2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識(shí)梳理與訓(xùn)練 第8章 第2講 水的電離和溶液的酸堿性(含解析).doc
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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識(shí)梳理與訓(xùn)練 第8章 第2講 水的電離和溶液的酸堿性(含解析)考綱要求1.理解水的電離、離子積常數(shù)以及影響水電離平衡的因素。2.了解溶液pH的定義,能進(jìn)行溶液pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。3.初步掌握中和滴定的原理和方法,初步掌握測(cè)定溶液pH的方法(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿)。考點(diǎn)一水的電離1水的電離水是極弱的電解質(zhì),水的電離方程式為H2OH2OH3OOH或H2OHOH。2水的離子積常數(shù)Kwc(H)c(OH)。(1)室溫下:Kw11014。(2)影響因素;只與溫度有關(guān),升高溫度,Kw增大。(3)適用范圍:Kw不僅適用于純水,也適用于稀的電解質(zhì)水溶液。(4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H和OH,只要溫度不變,Kw不變。3影響水電離平衡的因素(1)升高溫度,水的電離程度增大,Kw增大。(2)加入酸或堿,水的電離程度減小,Kw不變。(3)加入可水解的鹽(如FeCl3、Na2CO3),水的電離程度增大,Kw不變。4外界條件對(duì)水的電離平衡的影響體系變化條件平衡移動(dòng)方向Kw水的電離程度c(OH)c(H)酸逆不變減小減小增大堿逆不變減小增大減小可水解的鹽Na2CO3正不變?cè)龃笤龃鬁p小NH4Cl正不變?cè)龃鬁p小增大溫度升溫正增大增大增大增大降溫逆減小減小減小減小其他:如加入Na正不變?cè)龃笤龃鬁p小深度思考1在pH2的鹽酸溶液中由水電離出來(lái)的c(H)與c(OH)之間的關(guān)系是什么?答案外界條件改變,水的電離平衡發(fā)生移動(dòng),但任何時(shí)候由水電離出的c(H)和c(OH)總是相等的。2甲同學(xué)認(rèn)為,在水中加入H2SO4,水的電離平衡向左移動(dòng),解釋是加入H2SO4后c(H)增大,平衡左移。乙同學(xué)認(rèn)為,加入H2SO4后,水的電離平衡向右移動(dòng),解釋為加入H2SO4后,c(H)濃度增大,H與OH中和,平衡右移。你認(rèn)為哪種說(shuō)法正確?并說(shuō)明原因。水的電離平衡移動(dòng)后,溶液中c(H)c(OH)是增大還是減?。看鸢讣渍_,溫度不變,Kw是常數(shù),加入H2SO4,c(H)增大,c(H)c(OH)Kw,平衡左移。c(H)c(OH)不變,因?yàn)镵w僅與溫度有關(guān),溫度不變,則Kw不變,與外加酸、堿、鹽無(wú)關(guān)。1水的離子積常數(shù)Kwc(H)c(OH),其實(shí)質(zhì)是水溶液中的H和OH濃度的乘積,不一定是水電離出的H和OH濃度的乘積,所以與其說(shuō)Kw是水的離子積常數(shù),不如說(shuō)是水溶液中的H和OH的離子積常數(shù)。即Kw不僅適用于水,還適用于酸性或堿性的稀溶液。不管哪種溶液均有c(H)H2Oc(OH)H2O。2水的離子積常數(shù)顯示了在任何水溶液中均存在水的電離平衡,都有H和OH共存,只是相對(duì)含量不同而已。題組一影響水電離平衡的因素及結(jié)果判斷125時(shí),相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液:NaClNaOHH2SO4(NH4)2SO4,其中水的電離程度按由大到小順序排列的一組是()ABCD答案C解析分析四種物質(zhì)可知NaOH、H2SO4抑制水的電離,NaCl不影響水的電離平衡,(NH4)2SO4促進(jìn)水的電離(NH水解),在中H2SO4為二元強(qiáng)酸,產(chǎn)生的c(H)大于NaOH產(chǎn)生的c(OH),抑制程度更大,故順序?yàn)椤?一定溫度下,水存在H2OHOHH0的平衡,下列敘述一定正確的是()A向水中滴入少量稀鹽酸,平衡逆向移動(dòng),Kw不變B將水加熱,Kw增大,pH減小C向水中加入少量固體CH3COONa,平衡逆向移動(dòng),c(H)降低D向水中加入少量固體硫酸鈉,c(H)107molL1,Kw不變答案AB解析C項(xiàng),平衡應(yīng)正向移動(dòng);D項(xiàng),由于沒(méi)有指明溫度,c(H)不一定等于107molL1。題組二水電離的c(H)或c(OH)的計(jì)算3求算下列常溫下溶液中由H2O電離的c(H)和c(OH)。(1)pH2的H2SO4溶液c(H)_,c(OH)_。(2)pH10的NaOH溶液c(H)_,c(OH)_。(3)pH2的NH4Cl溶液c(H)_。(4)pH10的Na2CO3溶液c(OH)_。答案(1)1012molL11012molL1(2)1010molL11010molL1(3)102molL1(4)104molL1解析(1)pH2的H2SO4溶液中,H來(lái)源有兩個(gè):H2SO4的電離和H2O的電離,而OH只來(lái)源于水。