2019-2020年高三下學(xué)期3月模擬考試 理綜化學(xué) Word版含答案.doc

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2019-2020年高三下學(xué)期3月模擬考試 理綜化學(xué) Word版含答案本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共l6頁(yè)。時(shí)量150分鐘，滿分300分?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量： C12O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56Ba137 7右圖為霧霾的主要成分示意圖。下列說(shuō)法不正確的是A重金屬離子可導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性B苯是最簡(jiǎn)單的芳香烴CSO2和NxOy都屬于酸性氧化物D汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一8設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是S8分子結(jié)構(gòu)模型A一定條件下，2molSO2和1molO2混合在密閉容器中充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于2NA B256g S8分子中含S-S鍵為7NA個(gè)C由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO數(shù)目為NA個(gè)D1 mol Na與O2完全反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NA個(gè)9下列敘述錯(cuò)誤的是A在加熱攪拌條件下加入MgO，可除去MgCl2溶液中的Fe3 BpH=4.5的番茄汁中c(H)是pH=6.5的牛奶中c(H)的100倍C常溫下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中(pH=7): c(Na)=c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(H)=c(OH-)D常溫下，Cd(OH)2和Co(OH)2的混合懸濁液中，c(Cd2+)是c(Co2+)的3.5倍 已知：KSP(Cd(OH)2)=7.210-15, KSP(Co(OH)2)=1.810-15CH3CH3H3CO-C-CH3O乙酸橙花酯10乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示，關(guān)于該有機(jī)物的下列敘述中正確的是分子式為C12H20O2 能使酸性KMnO4溶液褪色能發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生取代反應(yīng)它的同分異構(gòu)體中可能有芳香族化合物，且屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有8種1mol該有機(jī)物水解時(shí)只能消耗1molNaOH1mol該有機(jī)物在一定條件下和H2反應(yīng)，共消耗H2為3mol A B C D11. Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的焰色反應(yīng)呈黃色。Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一，下列說(shuō)法正確的是 A原子半徑的大小順序：rY rX rQrWBX、Y的最高價(jià)氧化物的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)CZ元素的氫化物穩(wěn)定性大于W元素的氫化物穩(wěn)定性D元素Q和Z能形成QZ2型的共價(jià)化合物12.下列實(shí)驗(yàn)正確的是：13.下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式正確的是AAl2(SO4)3溶液滴加氨水產(chǎn)生白色膠狀沉淀：Al3+ + 3OH = Al(OH)3 B90時(shí)測(cè)得純水中c(H+)c(OH) =3.810-13：H2O(l)H+(aq) + OH(aq) H0CFeCl3溶液中通入SO2，溶液黃色褪去：2Fe3+SO2 +2H2O = 2Fe2+ + SO42+ 4H+D碳酸鈉溶液滴入酚酞變紅：CO32+ 2H2O H2CO3 + 2OH 26(14分)過(guò)碳酸鈉(2Na2CO33H2O2)是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑。某興趣小組制備過(guò)碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方案和裝置示意圖如下：已知：主反應(yīng) 2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq) 2Na2CO33H2O2 (s) H ”、“”或“”)0。合成氣CO和H2在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) H0。在容積均為VL的I、三個(gè)相同密閉容器中分別充入amol CO和2a mol H2，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到t min時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)如右圖所示，此時(shí)I、三個(gè)容器中一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 ；若三個(gè)容器內(nèi)的反應(yīng)都達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率最大的反應(yīng)溫度是 。36【化學(xué)選修2化學(xué)與技術(shù)】(15分）氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空氣中會(huì)被迅速氧化成綠色堿式鹽。從酸性電鍍廢液(主要含Cu2、Fe3)中制備氯化亞銅的工藝流程圖如下：金屬離子含量與混合液pH、CuCl產(chǎn)率與混合液pH的關(guān)系圖如圖?！疽阎航饘匐x子濃度為1 molL1時(shí)，F(xiàn)e(OH)3開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH分別為1.4和3.0，Cu(OH)2開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.2和6.7】請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_；析出CuCl晶體時(shí)的最佳pH在_左右。