高考化學(xué) 熱點題型和提分秘籍 專題3_4 金屬材料與礦物 銅及其化合物（含解析）

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專題3.4 金屬材料與礦物 銅及其化合物1.了解銅及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。2.了解常見金屬的活動性順序。3.了解合金的概念及其重要應(yīng)用。熱點題型一 銅及其化合物例1、 某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬。其設(shè)計的實驗過程為：(1)雜銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，灼燒時將瓷坩堝置于_上(用以下所給儀器的編號填空，下同)，取用坩堝應(yīng)使用_，灼燒后的坩堝應(yīng)放在_上，不能直接放在桌面上。實驗所用儀器：a蒸發(fā)皿 b石棉網(wǎng)c泥三角 d表面皿e坩堝鉗 f試管夾(2)雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，灼燒后含有少量銅的可能原因是_(填字母)。a灼燒過程中部分氧化銅被還原b灼燒不充分銅未被完全氧化c氧化銅在加熱過程中分解生成銅d該條件下銅無法被氧氣氧化(3)通過途徑實現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、_、冷卻結(jié)晶、_、自然干燥。(4)由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑相比，途徑有明顯的兩個優(yōu)點是_?！敬鸢浮?1)ceb(2)ab(3)蒸發(fā)過濾(4)產(chǎn)生等量膽礬途徑消耗硫酸更少途徑不會產(chǎn)生污染大氣的氣體【提分秘籍】(1)Cu在加熱條件下與O2非常容易反應(yīng)，利用這一性質(zhì)，可把Cu作為O2的吸收劑。若在實驗題中看到加熱的銅網(wǎng)或銅粉，應(yīng)想到這一作用。 (2)無水CuSO4常用作水的檢驗試劑；由于其吸水效率不是太高，一般不作干燥劑使用。 (3)銅鹽屬于重金屬鹽，可使蛋白質(zhì)變性，故銅鹽有毒。農(nóng)業(yè)上常用石灰乳和CuSO4混合使用，是被稱為“波爾多液”的農(nóng)藥。 【歸納提升】熟記銅及其化合物的顏色 物質(zhì)顏色物質(zhì)顏色Cu紫紅色CuSO4白色CuO黑色CuSO45H2O藍色Cu2O磚紅色Cu2(OH)2CO3綠色Cu2S黑色Cu(OH)2藍色【舉一反三】 某研究小組通過實驗探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達到實驗?zāi)康牡氖?)A將銅絲插入濃硫酸中并加熱，反應(yīng)后再加入水，觀察硫酸銅溶液的顏色B常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuCl2的生成C將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無水CuCl2固體D將表面有銅綠的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠【答案】D 熱點題型二 合金的性能特點及性質(zhì)例2、 下圖是三種稀酸對FeCr合金隨Cr含量變化的腐蝕性實驗結(jié)果，下列有關(guān)說法正確的是()A稀硝酸對FeCr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱B稀硝酸和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe6HNO3(稀)=Fe(NO3)33NO23H2OCCr含量大于13%時，因為三種酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對FeCr合金的腐蝕性最強D隨著Cr含量增加，稀硝酸對FeCr合金的腐蝕性減弱 【答案】D【解析】根據(jù)圖可知，Cr的含量不同，三種酸對FeCr合金的腐蝕性不同，當w(Cr)較小時，稀硝酸對其腐蝕性最強， A不正確；鐵與稀硝酸反應(yīng)生成的是NO而不是NO2，B錯；三種酸的質(zhì)量分數(shù)相同，鹽酸中的氫離子濃度最大，C錯；根據(jù)圖中稀HNO3的曲線變化，可知D正確?！咎岱置丶?