高三化學（第01期）好題速遞分項解析匯編 專題04 離子反應（方程式、檢驗）（含解析）

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專題四 離子反應（方程式、檢驗） 1【甘肅蘭州一中2016屆9月考】下列物質的檢驗，其結論一定正確的是（）A向某溶液中加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也無其他現(xiàn)象，說明原溶液中一定含有SO42B向某溶液中加鹽酸產生無色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明該溶液中一定含有CO32 或SO32C取少量久置的Na2SO3樣品于試管中加水溶解，再加鹽酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加HCl時有氣體產生，加BaCl2時有白色沉淀產生，說明Na2SO3樣品已部分被氧化D將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液退色，該氣體一定是SO2【答案】C【考點定位】本題考查物質的檢驗。 【名師點晴】解決本題的關鍵在于熟練掌握常見物質的檢驗方法，進行物質的檢驗時，要依據(jù)物質的特殊性質和特征反應，選擇適當?shù)脑噭┖头椒ǎㄔ噭┑倪x擇，反應現(xiàn)象及結論判斷。物質檢驗應遵守“三個原則”，即一看(顏色、狀態(tài))、二嗅(氣味)、三實驗(加試劑)。根據(jù)實驗時生成物所表現(xiàn)的現(xiàn)象不同，進行檢驗，重點掌握以下離子或物質的檢驗：Fe3+、Fe2+、NH4+、Al3+、Cl、SO42、SO32、CO32、HCO3、NH3、Cl2、SO2等。2【安徽合肥168中2016屆第二次月考】下列化學反應的離子方程式正確的是（ ） A向氯化鋁溶液中加入過量氨水： B用CH3 COOH溶解CaCO3 ： C0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.2mol/LBa(OH)2溶液等體積混合： D用硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性： 【答案】D【考點定位】本題考查離子方程式的書寫。 【名師點睛】離子方程式錯誤的原因有：離子方程式不符合客觀事實：質量不守恒、電荷不守恒、電子得失總數(shù)不守恒、難溶物質和難電離物質寫成離子形式、沒有注意反應物的量的問題，在離子方程式正誤判斷中，學生往往忽略相對量的影響，命題者往往設置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準“相對量”的多少，二是看離子反應是否符合該量，沒有注意物質之間是否會發(fā)生氧化還原反應等，注意離子配比，注意試劑的加入順序，難溶物溶解度的大小，注意隱含因素等。應熟練掌握化學反應規(guī)律和重要物質的性質，認真審題，才能正確寫出離子方程式。3【海南華僑中學2016屆第一次】下列相關的表述不正確的是（ ）A電解飽和食鹽水的離子方程式：2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2B向淀粉KI溶液中滴加稀硫酸溶液變藍：4I-+O2+4H+=2H2O+2I2C加入鋁粉能產生氫氣的溶液中可能存在大量的K+、Ba2+、AlO2-、Cl-DHCO3-水解的離子方程式：HCO3-+H2O=CO32-+H3O+【答案】CD【考點定位】考查離子方程式及離子共存的知識?！久麕燑c晴】本題考查了學生對電解原理的應用及離子共存、電離方程式、鹽的水解方程式、物質氧化還原反應規(guī)律的掌握的知識。電解時，陽極發(fā)生氧化反應，陰極發(fā)生還原反應。若是惰性電極，則是溶液中離子放電，陽離子的放電順序與金屬活動性順序表相反，F(xiàn)e3+大于Cu2+，陰離子的放電順序：S2-I-Br-Cl-OH-，若是除石墨、金、鉑以外的金屬電極，則陽極是金屬失去電子，發(fā)生氧化反應。氧化還原反應的實質是電子轉移，特征是元素化合價的升高與降低，反應類型與元素化合價的變化及轉移電子情況可表示為:“升、失、氧；降、得、還”對于弱酸的酸式鹽的電離方程式和水解方程式的比較，電離是給出氫離子，水解是結合水電離的氫離子。離子在溶液中只要不發(fā)生任何反應，離子就可以大量共存，否則就不能大量共存常見的離子反應有復分解反應、鹽的水解、氧化還原反應和絡合反應。本題將中學三大重要知識點融為一體考查，全面考查了學生的知識與能力水平，是一個不錯的綜合性試題。4【河北冀州中學2016屆第二次】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（ ） A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32+2H+=SO2+H2O B向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32+ SO2+ H2O=H2SiO3+SO32 C向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3H2O：Al3 +4NH3H2O=Al(OH)4+4NH4+D向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O2【答案】D【解析】試題分析：A HNO3具有氧化性，Na2SO3具有還原性，二者會發(fā)生氧化還原反應，離子方程式是：3SO32+ 