòu)成一切物質(zhì)的粒子D.在水汽化的過程中，水分子之間的距離變大了6.（1）水、水蒸氣、冰都是由 構(gòu)成的。（2）“墻內(nèi)開花墻外香”，主要是分子 的結(jié)果。（3）物質(zhì)熱脹冷縮主要是 的結(jié)果。7.（）為什么被壓癟的乒乓球放在熱水中能復(fù)原？（）濕衣服為什么有太陽曬著就干得快？（）判斷：A.氣體分子間有間隔，固體、液體分子間無間隔。 （ ）B.過濾后的天然水是混合物。 （ ）C.二氧化碳是由氧分子和碳分子組成的。 （ ）第2課時(shí)知識(shí)目標(biāo)：1、知道原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，了解原子的構(gòu)成。2、知道相對(duì)原子質(zhì)量。自主學(xué)習(xí)內(nèi)容：原子1.原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。2.原子的結(jié)構(gòu) 原子的核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)3.相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）=所求原子的質(zhì)量碳12原子質(zhì)量的1/12分子1.分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。如：水、氧氣、二氧化碳等物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的。2.分子的構(gòu)成分子是由原子構(gòu)成的。3.相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量（Mr）=分子中所含原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和附錄：幾種原子的構(gòu)成原子種類原 子 核最外層電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫11011碳666612氧888816鈉1111121123鐵2626302656【練習(xí)】略完成表格內(nèi)容原子種類原 子 核核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫1111碳666612氧88816鈉11111211鐵262630565.由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時(shí)， 不變，僅 變了；正是由于 不變，物質(zhì)就不變，該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)就不變；若 變了，物質(zhì)也就變了，該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)也就變了。當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)， 變了，變成 ，然后 再重新組合成新物質(zhì)?？梢姡诨瘜W(xué)反應(yīng)中， 可分，而 不可分，這就是 和 的本質(zhì)區(qū)別。第3課時(shí)：知識(shí)目標(biāo)：1、初步了解原子核外的電子是分層排布的。2、了解原子結(jié)構(gòu)的表示方法。3、了解原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。學(xué)生自主學(xué)習(xí)內(nèi)容：原子核外電子排布的初步知識(shí).核外電子的排布電子在核外的運(yùn)動(dòng)是分層的，也叫分層排布。2.原子結(jié)構(gòu)示意圖（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖中各部分所表示的意義。(2)原子結(jié)構(gòu)與元素種類及元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。原子結(jié)構(gòu)與元素種類及元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系：元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)。離子1.離子是什么？帶電的原子或原子團(tuán)叫離子，離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。2.離子的分類 陽離子（帶正電）離子的分類 陰離子（帶負(fù)電）3.離子符號(hào)的寫法4.離子化合物附錄1：附錄2：元素金屬元素非金屬元素稀有氣體元素1.最外層電子數(shù)2.是否穩(wěn)定結(jié)構(gòu)3.元素化學(xué)性質(zhì)4.易得或失電子5.得失電子后顯的電性6.形成的離子種類7.舉例（1）畫出代表原子結(jié)構(gòu)示意圖（2）符號(hào)（3）畫出對(duì)應(yīng)的離子的結(jié)構(gòu)示意圖（4）離子符號(hào)