2019-2020年高中畢業(yè)生二月調(diào)研考試 理綜化學(xué).doc

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2019-2020年高中畢業(yè)生二月調(diào)研考試 理綜化學(xué)一、選擇題：本題共13小題，每小題6 分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7. 下列物質(zhì)的應(yīng)用或現(xiàn)象解釋錯(cuò)誤的是A廢舊電池必須回收，主要目的是回收其中的金屬B. “從沙灘到用戶”，計(jì)算機(jī)芯片的材料是指單質(zhì)硅C利用風(fēng)能、太陽能等清潔能源代替化石燃料，可減少環(huán)境污染D. “光化學(xué)煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化物有關(guān)8下列說法正確的是A. 1 mol蔗糖可以水解生成2mol葡萄糖B乙醇發(fā)生消去反應(yīng)可制得乙烯C. (CH3)2CHCH(CH3)2的名稱是2,3甲基丁烷D棉、麻、絲、毛燃燒后都只生成CO2和H209. 用NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A在濃硫酸作用下，60g冰醋酸與足量無水乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯的分子數(shù)為NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36LC2H4和C3H6的混合氣體中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.15NAC電解精煉銅，當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí)，陽極質(zhì)量減少32gD含0.01molFeCl3的濃溶液滴入沸水，制得的膠體粒子數(shù)目小于0.01NA10甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下有如如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列判斷正確的是A若圖中均為非氧化還原反應(yīng)，當(dāng)丁為一元強(qiáng)堿時(shí)，甲可能是NaAlO2B若圖中均為非氧化還原反應(yīng)，當(dāng)丁為一元強(qiáng)酸時(shí), 甲可能是NaOHC若圖中均為氧化還原反應(yīng)，當(dāng)丁為非金屬單質(zhì)時(shí)，丙可能是NH3D若圖中均為氧化還原反應(yīng),當(dāng)丁為金屬單質(zhì)時(shí)，丙可能是FeCl311. 下列實(shí)驗(yàn)方案中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿 B. C. D. 12新型鋰一空氣電池具有能量密度高的優(yōu)點(diǎn)，有望成為新能源汽車的電源，其結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中固體電解質(zhì)只允許Li+通過。下列說法正確的是A放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式：Li-e-+OH-=LiOHB放電時(shí),當(dāng)外電路中有1mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，水性電解液離子總數(shù)增加NAC應(yīng)用該電池電鍍銅，陰極質(zhì)量增加64g，理淪上將消耗11.2LO2D若把水性電解液換成固體氧化物電解質(zhì)，則易引起正極材料碳孔堵塞13. 在t 時(shí)，Ag2CrO4(橘紅色) 在水溶液中沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知AgCl的Ksp=1.810-10。下列說法正確的是（ ）A將AgNO3溶液滴加到KCl溶液中，反應(yīng)的活化能幾乎為零B.t 時(shí)，Ag2CrO4的Ksp=110-8C飽和Ag2CrO4溶液中，加入水能使溶液由X點(diǎn)變?yōu)閅點(diǎn)D. t 時(shí)，AgCl比Ag2CrO4的溶解度大26. (14分）硼是第IIIA族元素，單質(zhì)硼在加熱條件下能與多種非金屬反應(yīng)。某同學(xué)欲利用氯氣和單質(zhì)硼反應(yīng)制備三氯化硼。已知BC13的沸點(diǎn)為12.5 ，熔點(diǎn)為-107.3 ，遇水劇烈反應(yīng)，生成硼酸和鹽酸。（1）該同學(xué)選用下圖所示的部分裝置（可以重復(fù)選用）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置依次連接的合理順序?yàn)锳、_、_、C、E、_、_。