2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第1章 第1講《物質(zhì)的量 氣體摩爾體積》同步練習(xí)2.doc
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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第1章 第1講物質(zhì)的量 氣體摩爾體積同步練習(xí)2題組一阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用1(xx四川卷)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A高溫下,0.2 mol Fe 與足量水蒸氣反應(yīng),生成的H2分子數(shù)目為0.3NAB室溫下,1 L pH13的NaOH溶液中,由水電離的OH離子數(shù)目為0.1NAC氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NAD5NH4NO32HNO34N29H2O反應(yīng)中,生成28 g N2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA【答案】D【解析】A項(xiàng),高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe4H2O=Fe3O44H2,因此在高溫下,0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng),生成的H2分子數(shù)目為4/30.2NA0.27NA,錯(cuò)誤;B項(xiàng),室溫下,1 L pH13的NaOH溶液中,氫離子的物質(zhì)的量是1013NA,水電離出1個(gè)H,必然電離出1個(gè)OH,所以由水電離的OH數(shù)目為1013NA,錯(cuò)誤;C項(xiàng),氫氧燃料電池正極消耗氧氣22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),氧氣在反應(yīng)中得到4 mol電子,電路中通過(guò)的電子數(shù)目為4NA,錯(cuò)誤;D項(xiàng),5NH4NO32HNO34N29H2O反應(yīng)中,3價(jià)的氮元素升高到0,失去3個(gè)電子,5價(jià)的氮元素降低到0,得到5個(gè)電子,即生成4 mol氮?dú)廪D(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15 mol,因此生成28 g即1 mol氮?dú)鈺r(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3.75 mol,電子數(shù)目為3.75NA,正確。2(xx廣東卷)設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是()A1 mol甲苯含有6nA個(gè)CH鍵B18 g H2O含有10nA個(gè)質(zhì)子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氨水含有nA個(gè)NH3分子D56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成nA個(gè)SO2分子【答案】B【解析】A項(xiàng),甲苯化學(xué)式為C7H8,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,所以1 個(gè)甲苯分子中有8個(gè)鍵,錯(cuò)誤;B項(xiàng),18 g H2O的物質(zhì)的量是1 mol,1 mol H2O有10 mol質(zhì)子,正確;C項(xiàng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氨水非氣體,所以22.4 L氨水物質(zhì)的量不是1 mol,不可據(jù)此計(jì)算,錯(cuò)誤;D項(xiàng),鐵片在濃H2SO4中鈍化,只有表面反應(yīng),不可計(jì)算,錯(cuò)誤。3(xx新課標(biāo)卷)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A1.0 L 1.0 mo1L1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NAB12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NAC25 時(shí)pH13的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1NAD1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA【答案】B【解析】A項(xiàng),溶質(zhì)NaAlO2和溶劑H2O中都含有氧原子;B項(xiàng),12 g石墨烯含有NA個(gè)碳原子,每一個(gè)碳原子為三個(gè)六邊形共用,每一個(gè)六邊形含有2個(gè)碳原子,共有1NA0.5NA個(gè)六元環(huán);C項(xiàng),缺體積,無(wú)法計(jì)算;D項(xiàng),1 mol的羥基含有9NA個(gè)電子,但1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)為10NA。4(xx江蘇卷)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A1 L 1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的數(shù)目為NAB78 g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NAC常溫常壓下,14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA【答案】C5. (xx廣州一模)設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是()A常溫常壓下,8 g CH4含有4nA個(gè)氫原子B1 L 0.1 molL1 (NH4)2SO4溶液中含有0.2nA個(gè)NHC1 mol Cu與足量FeCl3溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子D常溫常壓下,2.24 L氮?dú)夂?.1nA個(gè)N2分子【答案】C6(xx南昌一模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A0.1 mol苯分子中含有雙鍵數(shù)為NAB1 L 1 mol/L 碳酸鈉溶液中陰離子的數(shù)目大于NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L己烷中共含分子數(shù)為NAD50 mL 18.4 mol/L 濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為0.92NA【答案】B【解析】A項(xiàng),苯分子中不含典型的碳碳雙鍵,錯(cuò)誤;B項(xiàng),由于碳酸根離子發(fā)生水解反應(yīng),正確;C項(xiàng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下己烷為液體,錯(cuò)誤;D項(xiàng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃硫酸濃度降低,稀硫酸不與銅反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目小于0.92NA,錯(cuò)誤。題組二以物質(zhì)的量為中心的綜合計(jì)算7(xx上海卷改編)含有砒霜(As2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng)(反應(yīng)方程式為As2O36Zn12HCl6ZnCl23H2O2AsH3),生成的砷化氫(AsH3)在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣(反應(yīng)方程式為2AsH32As3H2)。若砷的質(zhì)量為1.50 mg,則()A被氧化的砒霜為1.98 mg B分解產(chǎn)生的氫氣為0.672 mLC和砒霜反應(yīng)的鋅為3.90 mg D轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6105NA【答案】C【解析】A項(xiàng),砒霜中砷的化合價(jià)是3價(jià),而砷化氫中砷的化合價(jià)是3價(jià),化合價(jià)降低得到電子,砒霜被還原,根據(jù)As守恒得關(guān)系A(chǔ)s2O32As,計(jì)算被還原As2O3的質(zhì)量為1.98 mg,不正確;B項(xiàng),不能確定氫氣的狀態(tài),因此不能確定氫氣的體積,不正確;C項(xiàng),1.50 mg砷的物質(zhì)的量1.50103 g75 g/mol2105 mol,則砒霜轉(zhuǎn)化為砷化氫得到電子的物質(zhì)的量是2105 mol 61.2104 mol,鋅失去2個(gè)電子,則和砒霜反應(yīng)的鋅的質(zhì)量65 g/mol3.9103 g3.90 mg,正確;D項(xiàng),兩次反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為(2105621053)NA1.8104NA,不正確。8衛(wèi)生部嚴(yán)令禁止在面粉生產(chǎn)中添加過(guò)氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。過(guò)氧化鈣(CaO2)是一種安全無(wú)毒物質(zhì),帶有結(jié)晶水,通常還含有CaO。(1)稱取5.42 g過(guò)氧化鈣樣品,灼熱時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):2CaO2xH2O2CaOO22xH2O,得到O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為672 mL,該樣品中CaO2的物質(zhì)的量為_(kāi)。(2)另取同一樣品5.42 g,溶于適量稀鹽酸中,然后加入足量的Na2CO3溶液,將溶液中Ca2全部轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀,得到干燥的CaCO3 7.0 g。樣品中CaO的質(zhì)量為_(kāi)。樣品中CaO2xH2O的x值為_(kāi)?!敬鸢浮?1)0.06 mol(2)0.56 g1/2【解析】(1)n(CaO2)n(CaO2xH2O)2n(O2)2672 mL/22 400 mLmol10.06 mol。(2)n(Ca2)總n(CaCO3)7.0 g100 gmol10.07 mol,m(CaO)原(0.07 mol0.06 mol)56 gmol10.56 gx(5.42 g0.56 g0.06 mol72 gmol1)18 gmol10.06 mol1/2。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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