2019-2020年高三第一次聯(lián)考 理綜化學(xué).doc

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2019-2020年高三第一次聯(lián)考 理綜化學(xué)注意事項(xiàng)：1.本試題分第I卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分，答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)填寫在答題卡上2.回答第卷時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)，寫在本試卷上無(wú)效 3. 回答第卷時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。4.考試結(jié)束后，將本試題和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-I C-12 N-14 O-16 Na-23 Ti -48 Br-80 Cu -64 Ba -137一、選擇題：本題共13小題,每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是A.次氯酸鈉溶液可用作環(huán)境的殺菌消毒B.硅膠可用作商品包裝袋的干燥劑C.爆竹燃放后，硫燃燒生成SO3D.施肥時(shí)，草木灰不能與胺態(tài)氮肥混合使用8.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.1mol甲基中含有電子數(shù)為10NAB.常溫下，1LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.01 NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO和O2各11.2L混合充分反應(yīng)，所得氣體的分子總數(shù)為0.75 NAD.50mL12molL-1鹽酸和足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA9.下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是A.堿性：KOHNaOH B.金屬性：NaAlC.穩(wěn)定性：HFCH4 D.酸性：HClOKsp(AgI)C用潔凈的鉑絲蘸取某溶液，在酒精燈火焰上灼燒透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰為紫色原溶液中一定只含有K+D在試管中取少量淀粉，加入稀硫酸后加熱片刻，冷卻后取澄清液滴入新制Cu(OH)2未見(jiàn)磚紅色沉淀生成淀粉未發(fā)生水解13.某溫度下，向一定體積0.1molL-1的氨水中逐漸加入等濃度的鹽酸，溶液中pOH pOH=-lgc(OH-)與pH的變化關(guān)系如下圖所示下列說(shuō)法不正確是A.M點(diǎn)和N點(diǎn)溶液中H2O的電離程度相同B.Q點(diǎn)溶液中，c(NH4+)+c(NH3H2O)c(Cl-)C.M點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性大于Q點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性D.N點(diǎn)溶液加水稀釋，變小第卷三.非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題第32題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第33題第38題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題(共129分)26.(14分)過(guò)碳酸鈉(2Na2CO33H2O2) 是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑某興趣小組制備過(guò)碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方案和裝置示意圖如下：已知：主反應(yīng)2Na2CO3(aq)+3H2O2(aq)2Na2CO33H2O2(s) H0副反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2 50時(shí)2Na2CO33H2O2(s)開始分解請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)步驟的關(guān)鍵是 ，其原因是 。(2)在濾液X中加入適量NaCl固體的目的是 。(3)步驟中選用無(wú)水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是 。(4)下列物質(zhì)中，會(huì)引起過(guò)碳酸鈉失效的有 。A.NaHCO3 B.Na2SO3 C.Na2SiO3 D.HCl (5)過(guò)碳酸鈉的產(chǎn)品中往往含有少量碳酸鈉，可用重量法測(cè)定過(guò)碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；其操作步驟：取樣品溶解加入BaCl2溶液過(guò)濾干燥稱量，需直接測(cè)定的物理量有：樣品的質(zhì)量m1g，沉淀的質(zhì)量m2g，則產(chǎn)品中過(guò)碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為： 。27.(14分)為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量，有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要。(1)在汽車排氣管內(nèi)按照催化轉(zhuǎn)化器，可將汽車尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的大氣循環(huán)物質(zhì)。已知：N2(g)O2(g)2NO(g) H+180.5kJmol-1C和CO的燃燒熱(H)分別為-393.5kJmol-1和-283kJmol-1則2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)HkJmol-1(2)將0.20molNO和0.10molCO充入一個(gè)容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)濃度變化如圖所示。CO在0-9min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)=_molL-1min-1 (保留兩位有效數(shù)字）；第12 min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能為_。A.升高溫度 B.加入NO C.加催化劑 D.降低溫度該反應(yīng)在第18 min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，CO2的體積分?jǐn)?shù)為_（保留三位有效數(shù)字），化學(xué)平衡常數(shù)K=_（保留兩位有效數(shù)字）。(3)通過(guò)人工光合作用能將水與燃煤產(chǎn)生的CO2轉(zhuǎn)化成HCOOH和O2。已知常溫下0.1molL-2的HCOONa溶液pH=10，則HCOOH的電離常數(shù)Ka= 。28.