2019-2020年高中化學(xué) 1.1.2熱化學(xué)方程式 中和熱的測(cè)定練習(xí) 新人教版選修4.doc

《2019-2020年高中化學(xué) 1.1.2熱化學(xué)方程式 中和熱的測(cè)定練習(xí) 新人教版選修4.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高中化學(xué) 1.1.2熱化學(xué)方程式 中和熱的測(cè)定練習(xí) 新人教版選修4.doc（5頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高中化學(xué) 1.1.2熱化學(xué)方程式 中和熱的測(cè)定練習(xí) 新人教版選修41.熱化學(xué)方程式是()A.標(biāo)明反應(yīng)放熱或吸熱的式子B.標(biāo)明反應(yīng)物和生成物聚集狀態(tài)的式子C.表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式D.注明反應(yīng)條件的化學(xué)方程式解析:根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義可以判斷只有C項(xiàng)正確。答案:C2.下列說法中不正確的是()A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱僅指反應(yīng)放出的熱量B.熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量,不表示分子的個(gè)數(shù)C.所有的燃燒都是放熱反應(yīng)D.熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是分?jǐn)?shù)解析:反應(yīng)熱可以是吸收熱量也可以是放出熱量。答案:A3.在相同條件下,下列兩個(gè)反應(yīng)放出的熱量分別用H1和H2表示:2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H12H2(g)+O2(g)2H2O(l)H2則()A.H2H1B.H1H2C.H1=H2D.無法確定解析:氣態(tài)水液化時(shí)需要釋放能量,放熱越多,H的數(shù)值越小。答案:B4.熱化學(xué)方程式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H=+131.3 kJmol-1表示()A.碳和水反應(yīng)吸收131.3 kJ能量B.1 mol碳和1 mol水反應(yīng)生成1 mol一氧化碳和1 mol氫氣并吸收131.3 kJ熱量C.1 mol固態(tài)碳和1 mol水蒸氣反應(yīng)生成1 mol一氧化碳?xì)怏w和1 mol氫氣,吸收熱量131.3 kJD.1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.3 kJ解析:依據(jù)反應(yīng)熱的概念,反應(yīng)熱表示按照熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)的物質(zhì)的量反應(yīng)時(shí),吸收或放出的熱量,單位是kJmol-1,該熱化學(xué)方程式表示:1 mol固態(tài)碳和1 mol水蒸氣反應(yīng)生成1 mol一氧化碳?xì)怏w和1 mol氫氣,并吸收131.3 kJ的熱量。答案:C5.下列說法中正確的是()A.中和熱一定是強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量B.1 mol酸與1 mol堿完全反應(yīng)放出的熱量是中和熱C.在稀溶液中,酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O(l)時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱D.表示中和熱的離子方程式為:H+OH-H2OH=-57.3 kJmol-1解析:中和熱是指稀酸、稀堿生成1 mol H2O(l)的反應(yīng)熱。答案:C6.在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中,下列說法正確的是()A.使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了加大反應(yīng)速率,減小實(shí)驗(yàn)誤差B.為了準(zhǔn)確測(cè)定反應(yīng)混合溶液的溫度,實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球應(yīng)與小燒杯底部接觸C.用50 mL 0.55 molL-1的NaOH溶液與60 mL 0.50 molL-1的鹽酸反應(yīng),測(cè)得的中和熱數(shù)值偏大D.在測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中需要使用的儀器有:天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計(jì)解析:在中和熱的測(cè)定中,使用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌,目的是使反應(yīng)物混合均勻,加快反應(yīng)速率,減小誤差,A項(xiàng)正確;溫度計(jì)水銀球不能接觸燒杯底部,B項(xiàng)錯(cuò)誤;中和熱的大小與參加反應(yīng)的酸堿用量無關(guān),C項(xiàng)錯(cuò)誤;儀器中不需要天平、滴定管,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:A7.燃燒a g乙醇(液態(tài))生成CO2氣體和液態(tài)H2O,放出熱量為Q kJ,經(jīng)測(cè)定a g乙醇與足量Na反應(yīng)能生成H2 5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式表示正確的是()A.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)H(298 K)=-Q kJmol-1B.