云南省曲靖市高中化學(xué)

1、鋁的重要化合物 一 教材地位和作用 鋁的重要化合物 是人教版高中化學(xué)必修一第三章第二節(jié)第二學(xué)時(shí) 屬于元素與化合物的知識(shí) 元素化合物作為中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí) 是學(xué)生了解多彩世界 體會(huì)化學(xué)魅力的主要途徑 它為學(xué)生形。

2、鋁的重要化合物 學(xué)習(xí) 目標(biāo) 了解氧化鋁和氫氧化鋁的兩性 重點(diǎn) 認(rèn)識(shí)鋁及其重要化合物在化學(xué)性質(zhì)上與其他常見(jiàn)金屬及其化合物的不同 重點(diǎn) 掌握實(shí)驗(yàn)室制氫氧化鋁的方法 復(fù)習(xí)回顧 1 下列關(guān)于金屬鋁的敘述中 說(shuō)法不正確的是。

3、第2課時(shí) 鋁的重要化合物 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念 2 認(rèn)識(shí)Al OH 3 和Al2O3的兩性 并能運(yùn)用解決問(wèn)題 學(xué)習(xí)重點(diǎn) 預(yù)學(xué)能掌握的內(nèi)容 二 鋁的重要化合物 1 氧化鋁 1 物理性質(zhì) Al2O3 溶于水 熔點(diǎn) 硬度。

4、乙醇 1 物理性質(zhì) 乙醇的分子式 電子式 結(jié)構(gòu)式 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 醇的結(jié)構(gòu)特征 請(qǐng)思考此處的 OH和OH 是否一樣 分別寫(xiě)出其電子式 物理性質(zhì) 色 態(tài) 味 溶解度 密度 揮發(fā)性 3 乙醇的結(jié)構(gòu)分析 極性鍵易斷裂 1 與鈉反應(yīng)斷 鍵 2 與。

5、酚 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 了解苯酚的組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 2 掌握苯酚的化學(xué)性質(zhì)及其檢驗(yàn)方法 重點(diǎn)難點(diǎn) 重點(diǎn) 酚與醇在結(jié)構(gòu)上的差別 難點(diǎn) 酚的弱酸性 取代反應(yīng) 顯色反應(yīng) 學(xué)習(xí)過(guò)程 一 酚 定義 和 直接相連而形成的化合物 二 苯酚 1 苯。

6、第2課時(shí) 鋁的重要化合物 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念 2 認(rèn)識(shí)Al OH 3 和Al2O3的兩性 并能運(yùn)用解決問(wèn)題 學(xué)習(xí)重點(diǎn) 預(yù)學(xué)能掌握的內(nèi)容 二 鋁的重要化合物 1 氧化鋁 1 物理性質(zhì) Al2O3 溶于水 熔點(diǎn) 硬度。

7、第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 知道水的離子積常數(shù)Kw及其與溫度的關(guān)系 2 了解溶液的pH 溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度大小 溶液酸堿性三者之間的關(guān)系 3 知道pH與c H 的定量關(guān)系 能進(jìn)行溶液pH的簡(jiǎn)單計(jì)。

8、第2課時(shí)鋁的重要化合物教案 一 教學(xué)目標(biāo) 1 知識(shí)技能目標(biāo) 1 了解Al2O3 Al OH 3的主要物理性質(zhì) 2 理解Al OH 3的實(shí)驗(yàn)室制備原理和操作 3 認(rèn)識(shí)Al2O3 Al OH 3的兩性 掌握它們分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式和。

9、第四節(jié) 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù) 一 預(yù)習(xí)目標(biāo) 預(yù)習(xí) 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù) 的基礎(chǔ)知識(shí) 二 預(yù)習(xí)內(nèi)容 一 金屬的電化學(xué)腐蝕 1 金屬的腐蝕是金屬與周圍的氣體或者液體物質(zhì) 發(fā)生 而引起損耗的現(xiàn)象 一般可分為 腐蝕和 腐蝕。

10、第二節(jié) 離子反應(yīng) 一 教材分析 本節(jié)是學(xué)生認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)和離子方程式的起始課 從教材的體系看 它是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn) 酸堿鹽電離知識(shí)的延續(xù)和深化 又是學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液理論知識(shí)的基礎(chǔ) 所以從體系看起承上啟下的作。