2H+2NO3-=3SO42- +2NO+H2O，錯誤；B向Na2SiO3溶液中通入過量SO2，會發(fā)生反應產生HSO3-，反應的離子方程式：SiO32+ 2SO2+ 2H2O=H2SiO3+2SO3，錯誤；C NH3H2O是弱堿，不能與兩性氫氧化物發(fā)生反應，因此向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3H2O，反應的離子方程式是：Al3 +3NH3H2O =Al(OH)3+3NH4+，錯誤；D Na2O2能夠與溶液中的水發(fā)生反應：2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+ O2，反應產生的NaOH再與溶液中的Cu2+發(fā)生反應：Cu2+2OH-=Cu(OH)2，將兩個方程式疊加，可得總反應方程式：2 Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O2，正確?！究键c定位】考查離子方程式正誤判斷的知識。5【河北冀州中學2016屆第二次】某強酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32、SO32、SO42、C1中的若干種，現(xiàn)取X溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程及產物如下：下列說法不正確的是 （ ）A氣體A是NOBX中不能確定的離子是 A13+和C1C溶液E和氣體F能發(fā)生化學反應DX中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42【答案】D【考點定位】考查物質的相互轉化關系及溶液成分的確定的知識。【名師點晴】離子反應、離子的檢驗和離子共存知識是化學學習的重要組成部分，要掌握常見的離子的檢驗方法，掌握離子的性質，清楚與該離子可能發(fā)生反應的離子，然后加以靈活運用。常見的離子之間可能發(fā)生的反應類型有復分解反應、氧化還原反應、絡合反應、鹽的雙水解反應。6 【河北衡水中學2016屆第二次月考】將幾滴KSCN（SCN是“類似鹵離子”）溶液加入到酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液變?yōu)榧t色，將該紅色溶液分為兩份：向其中一份中加入適量KMn04溶液，紅色褪去；向另一份中通入S02，紅色也褪去。下列說法中不正確的是 ( ) A. 中紅色褪去的原因是KMn04將SCN-氧化，使Fe(SCN)3消失 B中紅色褪色的原因是S02將Fe3+還原為Fe2+ C中紅色褪色的原因是SO2將SCN還原 DSCN在適當條件下可失去電子被氧化劑氧化為(SCN)2【答案】C【考點定位】考查Fe3的檢驗和Fe3與Fe2的相互轉化【名師點睛】鐵元素是過渡元素的代表，而鐵及鐵合金材料又在工農業(yè)生產中有著重要應用，因此鐵及其化合物的有關知識是高考的熱點內容之一，命題多以生活、生產、實際應用為背景，突出鐵及其化合物的性質，應用為主，題型延續(xù)選擇題、填空題、綜合推斷題及實驗探究題的形式，本題以“氧化還原反應”為主線掌握“鐵三角”及其應用和變價金屬元素的氧化性和還原性及檢驗方法。7【河北衡水中學2016屆第二次月考】某溶液中含有的離子可能是K、Ba2、Al3、Mg2、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl中的幾種，現(xiàn)進行 如下實驗： 取少量溶液加氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成 另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 molL一1鹽酸，發(fā)生的現(xiàn)象是：開始產生沉淀并逐漸增 多，沉淀量基本不變后產生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失 在上述沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.43g 下列說法中正確的是 ( ) A該溶液中一定不含Ba2、Mg2、Al3、SiO32-、Cl B該溶液中一定含有K、AlO2-、CO32-、Cl C該溶液是否有K+需做焰色反應（透過藍色鈷玻璃片） D可能含有Cl-【答案】B【考點定位】考查常見離子的檢驗。【名師點睛】離子的檢驗是考綱要求的考點，也是每年高考命題的重要出題點。教材中介紹了Cl、CO32-、SO42-、Na、K、Fe3、NH4 的檢驗方法，而高考命題將這些知識點以選擇題的形式考查溶液中所含離子的檢驗及物質的鑒別，以填空題的形式考查溶液中所含離子的實驗方案設計及溶液中所含離子的推斷。命題將側重于離子檢驗時排除其他離子可能造成的干擾及簡答題的答題規(guī)范和實驗方案的設計。解題時要遵循以下幾點：肯定性原則：根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子（記住幾種常見的有色離子：Fe2、Fe3、Cu2、MnO4-、CrO4-、Cr2O72-）；互斥性原則：當利用題給實驗現(xiàn)象判斷出一定有某種離子存在時，應立即運用已有的知識，將不能與之共存的離子排除掉，從而判斷出一定沒有哪種離子；電中性原則：任何溶液中，陰陽離子所帶電荷總數(shù)是守恒的，即溶液呈電中性。這個隱含條件往往不被人注意，從而造成在離子推斷中漏選或錯選。