2019-2020年高中化學(xué)《鈉、鎂及其化合物》教案7 蘇教版必修1.doc

《2019-2020年高中化學(xué)《鈉、鎂及其化合物》教案7 蘇教版必修1.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高中化學(xué)《鈉、鎂及其化合物》教案7 蘇教版必修1.doc（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高中化學(xué)鈉、鎂及其化合物教案7 蘇教版必修1教學(xué)目標(biāo)1能從原子結(jié)構(gòu)理解鈉的重要性質(zhì)；了解鎂及其化合物的主要性質(zhì)和應(yīng)用2通過(guò)實(shí)驗(yàn)對(duì)比研究來(lái)比較氧化鈉和過(guò)氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)。3了解鈉的制取和海水中鎂的提取。4.知道離子反應(yīng)的本質(zhì)及其發(fā)生的條件，學(xué)會(huì)用離子方程式表示溶液中的離子反應(yīng)；能區(qū)分強(qiáng)、弱電解質(zhì)，并能書(shū)寫(xiě)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的電離方程式。5使學(xué)生在學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)探究方法的同時(shí)初步形成分析推理、綜合歸納的能力。教學(xué)重點(diǎn)1、鈉、鎂單質(zhì)及其重要化合物的性質(zhì)，以及它們與日常生活的聯(lián)系。2、離子方程式的書(shū)寫(xiě)。教學(xué)思路本節(jié)課主要通過(guò)對(duì)比、歸納的方法使學(xué)生進(jìn)一步掌握鈉、鎂及其化合物的有關(guān)知識(shí)。并通過(guò)問(wèn)題和思考的形式加強(qiáng)學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的應(yīng)用能力。最后通過(guò)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)的形式使學(xué)生對(duì)本單元的知識(shí)有一個(gè)更加全面的認(rèn)識(shí)。學(xué)法指導(dǎo)結(jié)構(gòu) 性質(zhì) 存在、用途、制取教學(xué)過(guò)程教師投影鈉、鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖學(xué)生進(jìn)行討論，對(duì)比分析鈉、鎂原子結(jié)構(gòu)的異同點(diǎn)。教師結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，請(qǐng)同學(xué)們回憶鈉、鎂單質(zhì)的性質(zhì)。Mg + Cl2 = MgCl22Na + Cl2= 2NaCl1單質(zhì)與非金屬（包括：氧氣、氯氣、硫、氮?dú)猓c(diǎn)燃2Mg + O2 = 2MgO4Na + O2 = 2Na2O點(diǎn)燃Mg+ S = MgS2Na + O2 = Na2O2點(diǎn)燃3Mg + N2 = Mg3N22Na + S = Na2S 研磨思考：通過(guò)鈉、鎂和非金屬反應(yīng)條件的不同可得出什么結(jié)論？教師演示實(shí)驗(yàn)：將鈉、鎂分別投入滴有酚酞的水中，再給加了鎂片的試管加熱。學(xué)生觀察現(xiàn)象，并進(jìn)行比較。2.單質(zhì)與水反應(yīng)Mg+2H2OMg(OH)2+H2 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2現(xiàn)象比較：與水反應(yīng)鈉比鎂劇烈得多思考：鈉、鎂和水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？Mg+2H+=Mg2+H2 2Na + 2H+ = 2Na+ + H2 3.單質(zhì)與酸思考：通過(guò)鈉、鎂和水、酸反應(yīng)現(xiàn)象的不同可得出什么結(jié)論？點(diǎn)燃4.單質(zhì)的特殊性質(zhì)2Mg+CO2=2MgO+C 思考：1.根據(jù)Na與水反應(yīng)的現(xiàn)象，推測(cè)金屬Na的性質(zhì)特點(diǎn)：（密度小熔點(diǎn)低還原性強(qiáng)）2.寫(xiě)出Na與CuSO4(aq)、FeCl3 (aq)反應(yīng)的離子方程式，并說(shuō)明反應(yīng)實(shí)質(zhì)。3.推測(cè)：把一小塊Na投入飽和的澄清石灰水中的現(xiàn)象。4. 將鎂放到空氣中燃燒,能得到哪些產(chǎn)物?