2019-2020年高三考前模擬 理綜化學(xué) 含答案.doc

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2019-2020年高三考前模擬 理綜化學(xué) 含答案注意事項(xiàng)： 1本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。答題前，考生務(wù)必用黑色碳素筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上，并認(rèn)真核準(zhǔn)條形碼上的準(zhǔn)考證號(hào)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及科目，在規(guī)定的位置貼好條形碼。 2回答第I卷時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)，寫在本試卷上無(wú)效。 3回答第II卷時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。 4考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：355 K：39 Fe：56第I卷一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，在每d、題給出的選項(xiàng)中只有項(xiàng)是符合題目要求。13全釩流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化還原反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置， 其原理如圖所示，其中H+的作用是參與正極反應(yīng)，并通過(guò)交換膜定向移動(dòng)使右槽溶液保持電中性。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）A放電時(shí)當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍(lán)，其電極反應(yīng)式為： VO2+ +e一+2H+=VO2+ +H2OB充電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3011023個(gè)，左槽溶液中n（H+）的變化量為l0molC充電時(shí)，H+由左槽定向移動(dòng)到右槽D充電過(guò)程中，右槽溶液顏色逐漸由綠色變?yōu)樽仙⑦x擇題：本題共8小題，每小題6分，共48分在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，第1418題只有一項(xiàng)符合題目要求，第1921題有多項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)的得6分，選對(duì)但不全的得3分，有選錯(cuò)的得0分14伽利略用兩個(gè)對(duì)接的斜面，一個(gè)斜面固定，讓小球從固定斜面上滾下，又滾上另一個(gè)傾角可以改變的斜面，斜面傾角逐漸減小至零，如圖所示伽利略設(shè)計(jì)這個(gè)實(shí)驗(yàn)的目的是為了說(shuō)明 A物體不受到力時(shí)會(huì)停止運(yùn)動(dòng) B物體受到力時(shí)不會(huì)停止運(yùn)動(dòng) C物體的運(yùn)動(dòng)并不需要力來(lái)維持 D物體不受到摩擦力時(shí)具有慣性15 2014年3月8日凌晨，從吉隆坡飛往北京的馬航MH370航班起飛后與地面失去聯(lián)系，機(jī)上有154名中國(guó)人失聯(lián)后第六天，中國(guó)緊急調(diào)動(dòng)了海洋、風(fēng)云、高分、遙感等4個(gè)型號(hào)近10顆衛(wèi)星為地面搜救行動(dòng)提供技術(shù)支持假設(shè)“高分一號(hào)”衛(wèi)星與同步衛(wèi)星、月球繞地球運(yùn)行的軌道都是圓，它們?cè)诳臻g的位置示意圖如圖所示下列有關(guān)“高分一號(hào)”的說(shuō)法正確的是 A其發(fā)射速度可能小于79km/s B繞地球運(yùn)行的角速度比月球繞地球運(yùn)行的大 C繞地球運(yùn)行的周期比同步衛(wèi)星的大 D在運(yùn)行軌道上完全失重，重力加速度為016如圖所示，兩端封閉的金屬圓筒和圓形金屬板共軸，金屬圓筒的橫截面半徑比金屬圓板的小很多，金屬板接地現(xiàn)將金屬圓筒帶上一定量的正電荷，穩(wěn)定時(shí)，金屬圓筒和金屬板均處于靜電平衡狀態(tài)，在軸線上建立x軸，原點(diǎn)為O，則x正半軸上各點(diǎn)的電勢(shì)隨x變化的圖象可能是17如圖所示，傾角為60o的斜面固定在水平面上，輕桿B端用鉸鏈固定在豎直墻上，A端頂住質(zhì)量為m、半徑為R的勻質(zhì)球并使之在圖示位置靜止，此時(shí)A與球心O的高度差為，不計(jì)一切摩擦，輕桿可繞鉸鏈自由轉(zhuǎn)動(dòng)，重力加速度為g，則有A輕桿與水平面的夾角為60oB輕桿對(duì)球的彈力大小為2mgC斜面對(duì)球的彈力大小為mg D球所受的合力大小為mg，方向豎直向上18如圖所示，曲線a和直線b分別是在平直公路汽車甲和乙的速度一一時(shí)間（v-t）圖線，t=0時(shí)刻同一位置由圖線可知 At1時(shí)刻，甲車在前 Bt2時(shí)刻，甲車和乙車相遇 C在tl到t2這段時(shí)間內(nèi)，甲車的加速度一直 D在tl到t2這段時(shí)間內(nèi)，甲車的平均速度比19如圖所示，發(fā)電產(chǎn)生的交流電表達(dá)式u=l00sin 100t（V），理想變壓器原、副線圈的匝數(shù)比n1：n2=1：2，輸電線電阻r=1，用電器電阻R=49，C是耐壓值足夠高的電容器，L是燈泡（假設(shè)電阻不變），是理想交流電流表，則 A電流表的示數(shù)等于4A B交流電的頻率為100Hz C發(fā)電機(jī)線圈轉(zhuǎn)速增大時(shí)，燈泡的亮度增加 