2019-2020年高三下學期六調 理綜化學.doc

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2019-2020年高三下學期六調 理綜化學7化學與生活、環(huán)境密切相關，下列說法錯誤的是A生活中鋼鐵制品生銹主要是由于吸氧腐蝕所致B石油的裂化、裂解和煤的干餾都屬于化學變化C天然纖維、人造纖維、合成纖維組成元素相同D工業(yè)廢水中的Cu2+、Hg2+等重金屬陽離子可以通過加入FeS除去8下列說法不正確的是A溶液、膠體和懸濁液這三種分散系的本質區(qū)別是能否透過濾紙或半透膜B僅用新制的氫氧化銅懸濁液一種試劑可鑒別乙醇、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液（必要時可加熱）C過氧化氫在酶作用下的分解反應速率隨溫度的變化關系如圖（a）所示D在實驗中從溴水中分離出溴，先加入少量CCl4, 可選用的操作、裝置如圖（b）所示9可逆反應2A(g)+B(g) 2C(g)，根據下表中的數(shù)據判斷下列圖像錯誤的是（ ）10有機物A的分子式為C5H12O2，則符合下列條件的有機化合物A 的同分異構體有（不考慮立體異構）1molA可與金屬鈉反應放出1mol氫氣含2個甲基l個碳原子上不能連接2個羥基A. 7種 B. 6種 C. 5種 D. 4種11己知在pH為45的溶液中，Cu2+幾乎不水解，而Fe2+幾乎完全水解。某學生擬用電解CuSO4溶液的方法測定銅的相對原子質量。該同學向pH=3.8酸化的、含有Fe2(SO4)3，雜質的CuSO4溶液中加入過量的黑色粉末X，充分攪拌后將濾液用下圖所不裝置電解，其中某電極增重ag，另一電極上產生標準狀況下的氣體VmL。下列說法正確的是A銅電極連接電源正極 B銅的相對原子質量的計算式是C.黑色粉末X是鐵粉D石墨電極上發(fā)生的反應是4OH-4e-=O2+2H2O12xx法國、美國和荷蘭的三位化學家因“分子馬達”方面的研究，獲得諾貝爾化學獎。下面是其中一種光驅分子馬達的結構，關于其結構的說法正確的是A該分子的化學式為C22H44O2 B分子中最多有6個原子在一條直線上C. lmol該分子最多可與8molH2發(fā)生反應D該分子可以發(fā)生氧化、加成、酯化和水解反應13某無色透明溶液，可能含有下列離子：Mg2+、A13+、Fe3+、Ba2+、H+、NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-。取該溶液進行如下實驗：取溶液少許，滴入AgNO3溶液產生白色沉淀；取溶液少許，滴入BaCl2溶液產生白色沉淀，加入足量稀硝酸沉淀不溶解；取一定量的原溶液，加入一種淡黃色粉末狀的固體X，產生氣體的物質的量(n氣體)、沉淀的物質的量（n沉淀）與加入淡黃色粉末的量（nx）的關系如下圖所示（假設生成的氣體全部逸出）。根據實驗現(xiàn)象和數(shù)據分析正確的是A.溶液中肯定大量存在的陽離子只有Mg2+、A13+、NH4+B.溶液中肯定沒有的離子是Fe3+、Ba2+C.當加入0.6mol淡黃色粉末時，生成兩種氣體分別為NH3和O2，其對應的體積比為2:3D.溶液中可能存在Cl-、HCO3- 26. (14分）I：某實驗小組欲探究碳與濃硝酸反應的情況。甲同學設計了圖l裝置，認為若有紅棕色氣體產生就說明碳與濃硝酸發(fā)生了反應。（1）碳與濃硝酸反應的化學方程式_。（2）乙同學認為甲同學的結論是錯誤的，他的理由是（用化學方程式表不）_，所以他認為應該檢驗_（填化學式）的產生來證明碳與濃硝酸反應。為此乙同學查閱相關資料得知“O時四氧化二氮為液體”，從而改進了實驗裝置如圖2所示。（3）為了減少干擾，對于A裝置有下而4種操作方案，其中最合理的是（填數(shù)字序號）將炭與濃硝酸一同放在裝置中加熱；先加熱濃硝酸，然后將炭投入其中；先加熱炭，再加入冷濃硝酸；先加熱炭，再將炭投入冷濃硝酸。（4）請用平衡移動原理解釋B裝置的作用_。