2019-2020年高一化學堿金屬 同步練習2.doc

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2019-2020年高一化學堿金屬 同步練習2答案 B、D用氫化鈣（CaH2）與重水（D2O）作用生成的產物中，不存在的物質是A Ca(OD)2 B Ca(OH)2 C DH D H2 C工業(yè)上常把重晶石與焦炭一起高溫加熱制得BaS。在加熱過程中，發(fā)生復雜的化學反應，在發(fā)生反應過程中不可能產生的物質是A SO2 B CO C BaCO3 D SO3 D大雪過后，融雪劑成為清除道路積雪的有力武器。過去使用的融雪劑以氯化鈉等無機鹽為主要成分，如向100g冰或雪中加入33g氯化鈉可以使冰點降低到21.20C，但它對路面和橋梁中鋼筋的腐蝕作用相當強，對植物也會產生相當大的危害?，F在所用的環(huán)保型融雪劑則大量使用有機鹽和緩蝕劑，有的還添加了尿素，但它的融雪原理與以前相同。則下列說法不正確的是A 環(huán)保型融雪劑的融雪原理為鹽溶于水后，使冰點降低B 使用環(huán)保型融雪劑可以減緩對路面和橋梁中鋼筋的腐蝕C 使用環(huán)保型融雪劑可以減少對植物的危害D 使用環(huán)保型融雪劑主要是給植物補充養(yǎng)分 A用石灰水保存鮮蛋是一種化學保鮮方法，這種保存鮮蛋方法的原理是 石灰具有強堿性，殺菌能力強 Ca(OH)2能與鮮蛋呼出的CO2反應，生成碳酸鈣薄膜，起保護作用 石灰水是電解質溶液，能使蛋白質凝聚 石灰水能滲入蛋內中和酸性物質A B C D A、C已知鈹（Be）的原子序數為4，下列對鈹及其化合物的敘述中，正確的是A 鈹的原子半徑大于硼的原子半徑B 氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數是8C 氫氧化鈹的堿性比氫氧化鈣弱D 單質鈹跟冷水反應產生氫氣 B、C已知反應BeCl2Na2BeO22H2O2NaCl2Be(OH)2能進行完全。以下推斷中正確的是A BeCl2溶液pH7，將其蒸干、灼燒后可得殘留物BeCl2B Na2BeO2溶液pH7，將其蒸干、灼燒后可得殘留物Na2BeO2C Be(OH)2即能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液D BeCl2水溶液的導電性強，BeCl2一定是離子晶體 A有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH組成的混和物27.2g，把它們溶于足量的水中充分反應后，溶液中Ca2、CO32、HCO3均轉化為沉淀，將反應器內水分蒸干，最后得到白色固體物質共29g，則原混和物中Na2CO3的質量是A 10.6g B 5.3g C 5.9g D 無法確定 B 堿 中 不正常 正常 陰離子代換的OH使Fe3+、Al3+沉積樹脂表面而失去凈水能力 酸 中 正常 正常 /用含有主要雜質為Fe3+、Al3+、Na+、Cl、SO42等離子的水置備去離子水時,流程應選用圖中的_（a或b或兩者都可以）。假如選用a流程，則A管中流出的水顯_性，B管中流出的水顯_性，此時A管的使用周期_（正?；虿徽＃峦?，B管的使用周期_，原因是_（若正常不用回答，下同）。假如選用B流程，則B管中流出的水顯_性，A管中流出的水顯_性，A管的使用周期_，B管的使用周期，原因是 （1）把玻璃杯傾斜，使雞蛋沿杯壁緩慢滑下，就可將雞蛋完整地放入杯中。 （2）大 里面有氣室（雞蛋的密度比鹽酸大，沉在杯底；從雞蛋的形狀看，一頭尖，一頭圓，圓頭部分內有氣室，根據物理學中重心最低的道理，小頭在底部） （3）CaCO32HClCaCl2H2OCO2 （4）生成的氣體聚集在雞蛋的表面，增大了排開液體的體積。 蛋殼發(fā)生了化學反應，使雞蛋的質量減輕。（生成的二氧化碳氣體以氣泡的形式粘附在蛋殼上，根據阿基米德定律，排開的液體體積增多，則浮力增大，它產生的浮力能把雞蛋托舉到溶液表面上來；雞蛋露出液面后一部分二氧化碳逃逸到空氣中，浮力減小，雞蛋又沉入杯底；過一會兒雞蛋又浮出液面，隨即潛入杯底；如此反復，使我們仿佛看到一個會“潛泳”的雞蛋。反應后雞蛋的質量減輕，所受重力減小，有利于雞蛋上浮。）將一個洗凈的雞蛋完整地放入玻璃杯中。（1）若因杯口較窄，拿著雞蛋的手無法伸進杯中將雞蛋放入杯底，則放入雞蛋的正確方法是 。