應(yīng)先求算c(OH),即為水電離的c(H)或c(OH)。(2)pH10的NaOH溶液中,OH有兩個(gè)來(lái)源:H2O的電離和NaOH的電離,H只來(lái)源于水。應(yīng)先求出c(H),即為水電離的c(OH)或c(H),c(OH)104molL1,c(H)1010molL1,則水電離的c(H)c(OH)1010molL1。(3)(4)水解的鹽溶液中的H或OH均由水電離產(chǎn)生,水解顯酸性的鹽應(yīng)計(jì)算其c(H),水解顯堿性的鹽應(yīng)計(jì)算其c(OH)。pH2的NH4Cl中由水電離產(chǎn)生的c(H)102molL1;pH10的Na2CO3溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH)104molL1。4下列四種溶液中,室溫下由水電離生成的H濃度之比()是()pH0的鹽酸0.1molL1的鹽酸0.01molL1的NaOH溶液pH11的NaOH溶液A1101001000B011211C14131211D141323答案A解析中c(H)1molL1,由水電離出的c(H)與溶液中c(OH)相等,等于1.01014molL1;中c(H)0.1molL1,由水電離出的c(H)101013molL1;中c(OH)1.0102molL1,由水電離出的c(H)與溶液中c(H)相等,等于1.01012molL1;中c(OH)1.0103molL1,同所述由水電離出的c(H)1.01011molL1。即(1.01014)(1.01013)(1.01012)(1.01011)1101001000。理清溶液中H或OH的來(lái)源1常溫下,中性溶液c(OH)c(H)107molL12溶質(zhì)為酸的溶液(1)來(lái)源OH全部來(lái)自水的電離,水電離產(chǎn)生的c(H)c(OH)。(2)實(shí)例如計(jì)算pH2的鹽酸溶液中水電離出的c(H),方法是先求出溶液中的c(OH)(Kw/102) molL11012molL1,即水電離出的c(H)c(OH)1012molL1。3溶質(zhì)為堿的溶液(1)來(lái)源H全部來(lái)自水的電離,水電離產(chǎn)生的c(OH)c(H)。(2)實(shí)例如計(jì)算pH12的NaOH溶液中水電離出的c(OH),方法是知道溶液中的c(H)1012molL1,即水電離出的c(OH)c(H)1012molL1。4水解呈酸性或堿性的鹽溶液(1)pH5的NH4Cl溶液中H全部來(lái)自水的電離,由水電離的c(H)105molL1,因?yàn)椴糠諳H與部分NH結(jié)合,溶液中c(OH)109molL1。(2)pH12的Na2CO3溶液中OH全部來(lái)自水的電離,由水電離出的c(OH)102molL1??键c(diǎn)二溶液的酸堿性和pH1溶液的酸堿性溶液的酸堿性取決于溶液中c(H)和c(OH)的相對(duì)大小。(1)酸性溶液:c(H)c(OH),常溫下,pH7。(2)中性溶液:c(H)c(OH),常溫下,pH7。(3)堿性溶液:c(H)7。2pH及其測(cè)量(1)計(jì)算公式:pHlgc(H)。(2)測(cè)量方法pH試紙法:用鑷子夾取一小塊試紙放在潔凈的玻璃片或表面皿上,用玻璃棒蘸取待測(cè)溶液點(diǎn)在試紙的中央,變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照,即可確定溶液的pH。pH計(jì)測(cè)量法。(3)溶液的酸堿性與pH的關(guān)系常溫下:深度思考1用“酸性”、“堿性”、“中性”或“不確定”填空。(1)pHc(OH)的溶液()(6)0.1molL1的NH4Cl溶液()(7)0.1molL1的NaHCO3溶液()(8)0.1molL1的NaHSO3溶液()答案(1)不確定(2)不確定(3)中性(4)不確定(5)酸性(6)酸性(7)堿性(8)酸性2用pH試紙測(cè)溶液的pH時(shí)應(yīng)注意什么問(wèn)題?記錄數(shù)據(jù)時(shí)又要注意什么?是否可用pH試紙測(cè)定氯水的pH?答案pH試紙使用前不能用蒸餾水潤(rùn)濕,否則待測(cè)液因被稀釋可能產(chǎn)生誤差;用pH試紙讀出的pH只能是整數(shù);不能用pH試紙測(cè)定氯水的pH,因?yàn)槁人仕嵝缘耐瑫r(shí)呈現(xiàn)強(qiáng)氧化性(漂白性)。1溶液呈現(xiàn)酸、堿性的實(shí)質(zhì)是c(H)與c(OH)的相對(duì)大小,不能只看pH,一定溫度下pH6的溶液也可能顯中性,也可能顯酸性,應(yīng)注意溫度。2使用pH試紙測(cè)溶液pH時(shí)不能用蒸餾水潤(rùn)濕。325時(shí),pH12的溶液不一定為堿溶液,pH2的溶液也不一定為酸溶液,也可能為能水解的鹽溶液。題組一走出溶液稀釋時(shí)pH值判斷誤區(qū)11mLpH9的NaOH溶液,加水稀釋到10mL,pH_;加水稀釋到100mL,pH_7。答案8接近2pH5的H2SO4溶液,加水稀釋到500倍,則稀釋后c(SO)與c(H)的比值為_(kāi)。答案解析稀釋前c(SO)molL1,稀釋后c(SO)molL1108molL1,c(H)接近107molL1,所以。3(1)體積相同,濃度均為0.2molL1的鹽酸和CH3COOH溶液,分別加水稀釋10倍,溶液的pH分別變成m和n,則m與n的關(guān)系為_(kāi)。