2019-2020年高一化學(xué)堿金屬 同步練習(xí)2.doc

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2019-2020年高一化學(xué)堿金屬 同步練習(xí)2 答案 B、D ．用氫化鈣（CaH2）與重水（D2O）作用生成的產(chǎn)物中，不存在的物質(zhì)是 A Ca(OD)2 B Ca(OH)2 C DH D H2 C ．工業(yè)上常把重晶石與焦炭一起高溫加熱制得BaS。在加熱過程中，發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，在發(fā)生反應(yīng)過程中不可能產(chǎn)生的物質(zhì)是 A SO2 B CO C BaCO3 D SO3 D ．大雪過后，融雪劑成為清除道路積雪的有力武器。過去使用的融雪劑以氯化鈉等無機鹽為主要成分，如向100g冰或雪中加入33g氯化鈉可以使冰點降低到－21.20C，但它對路面和橋梁中鋼筋的腐蝕作用相當(dāng)強，對植物也會產(chǎn)生相當(dāng)大的危害?，F(xiàn)在所用的環(huán)保型融雪劑則大量使用有機鹽和緩蝕劑，有的還添加了尿素，但它的融雪原理與以前相同。則下列說法不正確的是 A 環(huán)保型融雪劑的融雪原理為鹽溶于水后，使冰點降低 B 使用環(huán)保型融雪劑可以減緩對路面和橋梁中鋼筋的腐蝕 C 使用環(huán)保型融雪劑可以減少對植物的危害 D 使用環(huán)保型融雪劑主要是給植物補充養(yǎng)分 A ．用石灰水保存鮮蛋是一種化學(xué)保鮮方法，這種保存鮮蛋方法的原理是 ① 石灰具有強堿性，殺菌能力強 ② Ca(OH)2能與鮮蛋呼出的CO2反應(yīng)，生成碳酸鈣薄膜，起保護(hù)作用 ③ 石灰水是電解質(zhì)溶液，能使蛋白質(zhì)凝聚 ④ 石灰水能滲入蛋內(nèi)中和酸性物質(zhì) A ①② B ①③ C ②③ D ③④ A、C ．已知鈹（Be）的原子序數(shù)為4，下列對鈹及其化合物的敘述中，正確的是 A 鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃? B 氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)是8 C 氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣弱 D 單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣 B、C ．已知反應(yīng)BeCl2＋Na2BeO2＋2H2O＝2NaCl＋2Be(OH)2↓能進(jìn)行完全。以下推斷中正確的是 A BeCl2溶液pH＜7，將其蒸干、灼燒后可得殘留物BeCl2 B Na2BeO2溶液pH＞7，將其蒸干、灼燒后可得殘留物Na2BeO2 C Be(OH)2即能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液 D BeCl2水溶液的導(dǎo)電性強，BeCl2一定是離子晶體 A ．有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH組成的混和物27.2g，把它們?nèi)苡谧懔康乃谐浞址磻?yīng)后，溶液中Ca2＋、CO32－、HCO3－均轉(zhuǎn)化為沉淀，將反應(yīng)器內(nèi)水分蒸干，最后得到白色固體物質(zhì)共29g，則原混和物中Na2CO3的質(zhì)量是 A 10.6g B 5.3g C 5.9g D 無法確定 B 堿 中 不正常 正常 陰離子代換的OH－使Fe3+、Al3+沉積樹脂表面而失去凈水能力 酸 中 正常 正常 / ．用含有主要雜質(zhì)為Fe3+、Al3+、Na+、Cl－、SO42－等離子的水置備去離子水時,流程應(yīng)選用圖中的_______（a或b或兩者都可以）。假如選用a流程，則A管中流出的水顯______性，B管中流出的水顯_______性，此時A管的使用周期_______（正?；虿徽?，下同），B管的使用周期_________，原因是_______________________（若正常不用回答，下同）。