如題中各種陽離子一一被排除后，根據(jù)電中性的特點，最后剩余的那種陽離子肯定有；反之亦然；進出性原則，在進行離子檢驗時，往往要加入試劑，這樣就會引入新的雜質，原溶液中是否存在該種離子就無法判斷，如加入過量的BaCl2 溶液時，過量的離子（Ba2、Cl）將影響對原溶液中是否有Ba2或Cl的判斷產生干擾；還會有一些離子隨實驗過程中的變化而消失（如原溶液中的AlO2-在過量酸條件下轉化為Al3），可能對后續(xù)的檢驗造成干擾。8 【黑龍江大慶實驗中學2016屆第一次月考】向等物質的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入一定量的稀鹽酸。下列離子方程式與事實不相符的是（ ）AOHCO322H=HCO3H2O B2OHCO323H=HCO32H2O C2OHCO324H=CO23H2O DOHCO323H=CO22H2O【答案】C考點：考查離子方程式的正誤判斷。9【黑龍江牡丹江第一中學2016屆9月月考】下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（ ）A向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反應：4Fe2+2Br3Cl2= 4Fe3+6ClBr2B磁性氧化鐵溶于氫碘酸：Fe3O48H= 2Fe3Fe24H2OC放置在空氣中的淀粉碘化鉀溶液一段時間后溶液呈藍色：4H4IO2=2I22H2OD向硝酸銨溶液中滴加NaOH溶液：NH4+OH= NH3+ H2O【答案】A【解析】試題分析：A由于還原性Fe2+Br-，向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反應：4Fe2+2Br3Cl2= 4Fe3+6ClBr2，正確；B磁性氧化鐵溶于氫碘酸，與酸反應產生的Fe3+會與I-發(fā)生氧化還原反應，F(xiàn)e3O48H2I-= 3Fe2I24H2O，錯誤；C.KI淀粉溶液呈中性，放置在空氣中的淀粉碘化鉀溶液一段時間后溶液呈藍色，發(fā)生的反應是： 2H2O4IO2=2I24OH-，錯誤；D向硝酸銨溶液中滴加NaOH溶液，由于溶液是稀溶液，沒有加熱條件，因此發(fā)生的反應是：NH4+OH= NH3H2O，錯誤?？键c：考查離子方程式正誤判斷的知識。10【江蘇啟動中學2016屆第一次月考】下列離子方程式的書寫正確的是（ ）A氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OB向0.1L 5mol/L亞硫酸氫銨溶液中逐滴加入0.1L 7 molL-1 NaOH溶液：2NH45HSO37OH2NH3H2O5SO325H2OCFeI2溶液中通入過量Cl2：2Fe22I2Cl22Fe3I24ClD從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2IH2O2I22OH【答案】B考點： 離子方程式的判斷【名師點睛】離子方程式的書寫和正誤判斷是高考必考內容，涉及元素化合物的知識，比較零散，所以更需要掌握判斷方法。首先可以依據(jù)四原子判斷：1.客觀事實原則：例如鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，而不是氯化鐵。2.質量守恒原則：鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為：Na+H2O=Na+OH-+H2錯在反應前后氫原子數(shù)目不等。3.電荷守恒原則：例如鐵離子和銅反應離子方程式為：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+，兩邊電荷不守恒。4.定組成原則：如稀硫酸和氫氧化鋇反應：H+SO42-+Ba2+OH-=H2O+BaSO4，硫酸根離子和氫離子的比例應為1:2，鋇離子和氫氧根離子比例也應為1:2。其次看拆分是否正確。將能完全電離的可溶性的酸、堿、鹽拆成離子形式。再者看量的關系：是否有過量或少量的不同。最后看隱含反應是否被忽略：例如氫氧化鋇和硫酸銅反應的離子方程式寫成：SO42-+Ba2+ -= BaSO4，忽略生成氫氧化銅的反應。11【江蘇揚州中學2016屆10月月考】下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）ANaAlO2溶液中通入過量的CO2：2 AlO2-3H2OCO2=2Al(OH)3CO32-B磨口玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO22Na+2OH- = Na2SiO3H2OC向海帶灰浸出液中加入稀硫酸、雙氧水：2I- + 2H+ + H2O2 = I2 + 2H2ODNaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3- + OH-+ Ba2+ = H2O + BaCO3【答案】C考點： 離子方程式的判斷【名師點睛】離子方程式的書寫和正誤判斷是高考必考內容，涉及元素化合物的知識，比較零散，所以更需要掌握判斷方法。首先可以依據(jù)四原子判斷：1.客觀事實原則：例如鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，而不是氯化鐵。2.質量守恒原則：鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為：Na+H2O=Na+OH-+H2錯在反應前后氫原子數(shù)目不等。3.電荷守恒原則：例如鐵離子和銅反應離子方程式為：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+，兩邊電荷不守恒。4.定組成原則：如稀硫酸和氫氧化鋇反應：H+SO42-+Ba2+OH-=H2O+BaSO4，硫酸根離子和氫離子的比例應為1:2，鋇離子和氫氧根離子比例也應為1:2。