2019-2020年高中化學(xué) 2.3《氧化還原反應(yīng)》（第2課時(shí)）教學(xué)設(shè)計(jì) 新人教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 2.3氧化還原反應(yīng)（第2課時(shí)）教學(xué)設(shè)計(jì) 新人教版必修1教學(xué)目的： 1、掌握氧化劑、還原劑的概念。 2、學(xué)會(huì)比較幾種常見氧化劑、還原劑的強(qiáng)弱。 3、鞏固練習(xí)“雙線橋法”。教學(xué)重點(diǎn)： 1、氧化劑、還原劑的判斷。 2、氧化劑、還原劑的強(qiáng)弱比較。教學(xué)方法： 講述法、講練結(jié)合。教學(xué)過程：【復(fù)習(xí)回顧】化合價(jià)被氧化失去e- 化合價(jià)被還原得到e-【練習(xí)】寫出實(shí)驗(yàn)室制氧氣的反應(yīng)方程式，并用雙線橋標(biāo)注： 2KClO3 2KCl + 3O2【講解】我們把氧化還原反應(yīng)中被氧化的反應(yīng)物稱為還原劑，還原劑被氧化后得到的產(chǎn)物稱為氧化產(chǎn)物；把氧化還原反應(yīng)中被還原的反應(yīng)物稱為氧化劑，氧化劑被還原后得到的產(chǎn)物稱為還原產(chǎn)物。我們?cè)僬須w納一下，可以發(fā)現(xiàn)：【板書】三、氧化劑和還原劑：1、化合價(jià)被氧化失去e-還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物 化合價(jià)被還原得到e-氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)還原產(chǎn)物【提問】1、反應(yīng)：H2O + C = H2 + CO和Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物分別是什么？ 答：氧化劑：H2O Fe2O3 還原劑：C CO 氧化產(chǎn)物：CO CO2 還原產(chǎn)物：H2 Fe 2、C + CO2 = 2CO 中的CO稱什么？ 2KClO3 = 2KCl + 3O2 中的KClO3稱什么？ 答：CO既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，KClO3既是氧化劑又是還原劑?！具^渡】高中階段所學(xué)習(xí)的反應(yīng)在數(shù)量上是有限的，所以出現(xiàn)的氧化劑和還原劑往往是常見的氧化劑和還原劑。我們就從常見的入手，逐步學(xué)會(huì)分析更多的氧化劑和還原劑。【板書】2、常見的氧化劑和還原劑：【講解】還原劑就是在反應(yīng)中化合價(jià)上升的反應(yīng)物，那么還原劑在反應(yīng)前的化合價(jià)應(yīng)該高還是低呢？氧化劑又是怎樣的呢？以“碳”為例，C的價(jià)態(tài)有0、+2、+4，分別可以舉例為：C 、CO 、CO2 只有化合價(jià)低的C和CO能做還原劑，因?yàn)樗鼈兊膬r(jià)態(tài)較低，可以再升高，而CO2是不能做還原劑的。相同的道理，氧化劑應(yīng)該是價(jià)態(tài)較高的。【板書】氧化劑一定是能夠降價(jià)被還原的物質(zhì)。O2、Cl2、H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3等 還原劑一定是能夠升價(jià)被氧化的物質(zhì)?；顫娊饘賳钨|(zhì)(Al、Zn等)、C、H2、CO等【板書】3、氧化劑、還原劑的強(qiáng)弱比較： 氧化劑的氧化性 氧化產(chǎn)物的氧化性 還原劑的還原性 還原產(chǎn)物的還原性【練習(xí)】1、填大于號(hào)、等于號(hào)或者小于號(hào)：（口述理由）氧化性：CO CO2 KClO3 O2還原性：C CO Cu Fe2、在相同條件下，下列所給的離子中，哪個(gè)是最強(qiáng)的氧化劑（ ） A Ag+ B Mg2+ C Fe2+ D Cu2+ 3、下列變化需加入還原劑的是（ ） A HCO3 CO2 B MnO4 Mn2+ C FeO Fe3O4 D H3AlO3 HAlO2 4、依據(jù)反應(yīng) 2W + X2 = 2X + W2 2Y + W2 = 2W + Y2 2X + Z2 = 2Z + X2，得出的正確結(jié)論是（ ） A X，Y，Z，W中Z的還原性最強(qiáng)B X2，Y2，Z2，W2中Z2的氧化性最弱C 2Z + Y2 = 2Y + Z2 不能向右進(jìn)行D 還原性X Y答案：1、 2、C 3、B 4、C