2019-2020年高中化學《分子的立體結構》教案10 新人教版選修3.doc

2019-2020年高中化學分子的立體結構教案10 新人教版選修3教學目標1、 認識共價分子的多樣性和復雜性；2、 初步認識價層電子對互斥模型；3、 能用VSEPR模型預測簡單分子或離子的立體結構；4、 培養(yǎng)學生嚴謹認真的科學態(tài)度和空間想象能力。重點難點分子的立體結構；利用價層電子對互斥模型預測分子的立體結構教學過程創(chuàng)設問題情境：1、閱讀課本P37-40內(nèi)容；2、展示CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4分子的球輥模型（或比例模型）；3、提出問題：什么是分子的空間結構？ 同樣三原子分子CO2和H2O，四原子分子NH3和CH2O，為什么它們的空間結構不同？討論交流1、寫出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的電子式和結構式；2、討論H、C、N、O原子分別可以形成幾個共價鍵；3、根據(jù)電子式、結構式描述CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的分子結構。模型探究由CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的球輥模型，對照其電子式云喲內(nèi)分類對比的方法，分析結構不同的原因。引導交流引導學生得出由于中心原子的孤對電子占有一定的空間，對其他成鍵電子對存在排斥力，影響其分子的空間結構。引出價層電子對互斥模型（VSEPR models）講解分析 價層電子對互斥模型 把分子分成兩大類：一類是中心原子上的價電子都用于形成共價鍵。如CO2、CH2O、CH4等分子中的C原子。它們的立體結構可用中心原子周圍的原子數(shù)來預測，概括如下： ABn立體結構范例n=2直線型CO2n=3平面三角形CH2On=4正四面體型CH4 另一類是中心原子上有孤對電子（未用于形成共價鍵的電子對）的分子。如H2O和NH3中心原子上的孤對電子也要占據(jù)中心原子周圍的空間，并參與互相排斥。因而H2O分子呈V型，NH3分子呈三角錐型。（如圖）課本P40。應用反饋 應用VSEPR理論判斷下表中分子或離子的構型。進一步認識多原子分子的立體結構?；瘜W式中心原子含有孤對電子對數(shù)中心原子結合的原子數(shù)空間構型H2S22V形NH2-22V形BF303正三角形CHCl304四面體SiF404正四面體補充練習：1、下列物質(zhì)中，分子的立體結構與水分子相似的是 （ ）A、CO2 B、H2S C、PCl3 D、SiCl42、下列分子的立體結構，其中屬于直線型分子的是 （ ）A、 H2O B、CO2 C、C2H2 D、P43、寫出你所知道的分子具有以下形狀的物質(zhì)的化學式，并指出它們分子中的鍵角分別是多少？（1） 直線形 （2） 平面三角形 （3） 三角錐形 （4） 正四面體 4、下列分子中，各原子均處于同一平面上的是 （ ）A、NH3 B、CCl4 C、H2O D、CH2O5、下列分子的結構中，原子的最外層電子不都滿足8電子穩(wěn)定結構的是（ ）A、CO2 B、PCl3 C、CCl4 D、NO26、下列分子或離子的中心原子，帶有一對孤對電子的是 （ ）A、XeO4 B、BeCl2 C、CH4 D、PCl37、為了解釋和預測分子的空間構型，科學家在歸納了許多已知的分子空間構型的基礎上，提出了一種十分簡單的理論模型價層電子對互斥模型。這種模型把分子分成兩類：一類是 ；另一類是 。BF3和NF3都是四個原子的分子，BF3的中心原子是 ，NF3的中心原子是 ；BF3分子的立體構型是平面三角形，而NF3分子的立體構型是三角錐形的原因是 。8、用價層電子對互斥模型推測下列分子或離子的空間構型。BeCl2 ；SCl2 ；SO32- ；SF6 參考答案：1、D 2、BC 3、（1）CO2、CS2、HCN 鍵角180（2）BF3、BCl3、SO3、CH2O鍵角60（3）NH3、PCl3鍵角107.3（4）CH4、CCl4鍵角109284、CD 5、D 6、D 7、中心原子上的價電子都用于形成共價鍵 中心原子上有孤對電子 B N BF3分子中B原子的3個價電子都與F原子形成共價鍵，而NF3分子中N原子的3個價電子與F原子形成共價鍵，還有一對為成鍵的電子對，占據(jù)了N原子周圍的空間，參與相互排斥，形成三角錐形8、直線形 V形 三角錐 正八面體