其次看拆分是否正確。將能完全電離的可溶性的酸、堿、鹽拆成離子形式。再者看量的關系：是否有過量或少量的不同。最后看隱含反應是否被忽略：例如氫氧化鋇和硫酸銅反應的離子方程式寫成：SO42-+Ba2+ -= BaSO4，忽略生成氫氧化銅的反應。12【江西南昌二中2016屆第一次月考】某溶液中可能含有Na、NH、Ba2、SO、I、S2。分別取樣:用pH計測試,溶液顯弱酸性;加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成,還需檢驗的離子是 ()ANa BSO CBa2 DNH【答案】A【解析】試題分析：用pH測溶液顯弱酸性，溶液中有銨根離子，加氯水和淀粉無現(xiàn)象，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中無碘離子和硫離子，則陰離子只能是硫酸根離子，鋇離子不存在，可能有鈉離子，選A?？键c：離子檢驗13【江西南昌二中2016屆第一次月考】下列關于物質性質或檢驗的敘述正確的是（ ）A在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無Fe2+B氣體通過濕潤的藍色石蕊試紙，試紙變紅，證明原氣體中含有氨氣C用鉑絲灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，可能有K+D將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2【答案】C【解析】試題分析：A、溶液肯定有鐵離子，不能確定是否有亞鐵離子，錯誤，不選A；B、使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的氣體為酸性氣體，不能使氨氣，錯誤，不選B；C、火焰為黃色，說明有鈉離子，不能肯定有鉀離子，正確，選C；D、氣體可能是二氧化硫，錯誤，不選D?？键c：鐵離子和亞鐵離子檢驗，焰色反應，二氧化碳的檢驗14【江西上高二中2016屆第二次月考】某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl、SO42、CO32、NH4+、Na+、K+。為確認溶液組成進行如下實驗：（1）取200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30g,向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體1.12L（已換算成標準狀況，假定產生的氣體全部逸出）。由此可以得出關于原溶液組成的正確結論是（ ） A一定存在SO42、CO32、NH4+，可能存在Cl、Na+、K+B一定存在SO42、CO32、NH4+、Cl，一定不存在Na+、K+ Cc(CO32)=0.01molL1，c(NH4+)c(SO42)D如果上述6種離子都存在，則c(Cl)c(SO42)【答案】D考點： 離子的性質和計算16【沈陽二中2016屆10月月考】下列離子方程式書寫正確的是（ ）A銨明礬NH4Al(SO4)212H2O溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：2Al3+2NH4+4SO424Ba2+10OH2AlO24BaSO42NH3H2O4H2OB碳酸氫鎂溶液中加過量澄清石灰水：Mg2+ 2OH-+ 2HCO3- + Ca2+= MgCO3 + 2H2O+ CaCO3CH218O中投入Na2O2固體：2H218O + 2Na2O2= 4Na+ 4OH-+18O2D碳酸鈉的水解反應：CO32+ H3OHCO3+ H2O【答案】A考點：離子方程式的判斷【名師點睛】離子方程式的判斷可以從以下一個方面進行： (1)違背反應客觀事實 如：Fe2O3與氫碘酸：Fe2O36H+2 Fe3+3H2O錯因：忽視了Fe3+與I-發(fā)生氧化一還原反應(2)違反質量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡 如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+Cl2Fe3+2Cl- 錯因：電子得失不相等，離子電荷不守恒(3)混淆化學式（分子式）和離子書寫形式 如：NaOH溶液中通入HI：OH-HIH2OI-錯因：HI誤認為弱酸.(4)反應條件或環(huán)境不分： 如：次氯酸鈉中加濃HCl：ClO-H+Cl-OH-Cl2錯因：強酸制得強堿(5)忽視一種物質中陰、陽離子配比. 如：H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+OH-H+SO42-BaSO4H2O 正確：Ba2+2OH-2H+SO42-BaSO42H2O(6)“”“ D ”“”“”符號運用不當 如：Al3+3H2OAl(OH)33H+ 注意：鹽的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“”17【山東棗莊八中2016屆10月月考】下列根據(jù)實驗現(xiàn)象所得出的結論一定正確的是( ) 選項操作現(xiàn)象結論A無色試液滴到紅色石蕊試紙上試紙變藍無色試液顯堿性B無色溶液中加入氯化鋇溶液產生白色沉淀無色試液中一定含有SOC無色試液中加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀無色試液中含有Ca2D在無色溶液中加入稀鹽酸產生無色無味且能澄清石灰水變渾濁的氣體無色試液中一定含有CO【答案】A考點： 離子檢驗【名師點睛】熟悉常見的離子的檢驗：1、硫酸根離子：先加鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液，產生白色沉淀就為有硫酸根離子。