2019-2020年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題6 物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離、推斷與除雜試題.doc

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2019-2020年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題6 物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離、推斷與除雜試題1.(xx上海)鑒別物質(zhì)的方法錯誤的是()A.用酚酞溶液鑒別食鹽水和稀鹽酸B.用水鑒別生石灰和石灰石C.用燃著的木條鑒別空氣和二氧化碳D.用氯化鋇溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸2.(xx湖南益陽)下列物質(zhì)的溶液,不另加試劑就不能鑒別出來的一組是()A.CuSO4BaCl2H2SO4B.Na2CCa(NO3)2HClC.Na2SO4KNO3HClD.FeCl3NaOHKMnO43.(xx遼寧丹東)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康?所選試劑及操作方法都正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康乃x試劑及操作方法A除去二氧化碳中的少量一氧化碳?xì)怏w通入氧氣、點(diǎn)燃B除去氯化鉀中的二氧化錳加水溶解、過濾、蒸發(fā)C除去氧化鈣中的碳酸鈣加水溶解、過濾D除去稀鹽酸中的稀硫酸加入足量的氫氧化鋇溶液、過濾4.(xx湖北黃岡)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.若丙為沉淀,則甲、乙中一定有一種物質(zhì)是堿B.若丙為氣體,則甲、乙中一定有單質(zhì)C.若丁為水,則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)D.若甲、丁為單質(zhì),則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)5.(xx山東萊蕪)實(shí)驗(yàn)中除雜的思路有兩種:一是將雜質(zhì)除去,二是將有用物質(zhì)提取出來。以下除雜方法與后者的思路一致的是()A.實(shí)驗(yàn)室用蒸餾的方法制取蒸餾水B.用灼熱的銅網(wǎng)除去N2中混有的少量O2C.加熱蒸發(fā)法除去氯化鈉溶液中混有的少量鹽酸D.用適量石灰石除去氯化鈣溶液中混有的少量鹽酸6.(xx山東萊蕪)工業(yè)用煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫,在排放前需經(jīng)處理。下圖是兩種除硫工藝中主要物質(zhì)的轉(zhuǎn)化路徑(部分產(chǎn)物已略)。若每1 000 g Ca(OH)2和NaOH的市場價格分別按0.36元、2.90元計算,下列說法不正確的是()A.煤是不能再生的化石燃料B.反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2NaOHNa2SO3+H2OC.“雙堿法”中的NaOH可以循環(huán)使用,節(jié)約成本D.處理相同質(zhì)量的SO2,“鈉堿法”所需的原料成本更低7.(xx江蘇無錫)有一包白色粉末,可能含有氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸氫銨、氯化鈉、無水硫酸銅、碳酸鈣中的一種或幾種。為確定其組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取少量該粉末置于燒杯中,未嗅到任何氣味;向燒杯中加入適量的水,充分?jǐn)嚢?靜置后,觀察到上層溶液呈無色,燒杯底部有藍(lán)白色固體;過濾。向上述濾液中滴加幾滴硝酸銀溶液,溶液變渾濁。將上述濾渣投入盛有足量稀鹽酸的燒杯中,充分?jǐn)嚢?有無色無味的氣體產(chǎn)生,燒杯底部有白色固體剩余。則下列說法正確的是()A.白色粉末中可能有氯化鈉和碳酸鈣B.白色粉末中肯定沒有氫氧化鈉和碳酸氫銨,可能有氯化鈉C.白色粉末中肯定有氯化鋇、氫氧化鈉、無水硫酸銅和碳酸鈣D.白色粉末中肯定有氫氧化鈉和無水硫酸銅,且二者的質(zhì)量比一定為128.