高考化學(xué) 微測試系列 專題45 物質(zhì)的分離與提純（含解析）1

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專題45 物質(zhì)的分離與提純（滿分60分 時間25分鐘）姓名： 班級： 得分： 1下列實驗與物質(zhì)微粒大小無直接關(guān)系的是 ( )【答案】C考點：考查了混合物分離提純原理及裝置的相關(guān)知識。2提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為少量雜質(zhì)），所選用的除雜試劑與主要分離方法都正確的是（ ）不純物質(zhì)除雜試劑分離方法A苯（甲苯）KMnO4（酸化），NaOH溶液分液BNH4Cl溶液（FeCl3）NaOH溶液過濾C乙酸乙酯（乙酸）KOH溶液分液D苯（苯酚）濃Br2水過濾【答案】A【考點定位】考查物質(zhì)的分離與提純【名師點睛】把物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去而獲得純凈物的過程叫提純；將相互混在一起的不同物質(zhì)彼此分開而得到相應(yīng)組分的各純凈物的過程叫分離。物質(zhì)的分離就是利用混合物中各物質(zhì)的物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的差異，將它們分離開來，所以這類題目的實質(zhì)還是對物質(zhì)性質(zhì)的考查，只有熟練掌握了各物質(zhì)的性質(zhì)，特別是“與眾不同的個性”，才能快速準(zhǔn)確的判斷和解答。.3下列有關(guān)除雜的實驗操作合理的是 ( )A除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入適量氧氣后點燃B除去氧氣中少量氮氣：使氣體通過熾熱的銅粉C除去石英中少量碳酸鈣：用稀鹽酸溶解后過濾D除去氯化鈉固體中少量的純堿：加入足量氯化鈣，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶【答案】C【解析】試題分析：A二氧化碳含量多，CO不能燃燒，不能除雜，應(yīng)利用氣體通過灼熱的CuO來除雜，故A錯誤；BCu與氧氣反應(yīng)，與氮氣不反應(yīng)，將原物質(zhì)反應(yīng)掉，不符合除雜的原則，故B錯誤；C碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，而石英不能，則用稀鹽酸溶解后過濾可除雜，故C正確；D純堿與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和NaCl，但氯化鈣足量，引入雜質(zhì)，則應(yīng)加足量鹽酸后蒸發(fā)、結(jié)晶可除雜，故D錯誤。故選C?？键c：考查物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用【名師點睛】本題考查物質(zhì)的分離、提純的方法和選擇?；瘜W(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途及制?。ɑ蚝铣桑┑淖匀豢茖W(xué)，而物質(zhì)的制取過程中一定要涉及到物質(zhì)的除雜、分離、提純等問題，因此有關(guān)物質(zhì)的分離提純實驗題型是歷次考試的重點題型。常用分離方法有：過濾、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、萃取分液、蒸餾（分餾）、鹽析、洗氣等。選擇物質(zhì)分離提純試劑和方法的基本原則：不增（不引入新的雜質(zhì)）；不減（不減少被提純的物質(zhì)）；易分離（被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)易分離）；易復(fù)原（被提純的物質(zhì)易復(fù)原）。4下列說法不正確的是（ ）A為除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可加入過量鐵粉，再過濾B明礬中Al3+水解產(chǎn)生具有吸附性的膠體，明礬可用于自來水的凈化C為除去CO2中少量的HCl，可使其通過飽和的Na2CO3溶液D為除去KCl溶液中少量的MgCl2，可加入適量KOH溶液，再過濾【答案】C考點：考查物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純和除雜5某KCl樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純KCl，先將樣品溶于適量水中，攪拌、過濾，再將濾液按下圖所示步驟進行提純(過濾操作已略去)。下列說法正確的是A起始濾液常溫下pH7 B試劑為Ba(NO3)2溶液C上圖過程須經(jīng)2次過濾 D步驟目的是除去CO32【答案】D【解析】試題分析：氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)，除去碳酸根離子和硫酸根離子，由流程可知，需要加入試劑I為過量氯化鋇溶液，然后過濾后獲得含氯化鋇、氯化鉀溶液X，然后加入過量的試劑為碳酸鉀溶液除去溶液中的氯化鋇，過濾，得到含氯化鉀和碳酸鉀混合液的W，再加入試劑為過量鹽酸，除去過量的碳酸鉀，最后通過加熱濃縮、蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鉀。A碳酸鉀溶液水解顯堿性，pH7，故A錯誤；B由上述分析可知，試劑I為BaCl2溶液，不能引入新雜質(zhì)，故B錯誤；C樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，選擇試劑除去雜質(zhì)還需要2次過濾，共3次，故C錯誤；D步驟中加入試劑為過量鹽酸，其目的是除去CO32，故D正確；故選D?？