2、碳酸根離子：加入氯化鈣或氯化鋇，有白色沉淀，沉淀溶于鹽酸產生無色無味的使澄清石灰水變渾濁的氣體。3、氯離子：加入硝酸酸化的硝酸銀，有白色沉淀生成。4、鐵離子：加入硫氰化鉀，顯紅色。或加入氫氧化鈉，生成紅褐色沉淀?；蚣尤氡椒?，顯紫色。5、亞鐵離子：加入硫氰化鉀，不顯紅色，繼續(xù)加入氯水，顯紅色。18【遼寧師大附中2016屆10月月考】下列離子方程式的書寫及評價均合理的是()選項離子方程式評價A將1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2溶液中：2Fe22I2Cl2=2Fe34ClI2正確；Cl2過量，可將Fe2、I均氧化BMg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應：Mg2HCOOH=MgCO3H2O正確；酸式鹽與堿反應生成正鹽和水C過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2H2OClO=HClOHSO正確；說明酸性：H2SO3強于HClOD1 molL1的NaAlO2溶液和2.5 molL1的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO5H=Al3Al(OH)3H2O正確；AlO與Al(OH)3消耗的H的物質的量之比為23【答案】D考點：離子方程式的判斷【名師點睛】離子方程式的書寫和正誤判斷是高考必考內容，涉及元素化合物的知識，比較零散，所以更需要掌握判斷方法。首先可以依據(jù)四原子判斷：1.客觀事實原則：例如鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，而不是氯化鐵。2.質量守恒原則：鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為：Na+H2O=Na+OH-+H2錯在反應前后氫原子數(shù)目不等。3.電荷守恒原則：例如鐵離子和銅反應離子方程式為：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+，兩邊電荷不守恒。4.定組成原則：如稀硫酸和氫氧化鋇反應：H+SO42-+Ba2+OH-=H2O+BaSO4，硫酸根離子和氫離子的比例應為1:2，鋇離子和氫氧根離子比例也應為1:2。其次看拆分是否正確。將能完全電離的可溶性的酸、堿、鹽拆成離子形式。再者看量的關系：是否有過量或少量的不同。最后看隱含反應是否被忽略：例如氫氧化鋇和硫酸銅反應的離子方程式寫成：SO42-+Ba2+ -= BaSO4，忽略生成氫氧化銅的反應。19【西藏日喀則一中2016屆10月月考】霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl。某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經必要的預處理后試樣溶液，設計并完成了如下的實驗：已知：3NO3+ 8Al + 5OH + 2H2O3NH3+ 8AlO2根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學得出的結論不正確的是（ ）A試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和NO3B試樣中可能存在Na+、ClC試樣中一定不含Al3+D該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4【答案】C 【考點定位】本題主要是考查了離子反應、離子推斷以及離子檢驗，明確物質的性質及特殊反應現(xiàn)象是解本題關鍵，根據(jù)物質的溶解性、物質的性質及題給信息來分析解答，題目綜合性強，難度較大，側重對學生靈活應用基礎知識解決實際問題的能力培養(yǎng)。意在考查學生分析問題、解決問題的能力。【名師點睛】物質的檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點是：依據(jù)物質的特殊性質和特征反應，選擇適當?shù)脑噭┖头椒ǎ瑴蚀_觀察反應中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理。檢驗類型利用不同物質的性質差異，通過實驗，將它們區(qū)別開來。鑒定根據(jù)物質的特性，通過實驗，檢驗出該物質的成分，確定它是否是這種物質。推斷根據(jù)已知實驗及現(xiàn)象，分析判斷，確定被檢的是什么物質，并指出可能存在什么，不可能存在什么。檢驗方法若是固體，一般應先用蒸餾水溶解若同時檢驗多種物質，應將試管編號要取少量溶液放在試管中進行實驗，絕不能在原試劑瓶中進行檢驗敘述順序應是：實驗（操作）現(xiàn)象結論原理（寫方程式）20【湖北孝感高中2016屆10月月考】下列反應的離子方程式書寫正確的是（） A98.3%的硫酸加入到稀氫氧化鋇溶液中：H+（aq）+OH（aq）H2O（l） H=57.3kJ/mol B向NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生的反應是: 3NH4+ Fe3+3SO42+ 3Ba2+ 6OH=3BaSO4+Fe(OH)3+3NH3H2OC淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍： 4I+ O2+ 4H+2I2+2 H2ODNa2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32 + 6H+ + 2MnO45SO42 + 2Mn2+3H2O【答案】D【考點定位】考查離子方程式的書寫【名師點晴】應在分析反應實質的前提下，遵循離子方程式的基本原則，運用所學離子方程式書寫的方法，判斷各選項中離子方程式的正誤，各選項中的離子方程式涉及了氧化還原反應、反應物量的多少對反應產物的影響，離子反應的先后順序，正確判斷化學反應的實質，考生應熟練掌握化學反應規(guī)律和重要物質的性質，認真審題，才能正確寫出離子方程式。