2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識(shí)梳理與訓(xùn)練 第1章 第3講 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積（含解析）.doc

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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識(shí)梳理與訓(xùn)練 第1章 第3講 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積（含解析）考綱要求1.理解摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)、阿伏加德羅常數(shù)的含義。2.能根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、物質(zhì)的質(zhì)量、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算(混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量的相關(guān)計(jì)算不作要求)。3.能正確解答阿伏加德羅常數(shù)及阿伏加德羅定律與物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)及重要反應(yīng)綜合應(yīng)用題。考點(diǎn)一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量1物質(zhì)的量(1)物質(zhì)的量(n)物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，單位為摩爾(mol)。(2)物質(zhì)的量的規(guī)范表示方法：(3)阿伏加德羅常數(shù)(NA)0012kg12C中所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，其數(shù)值約為6.021023，單位為mol1。公式：NA2摩爾質(zhì)量(1)摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。單位是gmol1。公式：M。(2)數(shù)值：以gmol1為單位時(shí)，任何粒子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上都等于該粒子的相對(duì)分子(原子)質(zhì)量。深度思考1阿伏加德羅常數(shù)(NA)與6.021023完全相同嗎？答案不相同。6.021023是個(gè)純數(shù)值沒(méi)有任何物理意義，而阿伏加德羅常數(shù)(NA)是指1mol任何微粒所含的粒子數(shù)，它與0.012kg12C所含的碳原子數(shù)相同，數(shù)值上約為6.021023。2正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)1molNaCl和1molHCl含有相同的粒子數(shù)目()(2)1mol任何物質(zhì)都含有6.021023個(gè)分子()(3)1mol水中含有2mol氫和1mol氧()(4)NaOH的摩爾質(zhì)量為40g()(5)1molO2的質(zhì)量與它的相對(duì)分子質(zhì)量相等()(6)1molOH的質(zhì)量為17gmol1()(7)氖氣的摩爾質(zhì)量(單位gmol1)在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量()(8)2molH2O的摩爾質(zhì)量是1molH2O的摩爾質(zhì)量的2倍()(9)1molH3PO4與1molH2SO4的質(zhì)量相同，溶于水后電離出的陰離子數(shù)目也相同()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子(分子)質(zhì)量的易混點(diǎn)1相對(duì)原子(分子)質(zhì)量與摩爾質(zhì)量(以g為單位時(shí))不是同一個(gè)物理量，單位不同，只是在數(shù)值上相等。2摩爾質(zhì)量的單位為gmol1，相對(duì)原子(分子)質(zhì)量的單位為1。3熟記幾組摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如H2SO4和H3PO4(98gmol1)；Mg3N2和CaCO3(100gmol1)；CO、N2、C2H4(28gmol1)。題組一有關(guān)分子(或特定組合)中微粒數(shù)的計(jì)算1標(biāo)準(zhǔn)狀況下有0.112L水0.5NA個(gè)HCl分子25.6gSO2氣體0.2mol氨氣2mol氦氣6.021023個(gè)白磷分子，所含原子個(gè)數(shù)從大到小的順序?yàn)開(kāi)。答案2計(jì)算或判斷下列電解質(zhì)溶液中的粒子數(shù)目(1)含0.4molAl2(SO4)3的溶液中，含_molSO，Al3的物質(zhì)的量_0.8mol(填“”、“”或“”)。答案1.2解析n(SO)3nAl2(SO4)330.4mol1.2mol,0.4molAl2(SO4)3中含有0.8molAl3，由于在溶液中Al3水解，故Al3的物質(zhì)的量小于0.8mol。(2)1L0.1molL1的CH3COOH溶液中，n(CH3COOH)_0.1mol，n(CH3COO)_0.1mol(填“大于”“小于”或“等于”)。答案小于小于題組二通過(guò)n，突破質(zhì)量與微粒數(shù)目之間的換算3最近材料科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)了首例帶結(jié)晶水的晶體在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性。據(jù)報(bào)道，該晶體的化學(xué)式為Na0.35CoO21.3H2O。若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，試計(jì)算12.2g該晶體中含氧原子數(shù)_，氫原子的物質(zhì)的量_mol。答案0.33NA0.26解析晶體的摩爾質(zhì)量為122gmol1，n0.1mol，故氧原子數(shù)目0.1(21.3)NA0.33NA，n(H)0.1mol1.320.26mol。