高三化學總復習 專題攻略 之化學反應速率和化學平衡（上）七、 模擬題（含解析）

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2017模擬題1（2017山東棗莊）一定溫度下，可逆反應2NO22NO+O2在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是( ) 單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2 單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài) 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1的狀態(tài) A B C D2(2017廣東湛江)下列各表述與示意圖一致的是 （ ）A圖表示25時，用0.1 molL1鹽酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化Z-X-X-KB圖中曲線表示反應2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；H 0 正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C 圖表示10 mL 0.01 molL1 KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合時，n(Mn2+) 隨時間的變化D圖中a、b曲線分別表示反應CH2CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)；H0 B. 若該反應在T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1PB D 在T2時，若 反 應 體 系 處于 狀 態(tài)D ，則 此 時 6（2017山東棗莊）在密閉容器中充入一定量的NO2，發(fā)生反應2NO2(g) N2O4(g)H57 kJmol1。在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()Aa、c兩點的反應速率：ac Ba、b兩點NO2的轉(zhuǎn)化率：abCa、c兩點氣體的顏色：a深，c淺 D由a點到b點，可以用加熱的方法7（2017山東棗莊）一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO3(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) H0，該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是( )選項xyA溫度容器內(nèi)混合氣體的密度BCO的物質(zhì)的量CO2與CO的物質(zhì)的量之比CSO2的濃度平衡常數(shù)KDMgSO4的質(zhì)量（忽略體積）CO的轉(zhuǎn)化率8（2017山東棗莊）研究氮及其化合物的轉(zhuǎn)化在實際工業(yè)生產(chǎn)、生活中具有重要的意義。(1) 已知的能量變化如圖所示，在一定溫度下，向2L的恒容密閉容器中投入2.2 molN2和2.6 mol H2，經(jīng)10 min達到平衡，測得放出的熱量為18.4 kJ，則_。該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=_(molL-1)-2。平衡后，再向體系中投入1.1 mol N2和1.3 mol H2，重新達到平衡后N2的體積分數(shù)_(填“增大”“減小”或“不變”)。(2) 利用熾熱的活性炭可以處理NO2，反應原理為。 探究溫度、壓強對該反應的影響如圖所示，則該反應的_0(填“”“”“”“T1，溫度高C的體積分數(shù)小，反應A(g)+B(g) 2C(g)是放熱反應，錯誤；D項，由圖丁可知，反應C(金剛石，s)= C(石墨，s)的焓變H=H2H1，錯誤。5. 【答案】D【解析】A項，溫度越高NO的濃度越大，說明反應是放熱反應，錯誤；B項，該反應是放熱反應，溫度越高K越小，錯誤；C項，B、C溫度不同，壓強不同，錯誤；D項，在T2時，若 反 應 體 系 處于 狀 態(tài)D 時，NO的濃度大于平衡時的濃度，所以平衡向正反應方向進行。6. 【答案】CD【解析】A項，c點壓強大于a點，a、c兩點的反應速率：aT2 ，溫度高NO2的轉(zhuǎn)化率小，錯誤；C項，c點壓強大，平衡正向移動，NO2濃度小，顏色淺，正確；D項，a點溫度比b點低，由a點到b點，可以用加熱的方法，正確。7.【答案】A8. 【答案】（1）0. 03molL-1min-1 0.04 減?。?） BC【解析】 該反應的熱化學方程式為： H= -92 kJ/mol，向2L的恒容密閉容器中投入2.2 molN2和2.6 mol H2，經(jīng)10 min達到平衡，測得放出的熱量為18.4 kJ，0.6mol的H2參與反應，則V（H2）0.6mol/（2L 10min）=0. 03molL-1min-1，平衡時，容器中有2molN2和2.mol H2、0.4 molNH3，平衡常數(shù)為K=（0.4/2 mol/L）2/（2/2 mol/L）（2/2 mol/L）3= 0.04(molL-1)-2。平衡后，再向體系中投入1.1 mol N2和1.3 mol H2，相當于增大壓強，平衡正向移動，重新達到平衡后N2的體積分數(shù)減小。 溫度越高N2的體積含量越小，該反應是放熱反應，H0計；增大壓強平衡逆向移動，N2的體積含量減小，P1 P2。一定溫度下，將一定量的活性炭和NO2加入一恒容密閉容器中，A項平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)錯誤；B項正確；C項由于有固體參與反應同，密度不變可判斷反應達到平衡狀態(tài)；D項開始沒有氮氣，錯誤。9.【答案】（1）0.05mol/(L.min)單位錯-1） (2) (3) T1T2(4)【解析】 前20min n(O2)變化的物質(zhì)的量為1.0mol，H2O變化的物質(zhì)的量是2.0mol，(H2O)=2mol/（2L 20 min）=0.05mol/(L.min) T1溫度下，該反應的平衡常數(shù)表達式為： T1溫度下，平衡時H2O、H2、O2的物質(zhì)的量濃度分別為3mol、2mol、1mol ， k=221/32=4/90.4，正反應為吸熱反應，則T1T2。 降溫至T0后，達平衡時，O2的物質(zhì)的量減少，達到平衡所需時間長，則圖像為：10. 【答案】（1）負 N2+6e+8H+=2NH4+ 增大 （2） ，溫度升高，平衡常數(shù)增大，平衡正向移動，說明正反應吸熱，即H0 0.2 mol/L （3）K1=K2K32 三段式：N2(g) + O2(g)2NO(g) 5.2mol 5.2mol 0 X x 2x5.2-x 5.2-x 2xK =（2x/2）2 /（5.2-x）/22=6410-4 x =0.2 molc(NO) = 2x/2= 0.2 mol/L（3）通過平衡常數(shù)的表達式，可得出K1、 K2、K3的關(guān)系為K1=K2K32 。11. 【答案】(1) 90.1(2) ac(3) 小于 (V/a)2 增大(4) SO22H2O2e=SO4H HSOH2O2e=SO3H