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2017模擬題
1.(2017山東棗莊)一定溫度下,可逆反應2NO22NO+O2在體積不變的密閉容器中反應,達到平衡狀態(tài)的標志是( )
① 單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
② 單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO
③ 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
④ 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤ 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥ 用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1的狀態(tài)
A.①③④ B.①④⑥ C.②③⑤ D.①②③④⑤⑥
2.(2017廣東湛江)下列各表述與示意圖一致的是 ( )
A.圖①表示25℃時,用0.1 molL-1鹽酸滴定20 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液,溶液的pH隨加入酸體積的變化Z-X-X-K]
B.圖②中曲線表示反應2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g);ΔH < 0 正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C. 圖③表示10 mL 0.01 molL-1 KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 molL-1 H2C2O4溶液混合時,n(Mn2+) 隨時間的變化
D.圖④中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g);ΔH< 0使用和未使用催化劑時,反應過程中的能量變化
3.(2017山東棗莊臭氧是理想的煙氣脫硝試劑,其脫硝反應為2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),若反應在恒容密閉容器中進行,下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是( )
A
B
升高溫度,NO2的含量減小
0~3 s內(nèi),反應速率為
v (NO2)=0.2 molL-1
C
D
t1時僅加入催化劑,平衡正向移動
達平衡時,僅改變x,則x可能為壓強
4.(2017江蘇丹陽)下列說法正確的是
A.由圖甲可知,升高溫度醋酸鈉的水解程度增大
B.由圖乙可知,a點Kw的數(shù)值比b點Kw的數(shù)值大
C.由圖丙可知,反應A(g)+B(g) 2C(g)是吸熱反應
D.由圖丁可知,反應C(金剛石,s)= C(石墨,s)的焓變△H=△H1—△H2
5. (2017廣東七校聯(lián)合體)在容積一定的密閉容器中,置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學反應:C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g),平衡時c (NO)與溫度T的關系如下圖所示,則下列說法正確的是( )
A. 該反應的△H>0
B. 若該反應在T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1
PB
D. 在T2時,若 反 應 體 系 處于 狀 態(tài)D ,則 此 時
6.(2017山東棗莊)在密閉容器中充入一定量的NO2,發(fā)生反應2NO2(g) N2O4(g) ΔH=-57 kJmol-1。在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A.a(chǎn)、c兩點的反應速率:a>c
B.a(chǎn)、b兩點NO2的轉(zhuǎn)化率:a<b
C.a(chǎn)、c兩點氣體的顏色:a深,c淺
D.由a點到b點,可以用加熱的方法
7.(2017山東棗莊)一定條件下,通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO:MgSO3(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0,該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后,若僅改變圖中橫坐標x的值,重新達到平衡后,縱坐標y隨x變化趨勢合理的是( )
選項
x
y
A
溫度
容器內(nèi)混合氣體的密度
B
CO的物質(zhì)的量
CO2與CO的物質(zhì)的量之比
C
SO2的濃度
平衡常數(shù)K
D
MgSO4的質(zhì)量(忽略體積)
CO的轉(zhuǎn)化率
8.(2017山東棗莊)研究氮及其化合物的轉(zhuǎn)化在實際工業(yè)生產(chǎn)、生活中具有重要的意義。