(xx山東濟(jì)寧)甲、乙、丙、丁四種溶液中,分別含有Ba2+、Mg2+、Na+、H+、OH-、Cl-、C、S中的一種陽離子和一種陰離子。為確定四溶液中分別含有哪種陽離子和陰離子,進(jìn)行了下面實(shí)驗(yàn):將甲溶液分別與其他三種溶液混合,都觀察到有白色沉淀生成;將乙、丁溶液混合,有氣泡產(chǎn)生;向丙溶液中滴入AgNO3溶液,可明顯觀察到白色沉淀,加稀硝酸后,沉淀不消失;分析實(shí)驗(yàn)得到的以下結(jié)論,不正確的是()A.甲溶液中一定含有Ba2+B.乙溶液中可能含有SC.丙溶液中一定含有Cl-D.丁溶液中一定含有Na+9.(xx四川樂山)A、B、C、D、E是初中化學(xué)常見的物質(zhì),各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物、生成物及條件略去)。已知:五種物質(zhì)均含有銅元素,且銅在化合物中的化合價均為+2價;A為單質(zhì),在空氣中加熱生成黑色物質(zhì)B;C溶液與鐵反應(yīng)可得A;C溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)得D,同時有白色沉淀生成;D溶液中加入氫氧化鈉溶液得到E。結(jié)合信息判斷下列敘述正確的是()A.反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.C溶液是無色透明的液體C.反應(yīng)是中和反應(yīng)D.C、D、E均是鹽類10.(xx湖南岳陽)實(shí)驗(yàn)室有一瓶無色溶液,老師告訴同學(xué)們該溶液可能是Ca(OH)2溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液中的一種,請你和同學(xué)們一起來參與探究,并回答問題:【實(shí)驗(yàn)探究】(1)取少量該溶液于試管中,滴加酚酞溶液,溶液變紅色,則原溶液不可能是溶液。(2)另取少量該溶液于試管中,滴加BaCl2溶液,產(chǎn)生(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象),則該溶液為Na2CO3溶液,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！舅季S拓展】某白色固體由NH4Cl、Ba(NO3)2、K2SO4、Na2CO3中的三種組成,取樣后加入足量的水,充分?jǐn)嚢?有白色沉淀生成,則原固體混合物的組成可能有(填序號)。NH4Cl、Ba(NO3)2、K2SO4NH4Cl、Ba(NO3)2、Na2CO3NH4Cl、K2SO4、Na2CO3Ba(NO3)2、K2SO4、Na2CO311.(xx湖北黃岡)AF是初中化學(xué)中常見的六種物質(zhì),其中B、C組成元素相同,C、D、E、F是不同類別的化合物,D和E的溶液均呈堿性,且E可用作建筑材料,它們相互間的關(guān)系如圖所示,圖中“”表示相連的物質(zhì)兩兩之間可以發(fā)生反應(yīng),“”表示由某一物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一物質(zhì),部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去。請回答:(1)E的化學(xué)式為;C的化學(xué)式為。(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:;。12.(xx江西)如下圖所示,AG是初中化學(xué)常見的幾種物質(zhì)。圖中“”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,“”表示相互能反應(yīng)。F可以用于改良酸性土壤,D、E組成元素相同,B、C、G常溫下為氣體,在實(shí)驗(yàn)室中常用A制取G。(1)F的化學(xué)式是;物質(zhì)A的一種用途是。(2)DC反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(3)F與G反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(4)圖中涉及B物質(zhì)的反應(yīng)中,未出現(xiàn)的基本反應(yīng)類型是。13.(xx湖北武漢)有一包白色固體可能含碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鉀、硝酸鋇、氫氧化鈉中的一種或幾種。