2019-2020年高中化學 4.3.1二氧化硫和三氧化硫練習 新人教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學 4.3.1二氧化硫和三氧化硫練習 新人教版必修1一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1(xx淄博高一檢測)下列說法不正確的是()A從性質的角度分類，SO2屬于酸性氧化物B從元素化合價的角度分類，SO2既可作氧化劑又可作還原劑C從在水中是否發(fā)生電離的角度，SO2屬于電解質D從對大氣及環(huán)境影響的角度，SO2是一種大氣污染物【答案】C2下列說法正確的是()ASO2能使品紅溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色，是因為SO2具有漂白性BSO2、Cl2都可用于漂白物質，將等物質的量的兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質時，可增強漂白效果C活性炭使有色物質褪色是利用了碳單質的還原性DSO2使品紅溶液褪色后，將褪色后的溶液加熱，溶液重新變?yōu)榧t色【答案】D【點撥】SO2和Cl2同時作用于潮濕的有色物質時發(fā)生反應：SO2Cl22H2O=2HClH2SO4。(1)n(Cl2)n(SO2)1 ：1，恰好完全反應生成鹽酸和硫酸，無漂白性；(2)n(Cl2)n(SO2)1：1，Cl2過量，過量的Cl2起漂白作用，此時褪色后的物質加熱時不恢復原色；(3)n(Cl2)n(SO2)1：1，SO2過量，過量的SO2起漂白作用，此時褪色后的物質加熱時能恢復原色。3(xx信陽高一檢測)已知三氧化硫熔點為16.8，沸點為44.8。下列有關三氧化硫的說法中，正確的是()A常溫下三氧化硫是液體B標準狀況下，1 mol SO3的體積約為22.4 LC三氧化硫與氧化鈣反應生成亞硫酸鈣DSO2遇空氣即生成SO3【答案】A4(xx福州高一檢測)如圖裝置可用于收集SO2并驗證其某些化學性質，下列說法正確的是()選項試劑現象結論A酸性溶液溶液褪色SO2有氧化性B品紅溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液無明顯現象SO2與NaOH溶液不反應D石蕊試液溶液變紅色后不褪色SO2有酸性、沒有漂白性【答案】B【點撥】高錳酸鉀酸性溶液具有強氧化性，體現二氧化硫的還原性，A錯誤；二氧化硫能使品紅溶液褪色，體現二氧化硫的漂白性，B正確；二氧化硫是酸性氧化物，可以與氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸鈉，C錯誤；二氧化硫可以使紫色石蕊試液變紅，說明二氧化硫溶液具有酸性，但二氧化硫不能使變紅后的石蕊試液褪色，D錯誤，因此答案選B。5(xx昆明高一檢測)為除去CO2中混有的SO2和O2，下列試劑使用順序正確的是()飽和的Na2CO3溶液飽和的NaHCO3溶液濃硫酸灼熱的銅網堿石灰A BC D【答案】B6(xx石家莊高一檢測)如圖所示的實驗中，通入足量的SO2后，試管和中溶液的顏色分別是()A為紅色，為紅色B為藍色，為無色C為無色，為藍色D為紅色，為無色【答案】D7(雙選)(xx上海高一檢測)把兩種物質混合加入水中，可產生能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，這兩種物質可能是()ANaHCO3和Na2O2B鋁粉和NaOHCNa2SO3和SO3DNa2CO3和SO2【答案】CD【點撥】A項NaHCO3和Na2O2混合后加入水中會有O2產生，其不能使澄清石灰水變渾濁；B項鋁粉和NaOH混合加入水中會產生H2，其也不能使澄清石灰水變渾濁；能使澄清的石灰水變渾濁的氣體可能是二氧化碳，也可能是二氧化硫，SO3與水反應生成硫酸，則C項硫酸與亞硫酸鈉反應產生二氧化硫，D項SO2與水反應生成亞硫酸，則亞硫酸與碳酸鈉反應產生二氧化碳，故C、D正確。