（2）A中反應(yīng)的離子方程式為_。（3）圖中g(shù)管的作用是_，裝置E 的作用是_。（4）停止實(shí)驗(yàn)，正確的操作是_。（5）硼酸是一元弱酸，其鈉鹽化學(xué)式為NaB(OH)4，則硼酸在水中的電離方程式是_ 。（6）實(shí)驗(yàn)完成后，某同學(xué)向F中（溶液含有0.05mol/LNaC10、0.05mol/LNaCl、0.1mol/LN a0H）滴加品紅溶液，發(fā)現(xiàn)溶液褪色?，F(xiàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究溶液褪色的原因，請?jiān)诒碇锌崭裉幪钌蠑?shù)據(jù)，完成實(shí)驗(yàn)方案。結(jié)論：_。27. (14分）工業(yè)上常利用廢堿渣吸收硫酸廠尾氣實(shí)現(xiàn)資源的綜合利用，如制備應(yīng)用廣泛的無水亞硫酸鈉。其制備流程如下：（1）硫酸廠向大氣中排放SO2導(dǎo)致的環(huán)境問題為_。（2）“吸收反應(yīng)”中Na2CO3溶液與SO2反應(yīng)過程中溶液組成變化如下圖。圖中A點(diǎn)以前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。（3）“中和”中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（4）已知Na2SO3在33 時(shí)溶解度最大，將其飽和溶液加熱至33 以上時(shí)析出無水Na2SO3，冷卻至33 以下時(shí)析出Na2SO37H2O 。請寫出結(jié)晶時(shí)的最佳操作_。（5）為檢驗(yàn)Na2SO3成品是否變質(zhì)，需選用的試劑是_、_。（6）KIO3滴定法可測定成品中Na2SO3的含量，室溫下將mg成品溶于水并加入淀粉做指示劑，用cmol/L酸性KI03標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定至溶液恰好由無色變?yōu)樗{(lán)色，消耗KI03標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為VmL。達(dá)到滴定終點(diǎn)前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_； 成品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。28. (15分）碳及其化合物廣泛存在于自然界中，試回答下列問題：（1）某處碳循環(huán)如圖l所示，CaC03 轉(zhuǎn)化為HCO3-的離子方程式為_。（2）常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，無機(jī)碳在溶液中以4 種形式存在，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：CO2(g)+H2OH2CO3 K=10-2.8H2CO3H+HCO3- K1=10-3.5，HCO3-H+CO32- k2=10-10.3，若溶液中。c(CO2)=1.010-5mol/L，且忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則溶液pH=_。（3）某化學(xué)小組為了測量湖水中無機(jī)碳的含量，量取100mL湖水 ，酸化后用N2吹出CO2,再用NaOH溶液吸收。將吸收液用01.0mol/L鹽酸滴定，生成的V(CO2)隨V(鹽酸) 變化關(guān)系如圖2所示，則吸收液中離子濃度由大到小機(jī)碳的濃度為_，湖水中無機(jī)碳的濃度為_mol/L。 （4）研究人員設(shè)設(shè)計(jì)出一種新型太陽能電池，能直接把一氧化碳和水轉(zhuǎn)化成CO、H2和02，原理如圖3所示，該裝置中能量的轉(zhuǎn)化方式為_，催化劑b表面的電極反應(yīng)式為_。（5）利用（4）中產(chǎn)生的CO和H2，通過反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)制備甲醇，若起始時(shí)在密閉容器中按物質(zhì)的量之比1:2充入CO和H2，測得平衡時(shí)a(CO)隨T、P的變化關(guān)系如圖4所示。 P1_P2(填“大于”、“小于”或“等于”)； 該反應(yīng)在195P2條件下達(dá)到平衡后，c(H2)=0.2mol/L，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_。35【化學(xué) 選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）碳元素、硅元素處于同期表中同一主族，碳元素以C-C 鏈化合物構(gòu)成了生命界，硅元素以Si-O 一Si鏈化合物構(gòu)成了礦物界。