(2)體積相同,濃度均為0.2molL1的鹽酸和CH3COOH溶液,分別加水稀釋m倍、n倍,溶液的pH都變成3,則m與n的關(guān)系為_(kāi)。(3)體積相同,pH均等于1的鹽酸和CH3COOH溶液,分別加水稀釋m倍、n倍,溶液的pH都變成3,則m與n的關(guān)系為_(kāi)。(4)體積相同,pH均等于13的氨水和NaOH溶液,分別加水稀釋m倍、n倍,溶液的pH都變成9,則m與n的關(guān)系為_(kāi)。答案(1)mn(3)mn解析(1)等濃度的鹽酸和醋酸稀釋過(guò)程的圖像如圖甲所示:分別加水稀釋10倍后,二者的濃度仍相同,由于HCl是強(qiáng)電解質(zhì),CH3COOH是弱電解質(zhì),HCl的電離程度大于CH3COOH的電離程度,因此鹽酸中的氫離子濃度大于醋酸中的氫離子濃度,因此有mn。(3)由于醋酸中存在電離平衡,在稀釋過(guò)程中CH3COOH會(huì)繼續(xù)電離出H,其稀釋過(guò)程中的圖像如圖乙所示。若稀釋后溶液的pH都變成3(畫(huà)一條平行于x軸的水平線(xiàn)),易得mn。誤區(qū)一:不能正確理解酸、堿的無(wú)限稀釋規(guī)律常溫下任何酸或堿溶液無(wú)限稀釋時(shí),溶液的pH都不可能大于7或小于7,只能接近7。誤區(qū)二:不能正確理解弱酸、弱堿的稀釋規(guī)律溶液稀釋前溶液pH加水稀釋到體積為原來(lái)的10n倍稀釋后溶液pH酸強(qiáng)酸pHapHan弱酸apHan堿強(qiáng)堿pHbpHbn弱堿bnpHb注:表中an7,bn7。題組二多角度計(jì)算溶液的pH值4求下列常溫條件下溶液的pH(已知lg1.30.1,lg20.3,混合溶液忽略體積的變化)。(1)0.005molL1的H2SO4溶液(2)0.1molL1的CH3COOH溶液(已知CH3COOH的電離常數(shù)Ka1.8105)(3)0.1molL1NH3H2O溶液(NH3H2O的電離度為1%,電離度100%)(4)將pH8的NaOH與pH10的NaOH溶液等體積混合(5)常溫下,將pH5的鹽酸與pH9的NaOH溶液以體積比119混合(6)將pH3的HCl與pH3的H2SO4等體積混合(7)0.001molL1的NaOH溶液(8)pH2的鹽酸與等體積的水混合(9)pH2的鹽酸加水稀釋到1000倍答案(1)2(2)2.9(3)11(4)9.7(5)6(6)3(7)11(8)2.3(9)5解析(2)CH3COOHCH3COOHc(初始) 0.100c(電離) c(H) c(H) c(H)c(平衡) 0.1c(H) c(H) c(H)則Ka1.8105解得c(H)1.3103molL1,所以pHlgc(H)lg(1.3103)2.9。(3)NH3H2OOHNHc(初始) 0.1molL100c(電離) 0.11%molL10.11%,molL10.11%,molL1則c(OH)0.11%molL1103molL1c(H)1011molL1,所以pH11。(4)將pH8的NaOH與pH10的NaOH溶液等體積混合后,溶液中c(H)很明顯可以根據(jù)pH來(lái)算,可以根據(jù)經(jīng)驗(yàn)公式來(lái)求算pH10lg2(即0.3),所以答案為9.7。(5)pH5的鹽酸溶液中c(H)105molL1,pH9的氫氧化鈉溶液中c(OH)105molL1,兩者以體積比119混合,則酸過(guò)量,混合液的pH小于7。c(H)molL11.0106molL1,pHlg(1.0106)6。1.單一溶液的pH計(jì)算強(qiáng)酸溶液:如HnA,設(shè)濃度為cmolL1,c(H)ncmolL1,pHlgc(H)lg (nc)。強(qiáng)堿溶液(25):如B(OH)n,設(shè)濃度為cmolL1,c(H)molL1,pHlgc(H)14lg(nc)。2混合溶液pH的計(jì)算類(lèi)型(1)兩種強(qiáng)酸混合:直接求出c(H)混,再據(jù)此求pH。c(H)混。(2)兩種強(qiáng)堿混合:先求出c(OH)混,再據(jù)Kw求出c(H)混,最后求pH。c(OH)混。(3)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合:先判斷哪種物質(zhì)過(guò)量,再由下式求出溶液中H或OH的濃度,最后求pH。c(H)混或c(OH)混題組三溶液混合酸堿性判斷規(guī)律5判斷下列溶液在常溫下的酸、堿性(在括號(hào)中填“酸性”、“堿性”或“中性”)。(1)相同濃度的HCl和NaOH溶液等體積混合()(2)相同濃度的CH3COOH和NaOH溶液等體積混合()(3)相同濃度NH3H2O和HCl溶液等體積混合()(4)pH2的HCl和pH12的NaOH溶液等體積混合()(5)pH3的HCl和pH10的NaOH溶液等體積混合()(6)pH3的HCl和pH12的NaOH溶液等體積混合()(7)pH2的CH3COOH和pH12的NaOH溶液等體積混合()(8)pH2的HCl和pH12的NH3H2O等體積混合()答案(1)中性(2)堿性(3)酸性(4)中性(5)酸性(6)堿性(7)酸性(8)堿性題組四強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合呈中性pH與體積關(guān)系6在某溫度時(shí),測(cè)得0.01molL1的NaOH溶液的pH11。(1)該溫度下水的離子積常數(shù)Kw_。(2)在此溫度下,將pHa的NaOH溶液VaL與pHb的硫酸VbL混合。