2019-2020年九年級化學(xué)上冊《3.2 原子的結(jié)構(gòu)》教案2 （新版）新人教版(I).doc

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2019-2020年九年級化學(xué)上冊3.2 原子的結(jié)構(gòu)教案2 （新版）新人教版(I)學(xué)科：化學(xué)課時：第二課時總課時數(shù)：教學(xué)目標(biāo)知識與技能1知道原子核外電子是分層排布的。2了解離子的形成，初步認(rèn)識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子過程與方法1.觀察l18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，歸納小結(jié)原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。2.探究分析NaCl的形成過程，了解離子的形成，初步認(rèn)識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。情感態(tài)度與價值觀1培養(yǎng)學(xué)生對微觀世界學(xué)習(xí)的興趣。2喚起學(xué)生對科學(xué)的好奇與向往。教材分析教學(xué)重點離子的形成過程、核外電子排布教學(xué)難點1.核外電子排布 2離子的形成過程教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動備注（教學(xué)目的、時間分配等）提問：1、你對電子有何認(rèn)識？ 2、核外電子式如何運(yùn)動的？科學(xué)家在探索原子核外電子運(yùn)動時，也經(jīng)歷了假設(shè)，猜想的階段，然后通過科學(xué)的手段。借助先進(jìn)的儀器進(jìn)行實驗。最終得到真理。 電子很小，運(yùn)動的空間又特殊，它的運(yùn)動與普通物體的運(yùn)動有何不同，有什么特點？一、原子核外電子的排布講解：核外電子的能量大小不等，繞核運(yùn)動的區(qū)域離核遠(yuǎn)近不同，即在不同的電子層上運(yùn)動。核外電子的分層排布：電子層數(shù)：一、二、三、四、五、六、七離核距離：由近遠(yuǎn)能量高低：由低高核外電子的排布規(guī)律、每一層上最多容納的電子數(shù)為2n2個、最外層不超過8個（K層為最外層時不超過2個）、核外電子總是由能量低的電子層向能量高的電子層依次排布：即由1 2 3 上述規(guī)律不是孤產(chǎn)的，而是相互聯(lián)系互相制約的。二、原子結(jié)構(gòu)示意圖問題；原子結(jié)構(gòu)示意圖表示了什么知識？觀察：課本圖118號元素結(jié)構(gòu)特點，想一想：你發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？找一找：金屬結(jié)構(gòu)、非金屬、稀有氣體這三類元素的原子最外層有什么特點？元素的類別最外層電子數(shù)是否達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)得失電子化學(xué)性質(zhì)金屬4未達(dá)易失活潑非金屬4未達(dá)易得活潑稀有氣體=8達(dá)到不易穩(wěn)定歸納：元素的性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)是由其最外層電子數(shù)所決定的。三、探究離子的形成提供信息：鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉。鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖引導(dǎo)提問：離子是怎樣形成的？什么叫離子？如何區(qū)別陽離子和陰離子？離子是帶電荷的原子（或原子團(tuán)）原子得失電子后帶有電荷，得電子的帶負(fù)電荷，形成陰離子；失電子的帶正電荷，形成陽離子。離子符號表示的意義： 2Mg2+鎂離子帶兩個單位負(fù)電荷兩個鎂離子教師提出問題學(xué)生積極思考認(rèn)真聽講練習(xí)畫原子結(jié)構(gòu)示意圖稀有氣體最外層有8個電子（氦有2個）,是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，一般不參加化學(xué)反應(yīng)；金屬元素最外層一般少于4個電子，在參加化學(xué)反應(yīng)易失去最外層電子，而使次外層變?yōu)樽钔鈱佣_(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子數(shù)越少越易失，金屬越活潑；非金屬元素最外層一般多于4個電子，在參加化學(xué)反應(yīng)易獲得者電子，而使最外層而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子數(shù)越多越易得，非金屬越活潑。練習(xí)書寫離子情景導(dǎo)入：提出問題培養(yǎng)學(xué)生解決問題的能力處理信息的能力歸納總結(jié)的能力板書：第三單元課題2原子的結(jié)構(gòu)一、原子核外電子的排布二、原子結(jié)構(gòu)示意圖三、探究離子的形成教學(xué)后記：