（1）碳原子價(jià)電子的軌道表達(dá)式為_。（2）CO的等電子體有CN-、等。CN-與CO均為配合物中常見的配體CN-作配體時(shí)，提供孤電子對的通常是C原子而不是N原子，其原因是_。（3）SiF4遇水易發(fā)生水解，水解后產(chǎn)生的HF與部分SiF4生成配離子SIF62-，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3SiF44H20=H4SiO4+2H2SiF6。該化學(xué)方程式中，中心原子雜化方式相同的分子是_。（4）CO2分子中，碳原子和氧原子間以碳氧雙鍵結(jié)合，而硅原子和氧原子間卻難以形成硅氧雙鍵，其原因是_。（5）Si元素以Si-0-Si鏈構(gòu)成礦物界，由許多四面體（圖l）連接成無限長的單鏈或雙鏈（圖2）結(jié)構(gòu)。圖2所示的多硅酸根離子的化學(xué)式通式為_（以含正整數(shù)n的代數(shù)式表示）。(6)一種石英晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示，可以看成是在晶體硅的晶胞中每兩個(gè)硅原子間插入一個(gè)氧原子而得到。其中硅原子的配位數(shù)為_；若該晶胞的晶胞參數(shù)為a pm，則該晶體的密度為_g/cm3（以含a、NA的代數(shù)式表示）。36【化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）聚碳酸酯（PC）是一種強(qiáng)韌的熱塑性樹脂，廣泛用于玻璃裝配業(yè)、汽車工業(yè)、電子和電器工業(yè)。PC的一種合成路徑如下：回答下列問題：（1）烴A 的質(zhì)譜圖如下，則A 的分子式為_。 （2）D 的名稱為_，DE的反應(yīng)類型為_。（3）雙酚的結(jié)構(gòu)簡式為_。（4）B 和E 可以形成一種酯類物質(zhì)F，寫出B + EF反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（5）F的同分異構(gòu)體中，能同時(shí)滿足如下條件的共有_種（不考慮立體異構(gòu)）。 分子中有兩個(gè)甲基； 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)； 在酸性溶液中的水解產(chǎn)物遇FeC13 溶液顯紫色。寫出其中核磁共振氫譜顯示5組峰，且峰面積比為62:2:11的種分子的結(jié)構(gòu)簡式：_。（6）寫出由D分子合成甘油（丙三醇）的合成路線圖。（已知：）參考答案一、選擇題7-13：ABDCCDA二、非選擇題（一）必考題26. ( 14 分）（1）BDDF ( 2分）（2）MnO2+2Cl-+4H+=Mn2+Cl2+2H2O（2分）（3）保持氣壓平衡，便于分液漏斗中的液體流入蒸餾燒瓶（l分）冷凝并收集BC13（l分）（4）先熄滅C處酒精燈，再拔F處導(dǎo)管，后熄滅A處酒精燈（2分）（5）H3BO3+H2O=B(OH)4-H+（2分）（6）4.0（2分）NaClO使品紅溶液褪色，溶液堿性越強(qiáng)褪色越慢（2分）27.（14分）（1）酸雨（l分）（2）2CO32-SO2+H2O=2HCO3-+SO32-（2分）（3）NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O（2分）（4）在33100之間某一溫度下，蒸發(fā)結(jié)晶（2分）（5）BaCl2溶液、稀鹽酸（2分）（6） IO3-3SO32-=3SO42-I-（2 分） （3分）28.（15分）（1）CO2+CaCO3+H2O=Ca2+2HCO3-（2分）（2）5.65(2分)（3）c(Na+)c(OH-)c(CO32-)c(HCO3-)c(H+) （2分）0.01（1分）（4）太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能（2分）2H+2e-=H2（或2H2O+2e-= H2+ 2OH-) (l分）2H+CO2+2e-=CO+H2O（2分）（5）小于（l分） 25 (2分）（二）選考題35. 【化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 （15分）2p （1）（2分）（2）N2（或NO+等）（2分）；碳元素的電負(fù)性小于氮元素的電負(fù)性（2分）（3）SiF4、H2O、H4SiO4（2分）（4）硅原子半徑比碳原子半徑大，硅原子與氧原子間形成的鍵的鍵長較長，兩個(gè)原子的p軌道重疊程度很小或難以重疊，不能形成有效的鍵（2分）（5）(Si4O11)n6n-（2分）（6）4(1分）（2分）36.（15分）（1）C7H8(1分)（2）2-氯丙烷(1分)取代反應(yīng)(1分)（3） (2分)（4）(2分)（5）13(2分) （6）(4分)