8(雙選)(xx煙臺高一檢測)能正確表示下列反應的離子方程式是()A向澄清的石灰水中通入SO2氣體：Ca2SO2=CaSO3B過量SO2氣體通入氫氧化鈉溶液中：SO2OH=HSOCSO2氣體通入溴水中：SO2Br2H2O=2H2BrSOD氫硫酸中通入氯氣：H2SCl2=S2Cl2H【答案】BD【點撥】向澄清的石灰水中通入SO2氣體，反應的化學方程式是SO2(少量)Ca(OH)2=CaSO3H2O，對應的離子方程式是Ca22OHSO2=CaSO3H2O，A不正確；過量SO2氣體通入氫氧化鈉溶液中，反應的化學方程式是SO2NaOH=NaHSO3，對應的離子方程式是SO2OH=HSO，B正確；SO2氣體通入溴水中，反應的化學方程式是SO2Br22H2O=2HBrH2SO4，對應的離子方程式是SO2Br22H2O=4H2BrSO，C不正確；氫硫酸中通入氯氣，反應的化學方程式是H2SCl2=S2HCl，對應的離子方程式是H2SCl2=S2H2Cl，D正確。9(雙選)(xx新題調研)取一定量的鐵粉和硫粉混合物，隔絕空氣加熱，充分反應后冷卻，再加入足量的稀鹽酸，標準狀況下生成2.24 L氣體，下列說法正確的是()A原混合物中可能含3.2 g硫粉B原混合物的質量不可能大于8.8 gC原混合物中一定含有5.6 g鐵粉D2.24 L氣體的質量可能大于3.4 g【答案】AC【點撥】本題在于掌握Fe、S、FeS與鹽酸之間反應的定量關系。一定發(fā)生的反應有FeSFeS，FeS2HCl=FeCl2H2S?？赡馨l(fā)生的反應有Fe2HCl=FeCl2H2。2.24 L氣體是H2S或者是H2S和H2的混合氣體。鐵粉過量時，其質量小于3.4 g；不論鐵粉恰好與硫反應，還是鐵粉過量，根據以上三個反應，1 mol Fe可以生成1 mol氣體，標準狀況下氣體的體積為2.24 L，說明一定有0.1 mol Fe(即5.6 g Fe)；當5.6 g鐵粉恰好與3.2 g硫粉反應生成8.8 g FeS時，FeS與鹽酸反應生成2.24 L H2S；若硫粉質量大于3.2 g時，同樣產生2.24 L H2S，但原混合物質量大于8.8 g。10檢驗SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采用的方法是()A通過品紅溶液B通過澄清石灰水C先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水D先通過酸性KMnO4溶液，再通過澄清石灰水【答案】D【點撥】SO2、CO2都能使澄清石灰水變渾濁，需先利用SO2的還原性除去SO2，再檢驗CO2。二、非選擇題(本題包括5小題，共50分)11(8分)(xx經典習題選萃)某無色氣體A中可能含有H2S、SO2、CO2、HCl氣體中的一種或幾種。(1)將此氣體通入氯水后溶液變得無色透明。(2)將得到的溶液分為兩份：其中一份取出少量在試管中加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現白色沉淀。另一份取出少量加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，也得到白色沉淀。試回答：(1)氣體A中肯定含有的氣體是_，理由是_。(2)氣體A中肯定不存在的氣體是_，理由是_。(3)氣體A中不一定存在的氣體是_?！敬鸢浮?1)SO2氣體通入氯水后溶液變得無色透明，且加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現白色沉淀(2)H2SH2S與SO2不共存(3)CO2、HCl12(12分)(xx新題調研)某化學興趣小組為了探究常溫下某未知氣體的成分，將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想。提出猜想猜想1：該氣體為CO2。猜想2：該氣體為SO2。猜想3：_。為了驗證猜想，該小組設計實驗加以探究。實驗探究該小組同學按如圖所示裝置，將氣體從a端通入。(1)B中應該裝_(填編號)。ANaCl溶液 B酸性KMnO4溶液C鹽酸 D澄清石灰水(2)A中品紅溶液的作用是_。(3)D中澄清石灰水的作用是_。通過該實驗，該小組同學觀察到以下三個實驗現象：A中品紅溶液褪色C中品紅溶液不褪色D中澄清石灰水變渾濁得出結論(4)由上述現象，該小組同學確認該氣體的成分為_?！窘馕觥恳炞C氣體的成分，必須先驗證SO2是否存在，若存在并除盡，要驗證CO2是否存在，因為SO2的存在對CO2的驗證有干擾?！敬鸢浮吭摎怏w為CO2和SO2的混合氣體(1)B(2)驗證混合氣體中是否含有SO2(3)驗證混合氣體中是否含有CO2(4)CO2和SO2【點撥】SO2、CO2作為酸性氧化物，其性質非常相似，應先檢驗SO2并除盡后，再檢驗CO2。13(10分)A、B是兩種常溫下有刺激性氣味的氣體。