2019-2020年高三第一次模擬考試 理綜化學 含答案.doc

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2019-2020年高三第一次模擬考試 理綜化學 含答案xx.03本試卷分第I卷和第II卷兩部分，共16頁。滿分240分?？荚囉脮r150分鐘。答題前，考生務必用05毫米黑色簽字筆將自己的姓名、座號、考試號、縣區(qū)和科類填寫在試卷和答題卡規(guī)定的位置?？荚嚱Y束后將本試卷和答題卡一并交回。第I卷(必做，共87分)注意事項：1第I卷共20小題。2每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再涂寫其他答案標號。不涂答題卡，只答在試卷上不得分。相對原子質量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32一、選擇題(本題包括13小題，每小題4分，共52分。每小題只有一個選項符合題意，選對的得4分，錯選或不答的得0分)7.下列有關生活和生產中國化學知識描述正確的是A.日常生活中使用可降解塑料以防止“白色污染”B.“霧霾天氣”、“溫室效應”、“光化學煙霧”的形成都與氮氧化物無關C.酸雨的形成主要是因為化石燃料燃燒排放的廢氣中含有大量的碳氧化物D.生鐵煉鋼時須除去生鐵中的碳，以避免因鋼鐵中含有碳而發(fā)生電化學腐蝕8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.常溫常壓下，46gNO2含有3NA個原子B.7.8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)目為0.2NAC.室溫時，1LpH=2的NH4Cl溶液中水電離出H+的數(shù)目為10-12NAD.過氧化氫分解制得標準狀況下1.12LO2，轉移的電子數(shù)目為0.2NA9.短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如圖所示。下列說法不正確的是A.元素的非金屬性YQ，但其同濃度氫化物水溶液的酸性，HYHQB.形成簡單離子的半徑從小到大的順序是YQWC.Z的最高價氧化物可溶于水，也能溶于強堿溶液D.X的氣態(tài)氫化物濃溶液可用于檢驗管道氯氣的泄漏10.下列對檢驗方法或現(xiàn)象描述不正確的是A.乙烷中是否混有乙烯，可用通過溴水是否退色進行檢驗B.乙醇中是否混有水，可用加硫酸銅粉末是否變藍進行檢驗C.乙酸中是否混有乙b醉，可用加入金屬鈉是否產生氣體進行檢驗D.乙酸乙酯是否混有乙酸，可用加石蕊試液是否變紅進行檢測11.下列敘述正確的是A.加入鋁粉能產生H2的溶液中可能大量共存的離子組：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-B.常溫下由水電離出的H+與OH-的濃度積為10-20mol2L-2的溶液中可能大量共存的離子組：Na+、S2-、Cl-、CO32-C.向FeI2溶液中通入過量Cl2的離子方程式：2Fe2+2I-+2Cl2 2Fe3+I2+4Cl- D.向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2的離子方程式：2ClO-+CO2+H2O 2HClO+CO32- 12.用氣體傳感器可以檢測汽車尾氣中CO的含量。傳感器是以燃料電池為工作原理，其裝置如右圖所示，該電池中電解質為氧化釔氧化鈉，其中O2-可以在固體介質NASICON中自由移動。下列說法錯誤的是A.負極的電極反應式為：CO+O2-2e- CO2 B.工作時電子由電極a通過傳感器流向電極bC.工作時電極b作正極，O2-由電極a流向電極bD.傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高13.常溫下，用Na2SO3溶液吸收SO2時，溶液pH隨變化的關系如下表：以下離子濃度關系的判斷正確的是A.溶液中B.溶液中C.當吸收液呈中性時，D.當吸收液呈中性時，第卷 (必做129分+選做24分，共153分)注意事項： 1第卷共18題，其中21-30題為必做部分，3l-38題為選做部分。 2第卷所有題目的答案考生須用05毫米黑色簽字筆答在答題卡規(guī)定的區(qū)域內，只在試題卷上答題不得分。 3選做部分考生必須從中選擇l道物理題、l道化學題和l道生物題作答。答題前，請考生務必將所選題號用2B鉛筆涂黑，答完題后，再次確認所選題號【必做部分】28.