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)H(298 K)=-Q kJmol-1C.C2H5OH(l)+O2(g)CO2(g)+H2O(g)H(298 K)=-Q kJmol-1D.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)H(298 K)=-2Q kJmol-1解析:據(jù)化學(xué)方程式2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H22 mol22.4 Ln(C2H5OH)5.6 L則有n(C2H5OH)=0.5 mol,這些乙醇燃燒后放出的熱量為Q kJ。因此0.5 mol C2H5OH完全燃燒生成CO2、H2O的反應(yīng)熱為H=-Q kJmol-1。所以該熱化學(xué)方程式書寫如下:C2H5OH(l)+O2(g)CO2(g)+H2O(l)H=-Q kJmol-1。由上述方程式可知D項(xiàng)正確。答案:D8.根據(jù)熱化學(xué)方程式:S(s)+O2(g)SO2(g)H=a kJmol-1(a=-297.2)。分析下列說法,其中不正確的是()A.S(s)在O2(g)中燃燒的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.S(g)+O2(g)SO2(g)H=b kJmol-1,則abC.1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)與1 mol O2(g)所具有的能量之和D.16 g固體硫在空氣中充分燃燒,可吸收148.6 kJ的熱量解析:由題中條件可知:反應(yīng)的H=a kJmol-1=-297.2 kJmol-1,則該反應(yīng)的正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng),反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,故D錯(cuò)誤。答案:D9.已知在25 、101 kPa下,1 g C8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40 kJ的熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是()A.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(g)H=-48.40 kJmol-1B.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)H=-5 518 kJmol-1C.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)H=+5 518 kJmol-1D.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)H=-48.40 kJmol-1解析:在25 、101 kPa下,1 mol C8H18燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出的熱量為114 g5 518 kJ。答案:B10.寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:(1)1 mol C2H5OH(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l),放出1 366.8 kJ熱量:。(2)1 mol C(石墨)與適量H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g),吸收131.3 kJ熱量:。(3)1.7 g NH3(g)發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成氣態(tài)產(chǎn)物,放出22.67 kJ的熱量:。解析:解答此類題目關(guān)鍵是要確定與方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng)的H,并注意每種物質(zhì)的聚集狀態(tài)。答案:(1)C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)H=-1 366.8 kJmol-1(2)C(石墨,s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H=+131.3 kJmol-1(3)NH3(g)+O2(g)NO(g)+H2O(g)H=-226.7 kJmol-111.依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)1 mol C2H4(g)與適量O2(g)反應(yīng),生成CO2(g)和H2O(l),放出1 411 kJ的熱量。(2)2 mol Al(s)與適量O2(g)發(fā)生反應(yīng),生成Al2O3(s),放出1 669.8 kJ的熱量。(3)18 g葡萄糖與適量O2(g)反應(yīng),生成CO2(g)和H2O(l),放出280.4 kJ的熱量。答案:(1)C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)H=-1 411 kJmol-1(2)2Al(s)+O2(g)Al2O3(s)H=-1 669.8 kJmol-1(3)C6H12O6(s)+6O2(g)6H2O(l)+6CO2(g)H=-2 804 kJmol-112.已知:H2(g)+F2(g)2HF(g)H=-270 kJmol-1,下列說法正確的是()A.氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270 kJC.在相同條件下,1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量D.該反應(yīng)中的能量變化可用如圖所示曲線來表示答案:C13.(1)根據(jù)下圖所示,寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(2)根據(jù)如圖所示情況,判斷下列說法中正確的是。A.