假如選用B流程，則B管中流出的水顯______性，A管中流出的水顯______性，A管的使用周期_______，B管的使用周期，原因是 （1）把玻璃杯傾斜，使雞蛋沿杯壁緩慢滑下，就可將雞蛋完整地放入杯中。 （2）大 里面有氣室（雞蛋的密度比鹽酸大，沉在杯底；從雞蛋的形狀看，一頭尖，一頭圓，圓頭部分內(nèi)有氣室，根據(jù)物理學(xué)中重心最低的道理，小頭在底部） （3）CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ （4）生成的氣體聚集在雞蛋的表面，增大了排開液體的體積。 蛋殼發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，使雞蛋的質(zhì)量減輕。（生成的二氧化碳?xì)怏w以氣泡的形式粘附在蛋殼上，根據(jù)阿基米德定律，排開的液體體積增多，則浮力增大，它產(chǎn)生的浮力能把雞蛋托舉到溶液表面上來；雞蛋露出液面后一部分二氧化碳逃逸到空氣中，浮力減小，雞蛋又沉入杯底；過一會兒雞蛋又浮出液面，隨即潛入杯底……；如此反復(fù)，使我們仿佛看到一個會“潛泳”的雞蛋。反應(yīng)后雞蛋的質(zhì)量減輕，所受重力減小，有利于雞蛋上浮。） ．將一個洗凈的雞蛋完整地放入玻璃杯中。 （1）若因杯口較窄，拿著雞蛋的手無法伸進(jìn)杯中將雞蛋放入杯底，則放入雞蛋的正確方法是 。 （2）再向杯中倒入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.2的鹽酸，使液面高于雞蛋約1厘米，雞蛋靜止后的狀態(tài)可能是 （大or小）頭朝上，原因是 。 （3）半分鐘后觀察，雞蛋表面聚集了很多小氣泡，并不斷增多、變大，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （4）大約5分鐘后，可觀察到雞蛋自動上浮，浮出水面后部分氣泡消失，雞蛋隨即下沉，如此不斷反復(fù)。請解釋雞蛋為什么上浮。 （1）共價 4 BeCl2＝Be2＋＋2Cl－ （2）2HCl＋BeCl2＝H2BeCl4 正四面體 10928’ （3）2NaOH＋Be(OH)2＝Na2[Be(OH)4] ．（1）已知BeCl2加熱易升華，高溫下的液態(tài)BeCl2不導(dǎo)電，則BeCl2屬________化合物，在BeCl2中Be原子最外層電子數(shù)為 ，BeCl2的水溶液導(dǎo)電能力較強，其電離方程式為 。 （2）將BeCl2溶于濃鹽酸中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成物中Be原子達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這個反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，陰離子的空間構(gòu)型為 ，鍵角 。 （3）已知BeCl2溶液中加入NaOH首先出現(xiàn)白色絮狀沉淀，繼續(xù)加入NaOH，則沉淀又溶解為Na2BeO2。但實驗證明Na2BeO2并不存在，而是以另一種8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)出現(xiàn)，則Be(OH)2溶于NaOH的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ，生成物中陰離子的結(jié)構(gòu)式為 。 （1）由以下反應(yīng)可知：Mg2(OH)2CO3＝2MgO＋CO2＋H2O 產(chǎn)物中MgO︰CO2︰H2O＝2︰1︰1；Mg4(OH)2(CO3)3＝4MgO＋3CO2＋H2O 產(chǎn)物中MgO︰CO2︰H2O＝4︰3︰1；Mg5(OH)2(CO3)4＝5MgO＋4CO2＋H2O 產(chǎn)物中MgO︰CO2︰H2O＝5︰4︰1。所以，只要將一定質(zhì)量的堿式碳酸鎂加熱，并測得各產(chǎn)物的質(zhì)量，求出它們的物質(zhì)的量之比，就可以確定它的具體組成。 （2） 裝置說明：A裝置：加熱堿式碳酸鎂使其分解，試管口塞一團(tuán)石棉，以防止固體小顆粒隨氣流沖出而引起誤差；B裝置：用濃硫酸吸收生成的水分；C裝置：吸收生成的二氧化碳?xì)怏w；D裝置：防止空氣中的二氧化碳進(jìn)入第一支干燥管。 （3） 試管 濃硫酸 干燥管(C) 反應(yīng)前 A1 B1 C1 反應(yīng)后 A2 B2 C2 氧化鎂的質(zhì)量＝A1－A2，其物質(zhì)的量＝(A1－A2)/40摩；水的質(zhì)量＝B2－B1，其物質(zhì)的量＝(B2－B1)/18摩；二氧化碳的質(zhì)量＝C2－C1，其物質(zhì)的量＝(C2－C1)/44摩。在以上三組數(shù)據(jù)中，任選兩組相比，再對照（1）中的相應(yīng)值，就可以確定該堿式碳酸鎂的組成。 ．堿式碳酸鎂受熱易分解，組成也有多種，例如Mg2(OH)2CO3、Mg4(OH)2(CO3)3、Mg5(OH)2(CO3)4等，請你設(shè)計一個測定某種堿式碳酸鎂組成（以上三種中的某一種）的實驗方案，現(xiàn)將所能提供的試劑、儀器、用品分列如下： 試劑：堿式碳酸鎂（粉未狀） 濃硫酸 石灰水 無水氯化鈣 堿石灰 儀器：天平（附砝碼） 大試管（附帶有短玻璃管的橡皮塞） 酒精燈 洗氣瓶 球形干燥管（附帶有短玻璃管的橡皮塞） 鐵架臺 鐵夾 十字夾 角匙 其它：火柴 棉花 短橡皮管 彈簧夾 注：①上述儀器和試劑只需應(yīng)用其中的一部分；②儀器、試劑、用品的數(shù)量不限 請完成以下項目： （1）測定原理： （2）裝置圖 （3）數(shù)據(jù)處理及結(jié)果討論 2MgCl2＋3Na2CO3＋2H2O＝＝Mg2(OH)2CO3↓＋2NaHCO3＋4NaCl Mg2(OH)2CO3＝＝2MgO＋H2O＋CO2↑ ．MgCl2溶液中加入足量Na2CO3溶液后得到白色晶體，該晶體（不含結(jié)晶水）加熱后失重43.7%，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。 1．CaCO3＝＝CaO＋CO2↑，夠用 2．由電解MgCl2得Cl2，再由Cl2、O2、CH4反應(yīng)得HCl，由于反應(yīng)損耗需補充Cl2 3．在HCl氣氛中脫水，抑其水解。 ．從海水中提取金屬鎂的反應(yīng)為Ca(OH)2＋Mg2＋＝Mg(OH)2↓＋Ca2＋，Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O；MgCl2經(jīng)干燥后電解：MgCl2＝Mg＋Cl2，生產(chǎn)Mg的工廠的主要原料取自海邊的物質(zhì)及購入一些天然氣等。回答下列問題： ①怎樣得到Ca(OH)2，夠用嗎？ ②怎得到HCl夠用嗎？ ③怎樣得到干燥MgCl2？ 2Mg＋SO2＝2MgO＋S Mg＋S＝MgS ．點燃鎂條在SO2中像在CO2中那樣繼續(xù)燃燒，反應(yīng)比鎂在CO2中更劇烈。請寫出燃燒中可能發(fā)生的反應(yīng)方程式。 CaO＋SO2＝CaSO3 CaO＋SO2＋1/2O2＝CaSO4 CaCO3＋SO2＝CaSO3＋CO2 CaCO3＋SO2＋1/2O2＝CaSO4＋CO2 CaCO3→CaO＋CO2 吸熱（Q1） CaO＋SO2＋1/2O2＝CaSO4 放熱（Q2） CaO＋SO2＝CaSO3 放熱（Q3） 不論∣Q2∣、∣Q3∣是大于或小于∣Q1∣，和用CaO相比，會損失少量熱量。 ．為降低硫的氧化物對空氣的污染，可把氧化鈣或碳酸鈣和含硫的煤混合后燃燒（這種方法叫做“鈣基固硫”）。請寫出鈣基固硫的反應(yīng)方程式。 請從反應(yīng)熱角度討論用氧化鈣或碳酸鈣的區(qū)別。 1．在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂。3Mg＋N2＝Mg3N2（2分） 1mol Mg生成lmol MgO增重16克：1mol Mg生成1/3mol Mg3N2只增重9.3克。（2分） 2．因空氣不足及溫度高，除生成Mg3N2、MgO外（2分），部分Mg和（瓷坩堝中）SiO2發(fā)生下列反應(yīng)。3Mg＋Al2O3＝2Al＋3MgO；SiO2＋4Mg＝Mg2Si＋2MgO；2Mg＋SiO2＝2MgO＋Si ．