（2）再向杯中倒入質量分數為0.2的鹽酸，使液面高于雞蛋約1厘米，雞蛋靜止后的狀態(tài)可能是 （大or?。╊^朝上，原因是 。（3）半分鐘后觀察，雞蛋表面聚集了很多小氣泡，并不斷增多、變大，寫出發(fā)生反應的化學方程式為 。（4）大約5分鐘后，可觀察到雞蛋自動上浮，浮出水面后部分氣泡消失，雞蛋隨即下沉，如此不斷反復。請解釋雞蛋為什么上浮。 （1）共價 4 BeCl2Be22Cl （2）2HClBeCl2H2BeCl4 正四面體 10928 （3）2NaOHBe(OH)2Na2Be(OH)4 （1）已知BeCl2加熱易升華，高溫下的液態(tài)BeCl2不導電，則BeCl2屬_化合物，在BeCl2中Be原子最外層電子數為 ，BeCl2的水溶液導電能力較強，其電離方程式為 。（2）將BeCl2溶于濃鹽酸中，發(fā)生化學反應，生成物中Be原子達到了8電子穩(wěn)定結構，這個反應的化學方程式為 ，陰離子的空間構型為 ，鍵角 。（3）已知BeCl2溶液中加入NaOH首先出現白色絮狀沉淀，繼續(xù)加入NaOH，則沉淀又溶解為Na2BeO2。但實驗證明Na2BeO2并不存在，而是以另一種8電子穩(wěn)定結構的物質出現，則Be(OH)2溶于NaOH的化學反應方程式為 ，生成物中陰離子的結構式為 。 （1）由以下反應可知：Mg2(OH)2CO32MgOCO2H2O 產物中MgOCO2H2O211；Mg4(OH)2(CO3)34MgO3CO2H2O 產物中MgOCO2H2O431；Mg5(OH)2(CO3)45MgO4CO2H2O 產物中MgOCO2H2O541。所以，只要將一定質量的堿式碳酸鎂加熱，并測得各產物的質量，求出它們的物質的量之比，就可以確定它的具體組成。（2）裝置說明：A裝置：加熱堿式碳酸鎂使其分解，試管口塞一團石棉，以防止固體小顆粒隨氣流沖出而引起誤差；B裝置：用濃硫酸吸收生成的水分；C裝置：吸收生成的二氧化碳氣體；D裝置：防止空氣中的二氧化碳進入第一支干燥管。（3）試管濃硫酸干燥管(C)反應前A1B1C1反應后A2B2C2氧化鎂的質量A1A2，其物質的量(A1A2)/40摩；水的質量B2B1，其物質的量(B2B1)/18摩；二氧化碳的質量C2C1，其物質的量(C2C1)/44摩。在以上三組數據中，任選兩組相比，再對照（1）中的相應值，就可以確定該堿式碳酸鎂的組成。堿式碳酸鎂受熱易分解，組成也有多種，例如Mg2(OH)2CO3、Mg4(OH)2(CO3)3、Mg5(OH)2(CO3)4等，請你設計一個測定某種堿式碳酸鎂組成（以上三種中的某一種）的實驗方案，現將所能提供的試劑、儀器、用品分列如下：試劑：堿式碳酸鎂（粉未狀） 濃硫酸 石灰水 無水氯化鈣 堿石灰儀器：天平（附砝碼） 大試管（附帶有短玻璃管的橡皮塞） 酒精燈 洗氣瓶 球形干燥管（附帶有短玻璃管的橡皮塞） 鐵架臺 鐵夾 十字夾 角匙其它：火柴 棉花 短橡皮管 彈簧夾注：上述儀器和試劑只需應用其中的一部分；儀器、試劑、用品的數量不限請完成以下項目：（1）測定原理：（2）裝置圖（3）數據處理及結果討論 2MgCl23Na2CO32H2OMg2(OH)2CO32NaHCO34NaCl Mg2(OH)2CO32MgOH2OCO2MgCl2溶液中加入足量Na2CO3溶液后得到白色晶體，該晶體（不含結晶水）加熱后失重43.7%，寫出化學反應方程式。 1CaCO3CaOCO2，夠用 2由電解MgCl2得Cl2，再由Cl2、O2、CH4反應得HCl，由于反應損耗需補充Cl2 3在HCl氣氛中脫水，抑其水解。從海水中提取金屬鎂的反應為Ca(OH)2Mg2Mg(OH)2Ca2，Mg(OH)22HClMgCl22H2O；MgCl2經干燥后電解：MgCl2MgCl2，生產Mg的工廠的主要原料取自海邊的物質及購入一些天然氣等。回答下列問題： 怎樣得到Ca(OH)2，夠用嗎？怎得到HCl夠用嗎？怎樣得到干燥MgCl2？ 2MgSO22MgOS MgSMgS點燃鎂條在SO2中像在CO2中那樣繼續(xù)燃燒，反應比鎂在CO2中更劇烈。請寫出燃燒中可能發(fā)生的反應方程式。 CaOSO2CaSO3 CaOSO21/2O2CaSO4 CaCO3SO2CaSO3CO2 CaCO3SO21/2O2CaSO4CO2 CaCO3CaOCO2 吸熱（Q1） CaOSO21/2O2CaSO4 放熱（Q2） CaOSO2CaSO3 放熱（Q3） 不論Q2、Q3是大于或小于Q1，和用CaO相比，會損失少量熱量。