4某氯原子的質(zhì)量是ag,12C原子的質(zhì)量是bg，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是()A該氯原子的相對(duì)原子質(zhì)量為Bmg該氯原子的物質(zhì)的量為molC該氯原子的摩爾質(zhì)量是aNAgDag該氯原子所含的電子數(shù)為17mol答案AB解析C項(xiàng)中摩爾質(zhì)量的單位錯(cuò)誤；由于該氯原子的質(zhì)量是ag，故ag該氯原子所含的電子數(shù)為17，D項(xiàng)錯(cuò)。有關(guān)微粒數(shù)目比較的思維方法考點(diǎn)二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律1影響物質(zhì)體積大小的因素(1)微粒的大小(物質(zhì)的本性)(2)微粒間距的大小(由溫度與壓強(qiáng)共同決定)(3)微粒的數(shù)目(物質(zhì)的量的大小)2氣體摩爾體積(1)含義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積，符號(hào)為Vm，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm約為22.4_Lmol1。(2)相關(guān)計(jì)算基本表達(dá)式：Vm與氣體質(zhì)量的關(guān)系：與氣體分子數(shù)的關(guān)系：(3)影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)。3阿伏加德羅定律及其推論應(yīng)用(1)阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體，含有相同數(shù)目的分子(或氣體的物質(zhì)的量相同)。(2)阿伏加德羅定律的推論(可通過(guò)pVnRT及n、導(dǎo)出)相同條件結(jié)論公式語(yǔ)言敘述T、p相同同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比T、V相同溫度、體積相同的氣體，其壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比T、p相同同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量(或相對(duì)分子質(zhì)量)成正比深度思考1正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2與1molSO3的體積相同()(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積約是22.4L，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積則一定不是22.4L()(3)22.4L氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是1mol，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定不是1mol()(4)在相同條件下，相同物質(zhì)的量的CO、N2的混合氣體與O2的分子個(gè)數(shù)相同，原子個(gè)數(shù)也相同()(5)在相同條件下，相同物質(zhì)的量的C2H4和C3H6，所含分子個(gè)數(shù)相同，原子個(gè)數(shù)也相同()答案(1)(2)(3)(4)(5)2若把1題(5)中的相同“物質(zhì)的量”改成相同“質(zhì)量”，是“分子”個(gè)數(shù)相同還是“原子”個(gè)數(shù)相同？答案原子個(gè)數(shù)相同。3由阿伏加德羅常數(shù)(NA)和一個(gè)水分子的質(zhì)量(m水)、一個(gè)水分子的體積(V水)不能確定的物理量是_。1摩爾水的質(zhì)量1摩爾水蒸氣的質(zhì)量1摩爾水蒸氣的體積答案解析、中，1摩爾水或水蒸氣的質(zhì)量都為m水NA；中，水蒸氣分子間間距比分子直徑大的多，僅由題給條件不能確定1摩爾水蒸氣的體積。題組一以“物質(zhì)的量”為中心的計(jì)算1設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，如果ag某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p，則bg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(L)是()A.B.C.D.答案D解析解法一公式法：雙原子分子的物質(zhì)的量mol，雙原子分子的摩爾質(zhì)量gmol1，所以bg氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4Lmol1L。解法二比例法：同種氣體其分子數(shù)與質(zhì)量成正比，設(shè)bg氣體的分子數(shù)為NagpbgN則：N，雙原子分子的物質(zhì)的量為，所以bg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L(zhǎng)。2(xx宿遷期末)某氣體的摩爾質(zhì)量為Mgmol1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在一定的溫度和壓強(qiáng)下，體積為VL的該氣體所含有的分子數(shù)為X。則表示的是()AVL該氣體的質(zhì)量(以g為單位)B1L該氣體的質(zhì)量(以g為單位)C1mol該氣體的體積(以L為單位)D1L該氣體中所含的分子數(shù)答案B解析X除以NA為該氣體的物質(zhì)的量；然后乘以M表示其質(zhì)量；最后除以V為1L該氣體的質(zhì)量。題組二阿伏加德羅定律及推論的應(yīng)用3在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相等的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和密度均相同。根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量(M)的關(guān)系判斷，下列說(shuō)法中正確的是()A若M(甲)M(乙)，則分子數(shù)：甲M(乙)，則氣體摩爾體積：甲乙C若M(甲)乙D若M(甲)M(乙)，則氣體的體積：甲乙答案C解析等質(zhì)量的氣體，其摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量(或分子數(shù))成反比，若M(甲)乙，A錯(cuò)誤；若M(甲)M(乙)，則物質(zhì)的量：甲乙，B錯(cuò)誤；同溫同體積同質(zhì)量的氣體或混合氣體，壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量成反比，C正確；由質(zhì)量和密度相等可知?dú)怏w體積相等，D錯(cuò)誤。