2019-2020年高三下學期第四次模擬 理綜化學.doc

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2019-2020年高三下學期第四次模擬 理綜化學可能用到的相對原子質量：H-l B-ll C-12 N-14 0-16 Na-23 S-32 K-39 Sr-88 I-1277化學與生活密切相關，下列說法不正確的是A.“霧霾天氣”、“酸雨”、“光化學煙霧”的形成都與氮氧化物有關B. 向煙花中添加含鈣、鈉、鉀、銅等金屬元素的化合物可在燃燒時產生絢麗繽紛的效果C紅酒密封時間越長質量越好的原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯D. 絲綢和棉花的組成元素相同，但分子結構不同，因而性質不同8. xx諾貝爾化學獎授予在“分子機器設計和合成”領域有突出成就的三位科學家，有機物甲和乙為“分子馬達”的關鍵組件。下列說法正確的是 A甲是苯的同系物，乙不是苯的同系物，甲乙瓦為同分異構體。B甲、乙能均發(fā)生取代反應和加成反應C甲的一氯代物有2種，乙的一氯代物有7種（不考慮市體異構）D甲分了中所有原了可能在同一平面上，乙分中所有原了一定在同一平面上9下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結論A向兩份蛋白質溶液中滴加飽和的(NH4)2SO4和CuSO4溶液均有固體祈出蛋白質均發(fā)生了變性B等量且同等大小的金屬鈉分別投入水和無水乙醇中Na與水反應更劇烈，產生氣泡更快水分子中氫原子活性強于乙醇分子中羥基氫原子C常溫下，將鋁片投入濃硝酸中用排水法收集不到任何氣體鋁與濃硝酸不反應D用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔，在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低10.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標準狀況下，11.2 L的三氯甲烷所含的氫原子數(shù)為0.5NAB. 7.2g丙烯酸分子中含有的雙鍵數(shù)為0.2NAC.常溫下，3.2g14C18O和16O2的混合物所含中子數(shù)為1.8NAD.足量Cu與Imol濃HNO3反應轉移電子數(shù)目為0.5NA11.微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示（a、b為電極），下列說法正確的是 A電解質溶液一定為強酸性 B電子從a流出，經質子交換膜流向bC. HS-在硫氧化菌作用下發(fā)生的反應為HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+D.若該電池電路中有0.8mol電子發(fā)生轉移，則有0.9molH+通過質子交換膜12.原子序數(shù)依次增大的短周期元素A、B、C、D分別位于不同的主族且只有一種金屬，D的單質可與熱水發(fā)生置換反應，所得溶液只能使酚酞變?yōu)闇\紅色；X、Y、Z是由A、B、C組成的二元化合物，其中X常溫為液體，且Z可用于配制碳酸飲料。它們之間有如下轉化關系，（條件為點燃，為高溫、催化劑）下列說法不正確的是A.D單質著火不可以用泡沫滅火器滅火B(yǎng).化合物Y和Z均為空氣質量日報的主要污染物C.原予半徑：DB C AD.化合物W化學式為B2A4，在一定條件下W可以與X發(fā)生反應13. pH是溶液中c(H+)的負對數(shù)，若定義pC是溶液中微粒物質的量濃度的負對數(shù)，則常溫下，某濃度的草酸(H2C2O4)水溶液中pC(H2C2O4)，pC(HC2O4-)、pC(C2O42-)隨著溶液pH的變化曲線如圖所示：下列說法不正確的是A.曲線I代表HC2O4-的濃度隨著pH增大先變小后變大 B.草酸的電離常數(shù) Kal=l10-1.3; Ka2= l10-4.3 C.pH=4時，c(HC2O4-)c(C2O42-)c(H2C2O4)D26.（14分）天青石（主要含有SrSO4和少量CaCO3雜質）是獲取鍶元素的各種化合物的主要原料?；卮鹣铝袉栴}（相關數(shù)據如下）I、(1) SrO2中氧元素的化合價為_。Sr(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性_。（填“強”或“弱”），25時Mg(OH)2的溶度積為_。(2)工業(yè)上可以用SrO與鋁粉充分混合，在真空加熱反應生成金屬鍶和3SrO8Al2O3，寫出該反應的化學方程式_。、以天青石（主要含有SrSO4和少量CaCO3雜質）生產Sr(OH)2xH2O的工藝如下： (3)濾渣2為混有CaCO3的SrCO3，寫出生成SrCO3的化學方程式_。(4)加熱水浸固體3是為了獲得較為純凈的Sr(OH)2涪液，此時應緩慢加熱使沉淀顆粒長大，有利于_。(6)取mg純凈Sr(OH)2x H2O產品溶于水，加入過量純堿溶液后過濾、洗滌、干燥后，得到mg濾渣，則x=_（用含m、n的式子表示）。27.