(1)構(gòu)成合金的成分不一定是兩種或兩種以上的金屬，也可以是金屬與非金屬，合金中一定含金屬元素。 (2)合金的性質(zhì)不是各成分金屬的性質(zhì)之和。合金具有許多良好的物理、化學(xué)和機械性能，在許多方面不同于各成分金屬，不是簡單加合；但在化學(xué)性質(zhì)上，一般認為合金體現(xiàn)的是各成分金屬的化學(xué)性質(zhì)。 (3)并非所有的金屬都能形成合金，兩種金屬形成合金，其前提是兩種金屬在同一溫度范圍內(nèi)都能熔化，若一種金屬的熔點大于另一種金屬的沸點，則二者不能形成合金。 (4)合金一定是混合物。 【舉一反三】 合金是指兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。分析下表數(shù)據(jù)，不能形成合金的是()金屬NaCuAlFe熔點/97.81 0836601 535沸點/8832 5672 4672 750A. Cu和Al BFe和NaCFe和Cu DAl和Na【答案】B【解析】B項，F(xiàn)e熔化時Na已汽化，不能熔合。 熱點題型三 金屬冶煉的常見方法例3金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。下列關(guān)于金屬的一些說法不正確的是()A合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同B工業(yè)上金屬Mg、Cu都是用熱還原法制得的C金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子D越活潑的金屬越難冶煉 【答案】B【提分秘籍】 (1)選擇金屬冶煉的方法要依據(jù)金屬在自然界中的存在形態(tài)和金屬的活動性。金屬活動性順序表中，金屬的位置越靠后，越容易被還原；金屬的位置越靠前，越難被還原。 (2)化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定的金屬如Au、Pt等，在自然界中呈游離態(tài)，用物理方法即可得到。 (3)有些活動性很強的金屬也可以用還原法來冶煉，如： NaKCl KNaCl 2RbClMg MgCl22Rb 在此主要運用了化學(xué)平衡移動原理，利用K、Rb沸點低，汽化離開反應(yīng)體系，使化學(xué)反應(yīng)得以向正反應(yīng)方向進行。 【舉一反三】 冶煉金屬一般有以下幾種方法：熱分解法；焦炭法；水煤氣法(CO或H2)；活潑金屬置換法；電解法。這幾種方法各有優(yōu)缺點，它們在工業(yè)上均有應(yīng)用。古代有：a.火燒孔雀石煉銅；b.濕法煉銅；現(xiàn)代有：c.鋁熱法煉鐵；d.光鹵石法煉鎂。對它們的冶煉方法分析不正確的是()Aa用 Bb用 Cc用 Dd用【答案】B 1【2015新課標卷理綜化學(xué)】下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（ ）選項實 驗現(xiàn) 象結(jié) 論A將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3B將銅粉加1.0 molL1 Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低D將0.1molL1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1molL1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍色沉淀Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小【答案】D【解析】 A、稀硝酸與過量的Fe分反應(yīng)，則生成硝酸亞鐵和NO氣體、水，無鐵離子生成，所以加入KSCN溶液后，不變紅色，現(xiàn)象錯誤；B、Cu與硫酸鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸銅和硫酸亞鐵，無黑色固體出現(xiàn)，現(xiàn)象錯誤；C、鋁在空氣中加熱生成氧化鋁的熔點較高，所以內(nèi)部熔化的鋁不會滴落，現(xiàn)象錯誤；D、硫酸鎂與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀（硫酸鎂足量是關(guān)鍵信息），再加入硫酸銅，則生成氫氧化銅藍色沉淀，沉淀的自發(fā)轉(zhuǎn)化應(yīng)該由溶解度小的向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化，所以氫氧化銅的溶度積比氫氧化鎂的溶度積小，正確，答案選D?！?015上?