4在一定條件下，mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。(1)若所得混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為d，則混合氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)。NH4HCO3的摩爾質(zhì)量為_(kāi)(用含m、d的代數(shù)式表示)。(2)所得混合氣體的密度折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況為gL1，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_(kāi)。(3)在該條件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%、c%，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)。答案(1)mol6dgmol1(2)22.4gmol1(3)17a%44b%18c%求氣體的摩爾質(zhì)量M的常用方法1根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度：M22.4(gmol1)。2根據(jù)氣體的相對(duì)密度(D1/2)：M1/M2D。3根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的量(n)：Mm/n。4根據(jù)一定質(zhì)量(m)的物質(zhì)中微粒數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)：MNAm/N。5對(duì)于混合氣體，求其平均摩爾質(zhì)量，上述計(jì)算式仍然成立；還可以用下式計(jì)算：a%b%c%，a%、b%、c%指混合物中各成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(或體積分?jǐn)?shù))?？键c(diǎn)三突破阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用的“六個(gè)”陷阱題組一氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)1正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3NA()(2)常溫下11.2L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA()(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中含共價(jià)鍵數(shù)目為19NA()(4)常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA()(xx新課標(biāo)全國(guó)卷，9D)(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHF含有的HF分子數(shù)為0.1NA()答案(1)(2)(3)(4)(5)抓“兩看”，突破陷阱一看“氣體”是否處在“標(biāo)準(zhǔn)狀況”。二看“標(biāo)準(zhǔn)狀況”下，物質(zhì)是否為“氣體”(如CCl4、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不為氣體)。題組二物質(zhì)的量或質(zhì)量與狀況2正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)常溫常壓下，3.2gO2所含的原子數(shù)為0.2NA()(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O所含的氧原子數(shù)目為NA()(3)常溫常壓下，92gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA()(xx新課標(biāo)全國(guó)卷，9C)答案(1)(2)(3)排“干擾”，突破陷阱給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生正確判斷，誤以為無(wú)法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)，實(shí)質(zhì)上，此時(shí)物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外界條件無(wú)關(guān)。題組三物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)3正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)在常溫常壓下，32g18O2中含有2NA氧原子()(2)17gOH與17gOH所含電子數(shù)均為10NA()(3)相同質(zhì)量的N2O4與NO2中所含原子數(shù)目相同()(4)mgCO與N2的混合氣體中所含分子數(shù)目為NA()(5)4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為0.3NA()(6)30g甲醛中含共用電子對(duì)總數(shù)為4NA()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)記“組成”，突破陷阱1記特殊物質(zhì)中所含微粒的數(shù)目，如Ne、D2O、18O2、OH、OH等。2記最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。3記摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如N2、CO、C2H4等。題組四電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目的判斷4正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)0.1L3.0molL1的NH4NO3溶液中含有的NH的數(shù)目為0.3NA()(2)等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和KCl溶液中，陰、陽(yáng)離子數(shù)目之和均為2NA()(3)0.1molL1的NaHSO4溶液中，陽(yáng)離子的數(shù)目之和為0.2NA()(4)25時(shí)，pH13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NA()答案(1)(2)(3)(4)審準(zhǔn)“題目”，突破陷阱1是否有弱離子的水解。