（5）C裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_，經檢測C的溶液中還含有少量氮元素，只以NO3-形式存在，寫出生成該離子的化學方程式_。II：以金紅石（主要成分TiO2）為原料生產金屬Ti的步驟主要有：（6）在高溫下，向金紅石與焦炭的棍合物中通入Cl2，得到TiCl4和一種可燃性氣體；該反應的化學方程式為_。（7）在氬氣的氣氛中和加熱條件下，用Mg與TiCl4反應可得到金屬鈦。寫出此反應的化學方程式：_。氬氣氛圍的作用_。27. (15分）某地有軟錳礦和閃鋅礦兩座礦山，它們的組成（質量分數(shù)）如下：科研人員開發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝，工藝流程如下圖所示。請回答下列問題。（1）流程I所得濾液中含有MgSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等，則流程I中被氧化的物質有_種。（2）流程II中反應的離子方程式為_。（3）氫氧化物開始沉淀的pH如下表：氫氧化物Fe(0H)3 Al(0H)3 Fe(0H)2 開始沉淀pH 1.5 3.3 7.6 流程III中MnO2的作用是將Fe2+氧化成Fe3+，不直接生成Fe(0H)3沉淀的原因是_。MnCO3和ZnCO3的作用是_。（4）下圖是Na2SO4和Na2SO410H2O的溶解度（g/100g水）曲線，又知MnCO3和ZnSO4的溶解度隨溫度的升高而增大，則流程IV得到Na2SO4固體的操作是：將分離出MnCO3和ZnCO3后的濾液升溫結晶、趁熱過濾、_、干燥，要“趁熱”過濾的原因是：_。（5）本工藝所用的原料除軟錳礦、閃鋅礦、硫酸外還需要購買的原料是_。（6）流程V的反應為：MnSO4ZnSO4+2H2O MnO2+Zn+2H2SO4，寫出陽極反應式_。（7）MnO2和Zn可按物質的量之比1 : 1 生產鋅-錳干電池，則從主產MnO2和Zn的角度計算，所用軟錳礦和閃鋅礦的質量比大約是_。28. (14分）研究表明豐富的CO2完全可以作為新碳源，解訣當前應用最廣泛的碳源（石油和天然氣）到本世紀中葉將枯竭的危機，同時又可緩解由CO2累積所產生的溫室效應，實現(xiàn)CO2的良性循環(huán)。（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2和H2在230催化劑條件下轉化生成甲醇蒸汽和水蒸氣。下圖表示恒壓容器中0.5molCO2和1.5molH2轉化率達80%時的能量變化示意圖。 寫出該反應的熱化學方程式：_。 能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是_。 a容器中壓強不變 bH2的體積分數(shù)不變c. c(H2)=3c(CH3OH) d容器中密度不變e. 2個C=O斷裂的同時有6個HH斷裂。（2）人工光合作用能夠借助太陽能，用CO2和H2O制備化學原料。下圖是通過人工光合作用制備HCOOH原理的示意圖。根據要求回答問題： 該過程是將_轉化為_。（以上兩空選填“電能”“太陽能”“化學能”） 催化劑b表面的電極反應方程式為_。（3）某國科研人員提出了使用氫氣和汽油（汽油化學式用C8H18表示）混合燃料的方案，以解決汽車CO2的排放問題。該方案主要利用儲氫材料CaH2產生H2和用汽油箱貯存汽油供發(fā)動機使用，儲氫系統(tǒng)又捕集汽油燃燒產生的CO2，該系統(tǒng)反應如下圖所示：解決如下問題： 寫出CaH2的電子式_。 反應1 中氧化劑與還原劑的物質的量之比是：_。 如該系統(tǒng)反應均進行完全，試寫出該系統(tǒng)總反應的化學方程式_。35【化學一物質結構與性質】（15分）碳元素不僅能形成豐富多彩的有機化合物，而且還能形成多種無機化合物，同時自身可以形成多種單質，碳及其化合物的用途廣泛。