2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)跟蹤檢測(cè)10 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積 新人教版.doc

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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)跟蹤檢測(cè)10 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積 新人教版1.(xx廣東高考)設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是()A常溫常壓下，8 g O2含有4nA個(gè)電子B1 L 0.1 molL1的氨水中有nA個(gè)NHC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L鹽酸含有nA個(gè)HCl分子D1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2nA個(gè)電子2如圖表示1 g O2與1 g X氣體在相同容積的密閉容器中壓強(qiáng)(p)與溫度(T)的關(guān)系，則X氣體可能是()AC2H4BCH4CCO2 DNO3同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿14N16O和13C16O氣體，下列對(duì)兩容器中氣體判斷正確的是()A中子數(shù)相同 B分子數(shù)不同C質(zhì)子數(shù)相同 D氣體質(zhì)量相同4(xx北京西城期末)下列說(shuō)法正確的是()A4.2 g丙烯中所含的共價(jià)鍵數(shù)目為0.66.021023B含1 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6.021023C相同條件下，1 L CO和H2的混合氣體完全燃燒消耗0.5 L O2D相同物質(zhì)的量的OH和CH含有相同數(shù)目的電子5(xx全國(guó)高考)在常壓和500條件下，等物質(zhì)的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得氣體體積依次為V1、V2、V3、V4。體積大小順序正確的是()AV3V2V4V1BV3V4V2V1CV3V2V1V4 DV2V3V1V46(xx新課標(biāo)全國(guó)卷)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是()A分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA7某硫原子的質(zhì)量是a g,12C原子的質(zhì)量是b g，若NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說(shuō)法中正確的是()該硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為m g該硫原子的物質(zhì)的量為 mol該硫原子的摩爾質(zhì)量是aNA ga g該硫原子所含的電子數(shù)為16 NAA BC D8m g某金屬M(fèi)溶于鹽酸中，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為n L，并生成氯化物MCl2，則金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量是()An/m B2m/nCm/22.4n D22.4m/n9有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算填空：(1)2 mol 尿素CO(NH2)2中含_ mol C，_ mol N，_個(gè)H原子。所含氧原子跟_ g H2O所含氧原子個(gè)數(shù)相等。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH4；1.5 mol NH3；1.8061024個(gè)H2O；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，73 g HCl。所含H原子個(gè)數(shù)由多到少的順序是_。(3)2.3 g Na中含_ mol e，在與足量水反應(yīng)中產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2_L。(4)含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含_ mol SO，Al3物質(zhì)的量_ 0.8 mol(填“”、“V2V4V1，所以選A。6選D選項(xiàng)A，分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體的物質(zhì)的量為1 mol，其中含有2 mol氧原子，A正確；選項(xiàng)B，乙烯和環(huán)丁烷的最簡(jiǎn)式均為CH2，故28 g混合氣體中含有2 mol碳原子，B正確；選項(xiàng)C，無(wú)論是92 g NO2還是92 g N2O4中均含有6 mol原子，則92 g混合氣體中必定含有6 mol原子，C正確；選項(xiàng)D,1 mol氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2 mol電子，但常溫常壓下22.4 L氯氣不是1 mol，所以轉(zhuǎn)移的電子不是2 mol，D錯(cuò)誤。7選C該硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為該原子的質(zhì)量除以12C原子質(zhì)量的，即，正確；m g該硫原子的個(gè)數(shù)為，其物質(zhì)的量為 mol，正確；該硫原子的摩爾質(zhì)量是aNA gmol1，不正確；一個(gè)硫原子所含電子數(shù)為16，則16NA為1 mol硫原子所含電子數(shù)，不正確。8選D設(shè)金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為x，則金屬M(fèi)的摩爾質(zhì)量為x gmol1M2HClMCl2H21 mol 2.24 L n L，解之得x gmol1。9(1)2486.02102336(2)(3)1.11.12(4)1.210解析：(1)開始兩室內(nèi)氣體質(zhì)量相同，物質(zhì)的量不同，故分子數(shù)不同。(2)根據(jù)2NOO2=2NO2得知?dú)怏w總物質(zhì)的量減小，故壓強(qiáng)減小。(3)由于氣體體積未變，質(zhì)量未變，故密度不變。(4)由于O2的物質(zhì)的量與NO相差不大，故O2有剩余。答案：(1)不相同(2)減小(3)相同(4)有11解析：設(shè)燒瓶的質(zhì)量為m，盛空氣時(shí)，22.4 Lmol10.293 L，m48.04 g，再由阿伏加德羅定律可得：，M(A)28。同理可推出D、E、F的相對(duì)分子質(zhì)量分別為26、30、64。答案：(1)SO2(2)30(3)N2、CO、C2H412選C150時(shí)碳酸銨受熱完全分解的化學(xué)方程式為：(NH4)2CO32NH3H2OCO2。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前1 mol即96 g碳酸銨受熱完全分解，則反應(yīng)后所生成混合氣體的質(zhì)量亦應(yīng)為96 g。所以，反應(yīng)后生成混合氣體的摩爾質(zhì)量為：(混)24 gmol1。又根據(jù)阿伏加德羅定律之推論，同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，則有：(混)/(H2)(混)/M(H2)24/212。13解析：(1)有氣體物質(zhì)參加的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)開始前，一定要檢查裝置的氣密性。(2)讀數(shù)前要先將氣體冷卻至室溫，然后調(diào)整量氣管的高度使兩液面相平。(3)設(shè)室溫下的氣體摩爾體積為Vm，由反應(yīng)2KMnO4K2MnO4MnO2O2可知：生成O2的質(zhì)量為(ab)g，則，故Vm Lmol1。(4)因?yàn)橛?jì)算式中運(yùn)用的是反應(yīng)前后的質(zhì)量差，因此，KMnO4是否完全分解對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響。未恢復(fù)到室溫，則氣體體積偏大，即c偏大，故Vm偏大。答案：檢查裝置氣密性(2)(3) Lmol1(4)無(wú)影響無(wú)影響偏大