；瘜W(xué)】與氫硫酸反應(yīng)有沉淀生成的電解質(zhì)是（ ）A硫酸銅B氫氧化鈉C硫酸亞鐵D二氧化硫【答案】A【2014年高考新課標卷第8題】化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是選項現(xiàn)象或事實解釋A用熱的純堿溶液洗去油污 Na2CO3可直接和油污反應(yīng)B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2 與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3C施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會降低肥效DFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含有Cu2的溶液中置換出銅【答案】C【解析】A、鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以升高溫度，促進鹽的水解，溶液的堿性更強。因此用熱的純堿溶液可以洗去油污。并不是碳酸鈉可與油污直接反應(yīng)。錯誤。B、漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，是因為有效成分Ca(ClO)2會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的HClO不穩(wěn)定，光照分解產(chǎn)生HCl和氧氣，錯誤；C、當施肥時草木灰（有效成分為K2CO3）與NH4Cl混合使用，則二者的水解作用相互促進，使N元素以氨氣的形式逸出因而肥效會降低。正確。D、FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板的制作，是因為二者發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，把多余的Cu腐蝕掉。錯誤?！?014年高考廣東卷第22題】下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸均冒氣泡兩者均能與鹽酸反應(yīng)B向AgNO3溶液中滴加過量氨水溶液澄清Ag+與NH3H2O能大量共存C將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀NHO3中溶液變藍Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應(yīng)D將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，震蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3+I2【答案】AD【解析】A、向蘇打與小蘇打的溶液中分別加鹽酸，均冒氣泡，說明二者均與鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳氣體，正確；B、向硝酸銀溶液中滴加過量氨水，溶液澄清，說明硝酸銀與氨水生成的AgOH又溶于氨水生成銀氨溶液，而銀離子與一水合氨是不能大量共存的，錯誤；C、銅與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸銅，溶液變藍，不是置換反應(yīng)，錯誤；D、下層溶液為紫紅色，說明有碘單質(zhì)生成，即Fe3+氧化I-為I2，根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷，氧化性：Fe3+ I2，正確，答案選AD?！?014年高考海南卷第9題】下列關(guān)于物質(zhì)應(yīng)用的說法錯誤的是A玻璃容器可長期盛放各種酸 B純堿可用于清洗油污C濃氨水可檢驗氯氣管道漏氣 DNa2S可除去污水中的Cu2+【答案】A【2014年高考北京卷第9題】下列解釋事實的方程式不正確的是（ ）A測0.1mol/L氨水的pH為11：NH3H2ONH4+OH-B將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na+2H2O=2NaOH+H2C用CuCl2溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡發(fā)光：CuCl2 Cu2+2Cl- DAl片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2【答案】C 【解析】A、氨水為弱電解質(zhì)，存在電離平衡，正確；B、Na性質(zhì)非?