若所得混合液為中性,且a12,b2,則VaVb_。若所得混合液為中性,且ab12,則VaVb_。答案(1)1013(2)110101解析(1)由題意知,溶液中c(H)1011molL1,c(OH)0.01molL1,故Kwc(H)c(OH)1013。(2)根據(jù)中和反應(yīng):HOH=H2O。c(H)Vbc(OH)Va102Vb1013/1012Va110。根據(jù)中和反應(yīng)HOH=H2Oc(H)Vbc(OH)Va10bVb1013/10aVa1013(ab)10,即VaVb101。將強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液以某體積之比混合,若混合液呈中性,則c(H)c(OH)、V堿V酸、pH酸pH堿有如下規(guī)律(25):因c(H)酸V酸c(OH)堿V堿,故有。在堿溶液中c(OH)堿,將其代入上式得c(H)酸c(H)堿,兩邊取負(fù)對(duì)數(shù)得pH酸pH堿14lg。現(xiàn)舉例如下:V酸V堿c(H)c(OH)pH酸pH堿1011101511111411010113mnnm14lg()考點(diǎn)三酸、堿中和滴定1實(shí)驗(yàn)原理利用酸堿中和反應(yīng),用已知濃度酸(或堿)來(lái)測(cè)定未知濃度的堿(或酸)的實(shí)驗(yàn)方法。以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定待測(cè)的NaOH溶液,待測(cè)的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為c(NaOH)。酸堿中和滴定的關(guān)鍵:(1)準(zhǔn)確測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)液的體積。(2)準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)。2實(shí)驗(yàn)用品(1)儀器圖(A)是酸式滴定管,圖B是堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺(tái)、錐形瓶。(2)試劑標(biāo)準(zhǔn)液、待測(cè)液、指示劑、蒸餾水。(3)滴定管的使用酸性、氧化性的試劑一般用酸式滴定管,因?yàn)樗嵝院脱趸晕镔|(zhì)易腐蝕橡膠管。堿性的試劑一般用堿式滴定管,因?yàn)閴A性物質(zhì)易腐蝕玻璃,致使活塞無(wú)法打開(kāi)。3實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液為例(1)滴定前的準(zhǔn)備滴定管:查漏洗滌潤(rùn)洗裝液調(diào)液面記錄。錐形瓶:注堿液記體積加指示劑。(2)滴定(3)終點(diǎn)判斷等到滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液,指示劑變色,且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色,視為滴定終點(diǎn)并記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積。(4)數(shù)據(jù)處理按上述操作重復(fù)二至三次,求出用去標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的平均值,根據(jù)c(NaOH)計(jì)算。4常用酸堿指示劑及變色范圍指示劑變色范圍的pH石蕊8.0藍(lán)色甲基橙4.4黃色酚酞10.0紅色5.指示劑選擇的基本原則變色要靈敏,變色范圍要小,使變色范圍盡量與滴定終點(diǎn)溶液的酸堿性一致。(1)不能用石蕊作指示劑。(2)滴定終點(diǎn)為堿性時(shí),用酚酞作指示劑,例如用NaOH溶液滴定醋酸。(3)滴定終點(diǎn)為酸性時(shí),用甲基橙作指示劑,例如用鹽酸滴定氨水。(4)強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿一般用甲基橙,但用酚酞也可以。(5)并不是所有的滴定都須使用指示劑,如用標(biāo)準(zhǔn)的Na2SO3溶液滴定KMnO4溶液時(shí),KMnO4顏色褪去時(shí)即為滴定終點(diǎn)。深度思考1酸式滴定管怎樣查漏?答案向已洗凈的滴定管中裝上一定體積的水,固定在滴定管夾上直立靜置兩分鐘,觀察有無(wú)水滴漏下。然后將活塞旋轉(zhuǎn)180,再靜置兩分鐘,觀察有無(wú)水滴漏下,如均不漏水,滴定管即可使用。2KMnO4(H)溶液、溴水、Na2CO3溶液、稀鹽酸應(yīng)分別盛放在哪種滴定管中?答案強(qiáng)氧化性溶液、酸性溶液應(yīng)盛放在酸式滴定管中,堿性溶液應(yīng)盛放在堿式滴定管中。即酸性KMnO4溶液、稀鹽酸、溴水應(yīng)盛放在酸式滴定管中,Na2CO3溶液應(yīng)盛放在堿式滴定管中。3滴定管盛標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),其液面一定要在0刻度嗎?答案不一定。只要在0刻度或0刻度以下某刻度即可,但一定要記錄下滴定開(kāi)始前液面的讀數(shù)。4滴定終點(diǎn)就是酸堿恰好中和的點(diǎn)嗎?