2019-2020年高中化學 3.1.2 碳及其化合物間的轉化（探究導學課型）雙基過關節(jié)節(jié)練 魯科版必修1.doc

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2019-2020年高中化學 3.1.2 碳及其化合物間的轉化（探究導學課型）雙基過關節(jié)節(jié)練 魯科版必修1一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1下列關于金剛石和石墨的說法中，不正確的是( )A它們都是由碳元素組成的單質B它們都是電的良導體C金剛石質硬，石墨質軟D它們里面的碳原子排列不同2Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是( )ANa2CO3是堿BNa2CO3是鹽CNa2CO3是鈉鹽DNa2CO3是碳酸鹽3(雙選)常溫下向下列溶液中通入足量的CO2，有明顯現(xiàn)象的是( )A飽和Na2CO3溶液B澄清石灰水溶液C飽和NaHCO3溶液DCaCl2溶液4為除去括號內的雜質，所選用的試劑或方法不正確的是( )ACO2(CO)，將混合氣體通過足量灼熱的氧化銅BNaHCO3溶液(Na2CO3)，向溶液中通入過量的CO2氣體CCO2(HCl)，將氣體依次通過Na2CO3溶液和濃硫酸DH2(HCl)，將氣體通過足量的堿石灰5小蘇打和蘇打分別和同濃度的鹽酸反應，下列說法正確的是( ) ANa2CO3與鹽酸反應，要比NaHCO3的反應劇烈得多B相同物質的量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸完全反應，產生的CO2一樣多C實驗室制取CO2通常用NaHCO3和鹽酸反應D相同物質的量的Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應完全，耗去鹽酸的量一樣多6如圖是某同學欲驗證NaHCO3和Na2CO3熱穩(wěn)定性而設計的實驗裝置(夾持裝置省略)，則下列說法正確的是( )A實驗進行時甲變渾濁B實驗進行時乙變渾濁C該實驗裝置設計有缺陷，不能達到其實驗目的D為避免燙傷，實驗結束時應先熄滅酒精燈，待冷卻后再將甲乙移開7將1792 L標準狀況下的二氧化碳氣體通入1 L 10 molL-1的氫氧化鈉溶液中，充分反應后，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物質的量濃度之比約是( )A13B12C23D328某無色混合氣體可能含有CO2、CO、H2、H2O(g)中的一種或幾種，依次進行如下處理(假定每次處理均反應完全)：通過堿石灰時，氣體體積變??；通過熾熱的氧化銅時，固體變?yōu)榧t色；通過白色硫酸銅粉末時，粉末變?yōu)樗{色；通過澄清石灰水時，溶液變?yōu)闇啙?。由此可以確定原混合氣體中( )A一定含有CO2、H2O(g)，H2、CO至少有一種B一定含有CO、H2O(g)，H2、CO2至少有一種C一定含有CO、CO2，H2、H2O(g)至少有一種D一定含有CO、H2，CO2、H2O(g)至少有一種9(xx北京高考)下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質量分數(shù)的是( )A取a g混合物充分加熱，減重b gB取a g混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b g固體C取a g混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b gD取a g混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b g固體10(能力提升題)將04 g NaOH和106 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加01 molL-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量關系的是( )二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)11(10分)碳元素在自然界中以多種形態(tài)存在。硬度導熱性導電性金剛石很硬很差幾乎不導電石墨很軟良好能導電如圖A、B分別表示金剛石和石墨的結構模型。表中為金剛石和石墨的某些性質：(1)金剛石轉化為石墨屬于_變化 (填“物理”或“化學”)。(2)切割玻璃的玻璃刀應選用_(填“金剛石”或“石墨”)做材料。(3)根據金剛石和石墨的結構和性質推斷，下述觀點不正確的是_(填字母)。A不同物質具有不同的結構B不同物質的組成元素一定不同C不同物質具有不同的性質D物質的結構決定了物質的性質碳酸鹽是碳的重要化合物。碳酸鈉和碳酸氫鈉是應用廣泛的兩種碳酸鹽。(4)碳酸氫鈉在日常生活中的一種用途是_。(5)現(xiàn)有一包白色固體，為檢驗該粉末是碳酸鈉還是碳酸氫鈉，某同學設計如下方案開展實驗。請根據要求填寫空白：實驗操作有關反應的化學方程式實驗結論取少許粉末置于試管中加熱，并將可能產生的氣體通入澄清石灰水中該粉末為碳酸氫鈉12(14分)為探究CO2與過量的NaOH溶液確實發(fā)生了化學反應，甲、乙、丙三位同學設計了下列三種實驗裝置，請回答下列問題：(1)請寫出CO2與過量的NaOH發(fā)生反應的化學方程式：_。