2是否指明了溶液的體積。3所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)，如pH1的H2SO4溶液c(H)0.1molL1，與電解質(zhì)的組成無(wú)關(guān)；0.05molL1的Ba(OH)2溶液，c(OH)0.1molL1，與電解質(zhì)的組成有關(guān)。題組五阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用與“隱含反應(yīng)”5正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為2NA()(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO2氣體中所含分子數(shù)目為NA()(3)100g17%的氨水，溶液中含有的NH3分子數(shù)為NA()(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA()答案(1)(2)(3)(4)記“隱含反應(yīng)”，突破陷阱12SO2O22SO32NO2N2O4N23H22NH32Cl2H2OHClHClO3NH3H2ONH3H2ONHOH題組六氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷6正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA()(2)0.1molZn與含0.1molHCl的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA()(3)1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA()(4)1molNa2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA()(5)向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1molFe2被氧化時(shí)，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA()(6)1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)“分類(lèi)”比較，突破陷阱1同一種物質(zhì)在不同反應(yīng)中氧化劑、還原劑的判斷。如(1)Cl2和Fe、Cu等反應(yīng)，Cl2只作氧化劑，而Cl2和NaOH反應(yīng)，Cl2既作氧化劑，又作還原劑。(2)Na2O2與CO2或H2O反應(yīng)，Na2O2既作氧化劑，又作還原劑，而Na2O2與SO2反應(yīng)，Na2O2只作氧化劑。2量不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。如Fe和HNO3反應(yīng)，F(xiàn)e不足，生成Fe3，F(xiàn)e過(guò)量，生成Fe2。3氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。如Cu和Cl2反應(yīng)生成CuCl2，而Cu和S反應(yīng)生成Cu2S。4注意氧化還原的順序。如向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I，再氧化Fe2，所以上述題(5)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目大于NA。探究高考明確考向江蘇五年高考1(xx江蘇，6)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NAB0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NAD在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA答案A解析A項(xiàng)，O2和O3都是由O元素組成的，1.6g混合氣體含有O原子的物質(zhì)的量為0.1mol，即0.1NA；B項(xiàng)，丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CCH2=，分子中含有C=C鍵和C=O鍵，因此0.1mol丙烯酸中含有0.2NA個(gè)雙鍵；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯為液體，11.2L苯中的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于0.5mol，所含分子數(shù)遠(yuǎn)大于0.5NA；D項(xiàng)，過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)為2Na2O22H2O=4NaOHO2，其中O元素發(fā)生自身的“歧化反應(yīng)”，由1價(jià)變?yōu)?價(jià)和2價(jià)，生成1molO2時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子，因此生成0.1molO2時(shí)，轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子。2(xx江蘇，7)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A1L1molL1的NaClO溶液中含有ClO的數(shù)目為NAB78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NAC常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA答案C解析A項(xiàng)，由于ClO水解，ClO數(shù)目小于NA，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，苯分子中無(wú)碳碳雙鍵，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，N2和CO的摩爾質(zhì)量均為28gmol1，均為雙原子分子，14g混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，原子數(shù)為NA，正確；D項(xiàng)，由反應(yīng)3NO2H2O=2HNO3NO可知，3molNO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，則0.3molNO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA，錯(cuò)誤。