氧化還原反應課件

1、氧化還原反應,一、氧化還原反應的基本概念,1、氧化反應：失去電子的反應；還原反應：得到電子的反應。 2、被氧化：失去電子的變化過程；被還原：得到電子的變化過程。 zxxk,3、氧化產物：還原劑在反應中失去電子后被氧化而形成的生成物；還原產物：氧化劑在反應中得到電子后被還原而形成的生成物。 4、還原劑：失去電子的物質；氧化劑：得到電子的物質。 5、還原性：還原劑具有的失去電子的性質；氧化性：氧化劑具有的得到電子的性質。,1氧化還原反應的概念 (1)氧化還原反應：的化學反應叫做氧化還原反應。 氧化還原反應的本質是。氧化還。

2、第三節(jié) 氧化還原反應,1.從化合價、電子的得失或偏移角度解決問題。 2.了解氧化反應、還原反應的概念。 3.培養(yǎng)由現(xiàn)象到本質的科學探究意識。,一、氧化還原反應 1概念 (1)反應類型,基礎知識梳理,升高,降低,有元素化合價升降,(2)反應物,得到,失去,偏向,偏離,(3)產物,氧化,還原,(4)物質性質,得,偏向,失,偏離,2特征 一種或幾種元素的 發(fā)生變化。 3實質 氧化還原反應的實質是電子的 (即電子的 或 )。,化合價,轉移,得失,偏移,在一個化學反應中能否只存在氧化反應或只存在還原反應？ 【思考提示】 不可能。在化學反應中，有一種物質失去電子被氧化。

3、化學物質及其變化,第二章,第4講 氧化還原反應,1氧化還原反應,氧化還原反應,元素化合價,電子,2氧化還原反應的基本概念,失去,升高,得到,降低,失去,得到,氧化,還原,得到,失去,得到,失去,3氧化還原反應概念之間的關系,KMnO4、Cl2,NaCl,NaOH、H2O,H2O,(5)在一個氧化還原反應中，氧化劑得到電子的總數(shù)等于還原劑失去電子的總數(shù)。 (6)氧化劑的氧化性強弱只與其得電子的難易有關，而與其得電子的多少無關；還原劑的還原性強弱只與其失電子的難易有關，而與其失電子的多少無關。,【答案】B,2某元素在化學反應中由化合態(tài)(化合物)變?yōu)橛坞x態(tài)(單質)，。

4、第4講 離子反應,1.了解離子反應的概念,離子反應發(fā)生的條件。 2.能正確書寫離子方程式。,考點1,考點2,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓練,1.離子反應中的優(yōu)先原則。 (1)優(yōu)先氧化:溶液中有多種還原性離子,加入氧化劑時,還原性強的優(yōu)先反應。如向含有S2-、I-、Br-、Fe2+等的溶液中加入氯水,被氧化的順序為S2-I-Fe2+Br-。 (2)優(yōu)先還原:溶液中有多種氧化性離子,加入還原劑時,氧化性強的優(yōu)先反應。如向含有 、Fe3+的酸性溶液中加入氫硫酸, 優(yōu)先反應。 (3)優(yōu)先沉淀:若某一溶液中同時存在幾種能與所加試劑形成沉淀的離子,則溶解度(嚴格講應為溶。

5、第二章 元素與物質世界,第3節(jié) 氧化還原反應,考綱展示,1了解氧化還原反應的本質是電子的轉移。 2了解常見的氧化還原反應。,一、氧化還原反應,化合價變化,電子轉移,升降,一、氧化還原反應,化合反應,分解反應,置換反應,復分解反應,5電子轉移的表示方法 (1)雙線橋法： Cu與稀硝酸反應過程中電子轉移的方向和數(shù)目可表示為： (2)單線橋法： Cu與濃硝酸反應過程中電子轉移的方向和數(shù)目可表示為,一、氧化還原反應,二、氧化劑和還原劑,Cl,SO2,H2O,Zn2,H2O,CO2,二、氧化劑和還原劑,1氧化還原反應中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原。 ( )。

6、第3節(jié) 氧化還原反應,-2-,考綱要求:1.了解氧化還原反應的本質是電子的轉移。 2.了解常見的氧化還原反應。 3.掌握常見氧化還原反應的配平和相關計算。,-3-,基礎梳理,考點突破,氧化還原反應的基本概念 1.氧化還原反應的。

7、第3講 氧化還原反應,【高考這樣考】 1.(2014新課標全國卷T27節(jié)選)次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產品，具有較強還原性，回答下列問題： (1)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學鍍銀。 H3PO。

8、專題2 從海水中獲得的化學物質,第一單元 氯 、溴、 碘及其化合物,氧化還原反應,復習提問,四大基本反應與氧化還原反應的關系,不完全是,全部是,非,交叉,從屬,相對, 2-1-3.氧化還原反應,不完全是,交叉,課。

9、第3講 氧化還原反應,考點突破,基礎梳理,課堂演練,基礎梳理 抓主干 固雙基,知識梳理,一、氧化還原反應 1.氧化還原反應的概念、特征和實質,2.有關概念及相互關系,3.與四種基本反應類型間的關系,4.電子轉移。

10、專題4 氧化還原反應,考點9 氧化還原反應的基本概念 考點10 氧化性、還原性的強弱規(guī)律及應用 考點11 氧化還原反應方程式的配平和相關計算,考點9 氧化還原反應的基本概念,600分知識 700分考法 考法1：氧化還原反應的。

11、化合價,降低,還原,升高,氧化,電子,置換,復分解,氧化,還原,氧化,還原,Cl,SO2,H2O,Zn2,H2O,CO2,氧化還原反應的概念及其聯(lián)系,氧化還原反應的三大規(guī)律及應用,氧化還原反應的配平與計算,猜想驗證型實驗題。

12、第二章 化學物質及其變化,電子的轉移（電子得失與偏移）,化合價,化合價發(fā)生變化,得,還原性,氧化性,還原反應,還原產物,得,得到,降低,還原,氧化,失去,升高,氧化,氧化,還原,還原,置換,復分解,分解,X,Mn2,SO2,NO或N。

13、氧化還原反應,1本質和特征,有電子轉移,化合價,得到,降低,還原,還原,氧化,失去,升高,氧化,氧化,還原,Cl2,MnCl2,3.與四種基本反應類型的關系,置換,反應,復分解,反應,分解 反應,4.電子轉移的表示方法 標出銅與稀硝酸。