（14分）某工業(yè)廢水中含有CN-和Cr2O等離子，需經(jīng)污水處理達標后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進行處理：回答下列問題：（1）步驟中，CN-被ClO-氧化為CNO-的離子方程式為_。（2）步驟的反應為（未配平），則每消耗轉移_mol e-。（3）含Cr3+廢水可以加入熟石灰進一步處理，目的是_。（4）在25下，將的NaCN溶液與0.01molL-1的鹽酸等體積混合，反應后測得溶液pH=7，則a_0.01（填“”、“”或“=”）；用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka=_。（5）取工業(yè)廢水水樣于試管中，加入NaOH溶液觀察到有藍色沉淀生成，繼續(xù)加至不再產生藍色沉淀為止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，藍色沉淀轉化成黑色沉淀。該過程中反應的離子方程是_。29.（14分）人工固氮是指將氮元素由游離態(tài)轉化為化合態(tài)的過程。I.最近一些科學家研究采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實驗氮的固定一電解法合成氨，大大提高了氮氣和氫氣的轉化率。總反應式為：則在電解法合成氨的過程中，應將H2不斷地通入_極（填“陰”或“陽”） ；向另一電極通入N2，該電極的反應式為_。II.據(jù)報道，在一定條件下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應，主要產物為NH3，相應的反應方程式為：。（1）上述反應的平衡常數(shù)表達式為_。（2）取五份等體積N2和H2O的混合氣體（物質的量之比均為1：3），分別加入體積相同的恒玉密閉容器中，在溫度不相同的情況下發(fā)生反應，反應相同時間后，測得氮氣的體積分數(shù)與反應溫度T的關系曲線如右圖所示，則上述反應的Q_0（填“”、“”或“=”）。（3）若上述反應在有人化劑的情況下發(fā)生，則下圖所示的a、b、c、d四條曲線中，能表示反應體系能量變化的是_（選填字母代號），圖中H的絕對值為1530kJmol-1。III.目前工業(yè)合成氨的原理是：?；卮鹣铝袉栴}：（1）結合II中的數(shù)據(jù)，則 _。（2）在一定溫度下，將1molN2和3mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應，達到平衡狀態(tài)時，測得氣體總物質的量為2.8mol。達平衡時，H2的轉化率_。在相同條件下，若起始時只將NH3置于該容器中，達到平衡狀態(tài)時NH3的轉化率為時，則起始時NH3的物質的量_mol。 30(14分)某化學活動小組設計如下圖所示(部分夾持裝置已略去)實驗裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應得到的固體物質。(1)裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為_。(2)裝置B中試劑Y應為_。(3)該實驗裝置中明顯存在不足之處，改進的措施為_。(4)已知在裝置C中通入一定量的氯氣后，測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體(含氯氧化物)。C中含氯元素的鹽只有一種，且含有NaHCO3?，F(xiàn)對C中的成分進行猜想和探究。提出合理假設。假設一：存在兩種成分，為NaHCO3和_；假設二：存在三種成分，為NaHCO3和_、_。設計方案并實驗。請在表格中寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論。限選試劑和儀器：蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯結論：由步驟3的結論結合步驟2中的a，則假設一成立；由步驟3的結論結合步驟2中的b，則假設二成立。(5)已知C中有01 mol Cl2參加反應。若假設一成立，可推知C中反應生成的含氯氧化物為_(寫化學式)?！具x做部分】共8題，考生從中選擇1個化學、1個生物和1個物理題目作答31(8分)【化學一化學與技術】32(8分)【化學物質結構與性質】33(8分)【化學有機化學基礎】兔耳草醛是食品與化妝品工業(yè)中的香料添加劑。工業(yè)上可通過有機化工原料A制得，其合成路線如下圖所示：請回答：(1)B中含氧官能團的名稱是_。(2)上述合成路線中反應屬于_，反應屬于_(填寫反應類型)。(3)寫出由D獲得兔耳草醛的化學反應方程式_。