(1) 已知的能量變化如圖所示,在一定溫度下,向2L的恒容密閉容器中投入2.2 molN2和2.6 mol H2,經(jīng)10 min達到平衡,測得放出的熱量為18.4 kJ,則_________。該溫度下,反應的平衡常數(shù)K=_________(molL-1)-2。平衡后,再向體系中投入1.1 mol N2和1.3 mol H2,重新達到平衡后N2的體積分數(shù)________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(2) 利用熾熱的活性炭可以處理NO2,反應原理為。
① 探究溫度、壓強對該反應的影響如圖所示,則該反應的___________0(填“>”“<”或“=”),P1_____________P2(填“>”“<”或“=”)。
② 一定溫度下,將一定量的活性炭和NO2加入一恒容密閉容器中,下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是____________(填序號)。
9.(2017廣東廣州)一定溫度下,在2L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入10.0mol水蒸氣,發(fā)生反應:2H2O(g)2H2(g)+O2(g) △H=+484kJ/mol,T1溫度下不同時段產(chǎn)生O2的量,見下表:
時間/min
20
40
60
80
n(O2)/mol
1.0
1.6
2.0
2.0
(1) 前20min的反應速率ⅴ(H2O)=
(2) T1溫度下,該反應的平衡常數(shù)表達式為:
(3) 在T2溫度時,K=0.4,T1 T2(填“>”“<”“=”)
(4) T1溫度下,t1時刻達到平衡時的圖像大致為:(見下圖I)
請在圖I中畫出降溫至T0后,t0 min達到平衡時的大致圖像,并作必要的簡單標注。
圖I
(5) H2可作氫氧燃料電池的反應物質(zhì),請寫出在酸性介質(zhì)中,氫氧燃料電池的負極反應式:
。
10.(2017河北石家莊) 含氮化合物種類多樣,在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要的用途。
(1)利用如圖所示裝置可實現(xiàn)人工固氮:
其中通入氫氣的電極為 極;另一電極的電極反應式為 。工作一段時間后,電解質(zhì)溶液的pH (填:“增大”,“減小”或“不變”)。
(2)自然固氮的途徑之一是在閃電的作用下,N2與O2反應生成NO,在不同溫度下,反應
N2(g) + O2(g)2NO(g) 的平衡常數(shù)K如下表:
溫度/℃
1538
1760
2404
平衡常數(shù)K
0.8610-4
2.610-4
6410-4
① 該反應的ΔH________0(填“>”、“=”或“<”).理由為 。
② 1538℃時,N2的轉(zhuǎn)化率a(N2)]隨時間(t)變化關系如圖所示,請在圖中畫出在其他條件相同時,1760℃時N2的轉(zhuǎn)化率a(N2)]隨時間(t)變化關系曲線。
③ 2404℃時,在容積為2L的密閉容器中通入5.2mol N2(g) 和5.2mol O2(g),反應
N2(g) + O2(g)2NO(g) 達到平衡時,c(NO)= (此溫度下不考慮NO與O2的反應)。
(3)氮的氧化物之間能夠相互轉(zhuǎn)化。已知同溫同壓下,各反應的平衡常數(shù)如下:
2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) K1
N2O4(g)2NO2(g) K2
NO(g)+O2(g)N2O4(g) K3
則 K1、 K2、K3的關系為
11.(2017廣東七校聯(lián)合體)運用化學反應原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義。
(1) 用CO可以合成甲醇。已知:
CH3OH(g)+3/2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-764.5 kJmol-1
CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g) ΔH=-283.0 kJmol-1
H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8 kJmol-1
則CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=______kJmol-1。
(2) 下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應速率的是________(填寫序號)。
a.使用高效催化劑 b.降低反應溫度
c.增大體系壓強 d.不斷將CH3OH從反應混合物中分離出來
(3) 在一定壓強下,容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2,在催化劑作用下反應生成甲醇,
平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如右圖所示。
① p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”);
② 100 ℃時,該反應的化學平衡常數(shù)K=________;
③ 在其他條件不變的情況下,再增加a mol CO和2a mol H2,達到新平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4) 某科研小組用SO2為原料制取硫酸。