3(xx江蘇，8)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB常溫常壓下，18gH2O中含有的原子總數(shù)為3NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NAD常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA答案B解析A項(xiàng)中，0.1mol氯氣溶于水，僅有少量Cl2與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)遠(yuǎn)小于0.1NA，故A錯(cuò)；B項(xiàng)中，n(H2O)1mol，含有3mol原子，正確；C項(xiàng)中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH3CH2OH為液態(tài)，故C錯(cuò)；D項(xiàng)中，常溫常壓下2.24LCO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量不等于0.1mol，故D錯(cuò)。4(2011江蘇，8)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A1mol甲醇中含有CH鍵的數(shù)目為4NAB25，pH13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NAD常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA答案D解析A錯(cuò)，因?yàn)橐粋€(gè)甲醇CH3OH分子含3個(gè)CH鍵，那么1mol甲醇含3molCH鍵；B錯(cuò)，因?yàn)闆](méi)有指明溶液的體積；C錯(cuò)，因?yàn)闃?biāo)準(zhǔn)狀況下的己烷為液體，而非氣體；D對(duì)。5(xx江蘇，5)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是()A常溫下，1L0.1molL1NH4NO3溶液中的氮原子數(shù)為0.2NAB含有58.5g氯化鈉的溶液中含有NA個(gè)氯化鈉分子C在反應(yīng)KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD常溫常壓下，22.4L乙烯中CH的個(gè)數(shù)為4NA答案A解析A項(xiàng)中，盡管NH會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，但氮原子數(shù)守恒，0.1molNH4NO3中含有0.2NA個(gè)氮原子，A正確；NaCl為離子化合物，溶液中不存在氯化鈉分子，B錯(cuò)；C項(xiàng)的反應(yīng)中每生成3molI2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA，C錯(cuò)；常溫常壓不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故不能用22.4Lmol1作氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算，D錯(cuò)。各省市兩年高考1(xx廣東理綜，10)設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是()A1mol甲苯含有6nA個(gè)CH鍵B18gH2O含有10nA個(gè)質(zhì)子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水含有nA個(gè)NH3分子D56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成nA個(gè)SO2分子答案B解析解有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的題一般分為三步，第一步為宏觀量之間的轉(zhuǎn)換，即將質(zhì)量和體積轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量；第二步為微觀量之間的轉(zhuǎn)換，即判斷1分子該物質(zhì)所含的微粒數(shù)；第三步為宏觀量和微觀量的對(duì)應(yīng)，即一定物質(zhì)的量的該物質(zhì)含有的微粒數(shù)。A項(xiàng)，第一步，題目中直接給出物質(zhì)的量，所以不用轉(zhuǎn)換；第二步，甲苯的分子式為C7H8，因此1分子甲苯中含有8個(gè)CH鍵；第三步，1mol甲苯中含有8nA個(gè)CH鍵，錯(cuò)誤。B項(xiàng)，第一步，18g水的物質(zhì)的量為1mol；第二步，1個(gè)水分子中含有10個(gè)質(zhì)子；第三步，1mol水分子中含有10nA個(gè)質(zhì)子，正確。C項(xiàng)，由于氨水為液態(tài)，因此無(wú)法確定其物質(zhì)的量，錯(cuò)誤。D項(xiàng)，常溫下鐵片投入濃H2SO4中發(fā)生鈍化，56g鐵片即1mol鐵不可能生成nA個(gè)SO2分子，錯(cuò)誤。2(xx四川理綜，5)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NAB室溫下，1LpH13的NaOH溶液中，由水電離的OH離子數(shù)目為0.1NAC氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NAD5NH4NO32HNO34N29H2O反應(yīng)中，生成28gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA答案D解析A項(xiàng)，鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe4H2O(g)Fe3O44H2,0.2molFe生成H2的分子數(shù)約為0.27NA，該項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該NaOH溶液中OH總共有0.1NA，但OH主要來(lái)自于NaOH電離，水電離出很少的OH，該項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氫氧燃料電池正極上反應(yīng)的物質(zhì)為O2，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA，該項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)中只有N元素化合價(jià)發(fā)生改變，生成8mol氮原子(4molN2)中有5mol來(lái)自NH，有3mol來(lái)自NO，故反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為15mol，則生成28g(1mol)N2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3.75NA，該項(xiàng)正確。