2019-2020年高中化學(xué)（大綱版）第一冊(cè) 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第四節(jié)化學(xué)鍵(第一課時(shí)).doc

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2019-2020年高中化學(xué)（大綱版）第一冊(cè) 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第四節(jié)化學(xué)鍵(第一課時(shí))教學(xué)目標(biāo)1.使學(xué)生理解離子鍵、共價(jià)鍵的概念，能用電子式表示離子化合物和共價(jià)化合物的形成。2.使學(xué)生了解化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。3.通過離子鍵和共價(jià)鍵的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想象力。教學(xué)重點(diǎn)1.離子鍵、共價(jià)鍵2.用電子式表示離子化合物和共價(jià)化合物及其形成過程教學(xué)難點(diǎn)化學(xué)鍵概念、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)課時(shí)安排2課時(shí)教學(xué)方法啟發(fā)、誘導(dǎo)、擬人、講述、練習(xí)、比較教學(xué)用具投影儀、電腦；盛有氯氣的集氣瓶、金屬鈉、小刀、濾紙、鑷子、鐵架臺(tái)、石棉網(wǎng)、酒精燈、火柴。教學(xué)過程第一課時(shí)引言從前面所學(xué)知識(shí)我們知道，元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于該元素的原子結(jié)構(gòu)。而化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是原子的重新組合，那么，是不是任意兩個(gè)或多個(gè)原子相遇都能形成新物質(zhì)的分子或物質(zhì)呢?生不是!師試舉例說明。生甲如氫原子和氟原子在常溫下相遇能形成氟化氫分子，而氫原子和氦原子在同一條件下就不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。生乙如金屬都是由原子組成的，金戒指和銀耳環(huán)放在一起無(wú)變化，把金器和鐵器放一塊也不會(huì)有新的物質(zhì)生成。生丙稀有氣體也是由原子直接構(gòu)成的，它們和其他物質(zhì)的原子相遇時(shí)，很難起反應(yīng)，因此常用作保護(hù)氣。生丁要是任意原子相遇都能重新組合成新物質(zhì)的話，這世界簡(jiǎn)直就無(wú)法想象!師大家回答得很好!以上例子說明，原子和原子相遇時(shí)，有的能進(jìn)行組合，有的不能，這說明在能組合的原子和原子之間，一定有某種作用力存在，才能使原子和原子相互結(jié)合成新的分子和新的物質(zhì)。而原子和原子組合時(shí)，相鄰的原子之間所存在的強(qiáng)烈的相互作用，我們又稱其為化學(xué)鍵，這也是我們本節(jié)課所要講的內(nèi)容。板書第四節(jié) 化學(xué)鍵(第一課時(shí))師根據(jù)原子和原子相互作用的實(shí)質(zhì)不同，我們可以把化學(xué)鍵分為離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵等不同的類型。首先我們來(lái)學(xué)習(xí)離子鍵。板書一、離子鍵師要知道什么是離子鍵，還須從我們初中學(xué)過的離子化合物說起。問什么是離子化合物?舉例說明。生由陰、陽(yáng)離子相互作用而構(gòu)成的化合物，就是離子化合物。如氯化鈉、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋅、氫氧化鈉等。師一點(diǎn)不錯(cuò)!下面，我們就親自制備一種離子化合物氯化鈉來(lái)進(jìn)行分析。演示實(shí)驗(yàn)54鈉在氯氣中燃燒。請(qǐng)一位同學(xué)描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象生鈉在加熱的情況下融成一個(gè)小球，當(dāng)把盛有黃綠色氣體的集氣瓶扣于預(yù)熱過的鈉上方時(shí)，鈉劇烈燃燒，瓶中出現(xiàn)大量白煙，原來(lái)的黃綠色逐漸消失!師瓶中出現(xiàn)的白煙是什么呢?生氯化鈉的固體小顆粒。