將A通入品紅溶液中，品紅溶液變?yōu)闊o色；將B通入品紅溶液中，品紅溶液也變?yōu)闊o色。將A通入紫色石蕊溶液中，溶液變?yōu)榧t色；將B通入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色。將A和B按1 ：1的體積比充分混合，通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色，通入紫色石蕊溶液中，溶液只變紅不褪色。試回答下列問題：(1)A、B的化學式：A_；B_。(2)A與NaOH溶液反應的化學方程式：_或_。(3)B與NaOH溶液反應的離子方程式：_。(4)加熱通入A后變?yōu)闊o色的品紅溶液，現象是_。加熱通入B后變?yōu)闊o色的品紅溶液，現象是_?！窘馕觥烤哂衅鬃饔?，能使品紅溶液褪色的氣體有Cl2、SO2、O3等。A氣體不能使紫色石蕊溶液褪色，但能使紫色石蕊溶液變紅，所以A為SO2；B氣體使紫色石蕊溶液先變紅后褪色，所以B為Cl2，Cl2與H2O反應生成HCl和HClO，HCl能使紫色石蕊溶液變紅，HClO能使溶液變?yōu)闊o色。如果將Cl2與SO2等體積混合通入溶液中，發(fā)生反應：Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，生成的鹽酸和硫酸都沒有漂白作用，它們只能使紫色石蕊溶液變紅?！敬鸢浮?1)SO2Cl2(2)2NaOHSO2=Na2SO3H2ONaOHSO2=NaHSO3(3)2OHCl2=ClClOH2O(4)溶液變?yōu)榧t色無明顯變化14(8分)已知X、Y為有刺激性氣味的氣體，有以下轉化關系，部分產物未標出。試回答：(1)寫出下列物質的化學式：X_、Y_、A_、B_、C_。(2)反應的化學方程式為_，Y與足量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為_?！窘馕觥緼與HNO3酸化的AgNO3反應產生白色沉淀。A中含Cl，B與鹽酸酸化的BaCl2反應，產生白色沉淀，B中含SO，又根據X、Y均為有刺激性氣味的氣體，且X能與Fe反應，則X為Cl2，Y為SO2，二者發(fā)生化學反應Cl2SO22H2O=2HClH2SO4，故A為HCl，B為H2SO4，C為FeCl3?！敬鸢浮?1)Cl2SO2HClH2SO4FeCl3(2)Cl2SO22H2O=2HClH2SO4SO22OH=SOH2O15(12分)(xx新題調研)為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應，某校化學興趣小組同學設計了如圖所示的實驗裝置。(1)該化學興趣小組的同學為制取Cl2、SO2氣體，現采用Na2SO3與70%的硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸(12 molL1 )為原料制取Cl2。在此實驗中，F儀器的作用是_；發(fā)生裝置B應選擇以下三種裝置中的_(選填序號)。(2)D裝置中主要反應的離子方程式為_。(3)為驗證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量，興趣小組的同學準備了以下試劑：氯化鐵溶液氯化亞鐵溶液硫氰化鉀溶液品紅溶液酸性高錳酸鉀溶液若Cl2過量，取適量D中溶液滴加至盛有_(選填一個序號)試劑的試管內，再加入_(選填一個序號)試劑。發(fā)生的現象是_。若SO2過量，取適量D中溶液滴加至盛有_(選填一個序號)試劑的試管內，發(fā)生的現象是_。【解析】(1)由實驗裝置可知，氣體發(fā)生裝置B產生的氣體用飽和食鹽水進行除雜凈化，可知B裝置為制取Cl2裝置，則A裝置為制取SO2的裝置，因SO2易溶于水，故F儀器的作用為防倒吸。制取Cl2所用試劑為MnO2和濃鹽酸，屬于固、液混合加熱制取氣體，故應選裝置為發(fā)生裝置B。(2)裝Cl2和SO2同時通入水中時，Cl2將SO2氧化生成H2SO4，Cl2被還原為HCl。(3)若Cl2過量，則在D中溶液中除含H2SO4、HCl外，還含有剩余Cl2及HClO，具有強氧化性，可將Fe2氧化為Fe3，故可選擇進行檢驗；若SO2過量，則在D中溶液中會含有SO2、H2SO3，SO2具有漂白性和還原性，故可選用或進行檢驗?！敬鸢浮?1)防倒吸(2)Cl2SO22H2O=4HSO2Cl(3)溶液呈紅色(或)紅色(或紫紅色)褪為無色