2019-2020年高中化學《分子的立體結構》教案10 新人教版選修3.doc
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2019-2020年高中化學分子的立體結構教案10 新人教版選修3教學目標1、 認識共價分子的多樣性和復雜性;2、 初步認識價層電子對互斥模型;3、 能用VSEPR模型預測簡單分子或離子的立體結構;4、 培養(yǎng)學生嚴謹認真的科學態(tài)度和空間想象能力。重點難點分子的立體結構;利用價層電子對互斥模型預測分子的立體結構教學過程創(chuàng)設問題情境:1、閱讀課本P37-40內(nèi)容;2、展示CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4分子的球輥模型(或比例模型);3、提出問題:什么是分子的空間結構? 同樣三原子分子CO2和H2O,四原子分子NH3和CH2O,為什么它們的空間結構不同?討論交流1、寫出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的電子式和結構式;2、討論H、C、N、O原子分別可以形成幾個共價鍵;3、根據(jù)電子式、結構式描述CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的分子結構。模型探究由CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的球輥模型,對照其電子式云喲內(nèi)分類對比的方法,分析結構不同的原因。引導交流引導學生得出由于中心原子的孤對電子占有一定的空間,對其他成鍵電子對存在排斥力,影響其分子的空間結構。引出價層電子對互斥模型(VSEPR models)講解分析 價層電子對互斥模型 把分子分成兩大類:一類是中心原子上的價電子都用于形成共價鍵。如CO2、CH2O、CH4等分子中的C原子。它們的立體結構可用中心原子周圍的原子數(shù)來預測,概括如下: ABn立體結構范例n=2直線型CO2n=3平面三角形CH2On=4正四面體型CH4 另一類是中心原子上有孤對電子(未用于形成共價鍵的電子對)的分子。如H2O和NH3中心原子上的孤對電子也要占據(jù)中心原子周圍的空間,并參與互相排斥。因而H2O分子呈V型,NH3分子呈三角錐型。(如圖)課本P40。應用反饋 應用VSEPR理論判斷下表中分子或離子的構型。進一步認識多原子分子的立體結構?;瘜W式中心原子含有孤對電子對數(shù)中心原子結合的原子數(shù)空間構型H2S22V形NH2-22V形BF303正三角形CHCl304四面體SiF404正四面體補充練習:1、下列物質(zhì)中,分子的立體結構與水分子相似的是 ( )A、CO2 B、H2S C、PCl3 D、SiCl42、下列分子的立體結構,其中屬于直線型分子的是 ( )A、 H2O B、CO2 C、C2H2 D、P43、寫出你所知道的分子具有以下形狀的物質(zhì)的化學式,并指出它們分子中的鍵角分別是多少?(1) 直線形 (2) 平面三角形 (3) 三角錐形 (4) 正四面體 4、下列分子中,各原子均處于同一平面上的是 ( )A、NH3 B、CCl4 C、H2O D、CH2O5、下列分子的結構中,原子的最外層電子不都滿足8電子穩(wěn)定結構的是( )A、CO2 B、PCl3 C、CCl4 D、NO26、下列分子或離子的中心原子,帶有一對孤對電子的是 ( )A、XeO4 B、BeCl2 C、CH4 D、PCl37、為了解釋和預測分子的空間構型,科學家在歸納了許多已知的分子空間構型的基礎上,提出了一種十分簡單的理論模型價層電子對互斥模型。這種模型把分子分成兩類:一類是 ;另一類是 。BF3和NF3都是四個原子的分子,BF3的中心原子是 ,NF3的中心原子是 ;BF3分子的立體構型是平面三角形,而NF3分子的立體構型是三角錐形的原因是 。8、用價層電子對互斥模型推測下列分子或離子的空間構型。BeCl2 ;SCl2 ;SO32- ;SF6 參考答案:1、D 2、BC 3、(1)CO2、CS2、HCN 鍵角180(2)BF3、BCl3、SO3、CH2O鍵角60(3)NH3、PCl3鍵角107.3(4)CH4、CCl4鍵角109284、CD 5、D 6、D 7、中心原子上的價電子都用于形成共價鍵 中心原子上有孤對電子 B N BF3分子中B原子的3個價電子都與F原子形成共價鍵,而NF3分子中N原子的3個價電子與F原子形成共價鍵,還有一對為成鍵的電子對,占據(jù)了N原子周圍的空間,參與相互排斥,形成三角錐形8、直線形 V形 三角錐 正八面體- 配套講稿:
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