键c：考查了混合物分離提純的綜合應(yīng)用的相關(guān)知識。6下列除去雜質(zhì)的方法正確的是A除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末B除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液C除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入適量的鹽酸D除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾【答案】C考點：考查了物質(zhì)的分離、提純的相關(guān)知識。7某化學(xué)興趣小組用鐵礦石（主要成分為Fe2O3，還有SiO2、A12O3等雜質(zhì)）提取Fe2O3。操作過程如下：（1）（I）和（）步驟中分離溶液和沉淀的操作名稱是 。（2）寫出Fe2O3和鹽酸反應(yīng)的離子方程式 。（3）沉淀A中主要含有 。（4）濾液Y中的陰離子除OH、Cl外，還有 （寫離子符號）。（5）過濾出氫氧化鐵時需洗滌沉淀，洗滌沉淀的具體操作為： 。【答案】（1）過濾（2）Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O（3）SiO2（4）AlO2（5）向漏斗中注入蒸餾水，使蒸餾水浸沒沉淀，待水自然流完后，再加蒸餾水，重復(fù)23次，直至沉淀洗凈為止【解析】試題分析：鐵礦石（主要成分為Fe2O3，還有SiO2、A12O3等雜質(zhì)）提取Fe2O3，依據(jù)提取流程圖可知，加入過量鹽酸，氧化鐵和氧化鋁全部溶解為氯化鐵和氯化鋁溶液，二氧化硅不溶于鹽酸為沉淀A；濾液中加入過量氫氧化鈉溶液，氯化鐵全部反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鋁是兩性氫氧化物溶于強堿溶液，氯化鋁全部反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液和氯化鈉溶液，氫氧化鐵加熱分解生成氧化鐵和水。（1）過濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法，所以分離溶液和沉淀的操作名稱是過濾。（2）Fe2O3和鹽酸反應(yīng)為FeCl3，所以其離子方程式為Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O。（3）依據(jù)提取流程圖可知，二氧化硅不溶于鹽酸為沉淀A。（4）濾液Y是偏鋁酸鈉、氯化鈉溶液，溶液中的陰離子除OH、Cl外，還有AlO2。（5）沉淀洗滌的方法是：向漏斗中注入蒸餾水，使蒸餾水浸沒沉淀，待水自然流完后，再加蒸餾水，重復(fù)23次，直至沉淀洗凈為止?？键c：考查物質(zhì)的分離和提純。8鉬酸鈉(Na2MoO4)具有廣泛的用途可做新型水處理荊、優(yōu)良的金屬緩蝕劑及可用于局部過熱的循環(huán)水系統(tǒng)；Al(OH)3工業(yè)和醫(yī)藥上都具有重要用途現(xiàn)從某廢鉬催化劑(主要成分MoO3、Al2O3、Fe2O3等)中回收Na2MoO4和Al(OH)3，其工藝如圖：回答下列問題：（1）已知MoO3、Al2O3與SiO2相似，均能在高溫下跟Na2CO3發(fā)生類似反應(yīng)，試寫出MoO3與Na2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（2）第步操作所后的濾液中，溶質(zhì)有Na2MoO4、_和過量的Na2CO3；檢驗第步操作所得濾渣中含有三價鐵的方法是_。（3）第步操作H2SO4需要適量，通常是通過_來調(diào)控H2SO4的用量；與Na2SO4相比，Na2MoO4的溶解度受溫度的影響變化_(填“較大”或“較小”)。（4）利用鋁熱反應(yīng)可回收金屬鉬。將所得鉬酸鈉溶液用酸處理得到沉淀，再加熱可得MoO3。寫出MoO3發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（5）取廢鉬催化劑5.00g，加入5.30gNa2CO3(足量)，經(jīng)上述實驗操作后，最終得到2.34g Al(OH)3和6.39gNa2SO4晶體，則廢鉬催化劑中Al2O3、MoO3的物質(zhì)的量的比值為_?！敬鸢浮浚?）MoO3+Na2CO3Na2MoO4+CO2；（2）NaAlO2；取少量濾渣洗滌液于試管中滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則證明含+3價鐵；（3）測溶液的pH值；較??；（4）4Al+2MoO32Mo+2Al2O3；（5）3：1；【考點定位】考查物質(zhì)的分離提純和鑒別【名師點晴】本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意把握實驗的原理和物質(zhì)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵。MoO3、Al2O3與Na2CO3的反應(yīng)和SiO2與Na2CO3的反應(yīng)相似，加入碳酸鈉焙燒時可生成Na2MoO4和NaAlO2，加入水溶解后出去雜質(zhì)，加入硫酸浸泡，可生成氫氧化鋁沉淀，過濾后濾液中存在硫酸鈉和Na2MoO4，二者溶解度不同，經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶可得到Na2SO4晶體和Na2MoO4。