其熱化學(xué)方程式為CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H=+41 kJmol-1B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.當(dāng)H2O為液態(tài)時(shí),其反應(yīng)吸收的熱量大于41 kJmol-1解析:(2)以圖示形式將反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的物質(zhì)變化和能量變化呈現(xiàn)出來,并要求判斷反應(yīng)類型及H情況。根據(jù)所給圖示可知,A選項(xiàng)的H0,故錯(cuò)誤;生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量高,故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),B選項(xiàng)正確,則C選項(xiàng)錯(cuò)誤;D選項(xiàng),當(dāng)H2O為液態(tài)時(shí),反應(yīng)吸收的熱量將小于41 kJmol-1,故錯(cuò)誤。答案:(1)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H=-41 kJmol-1(2)BB組1.已知25 、101 kPa下,12 g石墨、金剛石完全燃燒分別釋放出393.51 kJ、395.41 kJ的熱量。據(jù)此判斷,下列說法正確的是()A.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng);等質(zhì)量時(shí),石墨的能量比金剛石的低;石墨比金剛石穩(wěn)定B.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng);等質(zhì)量時(shí),石墨的能量比金剛石的高;石墨比金剛石穩(wěn)定C.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng);等質(zhì)量時(shí),石墨的能量比金剛石的低;金剛石比石墨穩(wěn)定D.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng);等質(zhì)量時(shí),石墨的能量比金剛石的高;金剛石比石墨穩(wěn)定解析:由題意可以寫出兩個(gè)熱化學(xué)方程式:C(石墨,s)+O2(g)CO2(g)H=-393.51 kJmol-1C(金剛石,s)+O2(g)CO2(g)H=-395.41 kJmol-1對(duì)應(yīng)的能量變化圖如下:則有C(石墨,s)C(金剛石,s)H=+1.90 kJmol-1,由圖可看出石墨比金剛石能量低,則石墨比金剛石穩(wěn)定。答案:A2.在一定條件下,CH4和CO燃燒的熱化學(xué)方程式分別為:CH4(g)+2O2(g)2H2O(l)+CO2(g)H=-890 kJmol-12CO(g)+O2(g)2CO2(g)H=-566 kJmol-1如果有CH4和CO的混合氣體充分燃燒,放出的熱量為262.9 kJ,生成的CO2用過量的飽和石灰水完全吸收,可得到50 g白色沉淀。則混合氣體中CH4和CO的體積比為()A.12B.13C.23D.32解析:設(shè)燃燒后共生成CO2的物質(zhì)的量為x,混合氣體中CH4、CO的物質(zhì)的量分別為a、b。石灰水過量時(shí)只生成碳酸鈣,據(jù)CaCO3CO2得x=0.5 mol,則:解得a=0.2 mol,b=0.3 mol,ab=23。答案:C3.肼(H2NNH2)是一種高能燃料,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ):NN為942、OO為500、NN為154,則斷裂1 mol NH鍵所需的能量(kJ)是()A.194B.391C.516D.658解析:由圖知N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)H=-534 kJmol-1,可設(shè)斷裂1 mol NH鍵所需的能量為x,154 kJ+4x kJ+500 kJ-2 752 kJ=-534 kJ,可求得x=391 kJ。答案:B4.下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量(kJ):物質(zhì)Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量/kJ243193151432366298436根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列問題。(1)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是()A.H2B.Cl2C.Br2D.I2(2)下列氫化物中,最穩(wěn)定的是()A.HClB.HBrC.HI(3)X2+H22HX(X代表Cl、Br、I)的反應(yīng)是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(4)相同條件下,X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應(yīng),若消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí),放出或吸收熱量最多的是。(5)若無上表中的數(shù)據(jù),你能正確回答出問題(4)嗎?。你的依據(jù)是。(6)寫出H2和Cl2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:。解析:破壞1 mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量越大,該物質(zhì)越穩(wěn)定。所以在表中的幾種分子中,H2能量最低。答案:(1)A(2)A(3)放熱(4)Cl2(5)能Cl2的氧化性最強(qiáng),與H2反應(yīng)最劇烈,放出的熱量多,所以HCl最穩(wěn)定(6)H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)H=-185 kJmol-1