師請(qǐng)大家寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。學(xué)生活動(dòng)教師板書2Na+Cl2師從宏觀上看，鈉和氯氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成了新物質(zhì)氯化鈉。如若從微觀的角度，又應(yīng)該怎樣理解上述反應(yīng)呢?生在上述條件下，氯氣分子先被破壞成氯原子，氯原子和鈉原子重新組合，生成了氯化鈉分子。師那么，氯原子和鈉原子又是通過什么方式組合的呢？亦即它們之間存在怎樣的一種作用呢？要想知道究竟，我們必須從氯原子和鈉原子的原子結(jié)構(gòu)上著手分析。請(qǐng)大家回憶以往學(xué)過的知識(shí)，回答：原子在參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)，都有使自己的結(jié)構(gòu)變成什么樣的結(jié)構(gòu)的傾向?生8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向，當(dāng)K層為最外層時(shí)為2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。師請(qǐng)大家根據(jù)已有知識(shí)來(lái)填寫課本P112頁(yè)表514。投影展示表514 氯化鈉的形成注：表中畫“”的空格為所要填寫內(nèi)容。學(xué)生活動(dòng)，教師巡視請(qǐng)一個(gè)同學(xué)把結(jié)果寫在投影膠片上，并指正出現(xiàn)的錯(cuò)誤講述從原子結(jié)構(gòu)分析氯化鈉的形成過程，我們可以看出在鈉跟氯氣反應(yīng)時(shí)，由于鈉元素的金屬性很強(qiáng)，在化學(xué)反應(yīng)中鈉原子易失掉一個(gè)電子而形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；而氯元素的非金屬性很強(qiáng)，在化學(xué)反應(yīng)中氯原子易得一個(gè)電子而形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。當(dāng)鈉原子和氯原子相遇時(shí)，鈉原子的最外電子層的1個(gè)電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外電子層上，使鈉原子和氯原子分別形成了帶正電荷的鈉離子和帶負(fù)電荷的氯離子。這兩種帶有相反電荷的離子通過靜電作用，形成了穩(wěn)定的化合物。我們把陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物時(shí)的這種靜電作用，叫做離子鍵。板書使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。問題探究以NaCl和MgCl2為例說明,為什么在離子化合物中陰陽(yáng)離子的比例不同?學(xué)生甲這是由形成離子化合物的各原子的最外層電子決定的。學(xué)生乙鈉原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需失去1個(gè)電子，而鎂原子需失去2個(gè)電子，才能成為穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)鎂離子。師很好。請(qǐng)大家看下列演示：電腦演示畫面上出現(xiàn)一個(gè)插有紅旗的目的地，內(nèi)注明“穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”，附言是“攜8個(gè)蘋果者方可進(jìn)來(lái)!”目的地外面，有兩個(gè)小精靈，各拿一個(gè)放蘋果的盤子，代表鈉原子的小精靈的盤子里放有9個(gè)蘋果(其中的1個(gè)顏色區(qū)別于另外8個(gè))；代表氯原子的小精靈盤子里放有7個(gè)蘋果。由于不符合進(jìn)入目的地的條件，在外面急得團(tuán)團(tuán)亂轉(zhuǎn)，當(dāng)他們不期而遇時(shí)，眼里都放出了光彩，鈉原子小精靈從自己的盤子里拿出那個(gè)多余的蘋果，遞給氯原子小精靈。氯原子小精靈高興地說：“謝謝你?！边@時(shí)，代表鈉原子的小精靈頭上多了一頂標(biāo)有“+”的帽子，而代表氯原子的小精靈頭上多了一頂標(biāo)有“”的帽子。后他們調(diào)皮地頭碰著頭并異口同聲地說：“我們一起飛吧!”隨后，他們一起飛向了目的地穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。