2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第3單元 課題2 原子的結(jié)構(gòu) 第3課時(shí) 離子學(xué)案（新版）新人教版.doc

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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第3單元 課題2 原子的結(jié)構(gòu) 第3課時(shí) 離子學(xué)案（新版）新人教版【知識(shí)回顧】1、決定原子種類的是 ，決定原子化學(xué)性質(zhì)的是 。2、在化學(xué)反應(yīng)中，金屬原子易 ，非金屬原子易 ，從而使粒子的最外層電子數(shù)都達(dá)到 結(jié)構(gòu)。3、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是 。【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解離子的形成過(guò)程2、會(huì)用離子符號(hào)正確表示離子3、了解離子符號(hào)表示的意義4、了解離子的性質(zhì)及分類5、認(rèn)識(shí)離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】 1、會(huì)用離子符號(hào)表示離子2、了解離子符號(hào)的意義【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】離子的形成過(guò)程【學(xué)習(xí)過(guò)程】自主學(xué)習(xí)1、離子是 。離子是通過(guò) 而形成的，分為 和 。2、陽(yáng)離子是帶上 ，特點(diǎn)是質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)。陰離子是帶上 ，特點(diǎn)是質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)。3、氯化鈉是由帶 與 相互作用而形成的。4、離子的性質(zhì)：離子是 粒子。5、離子的表示法： 或 6、離子符號(hào)：在元素符號(hào)或原子團(tuán)的 標(biāo)明離子所帶的 及 ，先 后 ，“1”省寫。如： 7、離子符號(hào)表示的意義：（1）表示 種離子；（2）表示 個(gè)離子；（3）表示離子所帶 及 。如：Mg2+：表示 、 、 。2Mg2+：表示 ，右上角的“2”表示 。8、離子結(jié)構(gòu)示意圖：粒子的最外層電子數(shù)都達(dá)到 結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)，陽(yáng)離子中，質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)；陰離子中，質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)。合作探究探究一、離子閱讀 課本P55第2、3自然段討論 1、分析課本P55圖3-13，說(shuō)出NaCl的形成過(guò)程2、根據(jù)氯化鈉的形成過(guò)程，回答下列問(wèn)題：（1）什么叫做離子？（2）離子是怎樣形成的？分哪幾類？各有什么特點(diǎn)？3、離子有什么性質(zhì)？4、分析氯化鈉的形成過(guò)程，說(shuō)出離子的表示方法及其表示意義。小結(jié) 一、離子1、定義： 2、形成：得失電子3、分類：陽(yáng)離子：帶 電荷的原子（或原子團(tuán)）。如：Na+，特點(diǎn)：質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)陰離子：帶 電荷的原子（或原子團(tuán)）。如：Cl，特點(diǎn)：質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)4、性質(zhì)：（與原子、分子一樣），是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。5、粒子的表示方法：（1）離子符號(hào)：在元素符號(hào)或原子團(tuán)的 標(biāo)明離子所帶的 及 。特點(diǎn)：先 后 ?！?”省寫。如Cl、Mg2+意義：表示 種離子；表示 個(gè)離子；表示離子所帶的 及 。例子：Cl： 、 、 （2）離子結(jié)構(gòu)示意圖：粒子的最外層電子數(shù)都達(dá)到 結(jié)構(gòu)。+3練習(xí) 下列符號(hào)書寫正確的是（ ） A.鐵離子 Fe B.鎂離子 Mg+2 C鈉離子 Na1+ D.硫離子 S2-探究二、原子與離子的比較討論 比較分析鈉原子與鈉離子，氯原子與氯離子的結(jié)構(gòu)異同點(diǎn)。符號(hào)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)化學(xué)性質(zhì)鈉原子鈉離子氯原子氯離子小結(jié) 原子與離子的比較粒子種類原 子陽(yáng) 離 子陰 離 子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)粒子電性( )( )電性( )( )帶 電帶 電聯(lián) 系陽(yáng)離子 原子 陰離子練習(xí) 從右圖所示的兩種微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，所獲得的信息不正確的是（ ）A.它們屬于同種原子 B.它們的核外電子層數(shù)相同C.它們的核外電子數(shù)相同 D. 表示陰離子，表示原子【鞏固練習(xí)】1、下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于陽(yáng)離子的是（ ）2、某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，對(duì)該粒子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A.核電荷數(shù)為12 B.核外有3個(gè)電子層C.帶12個(gè)單位的正電荷 D.在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層上的兩個(gè)電子3、下列有關(guān)微粒的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A.原子、分子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子 B.鈉原子失去1個(gè)電子形成鈉離子C.過(guò)氧化氫分子由氫分子和氧分子構(gòu)成 D.構(gòu)成物質(zhì)的微粒在不停地運(yùn)動(dòng)4、下列關(guān)于微觀粒子的說(shuō)法，正確的是（ ）A.原子是由分子構(gòu)成的 B.原子中含有質(zhì)子、中子和核外電子C.原子若失去電子，則會(huì)變成陽(yáng)離子 D.原子若得到電子，則會(huì)變成陰離子5、某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）若m=11，則該粒子所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)為 （2）若該粒子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，且n=8，則該粒子的符號(hào)為： （3）若m-n10，則該粒子是一個(gè) （填“原子”“陽(yáng)離子”或“陰離子”）6、根據(jù)下列結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)回答問(wèn)題：（1）用符號(hào)表示：A . B . C . （2）A表示的粒子屬于 （填“金屬”或“非金屬”）原子。（3）化學(xué)性質(zhì)相似的粒子是 （填字母）。 原因是： .（4）在化學(xué)反應(yīng)中可以相互轉(zhuǎn)化的粒子是 （填字母）。【歸納總結(jié)】討論 學(xué)完本課后，你有什么收獲？歸納 一、離子（見探究一 小結(jié)）1、定義： 2、形成： 3、分類：陽(yáng)離子： 陰離子： 4、性質(zhì)： 離子符號(hào)：粒子結(jié)構(gòu)示意圖： 書寫： 意義： 5、的表示方法：二、原子與離子的比較（見探究二 小結(jié)）粒子種類原 子陽(yáng) 離 子陰 離 子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)粒子電性( )( ) 電性( )( )帶 電帶 電聯(lián) 系陽(yáng)離子 原子 陰離子