2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識梳理與訓(xùn)練 第1章 第4講 一定物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制（含解析）.doc

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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識梳理與訓(xùn)練 第1章 第4講 一定物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制（含解析）考綱要求1.了解溶液、溶解度、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。2.了解物質(zhì)的量濃度的含義。3.能按要求配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，會進(jìn)行有關(guān)誤差分析。4.會根據(jù)物質(zhì)的量與溶液的體積、溶液的物質(zhì)的量濃度之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計算。內(nèi)容物質(zhì)的量濃度質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶解度定義表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量的物理量用溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比來表示溶液組成的物理量在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100_g溶劑(通常是水)里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量單位molL1g計算公式cw100%S100g深度思考1觀察兩個試劑瓶上的標(biāo)簽，回答下列問題。(1)“5%硫酸銅溶液”中的5%是什么含義？答案5%表示硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即100g硫酸銅溶液中含有5g硫酸銅溶質(zhì)。(2)0.4molL1NaCl溶液中的0.4molL1表示的含義是什么？答案1L該NaCl溶液中所含NaCl的物質(zhì)的量是0.4mol。(3)從上述兩種溶液中分別取出5mL，硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_，NaCl溶液的濃度為_。答案5%0.4molL1解析溶液一旦配好，它的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及濃度就不再改變；從中取出部分溶液，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)及濃度也不變。2正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1molL1()(2)將25gCuSO45H2O晶體溶于75g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%()(3)在100mL的燒杯中，加入10g食鹽，然后注入90mL的水，充分溶解后，所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%()(4)將40gSO3溶于60g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%()(5)將62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1molL1()(6)T時100g飽和食鹽水中，含有NaCl的質(zhì)量為mg，則該溫度時，NaCl的溶解度是mg()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)1c中的V是溶液的體積，不是溶劑的體積，也不是溶質(zhì)和溶劑的體積之和。2將CuSO45H2O晶體溶于水，其溶質(zhì)是CuSO4；將Na、Na2O、Na2O2溶于水，其溶質(zhì)是NaOH；將SO3溶于水，所得溶質(zhì)是H2SO4。3配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，所選燒杯的規(guī)格一般應(yīng)大于溶液體積的一倍。4在溶解度的概念中，“100”指的是100g溶劑(通常是H2O)，而不是溶液。題組一根據(jù)cB的計算1若20g密度為gcm3的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2，則溶液中NO的物質(zhì)的量濃度為()A.molL1B.molL1C.molL1D.molL1答案C解析Ca(NO3)2的物質(zhì)的量濃度為molL1，NO的物質(zhì)的量濃度為molL1。2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLA氣體(摩爾質(zhì)量為Mgmol1)溶于0.1L水中，所得溶液的密度為gcm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度(molL1)為()A.B.C.D1000VM(MV2240)答案B解析氣體的物質(zhì)的量為mol，所得溶液的質(zhì)量為(M100)g，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為mol(M100)g(1000gL1)molL1。規(guī)避兩個易錯點(diǎn)1氣體溶于水，溶質(zhì)是該氣體與水反應(yīng)生成的物質(zhì)，NH3溶于水后主要溶質(zhì)是NH3H2O，但以NH3計算。2氣體溶于水，溶液的體積不是溶劑的體積更不是氣體體積與溶劑體積之和，應(yīng)根據(jù)V進(jìn)行計算。題組二關(guān)于物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度的換算3在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為VmL，溶液密度為dgcm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmolL1，溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為mg，該溫度下NaOH的溶解度為S。