（1）C60分子中每個原子接2個單鍵和1個雙鍵，它與F2發(fā)生加成反應，其加成產物為_；C60的晶體中，每個C60晶胞的質量為_。（用含NA的式子表示）（2）干冰和冰是兩種常見的分子晶體，下列關于兩種晶體的比較中正確的是。a晶體的密度：干冰冰 b晶體的熔點：干冰冰c晶體中的空間利用率：干冰冰 d晶體中分子間相互作用力類型相同（3）金剛石和石墨是碳元素形成的兩種常見單質，下列關于這兩種單質的敘述中正確的有_。a金剛石中碳原子的雜化類型為sp3雜化，石墨中碳原子的雜化類型為sp2雜化；b晶體中共價鍵的鍵長：金剛石中CC石墨中CC；c晶休的熔點：金剛石石墨d晶體中共價鍵的鍵角：金剛石石墨e金剛石晶體中只存在共價鍵，石墨晶體中則存在共價鍵、金屬鍵和范德華力f金剛石和石墨的熔點都很高，所以金剛石和石墨都是原子晶體（4）金剛石晶胞結構如圖，立方BN結構與金剛石相似，在BN晶體中，B原子周圍最近的N原子所構成的立體圖形為_，B原子與N原子之間共價鍵與配價鍵的數(shù)目比為_，一個晶胞中N 原子數(shù)目為_。（5）炭與孔雀石共熱可以得到金屬銅，基態(tài)銅原子的電子排布式為_，銅采用_堆積，則銅的晶體中Cu 原子的配位數(shù)為_。已知銅單質的晶體密度為pg/cm3，Cu的相對原子質量為M，阿伏伽德羅常數(shù)NA，則Cu的半徑為_。36【化學-有機化學基礎】（15分）已知：現(xiàn)將A進行如下圖所示反應，已知：D的相對分子質量比E小，B不能發(fā)生銀鏡反應，F(xiàn)可水褪色，且其中含甲基。試回答下列問題：（1）寫出下列物質的結構簡式：A_C_D_。（2）反應的反應類型：_（3）寫出下列變化的化學方程式： E與鄰笨二胺（）縮聚生成一種合成纖維：_； FG_； AH_；參考答案7-13：CADAD CC26.（14分）（1）C+4HNO34NO2+CO2+2H2O；（1分）（2）4HNO34NO2+O2+2H2O；（1分） CO2；（1分）（3）（1分）；（4）常溫下存在平衡關系：2NO2N2O4，降低溫度N2O4液化，平衡右移，除去混合氣體中的NO2. （2分）；（5）C中溶液變渾濁（或產生白色沉淀）（1分）；4NO2+O2+2Ba(OH)2=2Ba(NO3)2+2H2O（2分）；（6）TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO（2分）；（7）TiCl4+2MgTi+2MgCl2（2分）；防止鈦被氧化（1分）；27.（15分）（1）3（2分）；（2）Zn+2Fe3+=2Fe2+Zn2+（1分）；Zn+Cu2+=Cu+Zn2+（1分）；（3）當Fe2+完全沉淀時堿過量，得不到Al(OH)3沉淀（2分）；調節(jié)溶液的pH，使Fe3+和Al3+生成沉淀（2分）；（4）洗滌（1分）；盡量減少Na2SO4的溶解量（1分）；（5）Na2CO3（1分）；（6）Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+（2分）；（7）1.025（2分）；28.（14分）（1）CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H=-49kJ/mol（2分）；bd（2分）；（2）太陽能、化學能（各1分）；CO2+2e-+2H+=HCOOH（2分）；（3）（2分）；2:1（2分）；16CaH2+2C8H18+41O2=16CaCO3+34H2O（2分）；35.（15分）（1）C60F60（1分）；（2分）；（2）ac（2分）；（3）ae（2分）；（4）正四面體（1分）；3:1（1分）；4（1分）；（5）Ar3d104s1（1分）；面心立方最密堆積（1分）；12（1分）；cm（2分）.36.（15分）（1）A：CH3-CH(OH)-CH2-COOH（2分）；C:HOOC-CH2-COOH（2分）；D:CH3COOH（2分）；（2）消去反應，加聚反應，縮聚反應（各1分）；（3）（2分）；（2分）；（2分）；