某化學(xué)興趣小組為探究其成分做了以下實(shí)驗(yàn):.取少量固體于燒杯中,逐漸加水并不斷攪拌,燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入水的質(zhì)量的變化如圖1所示;.取少量B點(diǎn)時的清液于試管中,滴加酚酞溶液,酚酞溶液不變色;.繼續(xù)向燒杯中滴加稀硝酸并不斷攪拌,燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入稀硝酸的質(zhì)量的變化如圖2所示。圖1圖2請回答下列問題:(1)BC段可觀察到的現(xiàn)象是,從C到D,溶液的pH(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)原白色固體中一定含有,可能含有。(3)D點(diǎn)時,溶液中一定含有的溶質(zhì)是。(4)為進(jìn)一步探究該白色固體的成分,該組同學(xué)取少量原固體樣品于試管中,加足量水溶解,加入,過濾;再向?yàn)V液中加,觀察現(xiàn)象。14.(xx四川資陽)某氯化鉀樣品含有雜質(zhì)氯化鈣和氯化鎂,設(shè)計提純的流程圖如下:請認(rèn)真分析流程中各步驟的信息作答:(1)溶劑X是;Y溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為。(2)蒸發(fā)操作的目的是除去(填物質(zhì)的化學(xué)式)。(3)寫出加入過量KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:。參考答案1.A解析:食鹽水顯中性,稀鹽酸顯酸性,酚酞溶液遇酸性和中性的溶液都不變色,A項(xiàng)錯誤;石灰石不溶于水,生石灰與水會發(fā)生反應(yīng),B項(xiàng)正確;燃著的木條伸入空氣中正常燃燒,而伸入二氧化碳中熄滅,C項(xiàng)正確;氯化鋇與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,與稀鹽酸不反應(yīng),D項(xiàng)正確。2.C解析:CuSO4溶液顯藍(lán)色,且能和BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀,所以不另加試劑就能鑒別A項(xiàng)中的三種物質(zhì)的溶液,A項(xiàng)正確;Na2CO3和Ca(NO3)2反應(yīng)有白色沉淀生成,Na2CO3和HCl反應(yīng)有氣體產(chǎn)生,所以不另加試劑就能鑒別B項(xiàng)中的三種物質(zhì)的溶液,B項(xiàng)正確;由于三種物質(zhì)之間均不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),所以不另加試劑就不能鑒別三者,C項(xiàng)錯誤;FeCl3溶液顯黃色,NaOH溶液為無色,KMnO4溶液為紫紅色,所以不另加試劑就能鑒別三者,D項(xiàng)正確。3.B解析:A項(xiàng),CO2不燃燒也不支持燃燒,由于CO的量很少,因而無法用通入氧氣、點(diǎn)燃的方法來除去CO2中的少量CO;B項(xiàng),二氧化錳是不溶于水的固體,氯化鉀能溶于水,因而可以用加水溶解、過濾、蒸發(fā)等操作除去氯化鉀中的二氧化錳;C項(xiàng),氧化鈣能與水發(fā)生反應(yīng),碳酸鈣不溶于水,因而無法用加水溶解、過濾的方法除去氧化鈣中的碳酸鈣;D項(xiàng),氫氧化鋇屬于堿,能與稀鹽酸、稀硫酸都反應(yīng),因而無法用氫氧化鋇除去稀鹽酸中的稀硫酸。4.D解析:生成沉淀的反應(yīng)不一定有堿參與,如鹽與鹽反應(yīng)也可生成沉淀,A項(xiàng)錯誤;生成氣體的反應(yīng)不一定有單質(zhì)參與,如鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳,B項(xiàng)錯誤;生成水的反應(yīng)也不一定是復(fù)分解反應(yīng),如氫氣還原氧化銅生成銅和水,該反應(yīng)屬于置換反應(yīng),C項(xiàng)錯誤;若甲、丁為單質(zhì),則乙、丙一定為化合物,即該反應(yīng)一定屬于置換反應(yīng),D項(xiàng)正確。5.A解析:實(shí)驗(yàn)室用蒸餾的方法制取蒸餾水,是把水變成水蒸氣,再冷凝成水,而雜質(zhì)留在蒸餾器中,故選A項(xiàng)。