2019-2020年高中化學(xué) 3.1.2 碳及其化合物間的轉(zhuǎn)化（探究導(dǎo)學(xué)課型）雙基過關(guān)節(jié)節(jié)練 魯科版必修1.doc

2019-2020年高中化學(xué) 3.1.2 碳及其化合物間的轉(zhuǎn)化（探究導(dǎo)學(xué)課型）雙基過關(guān)節(jié)節(jié)練 魯科版必修1一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1下列關(guān)于金剛石和石墨的說法中，不正確的是( )A它們都是由碳元素組成的單質(zhì)B它們都是電的良導(dǎo)體C金剛石質(zhì)硬，石墨質(zhì)軟D它們里面的碳原子排列不同2Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是( )ANa2CO3是堿BNa2CO3是鹽CNa2CO3是鈉鹽DNa2CO3是碳酸鹽3(雙選)常溫下向下列溶液中通入足量的CO2，有明顯現(xiàn)象的是( )A飽和Na2CO3溶液B澄清石灰水溶液C飽和NaHCO3溶液DCaCl2溶液4為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是( )ACO2(CO)，將混合氣體通過足量灼熱的氧化銅BNaHCO3溶液(Na2CO3)，向溶液中通入過量的CO2氣體CCO2(HCl)，將氣體依次通過Na2CO3溶液和濃硫酸DH2(HCl)，將氣體通過足量的堿石灰5小蘇打和蘇打分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)，下列說法正確的是( ) ANa2CO3與鹽酸反應(yīng)，要比NaHCO3的反應(yīng)劇烈得多B相同物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生的CO2一樣多C實驗室制取CO2通常用NaHCO3和鹽酸反應(yīng)D相同物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)完全，耗去鹽酸的量一樣多6如圖是某同學(xué)欲驗證NaHCO3和Na2CO3熱穩(wěn)定性而設(shè)計的實驗裝置(夾持裝置省略)，則下列說法正確的是( )A實驗進(jìn)行時甲變渾濁B實驗進(jìn)行時乙變渾濁C該實驗裝置設(shè)計有缺陷，不能達(dá)到其實驗?zāi)康腄為避免燙傷，實驗結(jié)束時應(yīng)先熄滅酒精燈，待冷卻后再將甲乙移開7將1792 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的二氧化碳?xì)怏w通入1 L 10 molL-1的氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物質(zhì)的量濃度之比約是( )A13B12C23D328某無色混合氣體可能含有CO2、CO、H2、H2O(g)中的一種或幾種，依次進(jìn)行如下處理(假定每次處理均反應(yīng)完全)：通過堿石灰時，氣體體積變??；通過熾熱的氧化銅時，固體變?yōu)榧t色；通過白色硫酸銅粉末時，粉末變?yōu)樗{(lán)色；通過澄清石灰水時，溶液變?yōu)闇啙?。由此可以確定原混合氣體中( )A一定含有CO2、H2O(g)，H2、CO至少有一種B一定含有CO、H2O(g)，H2、CO2至少有一種C一定含有CO、CO2，H2、H2O(g)至少有一種D一定含有CO、H2，CO2、H2O(g)至少有一種9(xx北京高考)下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是( )A取a g混合物充分加熱，減重b gB取a g混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b g固體C取a g混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b gD取a g混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b g固體10(能力提升題)將04 g NaOH和106 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加01 molL-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量關(guān)系的是( )二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)11(10分)碳元素在自然界中以多種形態(tài)存在。硬度導(dǎo)熱性導(dǎo)電性金剛石很硬很差幾乎不導(dǎo)電石墨很軟良好能導(dǎo)電如圖A、B分別表示金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)模型。