(1)用w來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度(S)為_。(2)用c、d來表示該溫度下NaOH的溶解度(S)為_。(3)用m、V表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為_。(4)用w、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為_。(5)用c、d表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)為_。(6)用S表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)為_。(7)用S、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為_。答案(1)g(2)g(3)molL1(4)25dwmolL1(5)%(6)100%(7)molL1解析(1)S100g(溶解度定義)(2)Sg(3)cmolL1(4)c25dwmolL1(5)w100%(6)w100%(7)cmolL1有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的一般方法1由定義出發(fā)，運(yùn)用守恒(溶質(zhì)守恒、溶劑守恒等)及公式c、質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%進(jìn)行推理，注意密度的橋梁作用，不要死記公式。2在進(jìn)行物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度三者之間的轉(zhuǎn)換時，除利用上述方法外，我們還可以運(yùn)用假設(shè)法，使問題簡單化。例如已知溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w，溶液的密度為gcm3，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mgmol1，求物質(zhì)的量濃度c。我們可以假設(shè)溶液為1L，所以溶液質(zhì)量為11000g，溶質(zhì)的質(zhì)量為11000wg，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為mol，這樣我們就很容易求出該溶液的物質(zhì)的量濃度cmolL1。題組三電荷守恒法在物質(zhì)的量濃度計算中的應(yīng)用4把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為()A0.1(b2a) molL1B10(2ab) molL1C10(ba) molL1D10(b2a) molL1答案D解析根據(jù)題意，500mL溶液分成5等份，每份為100mL。每份中n(Ba2)amol，n(Cl)bmol，根據(jù)電荷守恒關(guān)系得n(K)(b2a)mol，則c(K)10(b2a) molL1。5把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為()A.molL1B.molL1C.molL1D.molL1答案D解析注意混合液分成兩等份，由Mg22OH=Mg(OH)2、Ba2SO=BaSO4可知原溶液中n(Mg2)molamol、n(SO)2bmol，依據(jù)電荷守恒可知原溶液中n(K)2n(SO)2n(Mg2)2(2ba) mol。題組四溶液稀釋與混合的計算6兩種硫酸溶液，一種硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c1，密度為1；另一種硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c2，密度為2，將它們等體積混合后，所得溶液的密度為3，則混合后硫酸的物質(zhì)的量濃度為()A.B.C.D.思路點(diǎn)撥(1)在進(jìn)行有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算時，要充分應(yīng)用溶質(zhì)的物質(zhì)的量、質(zhì)量及溶液中的電荷守恒。(2)溶液稀釋混合時，溶液的體積一般不可直接相加，應(yīng)用溶液的總質(zhì)量和密度來計算。答案A解析據(jù)混合后n(H2SO4)n1(H2SO4)n2(H2SO4)，設(shè)取混合前兩硫酸溶液的體積均為VmL，則有c，應(yīng)選答案A。7用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18%的稀硫酸配制500g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的硫酸，需要濃硫酸和稀硫酸的質(zhì)量分別為()A62.5g437.5gB71.4g428.6gC437.5g62.5gD428.6g71.4g答案A解析設(shè)需要濃硫酸和稀硫酸的質(zhì)量分別為x、y。由題意得解得：1溶液稀釋定律(守恒觀點(diǎn))(1)溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m1w1m2w2。(2)溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1V1c2V2。(3)溶液質(zhì)量守恒，m(稀)m(濃)m(水)(體積一般不守恒)。2同溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度溶液的混合計算(1)混合后溶液體積保持不變時，c1V1c2V2c混(V1V2)。(2)混合后溶液體積發(fā)生改變時，c1V1c2V2c混V混，其中V混。題組五溶液稀釋與混合的判斷技巧8(1)將3p%的硫酸與同體積的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，則p、q的關(guān)系正確的是_(填序號，下同)。q2pq2pq2pq2時，如H2SO4溶液、HNO3溶液，w2p%；當(dāng)12時，如氨水、酒精溶液，w(a%b%)。(2)當(dāng)溶液密度小于1gcm3時，必然是溶液濃度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等體積混合后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)w1gcm3還是1gcm3)，混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(a%b%)。