(2)選擇任意一種實驗裝置，簡述預計出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象，解釋產生該實驗現(xiàn)象的原因。你選擇的實驗裝置是_，實驗現(xiàn)象是_。解釋產生該實驗現(xiàn)象的原因_。(3)甲、乙、丙同學設計的三個方案中，有一個方案在實際操作中可行性和安全性存在問題，該方案是_。(填甲、乙或丙)(4)請設計一個實驗檢驗生成的產物中含有Na2CO3。(簡述所用試劑、實驗現(xiàn)象和結論) _。13(14分)工業(yè)純堿中常含有NaCl、Na2SO4等雜質，為了測定工業(yè)純堿中Na2CO3的含量，某同學設計了如圖裝置：試回答下列問題：(1)裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為：_。(2)裝置D的作用是_。(3)利用上述裝置進行實驗，即使氣密性良好，并緩慢滴加了過量的稀硫酸使反應完全，裝置C中裝有足量堿石灰，其他操作也正確，測定結果還是偏低，原因可能是：_。(4)實驗前所取工業(yè)純堿質量為m g，裝置C中堿石灰和U形管的總質量為m1 g，加入足量稀硫酸，反應結束后，裝置C中堿石灰和U形管的總質量變?yōu)閙2 g，則上述實驗中測得的工業(yè)純堿中Na2CO3的質量分數(shù)為_。14(12分)(能力提升題)如圖表示往某Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸產生CO2的過程。(1)寫出a點以前發(fā)生反應的離子方程式_。(2)寫出a點到b點發(fā)生反應的離子方程式_。(3)若某Na2CO3溶液中含m mol Na2CO3，滴入一定量的稀鹽酸，恰好使溶液中Cl-和HCO3-的物質的量之比為21，則滴入稀鹽酸的物質的量等于_mol(用m表示)。答案解析1【解析】選B。金剛石和石墨均是由碳元素組成的單質，金剛石中碳原子以強的相互作用形成正四面體結構，質硬不導電，石墨中碳原子呈層狀結構，碳原子以強的相互作用形成平面六邊形結構，能導電、質軟。2【解析】選A。Na2CO3并不屬于堿而是屬于鹽類。3【解析】選A、B。CO2通入飽和Na2CO3溶液時可以生成NaHCO3，由于后者溶解度小于前者，因此會有晶體析出,A正確；CO2通入澄清石灰水中，溶液先變渾濁，后渾濁消失，B正確；CO2與NaHCO3和 CaCl2均不反應，C、D不正確。4【解析】選C。在溶液中CO2也能與Na2CO3反應，所以應改為飽和NaHCO3溶液。5【解析】選B。A中，NaHCO3 和Na2CO3分別與鹽酸反應時，前者的反應更劇烈，故A項錯誤；等物質的量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸完全反應時，產生CO2的物質的量之比為11，而消耗鹽酸的量之比是21，故B項正確，D項錯誤；實驗室常用碳酸鈣與鹽酸反應制取CO2，C項錯誤。6【解析】選B。由圖可知，Na2CO3受熱溫度更高，但是NaHCO3受熱容易分解，加熱時乙中石灰水變渾濁，因此實驗可以達到目的，結束時為了防止倒吸，應該先將甲乙移開，再熄滅酒精燈。故選B。7【解析】選A。1792 L標準狀況下的二氧化碳氣體物質的量為08 mol，氫氧化鈉的物質的量為1 mol。CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O1 2 105 mol 1 mol 05 molNa2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO31 1 2n1 03 mol n2n1=03 mol n2=06 mol溶液中剩余Na2CO3的物質的量=(05-03)mol=02 mol則所得溶液中的CO32-和HCO3-的物質的量濃度之比約是02 mol06 mol=13。8【解析】選D。通過堿石灰時，氣體體積變小，說明混合氣體中至少含有CO2、H2O(g)中的一種；通過熾熱的氧化銅時，固體變?yōu)榧t色，說明混合氣體中至少含有CO、H2中的一種；通過白色硫酸銅粉末時，粉末變?yōu)樗{色，說明此時有H2O生成，則肯定有H2；通過澄清石灰水時，溶液變?yōu)闇啙幔f明此時有CO2生成，則肯定有CO。因此D項正確。9【解析】選C。將混合物加熱時發(fā)生反應2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，由對應關系2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O m842 62m(NaHCO3) b故m(NaHCO3)=m(Na2CO3)=a-w(Na2CO3)=100%=1A正確；取a g混合物與足量鹽酸發(fā)生反應：Na2CO3+2HCl=CO2+H2O+2NaCl106 5852m(Na2CO3) m1(NaCl)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO284 585m(NaHCO3) m2(NaCl)可列方程組如下：m(Na2CO3)+m(NaHCO3)=am1(NaCl)+m2(NaCl)=b可求得m(Na2CO3)，進而求得質量分數(shù),B正確；取a g混合物加入足量稀硫酸時，發(fā)生反應Na2CO3+H2SO4=CO2+H2O+Na2SO42NaHCO3+H2SO4=2CO2+2H2O+Na2SO4因逸出的氣體中既包括CO2氣體，還有水蒸氣，且無法確定二者關系，故依據增重b g無法進行計算，C錯誤；取a g混合物加入足量Ba(OH)2溶液時，發(fā)生反應Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH106 197m(Na2CO3) m1(BaCO3)Ba(OH)2+NaHCO3=BaCO3+NaOH+H2O84 197m(NaHCO3) m2(BaCO3)可列方程組如下：m(Na2CO3)+m(NaHCO3)=am1(BaCO3)+m2(BaCO3)=b可求得m(Na2CO3)，進而求得質量分數(shù)，D正確。