為降低硫的氧化物對空氣的污染，可把氧化鈣或碳酸鈣和含硫的煤混合后燃燒（這種方法叫做“鈣基固硫”）。請寫出鈣基固硫的反應方程式。請從反應熱角度討論用氧化鈣或碳酸鈣的區(qū)別。 1在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂。3MgN2Mg3N2（2分） 1mol Mg生成lmol MgO增重16克：1mol Mg生成1/3mol Mg3N2只增重9.3克。（2分） 2因空氣不足及溫度高，除生成Mg3N2、MgO外（2分），部分Mg和（瓷坩堝中）SiO2發(fā)生下列反應。3MgAl2O32Al3MgO；SiO24MgMg2Si2MgO；2MgSiO22MgOSi1.0g鎂和氧反應生成氧化鎂時增重0.64g（1）1.0g鎂在空氣中燃燒，增重不足0.64g；（2）1.0g鎂置于瓷坩堝中，反應后，只增重約0.2g。請說出（1）、（2）增量低于0.64g的原因。 （1）2CaOMgOSi2MgCa2SiO4 或 2MgOSi2MgSiO2 CaOSiO2Ca2SiO3 原料中的氧化鈣與二氧化硅反應生成鹽，使還原反應變得容易。 （2）CaOMgOMG22H2O2Mg(OH)2十Ca22 硫酸根離子對這個反應向右進行有利。（1）1200時，Si還原MgO為Mg（沸點1105）。煅燒白云石（MgCO3CaCO3）得MgOCaO。以MgOCaO為原料和Si在1200時反應比起以MgO為原料較容易獲得Mg。為什么？（2）MgOCaO的另一工業(yè)用途是用來富集海水里的鎂。將海水通過裝有MgOCaO的過濾槽，鎂就會被截留下來。你能寫出這個過程的離子方程式嗎？海水里的什么陰離子對這個反應向右進行有利？ （1）工藝（干法）：MnO24HCl（濃）MnCl2Cl22H2O MgOCl2CMgCl2CO 工藝（濕法）：MgO2HClMgCl2H2O MgCl23H2ONH4ClMgCl23H2OHClNH3 （2）工藝需耐Cl2腐蝕及耐高溫的反應器，且有CO產生，造成環(huán)境污染；工藝設備較簡單，且NH4Cl可循環(huán)使用。因而工藝成本較低，經濟效益較好。某廠得知市場緊缺無水MgCl2，而工廠倉庫內存有大量的MgO、NH4Cl、MnO2、鹽酸和炭。于是技術科設計了兩種制造工藝，進行試產后，投入生產，使工廠扭虧為盈。試問：（1）技術科設計的制備工藝是哪兩種？（用反應方程式標明流程。但請注意，用MgO加鹽酸，生成MgCl2溶液，蒸發(fā)析出晶體為MgCl23H2O，加熱脫結晶水時會發(fā)生水解現象。）（2）評估此兩種工藝的經濟效益。（1）SiO24MgMg2Si2MgO （2）由于Mg2Si4H2Mg2SiH4，由于SiH4在空氣里能自燃，放出大量的熱。把河砂（主要成分是SiO2）跟鎂粉按一定質量比（質量比約大于1524）混合均勻，裝入試管中加熱，大約1min后發(fā)生劇烈反應，生成一種白色固體化合物和一種硅化物。待生成的混合物冷卻后放入盛有稀硫酸的燒杯中，立即產生氣泡并伴有爆炸聲，產生的氣體是一種能在空氣中自燃的氣態(tài)氫化物。（1）寫出河砂與鎂粉在加熱條件下的化學方程式；（2）解釋伴有爆炸聲的原因。 0.648g高溫下將純鎂條在空氣中燃燒的灰燼溶于30mL 2mol/L鹽酸中，過量的鹽酸用2mol/L NaOH溶液6mL才能夠完全中和。在所得到的中和液中加入過量的濃NaOH溶液加熱蒸發(fā)，產生的氨用10mL 1mol/L鹽酸吸收，剩余酸需用3mL 2mol/L NaOH溶液中和。求原鎂條的質量為多少克？ 0.022克為了測定血液中鈣離子的含量，取5mL血液樣品，稀釋成50mL，從中取出10mL，加入過量草酸鉀（K2C2O4）溶液，使鈣離子完全轉化成草酸鈣沉淀。濾出并洗凈所得草酸鈣沉淀，用過量稀硫酸溶解，生成草酸和硫酸鈣稀溶液。往溶液中加入10mL 0.0020mol/L的KMnO4溶液，使草酸完全被氧化，再用FeSO4溶液滴定過量的KMnO4溶液，當KMnO4溶液的紫紅色剛好褪去時，耗0.010mol/L的FeSO4溶液8.9mL。已知KMnO4溶液和草酸、FeSO4溶液的反應可表示為（未配平）：MnO4H2C2O4HCO2Mn2H2OMnO4Fe2HFe3Mn2H2O求血樣中鈣離子的含量（以100mL血液中含鈣離子多少g表示）。