3(xx大綱全國(guó)卷，7)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB2L0.5molL1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NAC1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NA答案D解析A項(xiàng)，1molFeI2與足量的Cl2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3mol，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，2L0.5molL1K2SO4溶液中SO帶的負(fù)電荷數(shù)為2NA，溶液中的陰離子還有OH，故陰離子所帶電荷數(shù)大于2NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，1molNa2O2固體中含有離子總數(shù)為3NA，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，丙烯(C3H6)和環(huán)丙烷(C3H6)互為同分異構(gòu)體，故42g即1mol該混合物含有H原子數(shù)為6NA，正確。4(xx新課標(biāo)全國(guó)卷，9)N0為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A1.0L1.0molL1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0B12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5N0C25時(shí)pH13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1N0D1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9N0答案B解析A項(xiàng)忽視了NaAlO2溶液中的水，錯(cuò)；B項(xiàng)中每個(gè)碳原子被3個(gè)六元環(huán)共用，則每個(gè)六元環(huán)占有的碳原子數(shù)162個(gè)，12g石墨烯含六元環(huán)的物質(zhì)的量0.5mol，正確；C項(xiàng)沒(méi)有告訴溶液的體積，無(wú)法計(jì)算，錯(cuò)；D項(xiàng)中OH是10電子微粒，所含電子數(shù)為10N0，錯(cuò)。練出高分一、單項(xiàng)選擇題1某種元素原子的質(zhì)量是ag,12C的原子質(zhì)量是bg，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是()A由已知信息可得NABWg該原子的物質(zhì)的量一定是molCWg該原子中含有個(gè)該原子D該原子的摩爾質(zhì)量是aNAg答案D解析一個(gè)12C的真實(shí)質(zhì)量為bg，NA個(gè)12C的質(zhì)量為12g，A項(xiàng)正確；該原子的摩爾質(zhì)量為aNAgmol1，Wg該原子的物質(zhì)的量為mol，B項(xiàng)正確；D項(xiàng)，摩爾質(zhì)量的單位是gmol1，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有：6.72LCH4，3.011023個(gè)HCl分子，13.6gH2S，0.2molNH3。下列對(duì)這四種氣體的描述正確的是()a體積b密度c質(zhì)量d氫原子個(gè)數(shù)AabcBbcdCabdDabcd答案D解析先把題中提供的量都分別轉(zhuǎn)化為各物質(zhì)的物質(zhì)的量，然后再比較它們的體積、密度等。標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCH4的物質(zhì)的量為0.3mol,3.011023個(gè)HCl分子的物質(zhì)的量為0.5mol,13.6gH2S的物質(zhì)的量為0.4mol，然后進(jìn)行比較即可得出結(jié)論。3(xx大綱全國(guó)卷，8)下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是 ()A體積相等時(shí)密度相等B原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等C體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等D質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等答案C解析根據(jù)阿伏加德羅定律并結(jié)合微粒間相互關(guān)系逐一分析。A項(xiàng)根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，即氣體的物質(zhì)的量相同，但由于12C18O與14N2的摩爾質(zhì)量不相等，故質(zhì)量不相等，密度也不相等；B項(xiàng)二者都是雙原子分子，原子數(shù)相等時(shí)二者的物質(zhì)的量相等，二者所含中子數(shù)不相等，1個(gè)12C18O分子含有16個(gè)中子，1個(gè)14N2分子含有14個(gè)中子；C項(xiàng)同溫同壓下，同體積的氣體的物質(zhì)的量相等，且1分子12C18O與14N2中均含有14個(gè)電子，故12C18O與14N2具有的電子數(shù)相等；D項(xiàng)12C18O與14N2質(zhì)子數(shù)相等，質(zhì)量相等時(shí)二者物質(zhì)的量不相等，含有的質(zhì)子數(shù)也不相等。4在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是()A同密度、同壓強(qiáng)的N2和C2H4B同溫度、同體積的O2和N2C同體積、同密度的C2H4和COD同壓強(qiáng)、同體積的O2和N2答案C解析同溫同壓下，同體積的氣體分子數(shù)相等，所以，A、B、D錯(cuò)誤；C項(xiàng)，密度乘以體積等于質(zhì)量，C2H4和CO的相對(duì)分子質(zhì)量都是28，所以，等質(zhì)量時(shí)兩者物質(zhì)的量相等，分子數(shù)也相等。