6.D解析:煤是化石燃料,不能再生;“雙堿法”中的NaOH可以循環(huán)使用,用價格較低的Ca(OH)2代替NaOH作損耗,從而節(jié)約成本;“鈉堿法”中的NaOH沒有再生使用,成本較高,故選D項(xiàng)。7.C解析:由“未嗅到任何氣味”,則一定沒有碳酸氫銨,因?yàn)樘妓釟滗@不穩(wěn)定,容易分解產(chǎn)生有刺激性氣味的NH3;“燒杯底部有藍(lán)白色固體”,則固體一定含有藍(lán)色的氫氧化銅沉淀,則原白色粉末中一定有無水硫酸銅和氫氧化鈉;由知溶液中含有Cl-;由“有無色無味的氣體產(chǎn)生”,則白色粉末中一定含有碳酸鈣和氯化鋇;由可知,得到的是無色溶液,則無水硫酸銅沒有剩余,無水硫酸銅與氫氧化鈉完全反應(yīng)時質(zhì)量比是21,但氫氧化鈉可能過量,故氫氧化鈉和無水硫酸銅的質(zhì)量比不一定是12,D項(xiàng)錯。從現(xiàn)有的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無法判斷氯化鈉是否存在。8.D解析:題中給出的離子中,相互反應(yīng)能生成的沉淀有三種:BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2,將甲溶液分別與其他三種溶液混合,都觀察到有白色沉淀生成,說明甲中的離子是Ba2+和OH-,A項(xiàng)正確;向丙溶液中滴入AgNO3溶液,可明顯觀察到白色沉淀,加稀硝酸后,沉淀不消失,說明丙溶液中一定含有Cl-,C項(xiàng)正確;將乙、丁溶液混合,有氣泡產(chǎn)生,說明乙、丁中有H+、C,與H+共存的離子有Cl-和S,丙中有Cl-,說明H+與S在同一溶液中,與C共存的離子有Mg2+、Na+,但丙中有Mg2+,故C與Na+在同一溶液中。9.C解析:五種物質(zhì)均含有銅元素,A為單質(zhì),故A是Cu,B是CuO,金屬單質(zhì)與氧氣反應(yīng)都是放熱的,A項(xiàng)錯誤;C溶液與鐵反應(yīng)可得Cu,說明C是銅鹽,C溶液是藍(lán)色的,B項(xiàng)錯誤;C溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)得D,同時有白色沉淀生成,說明C是CuSO4,D是CuCl2,CuCl2溶液中加入氫氧化鈉溶液得到E,說明E是Cu(OH)2。C、D、E中,C、D是鹽類,E是堿,D項(xiàng)錯誤;Cu(OH)2+H2SO4CuSO4+2H2O,故反應(yīng)是中和反應(yīng),C項(xiàng)正確。10.答案:【實(shí)驗(yàn)探究】 (1)NaCl(2)白色沉淀BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl【思維拓展】 解析:【實(shí)驗(yàn)探究】(1)氯化鈉溶液顯中性,不能使酚酞溶液變色,取少量該溶液于試管中,滴加酚酞溶液時,溶液變紅色,則原溶液不可能是NaCl溶液。(2)另取少量該溶液于試管中,滴加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,則該溶液為Na2CO3溶液,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl?！舅季S拓展】NH4Cl、Ba(NO3)2、K2SO4三種物質(zhì)混合時,Ba(NO3)2能和K2SO4反應(yīng)生成白色沉淀BaSO4和KNO3,該選項(xiàng)中的物質(zhì)可能是原固體混合物的組成;NH4Cl、Ba(NO3)2、Na2CO3三種物質(zhì)混合時,Ba(NO3)2能和Na2CO3反應(yīng)生成白色沉淀BaCO3和NaNO3,該選項(xiàng)中的物質(zhì)可能是原固體混合物的組成;NH4Cl、K2SO4、Na2CO3三種物質(zhì)混合時,不能產(chǎn)生沉淀,該選項(xiàng)中的物質(zhì)不可能是原固體混合物的組成;Ba(NO3)2、K2SO4、Na2CO3三種物質(zhì)混合時,Ba(NO3)2能和K2SO4、Na2CO3反應(yīng)生成BaSO4、BaCO3白色沉淀,該選項(xiàng)中的物質(zhì)可能是原固體混合物的組成。11.答案:(1)Ca(OH)2CO2(2)C+O2CO2Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH解析:E可用作建筑材料且其溶液呈堿性,可確定E為氫氧化鈣,則與其可發(fā)生反應(yīng)且呈堿性的物質(zhì)D可確定為碳酸鈉,D與C可相互轉(zhuǎn)化,可確定C為二氧化碳,則A為碳單質(zhì),B為一氧化碳,F為一種酸。