師畫面上的兩個(gè)小精靈，互相都誠(chéng)心誠(chéng)意地幫助了對(duì)方，這促使他倆成了好朋友，而他們?cè)诒舜诵枰獣r(shí)所建立的這種友誼也是比較牢固的，一般情況下不易被破壞。離子鍵所表示的就是這種友誼，通過離子鍵所形成的化合物，一般情況下都很穩(wěn)定。如我們?nèi)粘Ｉ钪杏玫氖雏}氯化鈉，在通常情況下以晶體形式存在很難變質(zhì)!師氯離子和鈉離子通過離子鍵形成了離子化合物氯化鈉。剛才大家回答鈉在氯氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)，有同學(xué)說，鈉和氯氣反應(yīng)生成的氯化鈉是分子，那么，氯化鈉晶體到底是不是由氯化鈉分子構(gòu)成的呢?請(qǐng)大家參考課本P114頁(yè)的資料回答。學(xué)生閱讀資料后回答生氯化鈉晶體中不存在氯化鈉分子，只有在蒸氣狀態(tài)時(shí)，才有氯化鈉分子。師說得對(duì)!大家看，這就是氯化鈉晶體的結(jié)構(gòu)：電腦展示氯化鈉晶體的立體動(dòng)畫，使其旋轉(zhuǎn)，讓學(xué)生從各個(gè)方向清晰地觀察立方體，并選中其中的一個(gè)Cl或Na，讓其周圍的陽(yáng)離子或陰離子圖標(biāo)閃爍。師在NaCl晶體中，每個(gè)Na+同時(shí)吸引著6個(gè)Cl，每個(gè)Cl也同時(shí)吸引著6個(gè)Na+，Na+和Cl以離子鍵相結(jié)合，構(gòu)成晶體的粒子是離子，不存在單個(gè)的NaCl分子，晶體里陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比是11。所以，NaCl是表示離子晶體中離子個(gè)數(shù)比的化學(xué)式，而不是表示分子組成的分子式。過渡由于在化學(xué)反應(yīng)中，一般是原子的最外層電子發(fā)生變化，為了分析化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的方便，我們引進(jìn)了只表示元素原子最外層電子的這么一種式子電子式。板書二、電子式講述在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)(或)來(lái)表示原子的最外層電子的式子叫電子式。如Na、Mg、Cl、O的電子式我們可分別表示為：師這樣，我們就可以很方便地用電子式來(lái)表示出離子化合物氯化鈉的形成過程。板書講述上述式子中的“+”表示“相遇”；“”表示電子轉(zhuǎn)移的方向；“”表示原子相遇將形成什么；“ ”即為氯化鈉的電子式。在電子式里面，陽(yáng)離子的電子式與其離子符號(hào)相同。如鈉離子、鎂離子的電子式分別為：板書Na Mg講述陰離子的電子式要在元素符號(hào)周圍標(biāo)出其最外層的8個(gè)電子，并用方括號(hào)括起來(lái)，同時(shí)在方括號(hào)的右上角標(biāo)明該離子所帶的負(fù)電荷數(shù)。如Cl，2的電子式分別為：師請(qǐng)大家用電子式表示離子化合物氯化鎂的形成過程。學(xué)生活動(dòng)，教師巡視，并把書寫過程中出現(xiàn)的各種錯(cuò)誤讓學(xué)生展示于黑板上，進(jìn)行講解易出現(xiàn)的錯(cuò)誤為：3. 師1的錯(cuò)誤是MgCl2的電子式中，兩個(gè)氯離子要單個(gè)地一一寫出，而不能合并；2的錯(cuò)誤是出現(xiàn)了“=”用電子式表示化合物的形成過程，要用“”表示由什么形成什么，而不能用“=”；3的錯(cuò)誤是離子未標(biāo)明所帶電荷數(shù)。上述1、2的式子中均沒有表示出電子轉(zhuǎn)移的方向。在實(shí)際書寫時(shí)，可以省略。綜上所述，用電子式表示化合物的形成過程，相同的幾個(gè)原子可以單個(gè)一一寫出，也可以合并起來(lái)用系數(shù)表示其個(gè)數(shù)，如1、2式中氯原子的表示方法；相同的離子要單個(gè)地一一寫出，一般不合并，如氯化鎂中兩個(gè)氯離子的表示方法；另外，由原子形成化合物時(shí)要用“”表示，而不用“=”。因此，氯化鎂的形成過程可用電子式正確地表示如下：板書師請(qǐng)大家用電子式表示離子化合物Na2的形成過程。學(xué)生活動(dòng)，教師巡視，并及時(shí)指正錯(cuò)誤把正確的答案寫于黑板上板書師請(qǐng)大家總結(jié)用電子式表示粒子及用電子式表示化合物的形成過程時(shí)應(yīng)注意的問題。學(xué)生總結(jié)，教師板書1.離子須標(biāo)明電荷數(shù)；2.