在離子方程式正誤判斷中，學生往往忽略相對量的影響，命題者往往設置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準“相對量”的多少，二是看離子反應是否符合該量。21【內蒙古巴彥淖爾一中2016屆9月月考】下列有關反應的離子方程式書寫正確的是（ ）A亞硫酸氫銨溶液與含等物質的量的NaOH的溶液混合： NH4HSO32OH=SO32NH32H2OB氫氧化鋇溶液與硫酸氫鈉溶液反應至溶液恰好呈中性： Ba22HSO422OH=BaSO42H2OC向明礬KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42恰好沉淀完全： 2Al33SO423Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4D向碳酸氫鎂溶液中加入過量澄清石灰水： Mg22HCO3Ca22OH=CaCO32H2OMgCO3【答案】B【解析】試題分析：A亞硫酸氫銨溶液與含等物質的量的NaOH的溶液混合反應生成亞硫酸鈉、亞硫酸銨和水，A錯誤；B氫氧化鋇溶液與硫酸氫鈉溶液反應至溶液恰好呈中性生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，離子方程式正確，B正確；C向明礬KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42恰好沉淀完全時生成硫酸鋇偏鋁酸鉀和水，離子方程式錯誤，C錯誤；D向碳酸氫鎂溶液中加入過量澄清石灰水生成碳酸鈣、氫氧化鎂和水，離子方程式錯誤，D錯誤，答案選B?？键c：考查離子方程式正誤判斷22【甘肅天水一中2016屆上期中】下列解釋物質用途或現(xiàn)象的反應方程式不準確的是（ ）A硫酸型酸雨的形成會涉及反應2H2SO3 +O22H2SO4B工業(yè)上制取粗硅的化學方程式：SiO2+CSi+CO2CNa2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H=SO2+S+H2OD成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：Cl+ClO+2H=Cl2+H2O【答案】B考點：考查離子方程式正誤判斷的知識。23【湖南衡陽八中2016屆第三次月考】已知電離平衡常數(shù)：H2CO3HClOHCO3-，氧化性：HClOCl2Br2Fe3I2。下列有關離子反應或離子方程式的敘述中，正確的是（ ）A向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應的離子方程式為2Fe2Cl2=3Fe32ClB向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無色C向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式：2ClOCO2H2O=2HClOCO32-D能使pH試紙顯深紅色的溶液，F(xiàn)e3、Cl、Ba2、Br能大量共存【答案】D【解析】試題分析：A、還原性Fe2+I-，向碘化亞鐵中滴加少量氯水，氯氣先將碘離子氧化，后氧化亞鐵離子，故A錯誤；B、氧化性：Br2Fe3+，向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液溴單質能將亞鐵離子氧化為淺黃色的三價鐵離子，故B錯誤；C、碳酸酸性強于次氯酸，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，故C錯誤；D、能使pH試紙顯深紅色的溶液是強酸性溶液，強酸性溶液中Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存，故D正確；答案為D?？键c：考查學生離子方程式的書寫，要注意反應的先后順序問題。24【四川成都七中2016屆上期中】下列解釋事實的化學方程式或離子方程式不正確的是（ ） A向AgCl懸濁液中加入KI溶液：AgCl(s)I(aq)AgI(s)Cl(aq) B明礬凈水：Al33H2OAl(OH)33H C90時，測得純水中Kw3.81013：H2O(l)H(aq)OH(aq) H0 D用熱的純堿溶液可以清洗油污：CO32H2OHCO3OH【答案】C考點：考查方程式正誤判斷25【浙江嘉興一中2016屆上期中】欲用滴加試劑乙來檢驗溶液中是否同時含有離子X和離子Y，則下表所列四種情況下的檢驗能夠成功的是（ ）試劑乙離子X離子YAHClSO42S2O32BAgNO3ClCO32CNH4SCNFe2+Fe3+DNH3H2OAl3+Ag+【答案】D考點：離子檢驗【名師點睛】常見的陰離子的檢驗1、 硫酸根離子：加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液，有白色沉淀。2、 碳酸根離子：加入氯化鋇，產生白色沉淀，沉淀溶于鹽酸產生無色無味的能使澄清石灰水變渾濁的氣體。3、 氯離子：加入硝酸酸化的硝酸銀，產生白色沉淀。