因此(1)E的化學(xué)式為Ca(OH)2;C的化學(xué)式為CO2。(2)反應(yīng)為C+O2CO2;反應(yīng)為Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH。12.答案:(1)Ca(OH)2除鐵銹(或處理堿性廢水、幫助消化、制藥等)(2)2H2O22H2O+O2(3)Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O(4)復(fù)分解反應(yīng)解析:F可以用于改良酸性土壤,因此F是Ca(OH)2;E和FCa(OH)2可以相互轉(zhuǎn)化,D能夠轉(zhuǎn)化為E,且D、E組成元素相同,D能夠反應(yīng)產(chǎn)生氣體C,因此E是H2O,D是H2O2,則C是O2;E(H2O)能夠和B相互轉(zhuǎn)化,且B能夠和氧氣反應(yīng),B還是氣體,因此B是H2;G常溫下為氣體,在實(shí)驗(yàn)室中常用A制取G,且G能夠和FCa(OH)2反應(yīng),因此G是CO2,A能夠轉(zhuǎn)化為H2,也能夠轉(zhuǎn)化為H2O,因此A是HCl。因此(1)F是Ca(OH)2,A是HCl,可以用于除鐵銹(或處理堿性廢水、幫助消化、制藥等)。(2)DC的反應(yīng)是H2O2在MnO2的作用下分解產(chǎn)生H2O和O2,故反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2。(3)F與G的反應(yīng)是Ca(OH)2和CO2的反應(yīng),生成CaCO3沉淀和H2O,故反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O。(4)涉及B(H2)的反應(yīng)有:鹽酸和活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣,屬于置換反應(yīng);氫氣和氧氣點(diǎn)燃生成水,屬于化合反應(yīng);水電解產(chǎn)生氫氣和氧氣,屬于分解反應(yīng);由于氫氣是單質(zhì),一定不會涉及復(fù)分解反應(yīng)。13.答案:(1)固體部分溶解,有氣泡冒出減小(2)碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇氯化鉀(3)硝酸鈉、硝酸鋇、硝酸(4)稀硝酸硝酸銀解析:由圖1可以看出,固體分為兩類,一類可溶于水,一類不溶于水,碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鉀、硝酸鋇、氫氧化鈉這五種物質(zhì)都溶于水,所以至少有兩種物質(zhì)存在,其中能生成沉淀的有硝酸鋇和碳酸鈉或硝酸鋇和硫酸鈉,即一定有硝酸鋇,碳酸鈉和硫酸鈉至少有一種;圖2可以看出,沉淀有兩種,一種能和稀硝酸反應(yīng)(碳酸鋇),另一種不能和稀硝酸反應(yīng)(硫酸鋇),所以BC段可觀察到的現(xiàn)象是固體部分溶解,有氣泡冒出。從C到D,加入的稀硝酸過量,溶液酸性增強(qiáng),原固體一定有硝酸鋇、碳酸鈉和硫酸鈉。取少量B點(diǎn)時的清液于試管中,滴加酚酞溶液,酚酞溶液不變色,說明無氫氧化鈉;氯化鉀還沒有用實(shí)驗(yàn)證明是否存在。由于原物質(zhì)中一定含有硝酸鋇、碳酸鈉、硫酸鈉,生成了兩種沉淀(碳酸鋇、硫酸鋇)和硝酸鈉,加入過量稀硝酸后,溶液中一定含有的溶質(zhì)是硝酸鈉、硝酸鋇、硝酸。為探究氯化鉀是否存在,可將原固體加水溶解,加入稀硝酸,再向溶液中加入硝酸銀來驗(yàn)證氯化鉀是否存在。14.答案:(1)水(或H2O)K2CO3(2)H2O、HCl(3)MgCl2+2KOHMg(OH)2+2KCl解析:(1)加入溶劑X的目的是使樣品充分溶解形成溶液,便于實(shí)驗(yàn),因此X是水;根據(jù)流程圖分析,加入過量氫氧化鉀溶液可以除去氯化鎂;除去氯化鈣而又不引入新的雜質(zhì)可選用碳酸鉀溶液,故Y溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為K2CO3。(2)蒸發(fā)可以除去溶液中的水分而得到氯化鉀固體,而鹽酸具有揮發(fā)性,可以揮發(fā)出氯化氫氣體,所以蒸發(fā)同時還可以除去溶液中的氯化氫。(3)過量氫氧化鉀溶液可以和氯化鎂充分反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鉀。