；顫?，可與水反應(yīng)放出H2，正確；C、電離本身不需要通電，故方程式錯誤；D、Al可與NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣，正確?！?014年高考福建卷第9題】常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是XYZNaOH溶液Al(OH)3稀硫酸 KOH溶液 SiO2稀鹽酸O2N2H2FeCl3溶液Cu濃硝酸A B C D 【答案】B【解析】第組Y為兩性氫氧化物，既能與強堿又能與強酸反應(yīng)，正確；第組SiO2不與鹽酸反應(yīng)，錯誤；第組常溫下N2既不與O2反應(yīng)，又不與H2反應(yīng)，錯誤；第組常溫下Cu既與FeCl3反應(yīng)，又與濃硝酸反應(yīng)，正確。1下列關(guān)于金屬的冶煉方法敘述不正確的是()選項金屬存在形式冶煉方法A金游離態(tài)金子比沙子密度大，利用水洗法直接分離B銀化合態(tài)銀的金屬性弱，用加熱Ag2O的方法冶煉C鐵化合態(tài)鋁的金屬性比鐵強，可用鋁熱法煉鐵D鈉化合態(tài)鈉的金屬性強，一般還原劑很難將其還原出來，所以用電解飽和NaCl溶液的方法冶煉【答案】D2下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是()A氫氣通過灼熱的CuO粉末B二氧化碳通過Na2O2粉末C鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)D將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液【答案】B【解析】四個選項的反應(yīng)方程式及固體物質(zhì)質(zhì)量變化如下：AH2 H2O，固體質(zhì)量減小，不正確。B2CO22Na2O =2Na2COO2，固體質(zhì)量增大，正確。C2AlFe2O3Al2O32Fe，固體質(zhì)量不變，不正確。DZnCu(NO3) =Zn(NO3)2，固體質(zhì)量減小，不正確。3某化學(xué)小組為測定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如下實驗方案：下列有關(guān)判斷中不正確的是()A溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液B溶液A和B均可以選用稀硝酸C若溶液B選用濃硝酸，則測得銅的質(zhì)量分數(shù)偏小D實驗方案更便于實施【答案】B4硝酸銅是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品，化學(xué)上有很多方法可以制取硝酸銅：將銅溶于硝酸中、先將銅與O2反應(yīng)生成CuO，再溶于硝酸中、將銅溶于N2O4的乙酸乙酯(溶劑，不參加反應(yīng))溶液中生成硝酸銅和一氧化氮。下列認識或判斷錯誤的是()A方法是最經(jīng)濟和環(huán)保的B方法中，若從經(jīng)濟和環(huán)保的角度考慮，用稀硝酸比用濃硝酸好C方法需要消耗能源，對環(huán)境不產(chǎn)生污染D方法中N2O4既是氧化劑又是還原劑【答案】A【解析】、都生成污染性氣體，不生成污染性氣體且HNO3全部轉(zhuǎn)化為Cu(NO3)2。5CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如下圖所示。下列說法正確的是()A相對于途徑，途徑更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想BY可以是葡萄糖溶液CX可能是SO2和SO3的混合氣體D將CuSO4溶液蒸發(fā)，利用余熱蒸干，可制得膽礬晶體【答案】B6鉛的冶煉大致過程如下：富集：將方鉛礦(PbS)進行浮選；焙燒：2PbS3O22PbO2SO2；制粗鉛：PbOCPbCO；PbOCOPbCO2。