4、 26【浙江寧波效實中學2016屆上期中】某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質的量均為1mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）。下列說法不正確的是（ ）A若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒， 最終所得固體的質量為72gB若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產生的氣體遇空氣能變成紅棕色C若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色D該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-【答案】A【解析】試題分析：加入過量的硫酸，有氣泡產生，且溶液中陰離子種類不變，說明原溶液中有硫酸根離子，硝酸根離子，亞鐵離子，沒有鋇離子。根據(jù)電荷守恒，還有鈉離子。A、加入足量的氫氧化鈉，過濾洗滌，灼燒，得到氧化鐵0.5摩爾，質量為80克，錯誤，選A；B、加入過量的稀硫酸，亞鐵離子和硝酸反應生成一氧化氮，遇到空氣中的氧氣變成紅棕色的二氧化氮，正確，不選B；C、加入稀硫酸，亞鐵離子被硝酸氧化成鐵離子，遇到硫氰化鉀顯紅色，正確，不選C；D、溶液中有這四種離子，正確，不選D?？键c：離子檢驗和性質【名師點睛】常用的離子檢驗的方法有：1、 顏色：銅離子為藍色、鐵離子為淺黃色、亞鐵離子為淺綠色，高錳酸根離子為紫色。2、 硫酸根離子：加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液，產生白色沉淀。3、 氯離子：加入稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，產生白色沉淀。4、 碳酸根離子：加入氯化鈣，產生白色沉淀，沉淀溶于鹽酸產生無色無味的能使澄清的石灰水變渾濁的氣體。5、鋁離子：加入氫氧化鈉溶液，先產生沉淀后沉淀溶解27【福建仙游一中2016屆10月月考】某溶液中可能含有Na、NH4、Ba2、SO42、I、S2中的幾種。分別取樣：用pH試紙測試，溶液顯弱酸性；加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是（ ）ANa BSO42CBa2 DNH4【答案】A【考點定位】本題主要是考查離子檢驗的判斷【名師點晴】1、物質檢驗時對反應的一般要求（1）反應要有明顯的外部特征，如：溶液顏色的改變、沉淀的生成或溶解、氣體的產生等。（2）反應要在適宜的條件下進行，如：溶液的酸堿性、濃度、溫度等的選擇。（3）物質檢驗時常需排除干擾物的影響，如：用Ba2檢驗SO42時應排除CO32、SO32等離子的干擾。（4）檢驗反應要求具有一定的選擇性一種試劑如果只與一種或少數(shù)幾種離子反應，這種反應就叫做選擇性反應。與該試劑反應的離子種類越少，反應的選擇性越高。如果試劑只與一種離子(或物質)發(fā)生反應，這個反應的選擇性最高，這樣的反應稱為這種離子的特征反應。在物質檢驗過程中應盡量采用選擇性高的反應，如用品紅溶液檢驗SO2，用KSCN溶液檢驗Fe3，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體NH3。2、物質鑒別的類型與方法（1）不用任何試劑的鑒別先依據(jù)外觀特征，鑒別出其中的一種或幾種，然后再利用它們去鑒別其他的幾種物質。若均無明顯外觀特征，可考慮能否用溶解加熱或焰色反應區(qū)別開來。若以上兩種方法都不能鑒別時，可考慮兩兩混合或相互滴加，記錄混合后的反應現(xiàn)象，分析確定。若被鑒別物質為兩種時，可考慮因試劑加入的順序不同、現(xiàn)象不同而進行鑒別。若采用上述方法鑒別出一種物質后，可用它做試劑鑒別余下的其他物質。（2）只用一種試劑鑒別多種物質先分析被鑒別物質的水溶性、密度、溶液的酸堿性，確定能否選用水或指示劑進行鑒別。在鑒別多種酸、堿、鹽的溶液時，可依據(jù)“相反原理”。28【黑龍江雙鴨山一中2016屆上期中】某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液200 mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，同時產生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6 g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中（ ）A至少存在5種離子BCl-一定存在，且c(Cl-) 0.2mol/LCSO42-、NH4+、Fe3+一定存在，Cl-可能不存在DCO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在【答案】B【解析】試題分析：由于加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，說明一定有NH4+，且物質的量為0.02mol；同時產生紅褐色沉淀，說明一定有Fe3+，1.6g固體為氧化鐵，物質的量為0.01mol，有0.02molFe3+，CO32-和Fe3+會發(fā)生雙水解，則一定沒有CO32-；4.66g不溶于鹽酸的沉淀為硫酸鋇，一定有SO42-，物質的量為0.02mol，根據(jù)電荷守恒，一定有Cl-，至少 0.02mol3+0.02-0.02mol2=0.04mol，物質的量濃度至少0.04mol0.1L=0.4mol/L，A根據(jù)上述分析可知至少存在Cl-、SO42-、NH4+、Fe3+4種離子，A錯誤；B根據(jù)電荷守恒，至少存在0.04molCl-，濃度為0.04mol0.2L=0.2mol/L，則Cl-一定存在，且c(Cl-) 0.2mol/L，B正確；CAl3+、K+無法判斷是否存在，Cl-一定存在，C錯誤；D根據(jù)上述分析可知，CO32-一定不存在，Al3+、K+無法判斷是否存在，D錯誤；答案選B。