什么物質(zhì)的量最多?教師根據(jù)鈉、鎂的性質(zhì)分析鈉、鎂在自然界中的存在形式如何？學(xué)生 鈉在自然界里沒(méi)有游離態(tài)，只能以化合態(tài)（主要以NaCl形式）存在；鎂主要以化合態(tài)的形式存在于地殼和海水(MgCl2)中教師那么鈉、鎂有何用途呢？學(xué)生 鈉的用途：TiCl4 + 4Na = 4NaCl + Ti熔融原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑（K-Na合金）鈦、鉭、鈮、鋯等金屬冶煉 高壓鈉燈（發(fā)出的黃光射程遠(yuǎn)）鎂的用途：制合金（與銅、鋁、錫、錳、鈦等）制耐火材料（MgO）熔點(diǎn)高 植物葉綠素組成成分教師鈉、鎂在自然界中沒(méi)有游離態(tài)，那么人們是如何得到它們的單質(zhì)呢？學(xué)生從化合物中提取出來(lái)。教師 列舉你所知道的金屬冶煉方法學(xué)生 電解法 還原劑還原法 加熱分解法教師 方法啟示K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au通電2NaCl = 2Na + Cl2金屬的性質(zhì)決定其冶煉方法，鈉、鎂是活潑金屬，因此均采用電解法。請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出化學(xué)方程式通電MgCl2 = Mg + Cl2學(xué)生 教師雖然從化學(xué)原理看，制備金屬鈉和金屬鎂都非常簡(jiǎn)單，只要電解熔融態(tài)的NaCl和MgCl2即可，但金屬鈉和金屬鎂都非?；顫?，很容易和生成的氯氣及空氣中一些成分反應(yīng)。因此，實(shí)際操作中就要考慮方方面面。有興趣的同學(xué)可以課后去查閱資料了解。教師原料氯化鎂來(lái)自海水，請(qǐng)同學(xué)們畫(huà)出從海水中提取氯化鎂的流程圖。學(xué)生畫(huà)圖貝殼（CaCO3）煅燒生石灰水石灰乳海水鹽酸MgCl26H2O一定條件MgCl2電解Mg(OH)2Mg教師投影比較教師Mg將氧化鈉在空氣中加熱能變成過(guò)氧化鈉嗎？學(xué)生能教師比較他們的性質(zhì)有什么不同？ 類(lèi) 別 與水反應(yīng) 氧的化合價(jià)氧化鈉(Na2O)過(guò)氧化鈉（Na2O2） 名 稱(chēng) 用 途 漂白性 與CO2反應(yīng) 顏色狀態(tài)教師 過(guò)氧化鈉（Na2O2）氧化鈉(Na2O)在空氣中久置，最終的產(chǎn)物是什么呢？學(xué)生 碳酸鈉。教師下面來(lái)比較碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式俗名顏色狀態(tài)水溶性與酸反應(yīng)熱穩(wěn)定性用途教師 怎樣鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉？學(xué)生討論后回答1.加熱固體，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體的是碳酸氫鈉2 .溶解度大小比較法。3.加入相同濃度的鹽酸，反應(yīng)劇烈的是碳酸氫鈉。4. 溶解，加入CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是碳酸鈉。思考：在實(shí)驗(yàn)室中，只用試管和滴管，不用其他化學(xué)試劑，能否鑒別下列二種無(wú)色溶液：Na2CO3和HCl?說(shuō)明原理。教師自然界中存在的天然純堿主要來(lái)自堿糊和固體堿礦。工業(yè)主要以氯化鈉為原料生產(chǎn)純堿，在這方面我國(guó)的化工專(zhuān)家候德榜先生做出了巨大貢獻(xiàn)。侯氏制堿法基本反應(yīng)是往被氨飽和了的食鹽水中通入過(guò)量的CO2,有NaHCO3晶體析出。其反應(yīng)原理為：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3NH4HCO3+NaCl =NH4Cl+NaHCO3(晶體)總：NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3(晶體)2NaHCO3 =Na2CO3 + H2O + CO2 思考：(1)在制小蘇打的第一步操作中，是在飽和食鹽水中先通入氨，后通入二氧化碳，兩種氣體通入順序不能顛倒的原因是？(2)上述反應(yīng)為什么能生成NaHCO3？練習(xí) 如何除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)？(1)Na2CO3 (NaOH)(2) NaHCO3 (Na2CO3)(3) NaOH (Na2CO3 (NaHCO3)(4)Na2CO3)1.板書(shū)設(shè)計(jì)Na2S Na2CO3 NaClNaHCO3NaOHNa2O2Na2ONa