以上規(guī)律概括為“計算推理有技巧，有大必有小，均值均在中間找，誰多向誰靠”?？键c(diǎn)二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1有關(guān)儀器的使用(1)容量瓶的使用特點(diǎn)使用方法及注意事項(xiàng)a容量瓶使用前一定要檢查是否漏液。其操作順序?yàn)檠b水蓋塞倒立正立玻璃塞旋轉(zhuǎn)180倒立。b用“能”或“不能”填空不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋；不能作為反應(yīng)容器或長期貯存溶液的容器；不能加入過冷或過熱的液體；不能配制任意體積的溶液。(2)托盤天平的使用若配制0.2molL1NaCl溶液500mL，應(yīng)用托盤天平稱取NaCl5.9g，稱量時，不慎將物品和砝碼顛倒放置，實(shí)際稱量的NaCl的質(zhì)量為4.1g。(3)量筒的使用量筒沒有0刻度；量取7.2mL溶液，應(yīng)選用10_mL量筒，量筒上標(biāo)有使用溫度、容量、刻度；不能加熱，不能將固體或濃溶液直接在量筒中溶解或稀釋。2配制過程示意圖深度思考1將10.6gNa2CO310H2O溶于水配成1L溶液，物質(zhì)的量濃度為0.1molL1，對嗎？答案不對。10.6gNa2CO310H2O中n(Na2CO3)，即V50。二、不定項(xiàng)選擇題820時，飽和NaCl溶液的密度為gcm3，物質(zhì)的量濃度為cmolL1，則下列說法中錯誤的是()A溫度低于20時，飽和NaCl溶液的濃度小于cmolL1B20時，飽和NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%C20時，密度小于gcm3的NaCl溶液是飽和溶液D20時，飽和NaCl溶液的溶解度Sg/100g水答案CD解析A項(xiàng)，低于20 ，會析出少量NaCl，所以飽和NaCl溶液的濃度小于c molL1；C項(xiàng)，NaCl溶液越濃，密度越大，所以密度小于 gcm3的NaCl溶液為不飽和溶液；D項(xiàng)，S g，該項(xiàng)錯誤。9根據(jù)溶解度曲線，在80時將含有等物質(zhì)的量的硝酸鈉和氯化鉀混合溶液恒溫蒸發(fā)，首先析出的是()A氯化鉀B硝酸鈉C氯化鈉D硝酸鉀答案C解析恒溫下，溶解度最小的物質(zhì)最先析出晶體。10右圖是NaCl、MgSO4的溶解度曲線。下列說法正確的是()A只有在t1時，NaCl和MgSO4的溶解度才相等Bt1t2，MgSO4的溶解度隨溫度升高而減小C在t2時，MgSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大D把MgSO4飽和溶液的溫度從t3降至t2時，沒有晶體析出答案CD解析A項(xiàng)，在t1、t3時，NaCl、MgSO4的溶解度都相等；B項(xiàng)，t2之前，MgSO4的溶解度隨溫度的升高而增大，t2之后，隨溫度的升高而降低；C項(xiàng)，w100%，S越大，w越大；D項(xiàng)，把MgSO4飽和溶液的溫度從t3降至t2時，由飽和溶液變成不飽和溶液，不會有晶體析出。三、非選擇題11實(shí)驗(yàn)室需要0.1molL1NaOH溶液450mL和0.5molL1硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_(填儀器名稱)。(2)在配制NaOH溶液時：根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為_g；若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度_(填“”、“”、“”或“”)0.1molL1。(3)在配制硫酸溶液時：所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84gcm3的濃硫酸的體積為_(計算結(jié)果保留一位小數(shù))mL；如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用_mL量筒最好；配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時操作方法是_。答案(1)AC燒杯、玻璃棒(2)2.0(3)13.615將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌解析(1)配制溶液需要五種玻璃儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶。(2)因無450 mL的容量瓶，配制NaOH溶液要用500 mL的容量瓶，m(NaOH)cVM0.1 molL10.5 L40 gmol12.0 g；NaOH溶于水放出大量熱，應(yīng)把它冷卻至室溫后再移入容量瓶中，否則定容后，溶液冷卻到室溫后，體積減小，濃度偏高。(3)c(濃)V(濃)c(稀)V(稀)，即V(濃)0.50.5，得V(濃)0.013 6 L13.6 mL；選用15 mL量筒最好，誤差?。蛔⒁馊c(diǎn)：酸入水、沿器壁、棒攪拌。12已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為_molL1。84消毒液,有效成分NaClO規(guī)格1000mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)25%密度1.19gcm3(2)某同學(xué)取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na)_molL1。(3)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。下列說法正確的是_(填序號)。A如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器B容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制C配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低D需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g(4)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84gcm3)的濃硫酸配制2L2.3molL1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。