10【解析】選C。向溶液中滴加01 molL-1稀鹽酸，稀鹽酸會先和NaOH反應，然后再和Na2CO3反應產生CO2,04 g NaOH的物質的量為001 mol，完全反應消耗HCl 001 mol，106 g Na2CO3的物質的量為001 mol，Na2CO3先和HCl反應轉化為001 mol NaHCO3,001 mol NaHCO3再和HCl反應，產生CO2 001 mol；故圖像C是正確的。11【解析】同素異形體之間的相互轉化屬于化學變化，通過表中的信息可知金剛石的硬度大，石墨較軟，因此金剛石可以用做玻璃刀的材料；同素異形體是指同種元素組成的性質不同的單質，因此不同的物質可以是由同種元素組成的。碳酸氫鈉受熱分解，產生二氧化碳。答案：(1)化學(2)金剛石(3)B(4)配制發(fā)酵粉(5)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O12【解析】(1)CO2與過量的NaOH發(fā)生反應生成Na2CO3，反應方程式如下：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。(2)甲：由于二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應，使試管內氣體壓強減小，可觀察到液體進入試管中；乙：二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應，使錐形瓶內氣體壓強減小，由于大氣壓的作用使氣球脹大；丙：二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應，使錐形瓶內氣體壓強減小，在外界氣壓的作用下液體被壓入錐形瓶中。(3)甲裝置中將裝滿CO2的試管放入NaOH溶液時，堵住試管口的手會接觸NaOH溶液，而NaOH溶液對人的皮膚有腐蝕作用。(4)可以向所得溶液中加入氯化鋇或氯化鈣溶液，若有白色沉淀生成，則證明含有Na2CO3。答案：(1)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(2)甲試管內液面上升，燒杯內的液面下降二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應，使試管內氣體壓強減小，液體被壓入試管中乙氣球脹大二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應，使錐形瓶內氣體壓強減小，大氣壓使氣球脹大丙燒杯內的水流入錐形瓶中二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應，使錐形瓶內氣體壓強減小，大氣壓將液體壓入錐形瓶(任填其中一種即可)(3)甲(4)取少量試液于試管中，滴加氯化鋇或氯化鈣溶液，若有白色沉淀生成，可證明有Na2CO3存在(其他合理答案均可) 13【解析】(1)A中為稀硫酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體的反應：2H+CO32- =H2O+CO2。(2)為防止空氣中的水蒸氣與二氧化碳進入C裝置，使C裝置只吸收A裝置中生成的二氧化碳氣體，需在C裝置后添加吸收裝置。(3)裝置中會有二氧化碳氣體殘留，因此實驗測得的結果會偏低。(4)反應生成的CO2為(m2-m1)g，則樣品中Na2CO3的質量為106(m2-m1)/44 g，其質量分數(shù)為53(m2-m1)/22m答案：(1)2H+CO32-=H2O+CO2(2)防止空氣中的水和二氧化碳進入裝置內，引起誤差(3)裝置中的二氧化碳未能完全被吸收(4)53(m2-m1)/22m14【解析】向Na2CO3溶液中逐漸滴加稀鹽酸時，發(fā)生的反應依次為Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O(1)a點以前發(fā)生反應，離子方程式為CO32-+H+=HCO3-。(2)a點到b點，發(fā)生反應，離子方程式為HCO3-+H+=CO2+H2O。(3)根據反應、，當n(Cl-)n(HCO3-)=21時，Na2CO3先轉化為NaHCO3,然后部分NaHCO3繼續(xù)與HCl反應，所以解得n(HCl)=4m/3 mol。答案：(1)CO32-+H+=HCO3-(2)HCO3-+H+=CO2+H2O(3)4m/3【規(guī)律方法】解圖像題三步曲：“一看”、“二想”、“三判斷”(1)“一看”(看圖像)?？疵妫号蹇v、橫坐標的含義?？淳€：弄清線的走向、變化趨勢及線的陡與平。看點：弄清曲線上點的含義，特別是一些特殊點，如與坐標軸的交點、曲線的交點、折點、最高點與最低點等?？戳康淖兓号迨菨舛茸兓⑽镔|的量的變化還是轉化率的變化。(2)“二想”?？赐昃€后聯(lián)想有關的化學方程式。(3)“三判斷”。通過分析，依據化學方程式，作出正確判斷。