D發(fā)電機(jī)線圈轉(zhuǎn)速增大時(shí)，輸電電壓會(huì)升高，輸電線上消耗的電功率會(huì)減小20如圖所示，一勁度為10N/m、原長(zhǎng)為20cm的輕彈簧，上端套在一光滑、水平、固定的細(xì)圓柱上，下端與一物塊（視為質(zhì)點(diǎn)）連接，物塊放在光滑的水平面上開(kāi)始時(shí)，物塊靜止在細(xì)圓柱的正下方a位置，彈簧處于自然狀態(tài)現(xiàn)對(duì)物塊施加大小為3N的水平恒力F，使之向右作直線運(yùn)動(dòng)，物塊經(jīng)過(guò)b位置時(shí)速度最大，最遠(yuǎn)能運(yùn)動(dòng)到c位置，假定物塊一直與水平面接觸，空氣阻力不計(jì)，彈簧一直處于彈性限度內(nèi)，以下說(shuō)法中正確的是 A從a到c物塊先做勻加速運(yùn)動(dòng)后做勻減速運(yùn)動(dòng) B從a到c物塊對(duì)地面的壓力一直減小 C從a到c物塊和彈簧的總機(jī)械能先增加后減小 D物塊在b位置時(shí)彈簧中心軸線與水平面夾角為30o21如圖所示，光滑、平行的金屬軌道分水平段（左端接有阻值為R的定值電阻）和半圓弧段兩部分，兩段軌道相切于N和N點(diǎn)，圓弧的半徑為r，兩金屬軌道間的寬度為d，整個(gè)軌道處于磁感應(yīng)強(qiáng)度為B，方向豎直向上的勻強(qiáng)磁場(chǎng)中質(zhì)量為m、長(zhǎng)為d、電阻為R的金屬細(xì)桿置于框架上的MM處，=r在t=0時(shí)刻，給金屬細(xì)桿一個(gè)垂直金屬細(xì)桿、水平向右的初速度v0，之后金屬細(xì)桿沿軌道運(yùn)動(dòng)，在t=tl時(shí)刻，金屬細(xì)桿以速度v通過(guò)與圓心等高的P和P；在t=t2時(shí)刻，金屬細(xì)桿恰好通過(guò)圓弧軌道的最高點(diǎn)，金屬細(xì)桿與軌道始終接觸良好，軌道的電阻和空氣阻力均不計(jì)，重力加速度為g以下說(shuō)法正確的是At=0時(shí)刻，金屬細(xì)桿兩端的電壓為Bd v0Bt=tl時(shí)刻，金屬細(xì)桿所受的安培力為C從t=0到t=t1時(shí)刻，通過(guò)金屬細(xì)桿橫截面的電量為D從t=0到t=t2時(shí)刻，定值電阻R產(chǎn)生的焦耳熱為第II卷三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分第22第32題為必考題，每個(gè)試題考生都必須做答第33題第40題為選考題，考生根據(jù)要求做答（一）必考題（共129分）26（15分）（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)在一定條件下有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，所有反應(yīng)物和生成物均已給出。若反應(yīng)均為水溶液中的置換反應(yīng)，A、D、E都為鹵素單質(zhì)，化合物中的陽(yáng)離了均為Na+，則A、D、E的氧化性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?（寫化學(xué)式）。在一定條件下E和D以物質(zhì)的量比為5：l在硫酸溶液中恰好完全反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。若把B、C、F三種溶液匯集在一起得到1L混合溶液，并物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系給其中加入一定量的E，溶液中鹵素陰離子的物質(zhì)的量與通入E的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示（x和y均大于0）。各離子的量與E的體積的關(guān)系 I當(dāng)通入E的體積為28L時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。IIx= ，y= （填具體數(shù)據(jù)）。III當(dāng)通入E的體積為112L時(shí)，該溶液中c（Na+）=_ molL1（通入E后溶液的體積變化忽略不計(jì)）。（2）用H2O2可除去工業(yè)尾氣中的Cl2，相關(guān)反應(yīng)：H2O2（1）+Cl2（g）2HCl（g）+O2（g）H0為了提高H2O2的除氯效果，采取的措施最好的是 （只改變一種條件），其原因是： 。已知 2H2O2（1）= 2H 2O（1）+ O2（g），H1= -19646kJmol-l H2（g）+O2（g）= H2O（1）, H2 = -28584kJmol-l Cl2（g）+ H2（g）= 2HClO（g）, H3 = -1846kJmol-l則H2O2（1）與Cl2（g）反應(yīng)生成HCl（g）和O2（g）的熱化學(xué)方程式為 。27（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上搜集到信息：鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬能在CO2氣體中燃燒。他們對(duì)鈉在CO2氣體中燃燒進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)： 操作過(guò)程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象將干燥的玻璃燃燒匙中燃燒的鈉迅速伸入到盛有裝滿CO2的集氣瓶中鈉在盛有CO2的集氣瓶中繼續(xù)燃燒反應(yīng)后冷卻集氣瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上附著有白色物質(zhì)（1）要熄滅燃燒的鈉，可以選用的物質(zhì)是_ （填字母） a水 b泡沫滅火劑 c干沙土 d二氧化碳（2）該小組同學(xué)對(duì)瓶壁上的白色物質(zhì)的成分進(jìn)行討論并提出假設(shè) I白色物質(zhì)是Na2O; II白色物質(zhì)是Na2CO3; III白色物質(zhì)還可能是 （3）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過(guò)量的CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無(wú)色酚酞試液無(wú)明顯現(xiàn)象通過(guò)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)的分析，你認(rèn)為上述三個(gè)假設(shè)中，_ 成立。