① 利用原電池原理,用SO2、O2和H2O來制備硫酸,該電池用多孔材料作電極,它能吸附氣體,同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。請寫出該電池負極的電極反應式:___________________________。
② 用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液,然后電解該溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如下。請寫出開始時陽極反應的電極反應式:____________________________。
1.【答案】A
2. 【答案】B
【解析】A項,強酸強堿中和接近完成時,pH發(fā)生突變;B項,反應2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g),放熱,升高溫度,平衡逆向移動,K正減小,K逆增大,正確;C項,10 mL 0.01 molL-1 KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 molL-1 H2C2O4溶液混合反應后,產(chǎn)生的Mn2+是這個反應的催化劑,反應越來越快,應是二次函數(shù)圖象;D項,圖中表示的是吸熱反應。
3.【答案】D
【解析】A項,升高溫度,NO2的含量減小,說明該反應是吸熱反應;B項,速率單位錯誤;C項,催化劑不影響化學平衡;D項,增大壓強平衡正向移動,NO2的轉(zhuǎn)化率增大,正確。
4.【答案】A
【解析】A項, 由圖甲可知,升高溫度醋酸鈉的水解程度增大,正確;B項,a、b點溫度相同Kw相同,錯誤;C項,由圖可知T2>T1,溫度高C的體積分數(shù)小,反應A(g)+B(g) 2C(g)是放熱反應,錯誤;D項,由圖丁可知,反應C(金剛石,s)= C(石墨,s)的焓變△H=△H2—△H1,錯誤。
5. 【答案】D
【解析】A項,溫度越高NO的濃度越大,說明反應是放熱反應,錯誤;B項,該反應是放熱反應,溫度越高K越小,錯誤;C項,B、C溫度不同,壓強不同,錯誤;D項,在T2時,若 反 應 體 系 處于 狀 態(tài)D 時,NO的濃度大于平衡時的濃度,所以平衡向正反應方向進行。
6. 【答案】CD
【解析】A項,c點壓強大于a點,a、c兩點的反應速率:aT2 ,溫度高NO2的轉(zhuǎn)化率小,錯誤;C項,c點壓強大,平衡正向移動,NO2濃度小,顏色淺,正確;D項,a點溫度比b點低,由a點到b點,可以用加熱的方法,正確。
7.【答案】A
8. 【答案】(1)0. 03molL-1min-1 0.04 減小
(2)①< < ②BC
【解析】
⑴ 該反應的熱化學方程式為: △H= -92 kJ/mol,
向2L的恒容密閉容器中投入2.2 molN2和2.6 mol H2,經(jīng)10 min達到平衡,測得放出的熱量為18.4 kJ,0.6mol的H2參與反應,則V(H2)0.6mol/(2L 10min)=0. 03molL-1min-1,平衡時,容器中有2molN2和2.mol H2、0.4 molNH3,平衡常數(shù)為K=(0.4/2 mol/L)2/(2/2 mol/L)(2/2 mol/L)3= 0.04(molL-1)-2。平衡后,再向體系中投入1.1 mol N2和1.3 mol H2,相當于增大壓強,平衡正向移動,重新達到平衡后N2的體積分數(shù)減小。
⑵ ① 溫度越高N2的體積含量越小,該反應是放熱反應,△H<0計;增大壓強平衡逆向移動,N2的體積含量減小,P1 < P2。
②一定溫度下,將一定量的活性炭和NO2加入一恒容密閉容器中,A項平衡常數(shù)只與溫度有關錯誤;B項正確;C項由于有固體參與反應同,密度不變可判斷反應達到平衡狀態(tài);D項開始沒有氮氣,錯誤。
9.【答案】(1)0.05mol/(L.min)單位錯-1) (2)
(3) T1>T2
(4)
【解析】⑴ 前20min n(O2)變化的物質(zhì)的量為1.0mol,H2O變化的物質(zhì)的量是2.0mol,ⅴ(H2O)=2mol/(2L 20 min)=0.05mol/(L.min)
⑵ T1溫度下,該反應的平衡常數(shù)表達式為:
⑶ T1溫度下,平衡時H2O、H2、O2的物質(zhì)的量濃度分別為3mol、2mol、1mol , k=221/32=4/9>0.4,正反應為吸熱反應,則T1>T2。
⑷ 降溫至T0后,達平衡時,O2的物質(zhì)的量減少,達到平衡所需時間長,則圖像為:
10. 【答案】
(1)負 N2+6e-+8H+=2NH4+ 增大
(2) ① >,溫度升高,平衡常數(shù)增大,平衡正向移動,說明正反應吸熱,即△H>0
② ③ 0.2 mol/L
(3)K1=K2K32
③ 三段式:
N2(g) + O2(g)2NO(g)
5.2mol 5.2mol 0
X x 2x
5.2-x 5.2-x 2x
K =(2x/2)2 /(5.2-x)/2]2=6410-4 x =0.2 mol
c(NO) = 2x/2= 0.2 mol/L
(3)通過平衡常數(shù)的表達式,可得出K1、 K2、K3的關系為K1=K2K32 。
11. 【答案】(1) -90.1
(2) ac
(3) ① 小于?、?(V/a)2 ③ 增大
(4) ① SO2+2H2O-2e-===SO+4H+
② HSO+H2O-2e-===SO+3H+
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