下列說法正確的是()A浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學(xué)變化B方鉛礦焙燒反應(yīng)中，PbS是還原劑，還原產(chǎn)物只有PbOC整個冶煉過程中，制取1 mol Pb共轉(zhuǎn)移2 mol電子D將1 mol PbS完全冶煉成Pb理論上至少需要6 g碳【答案】D【解析】富集方鉛礦的過程屬于物理變化，A錯；B項中還原產(chǎn)物除PbO外還有SO2；整個冶煉過程中，根據(jù)Pb原子守恒，則PbS轉(zhuǎn)化為PbO轉(zhuǎn)移電子是6 mol e，PbO轉(zhuǎn)化為Pb轉(zhuǎn)移電子是2 mol e，制取1 mol Pb共轉(zhuǎn)移8 mol電子，C錯。根據(jù)方程式得出：2PbS2PbOC2Pb，則理論上1 mol PbS冶煉成Pb至少需要0.5 mol C，即需要6 g碳，故D正確。7已知酸性條件下有如下反應(yīng)：2CuCu2Cu。由于反應(yīng)溫度不同，用氫氣還原氧化銅時，可能產(chǎn)生Cu或Cu2O，兩者都是紅色固體。一同學(xué)對某次用氫氣還原氧化銅實驗所得的紅色固體產(chǎn)物做了驗證，實驗操作和實驗現(xiàn)象記錄如下：由此推出本次氫氣還原氧化銅實驗的產(chǎn)物是()ACuBCu2OC一定有Cu，可能有Cu2OD一定有Cu2O，可能有Cu【答案】D8金屬材料是使用最廣泛的一種材料，從古代到現(xiàn)代，金屬材料經(jīng)歷了幾次較大的變革。請回答下列問題：(1)下面表格中的數(shù)據(jù)(鐵和銅的某些物理數(shù)據(jù))摘自某化學(xué)手冊。由表可推知，人類最早使用的金屬材料是_，請寫出判斷的理由：_。(2)考古中出土的青銅器、鐵劍等往往銹跡斑斑。請完成下面銅、鐵制品在自然條件下發(fā)生銹蝕的化學(xué)方程式：CuO2H2OCO2=Cu2(OH)2CO3FeO2H2O=Fe2O3nH2O(3)鎂、鋁是現(xiàn)代人常用的金屬材料，這些活潑金屬的冶煉方法是_法，工業(yè)生產(chǎn)中，鎂的冶煉采用的反應(yīng)物是_，鋁的冶煉采用的反應(yīng)物是_?！敬鸢浮?1)銅銅的熔點低于鐵的熔點(2)21111432n2(3)電解熔融氯化鎂(或MgCl2)熔融氧化鋁(或Al2O3)【解析】(1)由于銅的熔點低于鐵的熔點，限于當時人類的冶煉條件，熔點低的銅先被人類利用。(2)采用氧化還原反應(yīng)的配平方法可以配平兩個化學(xué)方程式。(3)活潑金屬可采用電解法冶煉，冶煉不同的金屬時，采用的原料的類別可能不同，但都是在熔融狀態(tài)下進行的。9 CuCl是有機合成的重要催化劑，并用于顏料、防腐等工業(yè)。工業(yè)上由廢銅料(含F(xiàn)e、Al及其化合物、SiO2雜質(zhì))，生產(chǎn)CuCl的工藝流程如下：物質(zhì)開始沉淀時的pH沉淀完全時的pHFe(OH)32.73.7Cu(OH)25.66.7Al(OH)33.84.7已知：CuCl溶于NaCl的濃溶液可生成CuCl，CuCl的溶液用水稀釋后可生成CuCl沉淀。(1)煅燒的主要目的是_。(2)操作為調(diào)節(jié)溶液的pH值，范圍為_，加入的物質(zhì)X可以是_(填字母)。ACuO BCu(OH)2CNaOH溶液 DCaCO3(3)濾渣的主要成分是_。(4)往濾液中加入食鹽并通入SO2可生成CuCl，請寫出反應(yīng)的離子方程式：_?！敬鸢浮?1)使銅轉(zhuǎn)化為可溶于酸的氧化物(2)4.7pH5.6ABC(3)Fe(OH)3和Al(OH)3(4)2H2O2Cu2SO24Cl=2CuClSO4H【解析】(1)銅在廢銅料中主要以銅單質(zhì)的形式存在，綜觀整個流程圖可知，CuCl需從溶液中提取，故煅燒的目的是將銅轉(zhuǎn)化為溶于酸的氧化物。(2)調(diào)節(jié)溶液中的pH時，應(yīng)保證使Fe3和Al3完全沉淀，而Cu2不能沉淀，故溶液的pH應(yīng)4.7pH5.6，加入的物質(zhì)能消耗，但不能在含銅離子的溶液中引入新的雜質(zhì)，再結(jié)合后面反應(yīng)中需加入NaCl，符合要求的有ABC三項。9合金是建造航空母艦的主體材料。(1)航母升降機可由鋁合金制造。鋁元素在周期表中的位置為_，工業(yè)煉鋁的原料由鋁土礦提取而得，提取過程中通入的氣體為_。AlMg合金焊接前用NaOH溶液處理Al2O3膜，其化學(xué)方程式為_。焊接過程中使用的保護氣為_(填化學(xué)式)。(2)航母艦體材料為合金鋼。艦體在海水中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕主要為_。