11、物質(zhì)的量濃度 一 教材分析 1 在教學(xué)大綱中的基本要求 根據(jù)教學(xué)大綱要求 高中生必須能夠領(lǐng)會(huì)物質(zhì)的量濃度的概念 加水稀釋以及與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算 還有物質(zhì)的量濃度應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算 能夠解釋一些簡(jiǎn)單的化學(xué)問(wèn)。

12、第一課時(shí) 鈉的重要化合物 一 教學(xué)目標(biāo) 1 知識(shí)與技能 使學(xué)生了解鈉的重要化合物的性質(zhì)和用途 2 過(guò)程與方法 通過(guò)聯(lián)想 類比 猜想 觀察 分析 歸納等方法培養(yǎng)學(xué)生善于發(fā)現(xiàn)問(wèn)題 分析問(wèn)題 多層次 多角度 解決問(wèn)題的能力 3。

13、物質(zhì)的量濃度 濃度的表示方法 濃度 是指一定量溶液中所含溶質(zhì)的量 質(zhì)量百分比濃度 質(zhì)量分?jǐn)?shù) 用溶質(zhì)的質(zhì)量占全部溶液的質(zhì)量的百分比來(lái)表示的濃度 復(fù)習(xí)回顧 情境 小明同學(xué)打算用Zn粒和硫酸溶液來(lái)制作氫氣球 小明想將氣。

14、第三章水溶液中的離子平衡 第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離 第一課時(shí) 思考 1 什么叫電解質(zhì) 試舉例說(shuō)明 知識(shí)回顧 電解質(zhì) 在水溶液中或熔化狀態(tài)下能夠自身電離而導(dǎo)電的化合物 實(shí)例 酸 堿 鹽 活潑金屬氧化物 水 思考 2 什么叫非。

15、1 遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則 化學(xué)實(shí)驗(yàn)室規(guī)則1 化學(xué)實(shí)驗(yàn)室是開(kāi)展化學(xué)實(shí)驗(yàn)的場(chǎng)所 不得在實(shí)驗(yàn)室內(nèi)進(jìn)行其它活動(dòng) 2 實(shí)驗(yàn)室的儀器 藥品 用具均應(yīng)有固定的存放位置 不得任意挪動(dòng)或移出室外 1 遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則 化學(xué)實(shí)驗(yàn)室規(guī)則3 實(shí)驗(yàn)室的。

16、第三章第二節(jié)幾種重要的金屬化合物 Na2O Na2O2 白色固體 淡黃色固體 2 1 Na2O2 Na2O Na2O2的比較 2Na2O 1 2 1 2 2Na2O O22Na2O2 思考 Na2O2與鹽酸的產(chǎn)物是什么 討論 Na2O2屬于堿性氧化物嗎 為什么 反饋練習(xí) 1 關(guān)于Na。

17、第二節(jié)幾種重要的金屬化合物 第二課時(shí)鋁的重要化合物 地殼中含量最多的金屬元素 鋁 胃舒平 復(fù)方氫氧化鋁片 明礬 硫酸鋁鉀 天然寶石 主要成分氧化鋁 人造寶石 二 鋁的重要化合物 1 氧化鋁 Al2O3 物理性質(zhì)和用途 難溶。

18、第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)第一課時(shí) 什么是電解質(zhì) 思考 為什么Cu 硫酸 NaOH溶液 NaCl溶液能導(dǎo)電 而蔗糖溶液 酒精溶液 蔗糖固體 NaCl固體不能導(dǎo)電 Cu能導(dǎo)電 有自由移動(dòng)的電子存在 原因 分析 蔗糖溶液 酒精。

19、第四節(jié)有機(jī)合成 有機(jī)合成過(guò)程示意圖 分析思路 以乙烯為原料合成草酸二乙酯 CH2 CH2 有機(jī)合成的原則 1 起始原料要廉價(jià) 易得 低毒性 低污染 3 應(yīng)盡量選擇步驟最少的合成路線 2 合成反應(yīng)要操作簡(jiǎn)單 條件溫和 低耗能 易。