（2）鐵粉、氯化鈉、硫酸銅在溶液中反應(yīng)生成CuCl的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)。（3）析出的CuCl晶體要立即用無(wú)水乙醇洗滌，在真空干燥機(jī)內(nèi)于70干燥2 h、冷卻密封包裝。70真空干燥、密封包裝的目的是_。（4）產(chǎn)品濾出時(shí)所得濾液的主要分成是_，若想從濾液中獲取FeSO47H2O晶體，還需要知道的是_。（5）若將鐵粉換成亞硫酸鈉也可得到氯化亞銅，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。為提高CuCl的產(chǎn)率，常在該反應(yīng)體系中加入稀堿溶液，調(diào)節(jié)pH至3.5。這樣做的目的是_。37【化學(xué)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 (15分）早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成?；卮鹣铝袉?wèn)題：準(zhǔn)晶是一種無(wú)平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過(guò)_方法區(qū)別晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。 基態(tài)Fe原子有_個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)e3+的電子排布式為_(kāi)?？捎昧蚯杌洐z驗(yàn)Fe3+，形成的配合物的顏色為_(kāi)。新制的Cu(OH)2可將乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身還原成Cu2O。乙醛中碳原子的雜化軌道為_(kāi)，1mol乙醛分子中含有的鍵的數(shù)目為_(kāi)。乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是_ 。Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和定點(diǎn)，則該晶胞中有 個(gè)銅原子。Al單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為 。列式表示Al單質(zhì)的密度 gcm-3。38【化學(xué)選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）咖啡酸苯乙酯是一種天然抗癌藥物在一定條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A分子中的官能團(tuán)是_。(2)高分子化合物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。(3)寫出AB反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)AB的反應(yīng)類型為_(kāi)；EM的反應(yīng)類型為_(kāi)；BC的反應(yīng)類型為_(kāi)。(5)A的同分異構(gòu)體有很多種，其中同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體有_種。苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基能發(fā)生銀鏡反應(yīng)能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)xx年3月高三模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)答案一、選擇題（本題包括7 小題，每小題 6 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目題意） 題次78910111213答案CBDBDBC26(共14分)制備過(guò)碳酸鈉是放熱反應(yīng)，防止分解（1分）；冷水?。?分），緩慢滴加H2O2溶液（1分）磁力攪拌（1分）增大鈉離子濃度，降低過(guò)碳酸鈉的溶解度（鹽析作用）（2分）減少過(guò)碳酸鈉的溶解損失，并帶走水份利于干燥（2分）BD（2分）樣品的質(zhì)量m1g、沉淀的質(zhì)量m2g（2分）（2分）27(共14分)a、2Ca3(PO4)26SiO210C6CaSiO3P410CO （2分）b、生成CaSiO3放出一定的能量使反應(yīng)熱H降低；CaSiO3的熔點(diǎn)比SiO2低，成為熔融態(tài)浮在表面，對(duì)白磷有保護(hù)作用 （2分）PH3（2分）2.172 （4分） 3Ca2+2HPO4-=Ca3(PO4 )2+2H+（2分）3mol（2分）28(15分) 1（2分）6NO24CO(NH2)27N28H2O4CO2（2分）2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H113.0 kJmol1（2分）NO3e2H2ONO34H+（2分） c(CH3OCH3)c3(H2O)/c2(CO2)c6(H2) （2分） （2分）（2分）；T1（1分）36【化學(xué)-選修2化學(xué)與技術(shù)】(15分)（1）Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O(2分) 3(1分)（2）2 Cu2+2Cl-+Fe=2CuCl+Fe2+(2分)（3）加快乙醇和水的蒸發(fā)，防止CuCl被空氣氧化 (2分)（4）Na2SO4和FeSO4 (2分) 不同溫度下硫酸鈉和硫酸亞鐵的溶解度(2分)（5）2 CuSO4+ Na2SO3+2NaCl+ H2O=2CuCl+2 Na2SO4+ H2SO4(2分)OH-中和了反應(yīng)中的H+，有利于平衡向右移動(dòng)，提高CuCl的產(chǎn)率。但當(dāng)OH-濃度過(guò)大時(shí)，Cu+能與OH-結(jié)合，生成氫氧化亞銅，從而降低了CuCl的產(chǎn)率。(2分)37化學(xué)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）X射線衍射法，（1分）4，（1分）1s22s22p63s23p63d5；（1分）血紅色。（1分）sp3、sp2；(2分)6NA；(1分)形成了分子間的氫鍵，造成沸點(diǎn)升高；(2分)16 (2分)12；（2分）（2分）38化學(xué)選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) (15分) (1)羥基(或酚羥基)、羧基、碳碳雙鍵（每個(gè)1分，共3分）(4)取代反應(yīng)加聚反應(yīng)加成反應(yīng)（每個(gè)2分，共6分）(5) 3（2分）