表中為金剛石和石墨的某些性質(zhì)：(1)金剛石轉(zhuǎn)化為石墨屬于_變化 (填“物理”或“化學(xué)”)。(2)切割玻璃的玻璃刀應(yīng)選用_(填“金剛石”或“石墨”)做材料。(3)根據(jù)金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)推斷，下述觀點(diǎn)不正確的是_(填字母)。A不同物質(zhì)具有不同的結(jié)構(gòu)B不同物質(zhì)的組成元素一定不同C不同物質(zhì)具有不同的性質(zhì)D物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定了物質(zhì)的性質(zhì)碳酸鹽是碳的重要化合物。碳酸鈉和碳酸氫鈉是應(yīng)用廣泛的兩種碳酸鹽。(4)碳酸氫鈉在日常生活中的一種用途是_。(5)現(xiàn)有一包白色固體，為檢驗該粉末是碳酸鈉還是碳酸氫鈉，某同學(xué)設(shè)計如下方案開展實驗。請根據(jù)要求填寫空白：實驗操作有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式實驗結(jié)論取少許粉末置于試管中加熱，并將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中該粉末為碳酸氫鈉12(14分)為探究CO2與過量的NaOH溶液確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計了下列三種實驗裝置，請回答下列問題：(1)請寫出CO2與過量的NaOH發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)選擇任意一種實驗裝置，簡述預(yù)計出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象，解釋產(chǎn)生該實驗現(xiàn)象的原因。你選擇的實驗裝置是_，實驗現(xiàn)象是_。解釋產(chǎn)生該實驗現(xiàn)象的原因_。(3)甲、乙、丙同學(xué)設(shè)計的三個方案中，有一個方案在實際操作中可行性和安全性存在問題，該方案是_。(填甲、乙或丙)(4)請設(shè)計一個實驗檢驗生成的產(chǎn)物中含有Na2CO3。(簡述所用試劑、實驗現(xiàn)象和結(jié)論) _。13(14分)工業(yè)純堿中常含有NaCl、Na2SO4等雜質(zhì)，為了測定工業(yè)純堿中Na2CO3的含量，某同學(xué)設(shè)計了如圖裝置：試回答下列問題：(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_。(2)裝置D的作用是_。(3)利用上述裝置進(jìn)行實驗，即使氣密性良好，并緩慢滴加了過量的稀硫酸使反應(yīng)完全，裝置C中裝有足量堿石灰，其他操作也正確，測定結(jié)果還是偏低，原因可能是：_。(4)實驗前所取工業(yè)純堿質(zhì)量為m g，裝置C中堿石灰和U形管的總質(zhì)量為m1 g，加入足量稀硫酸，反應(yīng)結(jié)束后，裝置C中堿石灰和U形管的總質(zhì)量變?yōu)閙2 g，則上述實驗中測得的工業(yè)純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。14(12分)(能力提升題)如圖表示往某Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸產(chǎn)生CO2的過程。(1)寫出a點(diǎn)以前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。(2)寫出a點(diǎn)到b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。(3)若某Na2CO3溶液中含m mol Na2CO3，滴入一定量的稀鹽酸，恰好使溶液中Cl-和HCO3-的物質(zhì)的量之比為21，則滴入稀鹽酸的物質(zhì)的量等于_mol(用m表示)。答案解析1【解析】選B。金剛石和石墨均是由碳元素組成的單質(zhì)，金剛石中碳原子以強(qiáng)的相互作用形成正四面體結(jié)構(gòu)，質(zhì)硬不導(dǎo)電，石墨中碳原子呈層狀結(jié)構(gòu)，碳原子以強(qiáng)的相互作用形成平面六邊形結(jié)構(gòu)，能導(dǎo)電、質(zhì)軟。2【解析】選A。Na2CO3并不屬于堿而是屬于鹽類。3【解析】選A、B。CO2通入飽和Na2CO3溶液時可以生成NaHCO3，由于后者溶解度小于前者，因此會有晶體析出,A正確；CO2通入澄清石灰水中，溶液先變渾濁，后渾濁消失，B正確；CO2與NaHCO3和 CaCl2均不反應(yīng)，C、D不正確。4【解析】選C。在溶液中CO2也能與Na2CO3反應(yīng)，所以應(yīng)改為飽和NaHCO3溶液。5【解析】選B。