(4)A的同分異構體中符合以下條件的有_種。a能使FeCl3溶液顯紫色b能發(fā)生加聚反應c苯環(huán)上只有兩個互為對位的取代基理綜化學試題參考答案【解析版】7【解析】有關生活生產中的化學知識一直是必考內容，也是學習化學的基本素養(yǎng)之一。B項，很多學生存在誤區(qū)，只知道“光化學煙霧”的形成都與氮氧化物有關，殊不知 “霧霾天氣”和“溫室效應”也與氮氧化物有關，這一點有些老師也不很清楚。C項，酸雨分為硫酸型和硝酸型，主要是由于化石燃料燃燒排放的廢氣中含有大量的二氧化硫或氮氧化物所致。D項，生鐵煉鋼的過程中，含碳量在減少，但不能完全除去?！敬鸢浮緼8【解析】對于阿伏加德羅常數(shù)的考查，通常是借助它來考查原子結構、化合物構成、電解質溶液、氧化還原反應等的相關知識。A項，46gNO2含有NA個N原子和2NA個O原子，原子守恒，共有3NA個原子，與狀態(tài)無關，與轉化為N2O4的多少無關。B項，Na2O2中含有的陰離子為O22，應為0.1 NA。C項， NH4Cl溶液中的H完全由水電離出，應為102NA。D項過氧化氫分解制得O2，每生成1molO2轉移2mol電子，故應為0.1NA?！敬鸢浮緼9【解析】元素周期律與表的考查一直是高考的熱點內容，考查形式多樣。解答本題，首先要結合元素在周期表中的位置，弄清X、Y、Z、W、Q分別是N、F、Si、S、Cl元素，再根據(jù)相應的規(guī)律和元素及其化合物的性質來解題?！敬鸢浮緾10【解析】本題是結合實驗中除雜的方法對常見有機物的性質進行考查。C項，乙酸和乙醇，都能與金屬鈉反應產生氫氣?！敬鸢浮緾11【解析】本題考查離子共存問題和離子方程式的書寫。A項，加入鋁粉能產生H2的溶液可能為強酸性或強堿性溶液，若為強酸性，F(xiàn)e2與NO3不能大量共存；若為強堿性，NH4、Fe2不能大量共存。B項，常溫下由水電離出的H與OH的濃度積為1020 mol2L2的溶液可能為酸性或堿性溶液，若為酸性，S2、CO32不能大量共存；若為堿性，可以共存。C項，因還原性Fe2I，理論上Cl2先氧化I，再氧化Fe2，應為2Fe24I3Cl2=2Fe32I26Cl。D項，Ca2與CO32能結合生成沉淀?！敬鸢浮緽12【解析】本題是對CO- O2型燃料電池和原電池原理的考查。首先要清楚電解質為非水體系下的氧化釔氧化鈉， O2可以在固體介質NASICON中自由移動。其次要清楚a、b兩極分別為負、正極，工作時電子由負極經(jīng)外電路流向正極，電池內部陰離子移向負極?！敬鸢浮緾13【解析】本題是溶液中離子濃度關系的考查，無論溶液中的組分多少，都應抓住電荷守恒關系來解題。用Na2SO3溶液吸收SO2時，隨著吸收的增多，溶液由堿性逐漸變?yōu)樗嵝?。由表中信息可知NaHSO3溶液為酸性溶液，故A項錯誤。Na2SO3溶液中SO32的水解存在二級水解，c (HSO3)應小于c (OH) ，故B項錯誤。由表中數(shù)據(jù)，當c (SO32)=c (HSO3)時，pH=7.2，故當吸收液呈中性時，可推出c (SO32) c (HSO3) ，故C項錯誤。D項，因c(H)=c (OH)，根據(jù)電荷守恒，c(Na)c (HSO3)2c (SO32)成立?！敬鸢浮緿28【解析】本題以工藝流程為載體，側重化學基本概念、基本理論，考查了氧化還原反應及離子方程式的書寫，水溶液中的離子平衡、離子濃度、電離常數(shù)、沉淀溶解平衡等電解質溶液的相關知識?？疾閷W生的知識運用能力、靈活分析處理實際問題的能力。（1）步驟中，CN被ClO氧化為CNO ，則因為是在堿性環(huán)境中，故ClO只能被還原為Cl，反應式為：CNClO=CNOCl。（2）根據(jù)0.4 mol Cr2O轉化為Cr3即可計算出轉移電子的物質的量。（3）反應后測得溶液pH7，則可推知NaCN過量，根據(jù)電荷守恒和物料守恒即可計算出CN和HCN的濃度，進而計算出Ka (100a1)107 molL1。（5）藍色沉淀為Cu(OH)2，CuS(s)比Cu(OH)2(s)更難溶，發(fā)生了沉淀的轉化。反應方程式為：Cu22OH=Cu(OH)2；Cu(OH)2(s)S2(aq)=CuS(s)2OH(aq)?！敬鸢浮浚?）CNClO=CNOCl（2分） （2） 2.4（2分）（3）調節(jié)廢水pH，使其轉化成Cr(OH)3沉淀除去（2分，其它合理答案均給分）（4）（2分） (100a1)107 molL1（2分，單位不寫也給分）（5）Cu22OH=Cu(OH)2（2分），Cu(OH)2(s)S2(aq)=CuS(s)2OH(aq)（2分，不注明狀態(tài)也給分）29【解析】本題以人工固氮為載體來考查化學反應原理中的電化學、化學反應的熱效應、化學反應的限度（平衡態(tài)的建立、轉化率、化學平衡與反應熱）。.