答案滴定終點(diǎn)是指示劑顏色發(fā)生突變的點(diǎn),不一定是酸堿恰好中和的點(diǎn)。題組一誤差分析的全面突破1用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液(酚酞作指示劑),用“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”填空。(1)酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗()(2)錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗()(3)錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水()(4)放出堿液的滴定管開(kāi)始有氣泡,放出液體后氣泡消失()(5)酸式滴定管滴定前有氣泡,滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失()(6)部分酸液滴出錐形瓶外()(7)酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確,滴定后俯視讀數(shù)(或前仰后俯)()(8)酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確,滴定后仰視讀數(shù)(或前俯后仰)()答案(1)偏高(2)偏高(3)無(wú)影響(4)偏低(5)偏高(6)偏高(7)偏低(8)偏高誤差分析的方法依據(jù)原理c(標(biāo)準(zhǔn))V(標(biāo)準(zhǔn))c(待測(cè))V(待測(cè)),所以c(待測(cè)),因?yàn)閏(標(biāo)準(zhǔn))與V(待測(cè))已確定,所以只要分析出不正確操作引起V(標(biāo)準(zhǔn))的變化,即分析出結(jié)果。題組二酸、堿中和滴定曲線(xiàn)分析2已知某溫度下CH3COOH的電離常數(shù)K1.6105。該溫度下,向20mL0.01molL1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01molL1KOH溶液,其pH變化曲線(xiàn)如圖所示(忽略溫度變化)。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題:(1)a點(diǎn)溶液中c(H)為_(kāi),pH約為_(kāi)。(2)a、b、c、d四點(diǎn)中水的電離程度最大的是_,滴定過(guò)程中宜選用_作指示劑,滴定終點(diǎn)在_(填“c點(diǎn)以上”或“c點(diǎn)以下”)。(3)若向20mL稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸,則下列變化趨勢(shì)正確的是_(填字母)。答案(1)4104molL13.4(2)c點(diǎn)酚酞c點(diǎn)以上(3)B解析(1)電離消耗的醋酸在計(jì)算醋酸的電離平衡濃度時(shí)可以忽略不計(jì)。由K得,c(H)molL14104molL1。(2)a點(diǎn)是醋酸溶液,b點(diǎn)是醋酸和少量CH3COOK的混合溶液,c點(diǎn)是CH3COOK和少量醋酸的混合溶液,d點(diǎn)是CH3COOK和KOH的混合溶液,酸、堿均能抑制水的電離,CH3COOK水解促進(jìn)水的電離,所以c點(diǎn)溶液中水的電離程度最大。由于酸堿恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液顯堿性,故應(yīng)該選擇在堿性范圍內(nèi)變色的指示劑酚酞。滴定終點(diǎn)應(yīng)在c點(diǎn)以上。(3)由于稀氨水顯堿性,首先排除選項(xiàng)A和C;兩者恰好反應(yīng)時(shí)溶液顯酸性,排除選項(xiàng)D,故正確的答案為B。題組三全面突破酸、堿中和滴定3某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:(1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí),左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視_,直到因加入一滴鹽酸后,溶液由黃色變?yōu)槌壬?,并_為止。(2)下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是_(填字母序號(hào))。A酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥C酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失D讀取鹽酸體積時(shí),開(kāi)始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)(3)若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面如圖所示,則起始讀數(shù)為_(kāi)mL,終點(diǎn)讀數(shù)為_(kāi)mL,所用鹽酸溶液的體積為_(kāi)mL。