b按下表內(nèi)要求講行操作；試管1試管2 試管3試管4蒸餾水151515APh=8緩沖液05050505淀粉溶液1111甲生物提取液03乙生物提取液03丙生物提取液03總體積333333Bc將上述四支試管放人37水浴，保溫15分鐘：d在上述四支試管冷卻后滴入碘液：e觀察比較實(shí)驗(yàn)組的三支試管與對(duì)照組試管的顏色及其深淺；實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下（注：“+”顯色，“+”顯色更深； “一”不顯色）。試管1試管2試管3試管4顏色深淺程度+C 請(qǐng)分析回答下列問(wèn)題：（1）表中A的數(shù)值為 ，C的顏色深淺程度最可能為 （用“+”或“一”表示）。（2）該實(shí)驗(yàn)的自變量是 ，無(wú)關(guān)變量除了各組間pH、溫度外，還可以有 （寫出2種即可）。（3）除了用碘液檢驗(yàn)淀粉的剩余量來(lái)判斷實(shí)驗(yàn)結(jié)果外，還可以用 試劑來(lái)檢測(cè)生成物的量。若用該試劑檢驗(yàn)，顏色變化最深的試管是 。（4）根據(jù)上述結(jié)果得出的結(jié)論是：不同來(lái)源的淀粉酶，雖然酶濃度相同，但活性不同。造成實(shí)驗(yàn)中三種酶活性差異的根本原因是 。（5）同學(xué)們還做了反應(yīng)速率與底物濃度關(guān)系的實(shí)驗(yàn)。右上坐標(biāo)中已根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果畫出3號(hào)試管中酶活性的曲線，請(qǐng)你在坐標(biāo)中畫出2號(hào)試管中酶活性的曲線。 化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)（15分）36草酸（乙二酸）可作還原劑和沉淀劑，用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產(chǎn)。一種制備草酸（含2個(gè)結(jié)晶水）的工藝流程如右：回答下列問(wèn)題：（1）CO和NaOH在一定條件下合成甲酸鈉，甲酸鈉加熱脫氫的化學(xué)反應(yīng)方程式分別為：_、_ 。（2）該制備工藝中有兩次過(guò)濾操作，過(guò)濾操作的濾液是 ，濾渣是_ ；過(guò)濾操作的濾液是 和 ，濾渣是_ 。（3）工藝過(guò)程中和的目的是_ 。（4）有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸。該方案的缺點(diǎn)是產(chǎn)品不純，其中含有的雜質(zhì)主要是_ 。（5）結(jié)晶水合草酸成品的純度用高錳酸鉀法測(cè)定。 稱量草酸成品0250 g溶于水，用00500 molL-1的酸性KMn04溶液滴定，至淺粉紅色不消褪，消耗KMn04溶液15.00 mL，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) ； 列式計(jì)算該成品的純度 。37化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分） 硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_(kāi) ，該能層具有的原子軌道數(shù)為_(kāi) 、電子數(shù)為 。（2）硅主要以硅酸鹽、_ 等化合物的形式存在于地殼中。（3）單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與原子之間以 相結(jié)合，其晶胞中共有8個(gè)原子，其中在面心位置貢獻(xiàn)_ 個(gè)原子。（4）單質(zhì)硅可通過(guò)甲硅烷（SiH4）分解反應(yīng)來(lái)制備。工業(yè)上采用Mg2Si和NH4C1在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) 。（5）碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡(jiǎn)要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí)：硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是 。SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是_ 。（6）在硅酸鹽中，SiO44四面體（如下圖（a）通過(guò)共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖（b）為一種無(wú)限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為 。Si與O的原子數(shù)之比為 。38化學(xué)選修5：有機(jī)物化學(xué)基礎(chǔ)（15分） 高分子材料E和含撲熱息痛高分子藥物的合成流程如圖所示。已知：I、含撲熱息痛高分子藥物的結(jié)構(gòu)為試回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)的反應(yīng)類型為 ，G的分子式為 。 （2）若1molCH（ CH3）2可轉(zhuǎn)化為1mol A和1mol B，且A與FeCl3溶液作用顯紫色，寫出A的稀溶液與過(guò)量濃溴水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（3）反應(yīng)為加成反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；撲熱息痛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（4）D蒸汽密度是相同狀態(tài)下甲烷密度的625倍，D中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為碳60%、氫8%、氧32%。D分子中所含官能團(tuán)為 。（5）寫出含撲熱息痛高分子藥物與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（6）D有多種同分異構(gòu)體，其中與D具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體有 種（考慮順?lè)串悩?gòu)）。