2019-2020年高三下學期聯(lián)合調(diào)研考試 理綜化學.doc

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2019-2020年高三下學期聯(lián)合調(diào)研考試 理綜化學7化學與生產(chǎn)生話息息相關(guān)下列有關(guān)說法錯誤的是A硅膠可用作食品的抗氧化劑 B可用熱堿水清洗炊具上的油漬C鐵表而鍍鋅可增強其抗腐蝕性 D大星燃燒化石燃料是導(dǎo)致霧霾天氣的重要因素之一8NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A30gSiO2晶體中含有NA個硅氧鍵B常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)目少于0.5NAC25時，pH=12的NaOH溶液含有的OH-數(shù)目為0.01NAD. 50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA9分子式為C4H8ClBr的有機物共有(不含立體異構(gòu)）A. 15種 B. 14種 C.13種 D.12種10短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中Y元素的原子半徑最大。已知A、B、C分別是X、Y、Z三種元素的單質(zhì)，A和C常溫下為氣體。在適宜的條件下，A、B、C可以發(fā)生如圖所示的反應(yīng)。下列說法正確的是A化合物YX中含離子鍵 B. Z的含氧酸均為強酸C非金屬性：XZ D離子半徑：YZ11下列實驗?zāi)苓_到相應(yīng)目的的是A用乙醇萃取溴水中的溴單質(zhì)B用干燥的pH試紙測定新制氯水的pHC向NH4Cl溶液中滴加石蕊試液，溶液變紅，證明NH4Cl發(fā)生了水解反應(yīng)D向蒸餾水中滴加過量的飽和FeCl3溶液，并不斷攪拌，制取Fe(OH)3膠體12右圖是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量監(jiān)測與控制的功能，下列有關(guān)說法正確的是A電流由呼氣所在的鉑電極流出B. H+透過質(zhì)子交換膜流向氧氣所在的鉑電極C電路中流過2mol電子時，消耗11.2LO2D該電池的負極反應(yīng)為：CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+13常溫下，下列有關(guān)電解成溶液的說法正確的是ApH=12的H2SO4與pH=12的NaOH等體積混合，所得溶液呈酸性B. 0.1mol/L的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中減小C.pH=5的NaHSO4溶液中水的電離程度小于純水的電離程度D. 0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c(OH-)=c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-)26. (14分)甲醇汽油是一種新能源清潔燃料，可以作為汽油的替代物。有關(guān)反應(yīng)的熱化學方程式如下：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)H=-1275.6kJ/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566.0kJ/molH2O(g)= H2O(l)H=-44kJ/molI.寫出CH3OH(l)不完全燃燒生成CO和H2O(l)的熱化學方程式：_。II. 工業(yè)上可用CO和H2制取甲醇：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H=akJ/mol。為研究該反應(yīng)平衡時CO轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)物投料比(反應(yīng)物投料比=)以及溫度的關(guān)系，研究小組在10L的密閉容器中進行模擬反應(yīng)，并依反應(yīng)數(shù)據(jù)繪出下圖：回答下列問題：（1）反應(yīng)熱a_0(填“”或“”或“”或“”）鎵的第一電離能。（5）砷化鎵晶休中砷和鎵的最近原子核間距為a nm，砷化鎵的摩爾質(zhì)量為bgmol-1，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則砷化鎵晶體的密度表達式是_gcm-3。36【化學選修5：有機化學基礎(chǔ)】 （15分）常用藥品羥苯水楊胺的合成路線如下。已知： 當苯環(huán)上連有羧基，在苯環(huán)上引進的新取代基易進入羧基的間位。 回答下列問題：（1）羥苯水楊胺的分子式為_，F(xiàn)含有的官能團名稱是_。（2）A的名稱為_。（3）AB所需試劑為_；DE的反應(yīng)類型屬于_。（4）BC反應(yīng)的化學方程式為_。（5）F的同分異構(gòu)體中既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有_種，其中能發(fā)生水解反應(yīng)，核磁共振氫譜顯示4組峰其峰面積之比為l：2 : 2 : 1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是_。（6）寫出以甲苯為原料（其他無機試劑任選）制備高聚物的合成路線。參考答案7-13:ABDAC BC26（14分）（除II中第（3）每空1分，其余每空2分）ICH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) H=-442.8kJ/molII.（1） 升高溫度，CO的轉(zhuǎn)化率降低，平衡左移，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。a0（2）； 1、1 （3）降低溫度，增大壓強（各l分）27（14分）（每空2分）（1）CaSO4或CaSO42H2O或CaSO4XH2O（多寫其他物質(zhì)扣l分）（2）PbSO4+Ca2+4Cl-PbCl43-+CaSO4增大氯離子濃度使SO42-轉(zhuǎn)化成為CaSO4沉淀（3）PbCl43-+OH-=PbOHCl+ 3Cl-（4）傾析；洗滌；（5）92.5%或0.92528（15分）（1）球形干燥管或干燥管（l分）堿石灰或生石灰、氫氧化鈉，氯化鈣等（1分）（2）（2分）（3）TiO2+CCl4TiCl4+CO2（2分）（4）TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl（2分）（5）CCl4、TiCl4；蒸餾（各1分）（6）4：3（2分）；將產(chǎn)物氣體依序通入足量的NaOH溶液干燥劑灼熱的CuO澄清石灰水，若最終澄清石灰水變渾濁，灼熱的CuO固體由黑色變紅色，則產(chǎn)物中有CO（2分）35.（15分）I.（1）（2分）；分子晶體（2分）（2）1：5（2分）；II（3）(CH3)2Ga+AsH33CH4+GaAs(2分)（4）三角錐形（1分）；sp3（l分）（5）（3分）36.（15分）（1）C13H11NO3 （l分）羥基、羧基（各1分）；（2）氯苯（l分）；（3）濃硝酸和濃硫酸（l分）；還原反應(yīng)（l分）（4）或或（2分）；（5）9種（2分）；（2分）；（6）（3分）