5由14CO和12CO組成的混合氣體與同溫同壓下空氣的密度相等(空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29)，則下列關(guān)系正確的是()A混合氣體中，12CO占有的體積大于14CO占有的體積B混合氣體中，12CO與14CO分子個(gè)數(shù)之比為12C混合氣體中，12CO與14CO質(zhì)量之比為1514D混合氣體中，12CO與14CO密度之比為1415答案D解析本題考查了阿伏加德羅定律，意在考查學(xué)生對(duì)阿伏加德羅定律的理解及計(jì)算能力。由pVnRTRT得pMRT，同溫同壓下，密度相等，則摩爾質(zhì)量相等，設(shè)混合氣體中14CO為x mol,12CO為y mol，則29，解得xy11,12CO和14CO的物質(zhì)的量之比為11，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；12CO和14CO的質(zhì)量之比為2830，即1415，C項(xiàng)錯(cuò)誤；體積相同時(shí)，密度之比等于其質(zhì)量之比，D項(xiàng)正確。6設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.0gCH4中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為NAB常溫常壓下，6.4g氧氣和臭氧中含有的分子總數(shù)為0.2NAC常溫常壓下，22.4LNH3約含有NA個(gè)NH3分子D一定條件下6.4gSO2與足量氧氣反應(yīng)生成SO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA答案A解析A項(xiàng)，4.0g甲烷的物質(zhì)的量為0.25mol,0.25mol甲烷分子中含有1mol碳?xì)涔矁r(jià)鍵，含有共價(jià)鍵的數(shù)目為NA，故A正確；B項(xiàng)，氧氣和臭氧的摩爾質(zhì)量不同，無(wú)法計(jì)算混合物的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L氨氣的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，6.4g二氧化硫的物質(zhì)的量為0.1mol，由于二氧化硫轉(zhuǎn)化成三氧化硫的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則反應(yīng)生成的三氧化硫的物質(zhì)的量小于0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子小于0.2mol，故D錯(cuò)誤；故選A。7NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A常溫下，9gH2O中含NA個(gè)OH鍵B1molFe2與足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子C常溫常壓下，22.4LSO2和O2的混合氣體中含2NA個(gè)氧原子D0.1molL1KAl(SO4)2溶液中含0.2NA個(gè)SO答案A解析B項(xiàng)，F(xiàn)e2被氧化成Fe3，應(yīng)轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子；C項(xiàng)，氣體不是處在標(biāo)準(zhǔn)狀況；D項(xiàng)，沒(méi)有指明溶液的體積。8設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A0.1molN2與足量的H2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.6NAB常溫下，0.1molL1NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)是0.2NAC常溫常壓下，3.2gO2和3.2gO3所含氧原子數(shù)都是0.2NAD2.24LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)為0.1NA答案C解析A項(xiàng)，N2和H2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)；B項(xiàng)，沒(méi)有指明NH4NO3溶液的體積；D項(xiàng)，沒(méi)有指明氣體所處的狀況。二、不定項(xiàng)選擇題9設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A將0.1molCO2通入足量NaOH溶液，則溶液中陰離子數(shù)目為0.1NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將11.2L的Cl2通入足量的NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC0.1molN2與足量H2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LHCHO中C原子的數(shù)目為0.05NA答案D解析0.1molCO2通入足量NaOH溶液，生成0.1mol的碳酸鈉，而后碳酸鈉水解：COH2OHCOOH，而且NaOH過(guò)量，因此溶液中陰離子數(shù)目大于0.1NA，A錯(cuò)誤；Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，即0.5mol的Cl2參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA，B錯(cuò)誤；N2與H2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則0.1molN2沒(méi)有反應(yīng)完全，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.6NA，C錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LHCHO是0.5mol，D正確。10設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A在標(biāo)況下，11.2LNO與11.2LO2混合后所含分子數(shù)小于0.75NAB常溫常壓下，16gO3所含的電子數(shù)為8NAC0.1molNa2O2晶體中含有0.4NA個(gè)離子D鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA答案AB解析A項(xiàng)，2NOO2=2NO2,2NO2N2O4，故混合后分子數(shù)小于0.75NA；C項(xiàng)，0.1 mol Na2O2晶體中含有0.3NA個(gè)離子；D項(xiàng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為2NA。11NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是()A1molCl2參加的任何反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是2NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4mL水中含有的分子數(shù)目約為1.24NAC常溫常壓下，29g乙基(C2H5)所含電子數(shù)為13NAD0.2molNa2O2中含有離子總數(shù)為0.6NA答案BD解析A項(xiàng)，1 mol Cl2若全部作氧化劑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，若和NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)移NA電子，和水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA；B項(xiàng)，NAmol11.24 NA；C項(xiàng)，應(yīng)為17 NAmol117NA；D項(xiàng)，一個(gè)Na2O2中含有2個(gè)Na，1個(gè)O，所以含有的離子總數(shù)為0.6NA。12NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法不正確的是()A將1molNH4NO3溶于一定濃度的稀氨水中，溶液呈中性，若不考慮揮發(fā)，溶液中一定含有NA個(gè)NHB1molL1CH3COOH與1molL1CH3COONa溶液等體積混合，溶液中CH3COOH和CH3COO的總數(shù)為2NAC常溫常壓下，3.6gH2O中含有電子數(shù)為2NAD含有2NA個(gè)氧原子的氧氣與臭氧的混合氣體的質(zhì)量為32g答案B解析A項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒，NH的物質(zhì)的量等于NO的物質(zhì)的量；B項(xiàng)，沒(méi)有指明混合溶液的體積；C項(xiàng)，10NAmol12NA；D項(xiàng)，質(zhì)量為16 gmol12 mol32 g。三、非選擇題13在標(biāo)準(zhǔn)狀況下15gCO與CO2的混合氣體，體積為11.2L。則：(1)混合氣體的密度是_。(2)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是_。(3)CO2和CO的體積之比是_。(4)CO的體積分?jǐn)?shù)是_。(5)CO2和CO的質(zhì)量之比是_。(6)CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。(7)混合氣體中所含氧原子的物質(zhì)的量是_。(8)混合氣體中所含碳原子的物質(zhì)的量是_。答案(1)1.339gL1(2)30gmol1(3)17(4)87.5%(5)1149(6)81.7%(7)0.5625mol(8)0.5mol解析(1)密度質(zhì)量/體積15 g/11.2L1.339gL1。(2)解法一：n0.5mol，Mm/n15 g/0.5mol30gmol1。解法二：MVm1.339gL122.4Lmol130gmol1。(3)根據(jù)阿伏加德羅定律：體積之比物質(zhì)的量之比，最簡(jiǎn)單的方法是用十字交叉法計(jì)算：30CO2CO14n(CO2)/n(CO)1/7。(4)CO的體積分?jǐn)?shù)CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)100%87.5%。(5)1149。(6)CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%81.7%。(7)n(O)2n(CO2)n(CO)20.5mol1/80.5 mol7/80.5625mol。(8)n(C)n(CO2)n(CO)0.5mol。14在120時(shí)分別進(jìn)行如下四個(gè)反應(yīng)：A2H2SO2=2S2H2OB2H2S3O2=2SO22H2OCC2H43O22CO22H2ODC4H86O24CO24H2O(1)若反應(yīng)在容積固定的密閉容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體密度(d)和氣體總壓強(qiáng)(p)同時(shí)符合關(guān)系式d前d后和p前p后的是_；符合關(guān)系式d前d后和p前p后的是_(填反應(yīng)代號(hào))。(2)若反應(yīng)在壓強(qiáng)恒定、容積可變的密閉容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體密度(d)和氣體體積(V)同時(shí)符合關(guān)系式d前d后和V前V后的是_；符合關(guān)系式d前d后和V前V后的是_(填反應(yīng)代號(hào))。答案(1)BC(2)DA解析(1)若反應(yīng)在容積固定的容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)前后d前d后，說(shuō)明反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，符合要求的反應(yīng)是B、C、D。p前p后，則表明反應(yīng)后氣體的分子數(shù)是減小的，符合要求的是反應(yīng)B；p前p后，則表明反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)是不變的，只有反應(yīng)C符合。(2)若反應(yīng)在壓強(qiáng)恒定、容積可變的密閉容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)前后d前d后且V前V后，在氣體總質(zhì)量不變的前提下，則表明氣體的分子數(shù)是增大的，由于分子數(shù)的增多，導(dǎo)致了容器體積的增大，從而造成密度的減小，符合題意的是反應(yīng)D；反應(yīng)前后V前V后，表明反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，體積減小后，仍是d前d后，說(shuō)明氣體的質(zhì)量減小，符合題意的是反應(yīng)A。