航母用鋼可由低硅生鐵冶煉而成，則在煉鐵過程中為降低硅含量需加入的物質(zhì)為_。(3)航母螺旋漿主要用銅合金制造。80.0 g CuAl合金用酸完全溶解后，加入過量氨水，過濾得白色沉淀39.0 g，則合金中Cu的質(zhì)量分數(shù)為_。為分析某銅合金的成分，用酸將其完全溶解后，用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，當pH3.4時開始出現(xiàn)沉淀，分別在pH為7.0、8.0時過濾沉淀。結(jié)合下圖信息推斷該合金中除銅外一定含有_。【答案】(1)第三周期A族CO2Al2O32NaOH=2NaAlO2H2OAr(其他合理答案均可)(2)吸氧腐蝕CaCO3或CaO(3)83.1%Al、Ni【解析】(3)因加入過量的氨水會發(fā)生反應(yīng)Cu24NH3H2O=24H2O，故得到的白色沉淀為Al(OH)3，物質(zhì)的量為0.5 mol，據(jù)Al原子守恒可知Al的質(zhì)量為13.5 g，則Cu的質(zhì)量為66.5 g，Cu的質(zhì)量分數(shù)約為83.1%。由圖象可知，F(xiàn)e3在pH1.9時開始沉淀，在pH3.2時沉淀完全，依次類推。pH3.4時才開始出現(xiàn)沉淀，說明溶液中沒有Fe3，則一般也無Fe2，因為Fe2在空氣中會被氧化成Fe3，此時的沉淀為Al(OH)3；pH7.0時過濾出的沉淀為Al(OH)3和Cu(OH)2；pH8.0時過濾出的沉淀為Ni(OH)2。10某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究銅的常見化學(xué)性質(zhì)，過程設(shè)計如下。問題1：在周期表中，銅與鋁的位置很接近，銅不如鋁活潑，氫氧化鋁具有兩性，氫氧化銅也有兩性嗎？問題2：鐵和銅都有變價，一般情況下，正二價鐵的穩(wěn)定性小于正三價的鐵，正一價銅的穩(wěn)定性也小于正二價的銅嗎？問題3：氧化銅有氧化性，能被H2、CO還原，它也能被氮的某種氣態(tài)氫化物還原嗎？.解決問題1。(1)需用到的藥品除銅、鋁、1 molL1 CuSO4溶液、稀H2SO4外還需_(填試劑的化學(xué)式)溶液。(2)配制1 molL1 CuSO4溶液250 mL，選用的儀器除燒杯、托盤天平、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，還有_(填儀器名稱)。(3)為達到實驗?zāi)康模阏J為應(yīng)進行哪些相關(guān)實驗？實驗內(nèi)容和步驟：Cu與稀H2SO4反應(yīng)；_；_。.解決問題2。取一定量制得的氫氧化銅固體，于坩堝中灼燒，當溫度達到80100 得到黑色固體粉末；繼續(xù)加熱至1 000 以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅；取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中，加入過量的稀硫酸(或鹽酸)，得到藍色溶液，同時觀察到試管底部還有紅色固體存在。根據(jù)以上實驗現(xiàn)象回答問題。(1)寫出氧化亞銅與稀硫酸(或鹽酸)反應(yīng)的離子方程式：_。(2)從實驗可得出的結(jié)論是_。.解決問題3。設(shè)計如下裝置(夾持裝置未畫出)：當?shù)哪撤N氣態(tài)氫化物(X)緩緩?fù)ㄟ^灼熱的氧化銅時，觀察到氧化銅由黑色變成了紅色，無水硫酸銅變成藍色，生成物中還有一種無污染的氣體Y；將X通入灼熱的CuO燃燒管完全反應(yīng)后，消耗0.01 mol X，測得B裝置增重0.27 g，并收集到0.14 g單質(zhì)氣體Y。(1)研究小組同學(xué)驗證燃燒管生成的紅色物質(zhì)是銅，你認為他們驗證的方法是_。(2)X氣體的摩爾質(zhì)量是_。(3)C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_?！敬鸢浮?(1)NaOH(2)250 mL容量瓶(3)用CuSO4溶液和NaOH溶液反應(yīng)制Cu(OH)2將Cu(OH)2分別與稀硫酸、NaOH溶液反應(yīng).(1)Cu2O2H=CuCu2H2O(2)80100 時，Cu2穩(wěn)定；1 000 以上Cu穩(wěn)定；在酸性環(huán)境中Cu2穩(wěn)定，Cu不穩(wěn)定.(1)將紅色物質(zhì)置于稀硫酸中，若溶液不變藍，則說明紅色物質(zhì)為Cu(2)17 gmol1(3)2NH33CuO3Cu3H2ON2