（15分）氫能被視為21世紀最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，其開發(fā)利用是科學家們研究的重要課題。試回答下列問題：(1)氫氣也可以作為化工生產的原料，如一定的條件下，合成氨反應為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，該反應的平衡常數(shù)表達式為：_。在2L的恒容密閉容器中加入1.8mol H2和0.6mol N2，其中N2的量隨時間的變化曲線如圖。從llmin起，在其它條件不變的情況下，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為：_（填“a”或“b”或“c”或“d”）， 達新平衡時，c(N2)的數(shù)值為：_。(2)在工業(yè)上也可以利用氫氣合成液體燃料。如：工業(yè)上合成甲醇的反應：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H”“Na，故金屬鉀的熔點高于金屬鈉C.金剛石與石墨晶體中，碳原子和C-C鍵的比值相同D.要使離子晶體由固態(tài)變成液態(tài)或氣態(tài)，需要較多的能量破壞這些較強的離子鍵II硼及其化合物應用廣泛。回答下列問題：(1)基態(tài)B原子的價電子軌道表達式為_，其第一電離能位于同周期元素的第_位（按照由大到小順序）。(2)常溫常壓下硼酸(H3BO3)晶體結構為層狀，其二維平面結構如圖a。圖a中原子的雜化方式有_。從氫鍵的角度解釋硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時溶解度增大：_。(3)立方氮化硼(BN)是特殊的耐磨和切削材料，其晶胞結構與金剛石相似，如圖b所示。1mol BN晶體中，共價鍵的個數(shù)為_。硼原子和氮原予所連接的最小環(huán)為_元環(huán)。晶胞有兩個基本要素：原子坐標參數(shù)，表示晶胞內部各原子的相對位置。如圖b所示，其中原子坐標參數(shù)X為(0，0，0)，Y原子的坐標參數(shù)為(1/2，0，1/2)，則Z原予的坐標參數(shù)為_。晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀。己知最近的兩個B原子的距離anm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則立方氮化硼的密度d=_g.cm-3。（列出計算式即可）36.【化學-選修5：有機化學基礎】(15分)以苯酚、甲基丙烯等為原料，可制備重要的有機中間體F和G。合成路線如下：己知：（R、R代表H或烴基）(1)化合物F中含氧官能團的名稱是_和_。(2)寫出反應類型：AB：_；BC：_。(3)寫出一定條件下C轉化為D的化學方裎式：_。(4)G的分子式為C11H18O，紅外光譜顯示具有醛基和四個甲基。寫出F轉化為G的化學方程式：_。(5)F轉化為G的過程中，可能發(fā)生副反應生成H。H為G的同分異構體（不考慮順反異構），具有五元環(huán)結構。H的結構簡式為_。鑒別G和H使用的試劑和條件為_。(6)請根據已有知識并結合相關信息，寫出以苯酚和CH2=CH2為原料制備有機物的合成路線流程圖（無機試劑任用）。參考答案7-13 DBBBCBA26（共14分）（1）1（1分）強（1分）5.0010-10（2分）（2）27SrO +16A l=3SrO8Al2O3 +24 Sr（2分）（3）SrSO4 + 2NH4HCO3 = SrCO3+ H2O + CO2+ (NH4)2SO4（2分）（4）過濾分離（2分）（5）減慢冷卻結晶的速度（2分，其它合理答案也可）（6）（2分）74m27（共15分）(1) K=1/c(N2)c3(H2) （1分） d（1分） 0.15(2分)(2) （1分） 逆向(2分)(3) (30V+16)/(0.6V+0.5) (2分) C (2分) 無法判斷(2分)理由：N2+O2=2NO為吸熱反應，該反應發(fā)生時，會增大NO的轉化率；N2+O2=2NO發(fā)生時，會消耗氧氣，增大NO濃度，因此會減小NO轉化率。因此無法判斷(2分)28（共14分）（1）MgCl26 H2O = MgOHCl + HCl + 5 H2O（加熱）(2分)（2）efabij（2分）（3）Mg(OH)2+NH4Cl=MgOHCl+NH3+H2O（加熱）(2分)（4）C(2分)（5）步驟2：向試管中加入2mol/LH2SO4溶液（1分）；溶液中出現(xiàn)藍色，說明紅色固體中含有Cu2O（1分），Cu和Cu2O（2分），0.15（2分）35化學選修3：物質結構與性質IAD（2分）II（1）2s22p1的電子排布圖（1分）；7（1分） （2）sp2、sp3（2分）；硼酸分子間通過氫鍵締合，加熱時部分氫鍵被破壞（2分） （3）4NA=46.021023（2分）；六（1分） （,）（2分）；（2分）36（15分）（1）醛基（1分）羰基（1分）（2）加成(還原)反應（1分）加成(還原)反應（1分）（3）2 + O2 2+2H2O（2分）（4）+H2O（2分）（5）（2分） 銀氨溶液，水浴加熱（或新制氫氧化銅，加熱）（2分）（6）