A中，NaHCO3 和Na2CO3分別與鹽酸反應(yīng)時，前者的反應(yīng)更劇烈，故A項錯誤；等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸完全反應(yīng)時，產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量之比為11，而消耗鹽酸的量之比是21，故B項正確，D項錯誤；實驗室常用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取CO2，C項錯誤。6【解析】選B。由圖可知，Na2CO3受熱溫度更高，但是NaHCO3受熱容易分解，加熱時乙中石灰水變渾濁，因此實驗可以達(dá)到目的，結(jié)束時為了防止倒吸，應(yīng)該先將甲乙移開，再熄滅酒精燈。故選B。7【解析】選A。1792 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的二氧化碳?xì)怏w物質(zhì)的量為08 mol，氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1 mol。CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O1 2 105 mol 1 mol 05 molNa2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO31 1 2n1 03 mol n2n1=03 mol n2=06 mol溶液中剩余Na2CO3的物質(zhì)的量=(05-03)mol=02 mol則所得溶液中的CO32-和HCO3-的物質(zhì)的量濃度之比約是02 mol06 mol=13。8【解析】選D。通過堿石灰時，氣體體積變小，說明混合氣體中至少含有CO2、H2O(g)中的一種；通過熾熱的氧化銅時，固體變?yōu)榧t色，說明混合氣體中至少含有CO、H2中的一種；通過白色硫酸銅粉末時，粉末變?yōu)樗{(lán)色，說明此時有H2O生成，則肯定有H2；通過澄清石灰水時，溶液變?yōu)闇啙?，說明此時有CO2生成，則肯定有CO。因此D項正確。9【解析】選C。將混合物加熱時發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，由對應(yīng)關(guān)系2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O m842 62m(NaHCO3) b故m(NaHCO3)=m(Na2CO3)=a-w(Na2CO3)=100%=1A正確；取a g混合物與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=CO2+H2O+2NaCl106 5852m(Na2CO3) m1(NaCl)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO284 585m(NaHCO3) m2(NaCl)可列方程組如下：m(Na2CO3)+m(NaHCO3)=am1(NaCl)+m2(NaCl)=b可求得m(Na2CO3)，進(jìn)而求得質(zhì)量分?jǐn)?shù),B正確；取a g混合物加入足量稀硫酸時，發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+H2SO4=CO2+H2O+Na2SO42NaHCO3+H2SO4=2CO2+2H2O+Na2SO4因逸出的氣體中既包括CO2氣體，還有水蒸氣，且無法確定二者關(guān)系，故依據(jù)增重b g無法進(jìn)行計算，C錯誤；取a g混合物加入足量Ba(OH)2溶液時，發(fā)生反應(yīng)Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH106 197m(Na2CO3) m1(BaCO3)Ba(OH)2+NaHCO3=BaCO3+NaOH+H2O84 197m(NaHCO3) m2(BaCO3)可列方程組如下：m(Na2CO3)+m(NaHCO3)=am1(BaCO3)+m2(BaCO3)=b可求得m(Na2CO3)，進(jìn)而求得質(zhì)量分?jǐn)?shù)，D正確。10【解析】選C。向溶液中滴加01 molL-1稀鹽酸，稀鹽酸會先和NaOH反應(yīng)，然后再和Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2,04 g NaOH的物質(zhì)的量為001 mol，完全反應(yīng)消耗HCl 001 mol，106 g Na2CO3的物質(zhì)的量為001 mol，Na2CO3先和HCl反應(yīng)轉(zhuǎn)化為001 mol NaHCO3,001 mol NaHCO3再和HCl反應(yīng)，產(chǎn)生CO2 001 mol；故圖像C是正確的。