(4)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:滴定次數(shù)待測(cè)NaOH溶液的體積/mL0.1000molL1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。答案(1)錐形瓶中溶液顏色變化在半分鐘內(nèi)不變色(2)D(3)0.0026.1026.10(4)26.10mL,c(NaOH)0.1044molL1解析在求c(NaOH)和進(jìn)行誤差分析時(shí)應(yīng)依據(jù)公式:c(NaOH)。欲求c(NaOH),須先求V(HCl)aq再代入公式;進(jìn)行誤差分析時(shí),要考慮實(shí)際操作對(duì)每一個(gè)量即V(HCl)aq和V(NaOH)aq的影響,進(jìn)而影響c(NaOH)。(1)考查酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)的規(guī)范操作。(2)考查由于不正確操作引起的誤差分析。滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗,內(nèi)壁附著一層水,可將加入的鹽酸稀釋?zhuān)南嗤康膲A,所需鹽酸的體積偏大,結(jié)果偏高;用堿式滴定管取出的待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量一旦確定,倒入錐形瓶后,水的加入不影響OH的物質(zhì)的量,也就不影響結(jié)果;若排出氣泡,液面會(huì)下降,故讀取V酸偏大,結(jié)果偏高;正確讀數(shù)(虛線(xiàn)部分)和錯(cuò)誤讀數(shù)(實(shí)線(xiàn)部分)如圖所示:(3)讀數(shù)時(shí),以凹液面的最低點(diǎn)為基準(zhǔn)。(4)先算出耗用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的平均值26.10mL(第二次偏差太大,舍去),c(NaOH)0.1044molL1。1.滴定終點(diǎn)的判斷答題模板當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)溶液后,溶液變成色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色。解答此類(lèi)題目注意三個(gè)關(guān)鍵點(diǎn):(1)最后一滴:必須說(shuō)明是滴入“最后一滴”溶液。(2)顏色變化:必須說(shuō)明滴入“最后一滴”溶液后溶液“顏色的變化”。(3)半分鐘:必須說(shuō)明溶液顏色變化后“半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原來(lái)的顏色”。2圖解量器的讀數(shù)方法(1)平視讀數(shù)(如圖1):實(shí)驗(yàn)室中用量筒、移液管或滴定管量取一定體積的液體,讀取液體體積時(shí),視線(xiàn)應(yīng)與凹液面最低點(diǎn)保持水平,視線(xiàn)與刻度的交點(diǎn)即為讀數(shù)(即凹液面定視線(xiàn),視線(xiàn)定讀數(shù))。(2)俯視讀數(shù)(如圖2):當(dāng)用量筒測(cè)量液體的體積時(shí),由于俯視視線(xiàn)向下傾斜,尋找切點(diǎn)的位置在凹液面的上側(cè),讀數(shù)高于正確的刻度線(xiàn)位置,即讀數(shù)偏大。(3)仰視讀數(shù)(如圖3):讀數(shù)時(shí),由于視線(xiàn)向上傾斜,尋找切點(diǎn)的位置在液面的下側(cè),因滴定管刻度標(biāo)法與量筒不同,這樣仰視讀數(shù)偏大。至于俯視和仰視的誤差,還要結(jié)合具體儀器進(jìn)行分析,因?yàn)榱客部潭葟南碌缴现饾u增大;而滴定管刻度從下到上逐漸減小,并且滴定管中液體的體積是兩次體積讀數(shù)之差,在分析時(shí)還要看滴定前讀數(shù)是否正確,然后才能判斷實(shí)際量取的液體體積是偏大還是偏小。題組四滴定法的拓展應(yīng)用氧化還原滴定4KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液,由于KMnO4的強(qiáng)氧化性,它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質(zhì)還原,生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2,因此配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作如下所示:稱(chēng)取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水中,將溶液加熱并保持微沸1h;用微孔玻璃漏斗過(guò)濾除去難溶的MnO(OH)2;過(guò)濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶并放在暗處;利用氧化還原滴定方法,在7080條件下用基準(zhǔn)試劑(純度高、相對(duì)分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì))溶液標(biāo)定其濃度。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO4溶液需要使用的儀器是_。