相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個(gè)寫；3.陰離子要用方括號(hào)括起；4.不能把“”寫成“=”；5.用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向(也可不標(biāo))；練習(xí)用電子式表示離子化合物MgBr2 K2學(xué)生活動(dòng)，教師巡視；多數(shù)學(xué)生會(huì)寫成MgBr2和K2的形成過程師用電子式表示離子化合物與用電子式表示離子化合物的形成過程不是一回事兒，不能混淆。溴化鎂的電子式應(yīng)寫為：師后者為用電子式表示MgBr2的形成過程。投影練習(xí)1.下列粒子的電子式錯(cuò)誤的是2.下列化合物電子式書寫正確的是答案：1.B 2.D過渡要寫出離子化合物的電子式或用電子式表示其形成過程，我們首先須知道其是否能形成離子鍵，那么，哪些元素之間能形成離子鍵?并進(jìn)而得到離子化合物呢?師活潑金屬與活潑的非金屬化合時(shí)，都能形成離子鍵，從而形成離子化合物。元素周期表中族、A族的活潑金屬與族、族的活潑非金屬化合時(shí)，一般都能形成離子鍵。另外，強(qiáng)堿及大多數(shù)的鹽中也都含有離子鍵。含有離子鍵的化合物必定是離子化合物。投影練習(xí)下列不是離子化合物的是A.H2OB.CaI2C.KOHD.NaNO3答案：A小結(jié)本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了化學(xué)鍵中的離子鍵及電子式的有關(guān)知識(shí)。知道離子鍵是陰、陽(yáng)離子之間的靜電作用，電子式不僅可以用來(lái)表示原子、離子，還可以用來(lái)表示物質(zhì)及物質(zhì)的形成過程。布置作業(yè)課本習(xí)題一、1；三、1課后思考題：想一想，為什么NaCl中N原子與Cl原子的個(gè)數(shù)比為1，而Na2中Na原子與O原子的個(gè)數(shù)比卻是?因?yàn)槿魏卧氐脑釉谙嗷プ饔脮r(shí)，都有使自己的最外層電子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向，Na原子與Cl原子相遇時(shí)，一個(gè)Na失1個(gè)電子，1個(gè)Cl得1個(gè)電子恰好都成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故它們的原子個(gè)數(shù)比為11；當(dāng)Na原子與O原子相遇時(shí)，因O原子最外層有6個(gè)電子，要形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需兩個(gè)Na原子各提供一個(gè)電子，故Na2O中Na原子與O原子的個(gè)數(shù)比是21板書設(shè)計(jì)第四節(jié) 化學(xué)鍵(第一課時(shí))一、離子鍵使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物時(shí)的靜電作用，叫做離子鍵。2Na+Cl22NaCl二、電子式1.離子須標(biāo)明電荷；2.相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個(gè)寫；3.陰離子要用方括號(hào)括起來(lái)；4.不能把“”寫成“=”；5.用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向(也可不標(biāo))。教學(xué)說明本課時(shí)內(nèi)容的重點(diǎn)是對(duì)離子鍵概念的理解及電子式的書寫方法。由于離子鍵的概念比較抽象，用電腦演示離子鍵形成的過程并設(shè)計(jì)成動(dòng)畫，不但可以提高學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣及積極性，還能很好地幫助學(xué)生理解離子鍵的形成及概念。在電子式的學(xué)習(xí)里，學(xué)生最易犯的是眼高手低的毛病，為了加深學(xué)生對(duì)錯(cuò)誤的認(rèn)識(shí)，課堂上用了欲擒故縱的方法，即先用電子式表示出AB型(如NaCl)離子化合物的形成過程，卻并未講出書寫重點(diǎn)，然后讓學(xué)生根據(jù)自己的理解寫A2及AB2型離子化合物的形成過程，此時(shí)再指出錯(cuò)誤所在。這樣，學(xué)生聽起課來(lái)十分專心，印象也深。最后再由學(xué)生根據(jù)自己的錯(cuò)誤所在，總結(jié)出書寫時(shí)的注意事項(xiàng)，從而得到了很好的教學(xué)效果。