所配制的稀硫酸中，H的物質(zhì)的量濃度為_molL1需用濃硫酸的體積為_mL。答案(1)4.0(2)0.04(3)C(4)4.6250解析(1)由c得，c(NaClO)4.0(molL1)。(2)稀釋前后溶液中NaClO的物質(zhì)的量不變，則有：100 mL103 LmL14.0 molL1100 mL100103 LmL1c(NaClO)，解得稀釋后c(NaClO)0.04 molL1，c(Na)c(NaClO)0.04 molL1。(3)選項(xiàng)A，需用托盤天平稱量NaClO固體，需用燒杯來溶解NaClO，需用玻璃棒進(jìn)行攪拌和引流，需用容量瓶和膠頭滴管來定容，圖示的A、B不需要，但還需要玻璃棒和膠頭滴管；選項(xiàng)B，配制過程中需要加水，所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用；選項(xiàng)C，未洗滌燒杯和玻璃棒將導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，結(jié)果偏低。選項(xiàng)D，應(yīng)選取500 mL的容量瓶進(jìn)行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的質(zhì)量為0.5 L4.0 molL174.5 gmol1149.0 g。(4)根據(jù)H2SO4的組成可知，溶液中c(H)2c(H2SO4)4.6 molL1。2 L 2.3 molL1的稀硫酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為2 L2.3 molL14.6 mol，設(shè)需要98%(密度為1.84 gcm3)的濃硫酸的體積為V mL，則有4.6 mol，解得V250。13奶粉中蛋白質(zhì)含量的測定往往采用“凱氏定氮法”，其原理是食品與硫酸和催化劑一同加熱，使蛋白質(zhì)分解，分解的氨與硫酸結(jié)合生成硫酸銨。然后堿化蒸餾使氨游離，用硼酸吸收后再以硫酸或鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，根據(jù)酸的消耗量乘以換算系數(shù)，即為蛋白質(zhì)含量。操作步驟：樣品處理：準(zhǔn)確稱取一定量的固體樣品奶粉，移入干燥的燒杯中，經(jīng)過一系列的處理，待冷卻后移入一定體積的容量瓶中。NH3的蒸餾和吸收：把制得的溶液(取一定量)通過定氮裝置，經(jīng)過一系列的反應(yīng)，使氨變成硫酸銨，再經(jīng)過堿化蒸餾后，氨即成為游離態(tài)，游離氨經(jīng)硼酸吸收。氨的滴定：用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定所生成的硼酸銨，由消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液計算出總氮量，再折算為粗蛋白含量。試回答下列問題：(1)在配制過程中，下列哪項(xiàng)操作可能使配制的溶液的濃度偏大_(填字母)。A燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時，未洗滌燒杯B定容時，俯視刻度線C定容時，仰視刻度線D移液時，有少量液體濺出(2)若稱取樣品的質(zhì)量為1.5g，共配制100mL的溶液，取其中的20mL，經(jīng)過一系列處理后，使N轉(zhuǎn)變?yōu)榕鹚徜@后用0.1molL1鹽酸滴定，其用去鹽酸的體積為23.0mL，則該樣品中N的含量為_(保留兩位小數(shù))。已知：滴定過程中涉及到的反應(yīng)方程式：(NH4)2B4O72HCl5H2O=2NH4Cl4H3BO3答案(1)B(2)10.73%解析(1)由cn/V判斷：A、D選項(xiàng)中使n偏小，濃度偏??；B選項(xiàng)中俯視刻度線，使V偏小，濃度偏大；C選項(xiàng)中仰視刻度線，使V偏大，濃度偏小。(2)n(N)5n(HCl)0.0115mol，該樣品中N的含量w100%10.73%。14用霞石巖(主要成分為Na2O、K2O、Al2O3、SiO2)制碳酸鈉、碳酸鉀和氧化鋁的工藝流程如下：已知：NaHCO3溶液的pH約為89，Na2CO3溶液的pH約為1112。溶解過濾工序產(chǎn)生的濾液中含鈉、鉀和鋁的可溶性鹽類，鈣和硅等其他雜質(zhì)在濾渣霞石泥中。部分物質(zhì)的溶解度如上圖，根據(jù)題意回答下列問題：(1)固體M的化學(xué)式是_，X物質(zhì)是_。(2)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行煅燒操作時盛放固體物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)儀器是_，濾液W中主要含有的離子有_。(3)碳酸化中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是_。(4)操作是_(填寫名稱)，操作是_(選填編號)。a趁熱過濾b冷卻過濾c蒸餾d灼燒(5)碳酸化調(diào)整pH8的目的是_，產(chǎn)品K2CO3中最可能含有的雜質(zhì)是_(寫化學(xué)式)。答案(1)Al2O3CO2(2)坩堝Na、K、HCO(3)2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO(4)蒸發(fā)a(5)碳酸根轉(zhuǎn)化為碳酸氫根離子，利于KHCO3結(jié)晶析出Na2CO3典型錯誤(1)第一空會因?yàn)闆]有看到“灼燒”而將固體M寫成Al(OH)3；第二空有關(guān)X的箭頭未看懂，無法判斷是石灰石煅燒產(chǎn)生的CO2進(jìn)入碳酸化流程。(2)第一空會將“坩堝”的字寫錯，或?qū)懻舭l(fā)皿、燒瓶等儀器，不知道實(shí)驗(yàn)室煅燒固體應(yīng)使用坩堝；第二空易漏寫Na，多寫CO。(3)此題非常容易寫錯，對AlO與CO2水溶液反應(yīng)不熟悉，特別要注意生成物不能寫成HCO，因?yàn)樘妓峄瘯rpH11，而題目信息已知NaHCO3溶液的pH約為89，Na2CO3溶液的pH約為1112，所以CO2不能過量。(4)第一空后續(xù)流程未看懂，無法想到“蒸發(fā)”的操作；第二空“趁熱過濾”的選擇一定要結(jié)合溶解度圖像的分析，若根據(jù)固定思維選冷卻過濾就錯了，所以結(jié)合題目信息仔細(xì)分析很關(guān)鍵，切忌只根據(jù)經(jīng)驗(yàn)做題。(5)此題同樣要結(jié)合題目信息NaHCO3溶液的pH約為89，Na2CO3溶液的pH約為1112以及溶解度圖像，第一空較難答準(zhǔn)確、答完整，第二空易錯寫成NaHCO3。