(2)在下列物質(zhì)中,用于標(biāo)定KMnO4溶液的基準(zhǔn)試劑最好選用_(填字母)。AH2C2O42H2OBFeSO4C濃鹽酸DNa2SO3(3)若準(zhǔn)確稱(chēng)取Wg你選的基準(zhǔn)試劑溶于水配成500mL溶液,取25.00mL置于錐形瓶中,用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液VmL。KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)molL1。(4)若用放置兩周的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液去測(cè)定水樣中Fe2的含量,測(cè)得的濃度值將_(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。答案(1)酸式滴定管(2)A(3)(4)偏高解析(1)KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性,能將堿式滴定管下端的橡膠管腐蝕,所以不能用堿式滴定管量取,可以用酸式滴定管量取。(2)H2C2O42H2O在常溫常壓下是穩(wěn)定的結(jié)晶水合物;FeSO4在空氣中不穩(wěn)定易被氧化,鐵元素的化合價(jià)從2升高到3;濃鹽酸易揮發(fā);Na2SO3在空氣中不穩(wěn)定易被氧化成Na2SO4。(3)根據(jù)得失電子守恒原理有關(guān)系式:5(H2C2O42H2O)2KMnO4,則KMnO4溶液的濃度為c(KMnO4)molL1。(4)在放置過(guò)程中,由于空氣中還原性物質(zhì)的作用,使KMnO4溶液的濃度變小了,再去滴定水樣中的Fe2時(shí),消耗KMnO4溶液(標(biāo)準(zhǔn)溶液)的體積會(huì)增大,導(dǎo)致計(jì)算出來(lái)的c(Fe2)會(huì)增大,測(cè)定的結(jié)果將偏高。氧化還原滴定3要點(diǎn)1原理:以氧化劑或還原劑為滴定劑,直接滴定一些具有還原性或氧化性的物質(zhì),或者間接滴定一些本身并沒(méi)有還原性或氧化性,但能與某些還原劑或氧化劑反應(yīng)的物質(zhì)。2試劑:常見(jiàn)的用于滴定的氧化劑有KMnO4、K2Cr2O7等;常見(jiàn)的用于滴定的還原劑有亞鐵鹽、草酸、維生素C等。3指示劑:氧化還原滴定法的指示劑有三類(lèi)。a.氧化還原指示劑;b.專(zhuān)用指示劑,如在碘量法滴定中,可溶性淀粉溶液遇碘標(biāo)準(zhǔn)溶液變藍(lán);c.自身指示劑,如高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸時(shí),滴定終點(diǎn)為溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色。探究高考明確考向江蘇五年高考1判斷正誤,正確的劃“”,錯(cuò)誤的劃“”(1)水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大,說(shuō)明水的電離是放熱反應(yīng)()(xx江蘇,10D)解析水的電離是吸熱反應(yīng)。(2)圖表示0.1000molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線(xiàn)()(2011江蘇,10B)解析0.1000molL1的CH3COONa,pH7。(3)4時(shí),純水的pH7()(xx江蘇,2B)解析25、純水pH7,4時(shí),純水pHc(Na)CM點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同DQ點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積答案C解析結(jié)合醋酸與NaOH溶液的反應(yīng),pOH、pH的定義及題給圖像,分析各選項(xiàng)并得出合理答案。Q點(diǎn)pOHpHa,則有c(H)c(OH),此時(shí)溶液呈中性,那么c(CH3COO)c(Na),N點(diǎn)溶液呈堿性,c(OH)c(H),那么c(CH3COO)c(Na),B錯(cuò);結(jié)合圖像可知,M點(diǎn)溶液中含有CH3COOH和CH3COONa,在滴加NaOH溶液的過(guò)程中,溶液中離子濃度變大,則M點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力比Q點(diǎn)弱,A錯(cuò);M點(diǎn)pOHb,N點(diǎn)pHb,說(shuō)明M點(diǎn)c(OH)與N點(diǎn)c(H)相等,對(duì)水的電離抑制程度相同,因此M點(diǎn)和N點(diǎn)水的電離程度相同,C對(duì);若消耗NaOH溶液與醋酸溶液的體積相等,二者恰好反應(yīng)生成CH3COONa,溶液顯堿性,而Q點(diǎn)溶液呈中性,顯然醋酸溶液的體積大于消耗NaOH溶液的體積,D錯(cuò)。