1.0g鎂和氧反應(yīng)生成氧化鎂時增重0.64g （1）1.0g鎂在空氣中燃燒，增重不足0.64g； （2）1.0g鎂置于瓷坩堝中，反應(yīng)后，只增重約0.2g。 請說出（1）、（2）增量低于0.64g的原因。 （1）2CaOMgO＋Si＝2Mg＋Ca2SiO4 或 2MgO＋Si＝2Mg＋SiO2 CaO＋SiO2＝Ca2SiO3 原料中的氧化鈣與二氧化硅反應(yīng)生成鹽，使還原反應(yīng)變得容易。 （2）CaOMgO＋MG2＋＋2H2O＝2Mg(OH)2十Ca22＋ 硫酸根離子對這個反應(yīng)向右進(jìn)行有利。 ．（1）1200℃時，Si還原MgO為Mg（沸點1105℃）。煅燒白云石（MgCO3CaCO3）得MgOCaO。以MgOCaO為原料和Si在1200℃時反應(yīng)比起以MgO為原料較容易獲得Mg。為什么？ （2）MgOCaO的另一工業(yè)用途是用來富集海水里的鎂。將海水通過裝有MgOCaO的過濾槽，鎂就會被截留下來。你能寫出這個過程的離子方程式嗎？海水里的什么陰離子對這個反應(yīng)向右進(jìn)行有利？ （1）工藝①（干法）：MnO2＋4HCl（濃）＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O MgO＋Cl2＋CMgCl2＋CO 工藝②（濕法）：MgO＋2HCl＝MgCl2＋H2O MgCl23H2O＋NH4ClMgCl2＋3H2O＋HCl↑＋NH3↑ （2）工藝①需耐Cl2腐蝕及耐高溫的反應(yīng)器，且有CO產(chǎn)生，造成環(huán)境污染；工藝②設(shè)備較簡單，且NH4Cl可循環(huán)使用。因而工藝②成本較低，經(jīng)濟(jì)效益較好。 ．某廠得知市場緊缺無水MgCl2，而工廠倉庫內(nèi)存有大量的MgO、NH4Cl、MnO2、鹽酸和炭。于是技術(shù)科設(shè)計了兩種制造工藝，進(jìn)行試產(chǎn)后，投入生產(chǎn)，使工廠扭虧為盈。試問： （1）技術(shù)科設(shè)計的制備工藝是哪兩種？（用反應(yīng)方程式標(biāo)明流程。但請注意，用MgO加鹽酸，生成MgCl2溶液，蒸發(fā)析出晶體為MgCl23H2O，加熱脫結(jié)晶水時會發(fā)生水解現(xiàn)象。） （2）評估此兩種工藝的經(jīng)濟(jì)效益。 （1）SiO2＋4Mg＝Mg2Si＋2MgO （2）由于Mg2Si＋4H＋＝2Mg2＋＋SiH4↑，由于SiH4在空氣里能自燃，放出大量的熱。 ．把河砂（主要成分是SiO2）跟鎂粉按一定質(zhì)量比（質(zhì)量比約大于15︰24）混合均勻，裝入試管中加熱，大約1min后發(fā)生劇烈反應(yīng)，生成一種白色固體化合物和一種硅化物。待生成的混合物冷卻后放入盛有稀硫酸的燒杯中，立即產(chǎn)生氣泡并伴有爆炸聲，產(chǎn)生的氣體是一種能在空氣中自燃的氣態(tài)氫化物。 （1）寫出河砂與鎂粉在加熱條件下的化學(xué)方程式； （2）解釋伴有爆炸聲的原因。 0.648g ．高溫下將純鎂條在空氣中燃燒的灰燼溶于30mL 2mol/L鹽酸中，過量的鹽酸用2mol/L NaOH溶液6mL才能夠完全中和。在所得到的中和液中加入過量的濃NaOH溶液加熱蒸發(fā)，產(chǎn)生的氨用10mL 1mol/L鹽酸吸收，剩余酸需用3mL 2mol/L NaOH溶液中和。求原鎂條的質(zhì)量為多少克？ 0.022克 ．為了測定血液中鈣離子的含量，取5mL血液樣品，稀釋成50mL，從中取出10mL，加入過量草酸鉀（K2C2O4）溶液，使鈣離子完全轉(zhuǎn)化成草酸鈣沉淀。濾出并洗凈所得草酸鈣沉淀，用過量稀硫酸溶解，生成草酸和硫酸鈣稀溶液。往溶液中加入10mL 0.0020mol/L的KMnO4溶液，使草酸完全被氧化，再用FeSO4溶液滴定過量的KMnO4溶液，當(dāng)KMnO4溶液的紫紅色剛好褪去時，耗0.010mol/L的FeSO4溶液8.9mL。已知KMnO4溶液和草酸、FeSO4溶液的反應(yīng)可表示為（未配平）： MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋H2O MnO4－＋Fe2＋＋H＋→Fe3＋＋Mn2＋＋H2O 求血樣中鈣離子的含量（以100mL血液中含鈣離子多少g表示）。