(15分)連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）俗稱保險(xiǎn)粉，是一種強(qiáng)還原劑，工業(yè)上可通過(guò)吸收大氣污染物（含有SO2、NO等制?。?，同時(shí)還可得到NH4NO3產(chǎn)品，工藝流程圖如下（Ce為鈰元素）：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)裝置I中可生成NaHSO3。常溫下NaHSO3溶液呈酸性的原因是 。(2)裝置II中酸性條件下，NO被Ce4+氧化為NO3- 時(shí)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 。(3)裝置III中陰極上的電極反應(yīng)式為 。若裝置IV中NO2- 的濃度為11.5gL-1要使1dm3該溶液中的NO2- 完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，至少向裝置IV中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2 L。(4)Na2S2O4在空氣中容易被氧化，其反應(yīng)方程式可能為：2Na2S2O4+O2+2H2O=4NaHSO3；Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+ NaHSO4。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氧化時(shí)一定有反應(yīng)發(fā)生 。(5)SO2空氣質(zhì)子交換膜燃料電池原理示意圖如下圖：質(zhì)子的流動(dòng)方向?yàn)?（“從A到B”或“從B到A”），負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。35.【化學(xué)選修：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)金屬鈦（22Ti）號(hào)稱航空材料。回答下列問(wèn)題：(1)鈦元素基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為 個(gè)，能力最高的電子占據(jù)的能級(jí)符號(hào)為 ，該能級(jí)所在能層具有的原子軌道數(shù)為 。(2)Ti(OH)2(H2O)42+中的化學(xué)鍵有 。a.鍵 b.鍵 c.離子鍵 d.配位鍵(3)納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，納米TiO2催化的一個(gè)實(shí)例如圖所示。化合物甲的分子中采取sp2雜化方式的碳原子個(gè)數(shù)為 ，化合物乙中采取sp3雜化的原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)?。(4)工業(yè)上制金屬鈦采用金屬還原四氯化鈦。先將TiO2（或天然的金紅石）和足量炭粉混合加熱至10001100K，進(jìn)行氯化處理，生成TiCl4.寫出生成TiCl4的化學(xué)反應(yīng)方程式： 。(5)有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，該晶體的化學(xué)式為 ，該晶體中Ti原子周圍與距離最近且相等的 N原子的個(gè)數(shù)為 。已知晶體的密度為gcm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長(zhǎng)為 cm（用含、NA的式子表示）。36.【化學(xué)選修：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)聚芳脂（PAP）是分子主鏈上帶有苯環(huán)和脂基的特種工程塑料，在航空航天等領(lǐng)域具有廣泛應(yīng)用。下圖是利用乙酰丙酸（CH2COCH2CH2COOH）合成聚芳脂E的路線：已知：I. II. （R、R表示烴基）(1)乙酰丙酸中含有的官能團(tuán)名稱為 。(2)B的分子式為 ，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。(3)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ，反應(yīng)類型為 。(4)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ，反應(yīng)類型為 。(5)符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有 種。a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng) b.能與NaHCO3溶液反應(yīng)c.分子中有苯環(huán)，無(wú)結(jié)構(gòu)在上述同分異構(gòu)體中，有一種苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且核磁共振氫譜圖有4組峰的物質(zhì)，寫出該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式 。參考答案一、選擇題：本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。l.B 2.C 3. A 4.C5.D6. C7.C 8. B 9.D 10. A 11. A 12. B 13. B26. (14分(1)控制反應(yīng)溫度不能超過(guò)50；(2分，只要答出“控制反應(yīng)溫度”即給2分)制備過(guò)碳酸鈉是放熱反應(yīng)，防止H2O2和過(guò)碳酸鈉分解。（2分，“放熱反應(yīng)”1分，“防止分解”1分）(2)增大鈉離子濃度，有利于過(guò)碳酸鈉的析出，提高產(chǎn)率，減少損失。（3分，根據(jù)答題情況酌情給分）(3)減少過(guò)碳酸鈉的溶解損失,并帶走水分利于干燥(2分，只要答出“減少溶解損失”即給2分）(4)BD(全對(duì)2分，有錯(cuò)0分，只選一且正確得1分）(5) (3分，處理后只要正確即給分）27. (14分)（1)-746.5(3分）(2) 4.4l0-3 (2 分）D(2 分）22.2%(2分）3.4(2分)(3)1.0l0-7（3分）(3)1.0l0-7(3分)28.(15分)（1)HSO3-在溶液中存在電離平衡和水解平衡：HSO3-SO32-+H+，H2OH2SO3+OH-，由于HSO3-的電離程度大于水解程度，故溶液中的C(H+) c(OH-)，溶液呈酸性。（2分，只要答出“HSO3-的電離程度大于水解程度”即給2分）(2)1: 3 (2 分)(3)2HSO3- +2e- +2H+ =S2O42-+2H2O (2分)2.8(2分)(4)取少量固體溶于水中，加人BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則證明是(或取少量固體溶于水中，若聞到刺激性氣味，則證明是)（3分，根據(jù)答題情況酌情給分）(5)從A到B (2分）SO2-2e- +2H2O = SO4-+4H+ (2 分）35. (1)2 (1分） 3d (1分）9 (1分）(2)ad (2分）(3) 7 (1分）CON(1分）(4)TiO2+ 2C+2C12 TiCCl4+2CO(2分）(5) TiN (2分）4 (2分） (2分)36.第1小題1分，第2小題每空均2分，第3、4小題方程式均2分，反應(yīng)類型均1分，第5小題每空均2 分。(1)羰基、羧基(2)C19H22O4 (3) 酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）(4) (2n- 1) HC1縮聚反應(yīng) (5) 13