11【解析】同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化，通過表中的信息可知金剛石的硬度大，石墨較軟，因此金剛石可以用做玻璃刀的材料；同素異形體是指同種元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，因此不同的物質(zhì)可以是由同種元素組成的。碳酸氫鈉受熱分解，產(chǎn)生二氧化碳。答案：(1)化學(xué)(2)金剛石(3)B(4)配制發(fā)酵粉(5)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O12【解析】(1)CO2與過量的NaOH發(fā)生反應(yīng)生成Na2CO3，反應(yīng)方程式如下：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。(2)甲：由于二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，可觀察到液體進(jìn)入試管中；乙：二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，由于大氣壓的作用使氣球脹大；丙：二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，在外界氣壓的作用下液體被壓入錐形瓶中。(3)甲裝置中將裝滿CO2的試管放入NaOH溶液時，堵住試管口的手會接觸NaOH溶液，而NaOH溶液對人的皮膚有腐蝕作用。(4)可以向所得溶液中加入氯化鋇或氯化鈣溶液，若有白色沉淀生成，則證明含有Na2CO3。答案：(1)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(2)甲試管內(nèi)液面上升，燒杯內(nèi)的液面下降二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，液體被壓入試管中乙氣球脹大二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，大氣壓使氣球脹大丙燒杯內(nèi)的水流入錐形瓶中二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，大氣壓將液體壓入錐形瓶(任填其中一種即可)(3)甲(4)取少量試液于試管中，滴加氯化鋇或氯化鈣溶液，若有白色沉淀生成，可證明有Na2CO3存在(其他合理答案均可) 13【解析】(1)A中為稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)：2H+CO32- =H2O+CO2。(2)為防止空氣中的水蒸氣與二氧化碳進(jìn)入C裝置，使C裝置只吸收A裝置中生成的二氧化碳?xì)怏w，需在C裝置后添加吸收裝置。(3)裝置中會有二氧化碳?xì)怏w殘留，因此實驗測得的結(jié)果會偏低。(4)反應(yīng)生成的CO2為(m2-m1)g，則樣品中Na2CO3的質(zhì)量為106(m2-m1)/44 g，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為53(m2-m1)/22m答案：(1)2H+CO32-=H2O+CO2(2)防止空氣中的水和二氧化碳進(jìn)入裝置內(nèi)，引起誤差(3)裝置中的二氧化碳未能完全被吸收(4)53(m2-m1)/22m14【解析】向Na2CO3溶液中逐漸滴加稀鹽酸時，發(fā)生的反應(yīng)依次為Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O(1)a點(diǎn)以前發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為CO32-+H+=HCO3-。(2)a點(diǎn)到b點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為HCO3-+H+=CO2+H2O。(3)根據(jù)反應(yīng)、，當(dāng)n(Cl-)n(HCO3-)=21時，Na2CO3先轉(zhuǎn)化為NaHCO3,然后部分NaHCO3繼續(xù)與HCl反應(yīng)，所以解得n(HCl)=4m/3 mol。答案：(1)CO32-+H+=HCO3-(2)HCO3-+H+=CO2+H2O(3)4m/3【規(guī)律方法】解圖像題三步曲：“一看”、“二想”、“三判斷”(1)“一看”(看圖像)。看面：弄清縱、橫坐標(biāo)的含義?？淳€：弄清線的走向、變化趨勢及線的陡與平。看點(diǎn)：弄清曲線上點(diǎn)的含義，特別是一些特殊點(diǎn)，如與坐標(biāo)軸的交點(diǎn)、曲線的交點(diǎn)、折點(diǎn)、最高點(diǎn)與最低點(diǎn)等。看量的變化：弄清是濃度變化、物質(zhì)的量的變化還是轉(zhuǎn)化率的變化。(2)“二想”。看完線后聯(lián)想有關(guān)的化學(xué)方程式。(3)“三判斷”。通過分析，依據(jù)化學(xué)方程式，作出正確判斷。