3(xx大綱全國(guó)卷,12)下圖表示水中c(H)和c(OH)的關(guān)系,下列判斷錯(cuò)誤的是 ()A兩條曲線(xiàn)間任意點(diǎn)均有c(H)c(OH)KwBM區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H)c(OH)C圖中T1T2DXZ線(xiàn)上任意點(diǎn)均有pH7答案D解析根據(jù)水的電離、水的離子積的影響因素以及pH的計(jì)算逐一分析各選項(xiàng)。A項(xiàng)水電離出的c(H)與c(OH)的乘積為一常數(shù);B項(xiàng)由圖看出M區(qū)域內(nèi)c(H)c(OH);C項(xiàng)T2時(shí)c(H)c(OH)大于T1時(shí)c(H)c(OH),因?yàn)樗碾婋x過(guò)程是吸熱的,溫度越高,水的離子積越大,所以T2T1;D項(xiàng)pHlgc(H),XZ線(xiàn)上任意點(diǎn)的c(H)c(OH),但pH不一定為7。4(xx上海,5)374、22.1MPa以上的超臨界水具有很強(qiáng)的溶解有機(jī)物的能力,并含有較多的H和OH,由此可知超臨界水 ()A顯中性,pH等于7B表現(xiàn)出非極性溶劑的特性C顯酸性,pH小于7D表現(xiàn)出極性溶劑的特性答案B解析超臨界水仍然呈中性,但pH不為7,A、C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)相似相溶的原理可知B項(xiàng)正確(有機(jī)物大多數(shù)是非極性分子),D項(xiàng)錯(cuò)誤。5xx山東理綜,29(3)利用I2的氧化性可測(cè)定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2SO3,然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定,所用指示劑為_(kāi),滴定反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。答案淀粉溶液I2H2SO3H2O=4H2ISO解析因?yàn)镮2H2SO3H2O=2I4HSO,I2遇淀粉變藍(lán),所以應(yīng)選用淀粉溶液作指示劑。6xx天津理綜,9(5)(6)測(cè)定Na2S2O35H2O產(chǎn)品純度準(zhǔn)確稱(chēng)取WgNa2S2O35H2O產(chǎn)品,用適量蒸餾水溶解,以淀粉作指示劑,用0.1000molL1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為2S2OI2=S4O2I(5)滴定至終點(diǎn)時(shí),溶液顏色的變化:_。(6)測(cè)定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖,則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為_(kāi)mL。產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O35H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M)_。答案(5)由無(wú)色變藍(lán)色(6)18.10100%解析(5)用淀粉作指示劑,達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。(6)根據(jù)圖示:滴定管的讀數(shù)需要保留2位小數(shù),所以消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為18.10mL。根據(jù)2S2OI2=S4O2I知:n(S2O)2n(I2)0.1000molL118.10mL103LmL123.620103mol。產(chǎn)品的純度為3.620103molM/W100%100%。7(xx新課標(biāo)全國(guó)卷,28)某小組以CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料,在活性炭催化下,合成了橙黃色晶體X,為確定其組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。氨的測(cè)定:精確稱(chēng)取wgX,加適量水溶解,注入如圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品液中的氨全部蒸出,用V1mLc1molL1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶,用c2molL1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl,到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLNaOH溶液。氯- 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- 2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識(shí)梳理與訓(xùn)練 第8章 第2講 水的電離和溶液的酸堿性含解析 2019 2020 年高 化學(xué) 一輪 復(fù)習(xí) 知識(shí) 梳理 訓(xùn)練 電離 溶液 酸堿 解析
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