從電解的基礎入手考查電解電極的判斷、電極反應式的書寫。從總反應可以判斷出H2是被氧化，應該在陽極發(fā)生的反應，N2在陰極發(fā)生還原反應：N2+ 6H+6e-2NH3.（1）根據(jù)反應方程式寫平衡常數(shù)的表達式：Kc(NH3)4c(O2)3/c(N2)2c(H2O)6（2）考查識圖能力。曲線是在相同時間內氮氣的體積分數(shù)隨溫度變化的關系，曲線的變化先增大后變小。我們知道溫度升高反應速率加快。在此題中，反應相同時間，低溫下的兩點是未達到平衡的兩點，隨溫度的升高，氮氣的體積分數(shù)隨溫度升高而變大。曲線的最高點是某溫度下達到平衡的點，之后的兩點，皆是平衡后的氮氣的體積分數(shù)，且隨溫度升高而降低，則生成氮氣的反應是放熱反應，即此反應的正反應為吸熱反應。（3）根據(jù)（2）的結論，反應是吸熱反應，應從c、d曲線中找答案。使用催化劑可以降低反應的活化能，因此應該選d。.（1）由已知反應的熱效應，求未知反應的熱效應，是蓋斯定律的運用，結合中的數(shù)據(jù)，（H的絕對值為+1530 kJmol1），則可列式：2/3（-93 kJmol1）1/31530 kJmol1572 kJmol1。（2）由N2(g)3H2(g)2NH3(g)知4mol的反應物完全反應，總物質的量減小2mol，減少（42.8）mol,參加反應的H2為0.6mol,轉化率為60。根據(jù)題意可以判斷出是從正逆兩個方向建立的平衡，由此推斷出起始時NH3的物質的量為2mol。【答案】. 陽（1分） N26H6e=2NH3 （2分）.（1）Kc(NH3)4c(O2)3/c(N2)2c(H2O)6（2分）（2）（2分） （3）d（2分）. （1）572.0 kJmol1（2分，單位不寫不給分） （2）60%（2分） 2（1分）30【解析】本題為實驗探究題，要求學生具有設計實驗的能力，會書寫實驗報告。此題易忽視的點是圖中給出的10.6g（即0.1mol）干燥的碳酸鈉，此信息在第（5）推知C中反應生成的含氯氧化物的化學式是至關重要的條件。由潮濕的氯氣與Na2CO3發(fā)生的反應，結合已知信息來提出自己的假設。因產物中只有一種常溫下為黃紅色的含氯氧化物氣體，該含氯氧化物中氯元素的化合價應為正價，則產物中含氯元素的鹽只能為NaCl。假設存在兩種成分，為NaHCO3和NaCl；假設存在三種成分，應還有未完全反應的Na2CO3，即是NaHCO3、NaCl和Na2CO3。步驟2中向A試管中滴加適量BaCl2溶液，是檢驗產物中是否有Na2CO3，回答該小題時要結合最后的結論，a應為證明固體中不含Na2CO3，b應為證明固體中含Na2CO3，不能顛倒。步驟3應是檢驗氯離子，應向B試管中滴加過量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若溶液變渾濁，證明固體中含有NaCl?！敬鸢浮浚?）MnO24H2Cl Mn2Cl22H2O （2分）（2）飽和食鹽水（或飽和氯化鈉溶液）（1分）（3）在裝置D后連接一尾氣處理裝置（或連接一盛有NaOH溶液的洗氣瓶）（2分）（4）假設一：存在NaHCO3和NaCl （1分） 假設二：存在NaHCO3和NaCl、 Na2CO3（2分，各1分）步驟2：向A試管中滴加BaCl2溶液a.若無明顯現(xiàn)象，證明固體中不含Na2CO3（1分）b.若溶液變渾濁，證明固體中含Na2CO3（1分）步驟3：向B試管中滴加過量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液。（1分）若溶液變渾濁，證明固體中含有NaCl。（1分）（5）Cl2O（2分）33【解析】本題為常見的合成推斷題，側重考查了重要官能團及有機化合物的性質，醛、醇醛、醇、烯等有機物的相互轉化，反應類型，同分異構體，有機反應方程式的書寫等重點知識；考察了學生的信息遷移應用能力和綜合分析推斷能力，特別是逆推法分析推斷物質結構的能力。由兔耳草醛結構簡式出發(fā)，逆推可知：D 為 ，C 為 ，B為， A為。由此可知B中含氧官能團為羥基、醛基，反應屬于加成反應，反應屬于消去反應。由D獲得兔耳草醛是醇氧化為醛的過程。根據(jù)A的同分異構體中符合的條件可以確定其結構中在苯環(huán)的對位上有一個羥基和一個含碳碳雙鍵的烴基，所以符合條件的同分異構體的個數(shù)即是丁烯基（-C4H7）的屬于鏈烴基的個數(shù)，共有8種?！敬鸢浮浚?）羥基、醛基（2分）（2）加成反應（1分），消去反應（1分）（3） （2分） （4）8 （2分）