【考點定位】考查離子的推斷【名師點睛】利用離子反應進行物質的推斷是推斷題中的一種重要題型，它既考查了常見離子的典型性質，又考查了學生的推斷能力。這類試題常將物質拆分為離子，通過實驗并根據(jù)其現(xiàn)象推斷出相關物質。解答的關鍵是依據(jù)題目表述的現(xiàn)象和離子的性質。初步推出可能的物質，然后逐步分析，從而得出正確的結果。解題時要遵循以下幾個原則：（1）肯定性原則：根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子（記住幾種常見的有色離子：Fe2、Fe3、Cu2、MnO4-、CrO4-、Cr2O72-）；互斥性原則：當利用題給實驗現(xiàn)象判斷出一定有某種離子存在時，應立即運用已有的知識，將不能與之共存的離子排除掉，從而判斷出一定沒有哪種離子；電中性原則：任何溶液中，陰陽離子所帶電荷總數(shù)是守恒的，即溶液呈電中性。這個隱含條件往往不被人注意，從而造成在離子推斷中漏選或錯選。如題中各種陽離子一一被排除后，根據(jù)電中性的特點，最后剩余的那種陽離子肯定有；反之亦然；進出性原則，在進行離子檢驗時，往往要加入試劑，這樣就會引入新的雜質，原溶液中是否存在該種離子就無法判斷，如加入過量的BaCl2 溶液時，過量的離子（Ba2、Cl）將影響對原溶液中是否有Ba2或Cl的判斷產生干擾；還會有一些離子隨實驗過程中的變化而消失（如原溶液中的AlO2-在過量酸條件下轉化為Al3），可能對后續(xù)的檢驗造成干擾。在作推斷結果時，應該考慮三個方面，即肯定存在的離子，肯定不存在的離子，不能判定存在與否的離子。并且這三個方面的離子應是相互獨立的，任何一種離子只能出現(xiàn)一次，不能重復出現(xiàn)。當然有的題目中不一定三種情況都需要回答，但分析問題時都應該考慮到。29【湖北宜昌一中2016屆10月月考】下列離子方程式不正確的是（ ）A用稀硫酸除去銅綠：4HCu2(OH)2CO3 = 2Cu2CO23H2OB將Na2O2固體投入H218O中：2H218O2Na2O2 = 4OH4Na18O2C向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO完全沉淀：2Ba2NHAl32SO4OH = Al(OH)3NH3H2O2BaSO4D向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸產生氧氣：4FeO20 H = 4Fe33O210H2O【答案】B【考點定位】考查離子方程式的正誤判斷?！久麕燑c睛】離子方程式的書寫和正誤判斷題所涵蓋的知識面廣，考查角度靈活多變，同時也能考查學生分析和解決問題的能力，因此這一類試題一直是近幾年來高考的熱點，本題考查了離子方程式的正誤判斷，難度中等，離子方程式正誤判斷常用方法：一分析原理正誤；二分析粒子配比是否合理；三分析是否漏掉反應；四分析物質拆寫是否正確；五分析兩守恒（原子、電荷）是否違背。離子方程式除符合質量守恒外，還應符合電荷守恒，學生往往只注意質量守恒或電荷守恒，而忽略了另一個守恒，這也是命題者經常設置的“陷阱”。 30 【湖北華師大一附中2016屆上期中】下列離子方程式書寫及評價合理的是離子方程式評價AMg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液Mg2+2HCO3+2OH=MgCO3+ CO32+ 2H2O正確，NaOH過量，酸式鹽與堿完全反應生成正鹽和水；B1mol/L的NaAlO2溶液與2.5mol/L的HCl溶液等體積混合2AlO2+5H+ =Al3+ +Al(OH)3+H2O正確，AlO2與H+按物質的量1:1反應轉化為Al(OH)3，過量的H+再將一半Al(OH)3轉化為Al3+C將少量的Fe3O4溶解在過量的稀HNO3中Fe3O4+8 H+= Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O 正確，F(xiàn)e3O4化學式可改寫為FeOFe2O3，F(xiàn)e2+與Fe3+物質的量之比為1:2D將FeCl2溶液加入到NaClO溶液中Fe2+ +2ClO+2H2O = Fe(OH)2+2HClO錯誤，F(xiàn)e2+ 與ClO會發(fā)生氧化還原反應:2Fe2+ +ClO+5H2O =2Fe(OH)3+ Cl+4H+【答案】B【考點定位】考查離子方程式的正誤判斷?！久麕燑c睛】離子方程式的書寫和正誤判斷題所涵蓋的知識面廣，考查角度靈活多變，同時也能考查學生分析和解決問題的能力，因此這一類試題一直是近幾年來高考的熱點，本題考查了離子方程式的正誤判斷，難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法： 一看離子反應是否符合客觀事實 二看“”“”“”或“”及必要條件是否正確、齊全 三看電解質拆分是否正確 （1）強酸、強堿和可溶性鹽寫成離子 （2）對于微溶性的強電解質：在反應物中視情況而定。在生成物中，一般不能拆，以化學式表示 （3）可溶性多元弱酸酸式鹽的酸式根一律保留酸式根形式 四看電荷是否守恒、五看是否漏掉離子反應、六看反應物或產物的配比是否正確 七看是否符合題設條件及要求，如“過量”“等物質的量”“適量”“任意量”以及滴加順序等對反應離子方程式的影響。